Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Креативна освіта на уроках хімії
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Креативна освіта на уроках хімії

библиотека
материалов

Дніпропетровський обласний інститут післядипломної освіти

Кафедра природничої освіти












Курсова робота

Креативна освіта на уроках хімії







Роботу виконала

вчитель хімії

Новокурської середньої

загальноосвітньої школи

Широківського району

Білашенко Г.Л.














Дніпропетровськ

2015 р.

«Чого б ти не навчався, ти навчаєшся для себе.» 

Петроній

В умовах посиленого росту об’єму інформації, що поступає, через швидкі зміни в інформаційному світі, певні знання швидко "старіють" і стають непридатними для прогресивного застосування. В суспільстві виникає потреба в особистостях, здатних до самореалізації, до саморозвитку, в людях, які мають нестандартне мислення, які можуть внести нову якість у соціальне і виробниче життя, у культуру народу. Тому проблема пошуку і навчання обдарованих дітей викликає гострий інтерес.

Креативна освіта відходить від механічного перенесення знань, а за основу взята пошукова діяльність учнів, що ідуть шляхами наукового дослідження до встановлення фактів, формування проблем, гіпотез і аж до вирішення їх і пояснення. Креативна педагогіка прагне ненастирливо, вміло направляти розвиток талановитих дітей, надати їм можливість повною мірою розкрити та реалізувати свої здібності.

Система креативної хімічної освіти спрямована на формування творчого мислення всіх учнів, розвиток їх інтелектуальних здібностей які мають першорядне значення для оволодіння знаннями і вміннями в різних галузях науки. Креативна освіта перетворює засвоєння знань умінь на захоплюючу мандрівку, пригоду, яка пов’язана з розкриттям секретів речовини, природи світу в цілому. Практичну цінність, значущість здобутих у дослідженнях знань учні усвідомлюють, застосовуючи їх для проектування технологій виробництва.

Креативна педагогіка включає:

  1. Позитивний емоційний зміст навчального процесу (Творчий процес можливий лише в умовах позитивного емоційно-інтелектуального натхнення)

  2. Критичне ставлення до стереотипів, до установлених норм. "Творчість починається з сумніву".

  3. Пошук варіативних рішень будь-якої проблеми.

  4. Використання методу відкритого питання. (Дуже ефективно розвиває творчий потенціал учнів, пошук відповіді на запитання, навіть, якщо не буде знайдена відповідь, але розвиваючим є сам процес пошуку).

  5. Винахідницька діяльність (Не обов’язково чогось нового.)

Учень разом з вчителем самовіддано грає – грає всерйоз у науку, в авторів винаходів, у наукових доповідачів, опонентів, рецензентів.

Технологія формування креативності досить складна. В ній можна виділити кілька етапів:

  1. Визначення рівня креативності кожного учня.

  2. Визначення перспектив розвитку креативності та врахування індивідуальних особливостей учнів.

  3. Розробка системи знань спрямованих на розвиток креативності.

  4. Організація творчої діяльності учнів

Виявляється, що навчити творчості взагалі до успіху не веде. Тому необхідна система роботи і перш за все вивчення особистості учня.

Помічено, що креативна (творча) якість проявляється в комплексі зі станом здоров’я, нервової системи, характеру, здібністю до незвичайних рішень та вчинків. Тому на початковому етапі вивчення хімії я провожу серію занять які дають змогу встановити ступінь:

  1. Прийомів роботи учня, розумових операцій, реальних досягнень в певній сфері знань з точки зору новизни, самостійності.

  2. Комплекс морально-інтелектуальних спонукань, установок інтересів, мотивів, що визначають мету здійснення тих чи інших дій, вчинків і поведінки в цілому.

  3. Темп, інтенсивність, рівень досягнень

  4. Здібності учня

Для виявлення здібностей та творчої активності учнів використовую дані психологічних анкет, повсякденні психологічні спостереження та висновки після різних форм роботи на уроках.

На початковому етапі вивчення хімії проводжу серію занять, на яких навчаю учнів: читати, працювати з підручником, допоміжною літературою та додатковою, знайомлю з хімічними реактивами, обладнанням, технікою безпеки, навчаю різним прийомам рішення задач, конспектування, складання тезисів, графіків, таблиць, схем, працювати з моделями, проводити хімічні досліди, бачити проблеми та шукати шляхи їх рішення. Так, для визначення рівня індивідуальних досягнень та встановлення кількісних і якісних індивідуальних психологічних відмінностей можна використати критеріально-орієнтовні тести і відкрити шлях діагностування і корекції особливостей. У ролі критерію у таких тестах виступають конкретні знання, вміння та навички.

