Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Краткосрочный план урока по химии на тему"Составление ряда напряжений металлов"

Краткосрочный план урока по химии на тему"Составление ряда напряжений металлов"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

План урока

Тема: Cоставление электрохимического

ряда напряжения металлов а) на основе разности потенциалов; б)с помощью d-элементов и соляных мостиков

Практическая работа 12

Дата: 6.-7.04.15

Класс: 11 X13








Имя преподавателя: Kim E.G.

Количество отсутствующих

Присутствующих:

Цели обучения, которым посвящен этот урок

- понимание того, как использовать элементы для измерения электродных

потенциалов

- использовать стандартный электродный потенциал для измерения э.д.с. элемента

и для прогнозирования направлений окислительно-восстановительных реакций

Цели обучения

Все учащиеся должны уметь:

написать схему электрохимического элемента в контексте условных изображений

Большинство учащихся должны уметь:

использовать стандартный электродный потенциал для измерения э.д.с. элемента

Некоторые учащиеся должны уметь:

использовать стандартный электродный потенциал для прогнозирования направлений окислительно-восстановительных реакций

Языковые цели

Учащиеся могут использовать новые термины.
Специальная  лексика и терминология по предмету:

Терминология: стандартные электродные потенциалы, электрохимический элемент, электродвижущаяся сила электрохимического элемента

Полезные наборы (ы) фраз для диалога и письма:

Электрохимический элемент состоит из ………..

Катод/анод заряжены ............, так как он ..........

На катоде/аноде протекает ............... процесс, так как ......

Чтобы вычислить Э.Д.С. элемента, необходимо из ......... отнять .................

Если Э.Д.С. элемента положительна, то ......., а если Э.Д.С. элемента отрицательна, то ............

Предварительные  знания

11.1A – Строение атома

11.1D Периодичность

План

Этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало

0-5минут

Психологический настрой



6-20 мин



Середина

21-28
















Просмотр видео

http://go.mail.ru/search_video?q=%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%20%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B8%D0%BC%D0%B8%20%D1%80%D1%83%D0%BA%D0%B0%D0%BC%D0%B8&fr=ws_p&gp=lp5chsg#s=Youtube&sig=fd684b08c2&d=3587605273 (электричество из моркови)

http://go.mail.ru/search_video?q=%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%20%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B8%D0%BC%D0%B8%20%D1%80%D1%83%D0%BA%D0%B0%D0%BC%D0%B8&fr=ws_p&gp=lp5chsg#d=3961583236&sig=c3217c4d9a&s=Youtube (ультразвуковая зубная щетка)

https://www.youtube.com/watch?v=PsVwXN6AOIw (мультфильм о гальваническом элементе)

Фронтальная беседа

Задается вопрос:

1. What is the electrode potential ?

(Metals placed in solution of its own ions will ionize.

The difference in charge between the metal and the solution is called an electrode potential.)

2. What depends the size of the electrode potential?

(Size of potential depends on metal used and how willing it is to give up electrons (become ionised)

1. Что такое электродный потенциал?

(Металлы помещают в раствор собственных ионов ионизируется.

Разница в заряде между металлом и раствором называют потенциалом электрода.)

2. От чего зависит размер электродного потенциала?

(Размер потенциала зависит от используемого металла и насколько охотно оно готово отказаться от электронов (стать ионизированным)

Электродный потенциал зависит от:

  • Природы металла

  • Концентрации раствора

  • Температуры

  • pH среды

Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно.

3. Why do we want to measure electrode potentials?

Because we can determine:

a.Quantitive reactivity series

b.Use to predict reactions

c.Make batteries

3. Почему мы хотим измерить потенциалы электродов?

Потому что мы можем определить:

a. Количественные серии реактивности

b.Используйте стрелки, чтобы предсказать реакцию

c. сделать батареи










Работа в группе.

Обсуждение в группах и высказывание мнения каждой группы. И сделать общий вывод.



29 - 33


4. How we create the potential cell? Explain it is following the sheme.

4. Как мы создаем потенциальную клетку? Объясните это после схемы

hello_html_3a7b204a.png


http://web.mst.edu/~gbert/Electro/Electrochem.html


Интерактивная анимация простых элементов:

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/volticCell.html


объяснение в виде анимации элементов цинка /меди:

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/galvan5.swf

34 - 40

5. Explain how works this potential cell. What is the salt bridge? Why it needs?

5. Объясните, как работает эта потенциальная клетка. Что такое солевой мостик? Почему он нужен?

hello_html_m6b759c82.png

Интерактивная симуляция простых элементов с возможностью изменять концентрации:

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/voltaicCellEMF.html

41-60

Выполнение практической работы» Составление электрохимического ряда напряжения металлов а) на основе разности потенциалов б) с помощью d-элементов и соляных мостиков»

There are other types of half-cell where there is no solid metal involved in the half-equation.

