Краткосрочный план урока химии в 8 классе по теме "Решение расчетных задач"

Краткосрочный план урока № 14 по предмету "Химия" в 8 классе

Дата:

Тема занятия:

Решение расчетных задач

- вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ;

- расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах, вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества

Ссылка:

Учебная программа, среднесрочное планирование

Общие цели:

Углубить знания учащихся в решении расчетных задач (Mr, М, ω, N, V, ), развивать химическую и математическую грамотность

Результаты обучения:

Будут уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю, количество вещества

Ключевые идеи:

Вовлечение всех учащихся в процесс обучения данному разделу через развитие речи, ведения диалогической и исследовательской беседы, памяти, мышления, анализа и сравнения на основе идей 7 модулей Программы

Ресурсы:

Цветы для психологического настроя, карточки для проверочной работы, тематические карточки для решения задач с примерами

Содержание урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Организационный момент

(1 мин)

Психологический настрой "Волшебная поляна"

Внимательно просматривают презентацию

Проверочная работа

(7 мин)

Терминология, типы химических реакций

1 вариант

2 вариант

Дайте определение

Р. соединения - это

Р. обмена - это

Р. разложения - это

Р. замещения - это

Определите тип каждой реакции

CaO+H₂O=Ca(OH)₂
H₂+Cl₂=2HCl

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

NH₄Cl=NH₃+HCl

4KClO₃=3KClO₄+KCl

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

PbO+SiO₂=PbSiO₃

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

CaCO₃=CaO+CO₂

4HNO₃=2H₂O+4NO₂+O₂

AgNO₃+KBr=AgBr

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

Реализация

(25 мин)

Стратегия "Реши свою задачу" (ОКМ, УВО, УиЛ)

А) вычисление относительной молекулярной массы, молярной масс простых и сложных веществ;

Формула:

Mr(вещества)=n·Ar(Э)+n·Ar(Э)+… +n·Ar(Э)

Например:

Mr(H₂O) = 2Ar(H) + Ar(O)= 2·1 + 16 = 18

M(H₂O) = 18 г/моль

Задания:

Рассчитать относительную молекулярную и молярную массу веществ:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды

Б) расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах

Формула:

Например:

Вещество H₂O

или

Задания:

Рассчитать массовую долю элементов в веществах:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды

Вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества;

Формула:

Например:

Задача 1

Дано:

m(H₂O)=25 г

Решение:

Ответ:

Найти:

(Н₂О)-?

Задача 2

Дано:

(Н₂О) =3 моль

Решение:

Ответ:

Найти:

m(H₂O)-?

Задания:

Рассчитать массу веществ, если его количество вещества составляет 0,2 моль:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды

Рассчитать количество веществ, если его масса составляет 2 г:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды

Физминутка

(3 мин)

Панда

С удовольствием выполняют упражнения

Подведение итогов

(4 мин)

Выполняют дифференцированные задания

Оценка «3»

Вычислитеотносительную молекулярную массу, молярную массу веществ:

а) аш-хлор; б) калий-фтор

Рассчитайте массовую долю химических элементов в сложных веществах:

а) аш-хлор; б) калий-фтор

Вычислите по химической формуле массу вещества:

а) количество вещества (аш-хлор) = 0,3 моль;

б) количество вещества (калий-фтор) = 0,3 моль

Вычислите по химической формуле количество вещества:

а) масса (аш-хлор) = 4 г; б) масса (калий-фтор) = 4 г

Оценка «4»

Вычислитеотносительную молекулярную массу, молярную массу веществ:

а) сэ-о-два; б) эс-о-три

Рассчитайте массовую долю химических элементов в сложных веществах:

а) сэ-о-два; б) эс-о-три

Вычислите по химической формуле массу вещества:

а) количество вещества (сэ-о-два) = 0,7 моль;

б) количество вещества (эс-о-три) = 0,7 моль

Вычислите по химической формуле количество вещества:

а) масса (сэ-о-два) = 9 г; б) масса (эс-о-три) = 9 г

Оценка «5»

Вычислитеотносительную молекулярную массу, молярную массу веществ:

а) натрий-три-пэ-о-четыре; б) калий-два-сэ-о-три

Рассчитайте массовую долю химических элементов в сложных веществах:

а) натрий-три-пэ-о-четыре; б) калий-два-сэ-о-три

Вычислите по химической формуле массу вещества:

а) количество вещества (натрий-три-пэ-о-четыре) = 0,5 моль;

б) количество вещества (калий-два-сэ-о-три) = 0,5 моль

Вычислите по химической формуле количество вещества:

а) масса (натрий-три-пэ-о-четыре) = 2 г;

б) масса (калий-два-сэ-о-три) = 2 г

Рефлексия

(3 мин)

Стратегия "Мишень" (НП, ОКМ)

Домашнее задание

(2 мин)

Дифференцированные карточки с задачами (УВО, ТиО)

Краткое описание материала

Тема: Решение расчетных задач

- вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ;

Ссылка: Учебная программа, среднесрочное планирование

Цель: Углубить знания учащихся в решении расчетных задач (Mr, М, ω, N, V, ), развивать химическую и математическую грамотность

Результаты обучения: Будут уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю, количество вещества

Краткосрочный план урока химии в 8 классе по теме "Решение расчетных задач"

Химия

8 класс

Конспекты

DOCX

14.11.2014

3140

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Троеглазова Елена Владимировна

учитель информатики, химии

На сайте: 10 лет и 7 месяцев
Всего просмотров: 129173
Подписчики: 6
Всего материалов: 35

129173
просмотров
35
материалов
6
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Троеглазова Елена Владимировна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.