Тести на обізнаність дають змогу перевірити як володіє учень такими прийомами розумової діяльності як синтез, аналіз, порівняння. Учень з кількох відповідей має вибрати правильну.

На уроці в 8 класі "Речовина, матерія, тіло. Властивості речовин" на закріплення матеріалу учні одержують тести:

  1. Речовина це а) олівець, б) стілець, в) дерево, г) целюлоза, д) зошит

  2. Матеріал з якого виготовляють олівець: а) скло, б) целюлоза, в) графіт,

г) стержень, д) дерево.

  1. Учнівський зошит і підручник виготовлені з одного і того ж матеріалу:

а) заліза, б) форми, в) паперу, г) целюлози, д) гуми

Тести на аналогію, крім аналізу, синтезу дають змогу виявити і рівень логічного мислення:

  1. Хімічний стакан – скло, парта...

  2. Цукор – цукерка, папір...

А на практичній роботі "Очищення забрудненої кухонної солі" учням пропоную виконати крім практичної запланованої частини такий розумовий експеримент: "Очистити кухонну сіль, забруднену залізними ошурками". На практичній роботі "Добування кисню та вивчення його властивостей" учням пропонуються диференційовані завдання за рівнями, щоб самим оцінити свої знання (див.Додатки).

Аналіз результатів проведених робіт дає можливість прийти до висновку, який рівень засвоєних знань – абстрактне чи конкретне домінує в того и іншого учня, дає змогу діагностувати рівень сформованості розумових дій, що лежить в основі мислення.

  1. Репродуктивний (копіюючий) – з стихійною стадією розвитку – це найнижчий тип де учень показує лише те, що він здатний до відтворення знань і може працювати лише при наявності алгоритмів.

  2. Конструктивний (напівстихійний) – показує, що учень має знання, уміння і навички користуватись при аналогії в подібних ситуаціях.

  3. Творчий (дослідницький) – з свідомим розвитком, показує, що учень може самостійно використовувати знання, здатний до самокорекції знань. Має інтерес до пошуків невідомого, невідповідностей. Може побачити і сформулювати проблему, шукає шляхи її вирішення. Чітко формулює результати своєї роботи. Тобто це є найвища ступінь креативності, коли учень всю роботу виконує сам, йдучи своїм шляхом.

Наведу різні підходи при розв’язуванні задач, які проявлятимуть рівні розвитку учнів.


Репродуктивний

Конструктивний

Творчий

Тип задач

Не розв’язує

Розв’язує стандартні

Розв’язує всі, перевагу надає нестандартним.

Відношення до задач

Не бачить

Бачить стандартні задачі

Бачить різні задачі

Як розв’язує задачі

Може знайти зноску на підручник "де все записано"

Уміє розв’язувати задачу по стандартній методиці

Розв’язує задачу лише оригінально

Визначивши рівень розвитку учнів, я планую перспективи розвитку креативності з урахуванням індивідуальних властивостей учнів за допомогою підібраних завдань.

Так, при вивченні теми "Періодичний закон і періодична система" можна запропонувати при закріпленні матеріалу вправи на формування і концентрацію уваги.

Наприклад:

В наведеній таблиці вказано число протонів, нейтронів, електронів в атомах різних ізотопів. З’ясуйте, які з них являються:

  1. Нейтральними атомами

  2. Негативно зарядженими іонами

  3. Позитивно зарядженими іонами

  4. Ізотопами одного і того ж хімічного елементу


п/п

Число протонів

Число нейтронів

Число електронів

1

n

n-2

n

2

n-1

n-3

n-1

3

n+1

n+1

n

4

n-1

n-1

n+1

5

n+2

n+1

n+1


Для формування просторого уявлення використовую моделювання. Наприклад, на уроці в 10 класі з теми: "Порядок з’єднання атомів в молекулах. Види вуглецевих ланцюгів, структурні формули", використовуючи лекційно-семінарську систему Н.П.Гузика, даю такі завдання на закріплення.

Програма "А"

Виготовити кульові моделі можливих молекулярних структур, які мають склад: а)C2H8, б)С4Н10, в)С4Н10О

  1. Написати структурні формули цих речовин і відмітити види вуглецевих ланцюгів для даного складу речовин.