For these half-cells, a metal electrode is required and usually platinum is used as it is so

3 general types of electrode.

i) Metal electrodes These are the type met above, which consist of a metal surrounded by a solution of its ions,

e.g. Zn(s) | Zn2+(aq).

ii) Gas electrodes This is for a gas and a solution of its ions. Here an inert metal (usually platinum) is the actual electrode,

e.g. Pt(s) | H2(g) | H+(aq)

iii) Redox electrodes This is for two different ions of the same element (e.g. Fe2+ and Fe3+), where the two types of ions are present in solution with an inert electrode (usually Pt).

e.g. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq)

Each half cell will have a different potential.

Difference between potentials is the voltage.

Ноутбуки

Оборудование растворы солей, электроды


Напряжение между электродами гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции, называется напряжением гальванического элемента (электродвижущей силой), обозначается ε (эпсилон), измеряется в вольтах (В).
http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/volticCell.html

61-75

Calculate the voltage of the electrodes following task 7, which shows below down.


76-80

Рефлексия:

  1. Create your potential cell. Explain how work your potential cell.

1. Создайте свой потенциал клетки. Объясните, как работает  ваша  потенциальная клетка.


Дополнительная информация

Дифференциация - как вы планируете дать больше поддержки? Как вы планируете стимулировать более способных учеников?

Оценка - как вы планируете проверить знания учащихся?

Междисциплинарные ссылки
 Проверка здоровья и безопасности

Ссылки на ИКТ (способы

передачи управленческой информации)

Ссылки на ценности

Все учащиеся будут

-знать как влияет изменение концентрации реагентов и площадь поверхности соприкосновения веществ на скорость реакции.

Большинство учащихся будут

-объяснять и сравнивать графики по результатам эксперимента

Некоторые учащиеся будут:

-определять изменение скорости реакций и делать заключения.

Обсуждение и опрос во время урока. Формативное оценивание


На уроке не обсуждаются проблемы здоровья и безопасности.



Использование презентации  Power Point для  объяснения и хорошего понимания учебного материала

Весь урок состоит из обсуждения между учащимися и учителем, между самими учениками, предоставляя расширенные возможности для развития навыков общения и деликатности к мнению других.

Рефлексия

Были ли цели урока  / задачи обучения реалистичными? Чему научились учащиеся сегодня? Какова была атмосфера на уроке? Хорошо ли сработала моя запланированная дифференциация?  Придерживаюсь ли я отведенного времени? Какие изменения я ввел в мой план и почему?

Используйте данный раздел для рефлексии урока. Ответьте на вопросы о Вашем уроке из левой колонки.


Общая оценка

Какие две вещи прошли очень хорошо (рассмотрите оба и  преподавание, и обучение)?

1:

2:

Какие две вещи могли бы улучшить урок (рассмотрите оба и  преподавание, и обучение)?

1:

2:

Что я узнал из этого урока о классе или об индивидуальных лицах, которое я буду применять для планирования  следующего урока?
























!!!! TASK 2 – HALF EQUATIONS

1) Write half equations for each of the following conversions.

a) I- → I2 ..........................................................................................................................................................

b) Fe2+ → Fe3+ ..........................................................................................................................................................

c) Fe → Fe2+ ..........................................................................................................................................................

d) Cl- → Cl2 ..........................................................................................................................................................

e) SO42- → SO2 ..........................................................................................................................................................

f) MnO4- → Mn 2+ ..........................................................................................................................................................

g) SO42- → H2S ..........................................................................................................................................................

h) H2O2 → O2 ..........................................................................................................................................................

i) Cr3+ → Cr2O72- ..........................................................................................................................................................

j) C2O42- → CO2 ..........................................................................................................................................................

k) Hg2+ → Hg ..........................................................................................................................................................

l) lO3- → l2


© www.CHEMSHEETS.co.uk 20-Jul-12 Chemsheets A2 045 3

..........................................................................................................................................................

!!!! TASK 3 – REDOX EQUATIONS

1) Write redox equations for each of the following reactions, using your equations from TASK 2.

a) H+/MnO4 - + Cl- ..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

b) H+/MnO4- + C2O42- ..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

c) H+/SO42- + I- ..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

d) H+/MnO4- + H2O2 ..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

e) I- + H+/IO3- ..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

f) Fe2+ + H+/Cr2O72- ..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................




!!!! TASK 6 – CELL NOTATION. Write the cell notation for each of the following cells.


hello_html_m1044c541.pnghello_html_35e6504d.pnghello_html_m24dd6175.pnghello_html_m461b391e.png

hello_html_6bacbcef.pnghello_html_6112fd83.png



hello_html_m2697e725.png

Автор
Дата добавления 27.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров228
Номер материала ДВ-014419
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх