Общие
цели
|
Цели:
Обучающая:
— Сформировать основные понятия по теме «. Зависимость
свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической
решетки»
Знать, как образуются
кристаллические решетки.
Знать характерные особенности
для ионной, молекулярной, атомной, металлической кристаллических решеток.
Уметь приводить примеры веществ
с определенным типом кристаллических решеток. Объяснять свойства
веществ исходя из вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Развивающая: Развитие
«химического» мышления, умения
использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы. Анализировать,
сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.
Воспитывающая: Формирование интереса
к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного
отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы,
воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального
раскрытия их способностей на уроке.
|
Результат
обучения
|
Знают, как образуются
кристаллические решетки.
Знают характерные особенности
для ионной, молекулярной, атомной, металлической кристаллических решеток.
Умеют приводить примеры веществ
с определенным типом кристаллических решеток. Объясняют свойства
веществ исходя из вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Умеют использовать
полученные понятия
для выполнения упражнений.
Умеют сравнивать,
анализировать, сопоставлять, делать выводы.
Применяют полученные
знания при решении упражнений.
Умеют аргументировать
свое понимание.
Умеют
отстаивать свою точку зрения, во время выполнения упражнений.
Приобретают
навыки работы в парах.
Применят
свои творческие способности при выполнении заданий.
|
3. Актуализация
Использование ИКТ
Электронный тренажер
|
5 мин.
|
Разминка.
Электронный
тренажер
Виды химической связи
1.
Среди перечисленных веществ определите вещества с ковалентной связью:
NaCI , CI2, HCI, CuS, O2
2. Определите вещества с ковалентной неполярной
связью.
CI2, H2O, O2, H2S, N2
3. Определите вещества с ковалентной полярной связью
H2S, F2, H2O,
NH3, N2, HCI
4. Определите вещества с ионной связью
CuS, NaCI, NH3,
KBr, H2S
5. Выберите из приведенных формул вещества с
ковалентной и ионной связью
NaOH, CH4, CuS, O2, HF, F2
Критерии оценок
19 баллов – 5
18,17 баллов – 4
16, 15 баллов – 3
Меньше 15 баллов - 2
|
4. Формирование новых знаний и способов действия
Прием КМ
«Ассоциации»
Прием КМ
ЖИПТО
Взаимооценивание
С помощью сигнальных карточек «Светофор»
|
2 мин
5 мин
5 мин
7 мин
8 мин
|
Стадия
вызова.
Ассоциации со
словом кристаллическая решетка
Учащиеся помещают в колбу идей и понятий свои ассоциации на стикерах.
Стадия
осмысления
Каждая группа получает задание познакомиться с текстом.
Группа 1 Ионная кристаллическая решетка
Рассмотрим
строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и
натрия.
В узлах кристаллической
решетки находятся положительные и отрицательные ионы, связанные между собой
ионной связью. Здесь нельзя выделить отдельную молекулу соли. Весь кристалл
представляет собой гигантскую молекулу соли. Связи между ионами в кристалле
очень прочные и устойчивые. Силы притяжения между ионами велики. Поэтому вещества с ионной
решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучие (не
имеют запаха), легко растворяются в воде и плохо в органических
растворителях, растворы и расплавы проводят электрический ток.
Примеры: NaCL, NaOH, CaBr2, KI, MgF2, CuSO4
Группа 2
Молекулярная кристаллическая решетка
Из курса физики вы
знаете, что вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях:
твёрдом, жидком, газообразном. В данном параграфе рассмотрим кристаллические
вещества, т.е. вещества, находящиеся в твёрдом состоянии. Они образуют
кристаллические решётки.
Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц
(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки
размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки,
и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток:
ионные, атомные, молекулярные, металлические.
Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых
располагаются молекулы
Химические
связи в этих молекулах могут быть и полярными
(НСL, Н2О), и неполярными (N2;O3). Несмотря
на то, что атомы внутри молекул связаны
очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного
притяжения.
Поэтому вещества с молекулярными кристаллическими
решетками имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучи и почти не проводят электрический ток.
Примерами веществ с
молекулярными кристаллическими решетками являются твердая вода — лед, твердый оксид углерода (IV) — «сухой
лед», твердые хлороводород и сероводород, простые
вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (Н2,
О2, Cl2, N2, I2), трех- (О3), четырех- (Р4), восьмиатомными
(S8)
молекулами. Большинство твердых органических
соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар).
Группа 3. Атомная
кристаллическая решетка
В природе
встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним
относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с атомной
кристаллической решеткой имеют высокие температуры плавления, обладают
повышенной твёрдостью, расплавы не проводят электрический ток. Алмаз -
самый твёрдый природный материал.
|
Большинство веществ с атомной
кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления (например, у алмаза
она свыше 3500 °С), они прочны и тверды, практически нерастворимы.
Группа 4. Металлическая кристаллическая
решетка
В
узлах таких решеток находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые
легко превращаются атомы металла, отдавая свои внешние электроны в общее пользование). Тип
химической связи между частицами узла – металлическая. Силы взаимодействия между частицами кристалла –
электростатические. Силы взаимодействия велики
Такое внутреннее строение металлов определяет их характерные физические
свойства: ковкость, пластичность, электро- и
теплопроводность, характерный металлический блеск.
Учащиеся
получают номера – 1, 2, 3,4. Перемещаются в группы по номерам.
Все
кто получил номер 1 садятся за 1 стол ( ионная кр), с номером 2 за 2 стол
(молекулярная кр), с номером 3 за 3 стол(атомная кр) и номер 4 за 4
стол(металлическая кр). Группы в новом составе получают новую информацию от
тех учащихся, кто первоначально сидел за столом.
После
истечения 5 минут учащиеся возвращаются в свою первоначальную группу и
составляют таблицу. Каждый ученик, побывавший в другой группе, делится полученной
информацией и вносит свой вклад в составлении таблицы.
|
Составление таблицы.
|
ионная
|
атомная
|
молекулярная
|
металлическая
|
Что в
узлах кристаллической решётки, структурная единица
|
|
|
|
|
Тип
химической связи между частицами узла
|
|
|
|
|
Силы
взаимодействия между частицами кристалла
|
|
|
|
|
Физические
свойства, обусловленные кристаллической решёткой
|
|
|
|
|
Агрегатное
состояние вещества при обычных условиях
|
|
|
|
|
Примеры
|
|
|
|
|
Каждая группа
защищает свою таблицу
Во время
защиты таблицы учащиеся оценивают ответы отвечающих с помощью сигнальных
карточек
Зеленая
– отличный ответ
Желтый –
не совсем полный ответ
Красный
– ответ не полный и требует доработки.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.