  2. Спостерігайте, які зміни відбуваються в молекулах складу С4Н8 при перебудові вуглецевого ланцюгу з прямого в циклічний. Продемонструйте на даному матеріалі зміни речовин пов’язані: а) з складом та хімічною будовою, б) тільки з хімічною будовою

Програма "Б"

1. Виготовити кульові моделі молекул, які мають такі структурні формули:

hello_html_m69ba80c0.gifhello_html_me9c3783.gifhello_html_m508b5276.gifhello_html_159d2ce3.gif

a)

б)

в)

г)












2. Які види вуглецевих ланцюгів в цих молекулах? Написати молекулярні формули цих речовин. Виявити речовини, які відрізняються одна від одної по:

а) кількісному складу

б) хімічній будові

Програма "С"

Виготовити кульові моделі трьох видів вуглецевих ланцюгів молекул органічних речовин: а) прямий, б) розгалужений в) циклічний

Знаючи, що карбон в органічних сполуках завжди чотирьох валентний, приєднайте до вільних валентностей атомів карбону моделей необхідну кількість кульок, символізуючи атоми гідрогену. Напишіть молекулярну і структурну формули речовин, моделі яких ви виготовили.

Розвиток креативного мислення неможливий без оволодіння і застосування таким тонким і точним інтелектуальним інструментарієм, яким є прийоми розумової діяльності:

  • виділення основного, аналіз та синтез,

  • порівняння та абстрагування,

  • узагальнення

  • систематизація і кваліфікація

  • конкретизація

  • визначення та пояснення понять,

  • доказ та спростовування тверджень

Дамо пояснення деяким прийомам розумової діяльності

Виділення основного, аналіз та синтез

Навчитись виділяти основне (усвідомлення інформації як частини цілого). Виділити основне можна завдяки аналізу (розчленуванню цілого на складові частини) та синтезу (взаємозв’язку його частин)


Порівняння:

Операція зіставлення полягає у визначенні подібних ознак якогось об’єкта, операція протиставлення різних ознак.

Абстрагування:

Відокремлюють якісь ознаки досліджуваних явищ, речовин, матеріалів і узагальнюють правила, поняття, закони, тощо.

Узагальнення полягає у:

  • виявленні загальних істотних властивостей, особливостей явищ, та предметів,

  • встановленні між ними причинно-наслідкових зв’язків,

  • формуванні на їх основі висновків: загальних положень, тверджень, закономірностей, тенденцій, що подається у вигляді доказів, пояснень провідних ідей.

Систематизація

Здатність виділити: ознаку класифікації забезпечує успішність формування узагальнення і систематизації, достатньо ефективно розвиває мислення.

Класифікація

Поділяє систему, що розглядається, на частини з метою впорядкувати її і зробити придатною для огляду та розуміння

Конкретизація

Уточнюється найбільш істотне в узагальненні, формується визначення поняття, закону, правила, тощо.

Визначення і пояснення понять

Визначення або дефініція – це уточнення знань, понять на підставі відмежування вибраного предмета від усіх інших.

Пояснення – це твердження істинності понять при використанні очевидного або аксіоматичного шляхом усних та письмових виступів

Технологія креативного мислення передбачає формування цих розумових прийомів через використання різних форм роботи.

Форми роботи

  1. Дійові, творчі ігри та моделювання, розв’язування кросвордів.

  2. Семінари, диспути

  3. Тести-роздуми, критеріально-орієнтовані тести та інше.

  4. Робота з підручником.

  5. Розв’язування розрахункових задач

  6. Задачі-малюнки

  7. Самостійна робота (з підручником, дидактичним матеріалом)

  8. Дослідницька робота

  9. Експериментальна робота (індивідуальна, групова)

  10. Розумовий експеримент

  11. Рішення проблемних ситуацій

Наприклад: Розвиває у учнів аналітико-синтетичні здібності, вміння аналізувати, робота з підручником, з тестами:

    1. Типовий відновник: а)NH4NO3 б)HNO3 в)NH3 г)NaNO3

    2. Процесом приєднання електронів під час хімічної реакції називають: а)відновленням, б)окисленням, в)заміщенням, г)розкладом

Логічні мислення формують такі тести:

  1. Алмаз – графіт. Кисень – ... (до третього підібрати по аналогії).

  2. Cu + H2SO4 → SO2

Cu + HNO3(k) → H2, N2O, NO2, N2, NO

Тести на вміння класифікувати:

  1. Визначити яке з п’яти слів не відповідає спільній ознаці

а) Ag2O, K2O, CaO, MgO, Na2O

б) O2, CO2, H2SO4, BaO, NH3

Вміння конкретизувати, узагальнювати дає можливість використання тестів, де потрібно знати найсуттєвіші загальні ознаки для двох слів

  1. Кисень – озон (Алотропні відозміни)

  2. Оксиген – сульфур (будова атома)

  3. Розчин H2SO4HCl розчин (сильні електроліти)

Тут учні показують вміння аналізувати, розкривати зміст понять, визначати значення змісту. Такими є завдання на хімічні перетворення, де причинно-наслідковий зв’язок лежить між ланками ланцюга. Кожна ланка зв’язує наступну та попередню. Знаючи властивості речовин, включених в ланцюг, можна передбачити властивості інших

  1. Si → x → Na2SiO3 → y → SO2 → SO3

  2. FeS → x → SO2 → K2SO3 → y

Задачі-малюнки також дають можливість формувати вміння порівнювати, аналізувати, конкретизувати, узагальнювати.

Наприклад, ця задача дає можливість перевірити якість засвоєння учнями практичних умінь и навичок, уміння застосовувати їх для розв’язання проблематичних ситуацій, здатність робити логічні висновки

hello_html_2b51293b.gif







На планці закріплені ложечки з речовинами А, Б, В, Г. У стаканах міститься концентрована хлоридна кислота. При опусканні планки ложечки з речовинами занурюються в кислоту. Речовина А з шипінням "бігає по поверхні кислоти", зменшується у розмірах. Речовина А і газ, що виділяється внаслідок реакції: чисто загоряються. Речовина Б вступає в реакцію з виділенням великої кількості газу. Речовина В покривається бульбашками газу, кількість їх збільшується, але значно менше ніж у перших двох випадках. Поверхня речовини Г не змінюється. Визначте в якому періоді і якій групі періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва розміщені елементи, з простими речовинами яких працюють у даному досліді. Відомо, що відносна атомна маса елементів зростає від А до Г, різниця за масою між елементами невелика.

Абстрагування формують задачі-розповіді:

Наприклад: Одного разу я і мої товариші вирішили відправитися на полювання на один з островів на лодці. Незабаром піднявся шторм. Лодку зносило все далі у море. Ми дуже змерзли. Раптом в імлі з’явився обрис острова. Ми швидко пристали до берега і вирішили спочатку розвести багаття, щоб зігрітися і приготувати їжу. Вітер задував вогнище і ми обклали його камінням: каміння було м’яке, біле і дуже забруднювалось. Вранці всі дуже лаяли чергового Володю. Вогнище згасло, а сірники зникли. Але я взявся і без вогнища зварити яйця на сніданок. Для цього я подрібнив білі каміння з того боку, де вони зіткнулися з вогнем, поклав у ямку вириту у землі подрібнене каміння разом з сирими яйцями, полив їх водою.

Каміння зашипіло, повалила пара і через декілька хвилин яйця гарно зварились.

  1. Що це за мінерал?

  2. Що стало з ним від жару вогню?

  3. Як пояснити дію води на біле каміння?

Справжня творчість починається тільки тоді, коли школярі пишуть хімічні казки самостійно, коли вони здатні створити нові образи. Ось чому особливу увагу звертаю на виконання учнями таких домашніх завдань: Скласти хімічну казку, вірш, задачу-розповідь, оповідання до теми уроку.(див. Додатки )

На уроках систематично застосовую завдання для малих творчих груп, подібних до цього: "Прочитайте текст статті ... підручника, додатковий матеріал. Складіть усну відповідь, намалюйте схему, або міні-газету, поставте запитання до тексту". Учні самостійно опрацьовують текст, а потім захищають свій проект і ставлять запитання до класу. Чим більше школярі грають, тим швидше розвивається творча уява дитини, тим вище інтелектуальний рівень особистості.

Досить добре розвивають творчу активність учнів дидактичні ігри. Головним моментом, на який необхідно звертати увагу під час створення й використання навчальних ігор, є акцентування уваги учнів на змісті самої гри, а отже, і змісті навчального матеріалу.

Гра привчає учня мислити, виділяти головне, узагальнювати, розвиває його пам’ять, здібності. Для виконання цих навчально-виховних завдань в процесі навчання хімії з успіхом можуть бути використані тематичні ігри. Залежно від загальної спрямованості й типу дидактичних ігор за їх допомогою можна формувати не тільки окремі знання, а й взаємозв'язки між елементами знань, навчати учнів порівнювати та диференціювати хімічні речовини і процеси.

Засвоєння знань у ході гри часто не потребує довільної уваги, що дає змогу уникнути перевтомлення учнів.

  1. Ігри-вправи

Можна використовувати під час узагальнення навчального матеріалу з хімії будь-якого характеру.

"Хрестики-нулики"

а) Тема "Основні класи неорганічних сполук".

Визначити виграшні варіанти.

Вказати оксиди, які мають амфотерні властивості:



ZnO

MgO

BeO

K2O

AlO3

CaO

SO2

Li2O

Cr2O3


Вказати речовини, з якими взаємодіє вода:

K

Cu

Na2O

SO2

Al2O3

Ca

Au

CaO

CO2

Відповідь:

Na2O + H2O = 2NaOH;

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑;

CO2 + H2O = H2CO3.

б) Тема "Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва".

Вказати елементи, які належать до одного періоду.

в) Тема "Нітроген та його сполуки".

Знайти сполуки, де азот має однакові значення ступеня окислення

HNO2

KNO3

HNO3

NF3

Na2O3

NH3

NaNO3

N2

NaNO2


Сполучити лінією формули тих речовин, що взаємодіють з концентрованою нітратною кислотою

Cu(NO3)2

Ca

CuO

S

HCl

NaOH

Fe

Ca(OH)2

Cu

  1. Настільні ігри (гра-мозаїка, "лото Менделєєва", доміно). Їх можна використати при вивченні будови неорганічних та органічних сполук, апаратури хімічних виробництв, назви хімічних елементів.

  2. Сюжетно-рольові ігри – це навчальні дискусії. Різновидність групової роботи, ситуаційні задачі, захист навчальних проектів. Прикладом рішення проблемної ситуації являється урок-семінар з теми "Нітроген та його сполуки" під девізом "Науки виникли з практичних потреб людини" і "Узагальнення спостережень дозволяє сталі закономірності"

Програма А

Проблема розробки методів зв’язування азоту – одна за найважливіших проблем технології. В 1913р. Міжнародна асоціація хіміків заснувала нагороду за розробку доступного методу зв’язування азоту.

Спробуйте вирішити цю проблему, запропонувавши конструкцію апарату, в якому можливо отримати:

а)амоніак, б)нітроген ( І І ) оксигену, в)амоніак з нітридів

Усі вузли апарату замалюйте і дайте обґрунтування їх доцільності.


Програма В

Поясніть, в чому складаються труднощі в добуванні:

а)амоніаку, б)нітроген ( І І ) оксигену, в)нітридів.

Які умови додержуються при виробництві цих речовин

Програма С

а) Намалюйте схему електронної будови атому нітрогену і молекули азоту

б) Опишіть хімічні властивості:

а)азоту, б)поясніть, при яких умовах азот реагує з воднем

4.Творчі ігри стимулюють до самостійного здобуття знань та творчому їх застосуванню. При вивчені теми "Карбон та Силіцій" я звертаю увагу на хімізм та технологію виробництва скла, цементу та цегли. Учні отримують завдання:

1.Вас призначили директором побудованого в нашій області силікатного заводу. Організуйте роботу таких відділів: а) постачання б) головного технолога, в) відділу кадрів, г)реалізації продукції, д) раціонального використання відходів виробництва.

2.Ви керуєте проектним інститутом який займається виробництвом цементу. Організуйте роботу відділів: а) раціонального використання природних ресурсів, б) технології цементу, в) інженерів-конструкторів, г) традиційного і перспективного використання цементу, д)охорони навколишнього середовища.

Учні звертаються за допомогою до вчителів історії, географії, фізики, математики, біології, креслення. Ділові ігри завжди супроводжуються великим інтересом учнів до вивченого матеріалу.

Підбираючи систему завдань і задач, я прагну, щоб кожна задача була вирішена швидко і безпомилково, а щоб рішення було творче і щоб з цього можна було взяти як найбільше користі для хімічного розвитку учнів і щоб задана задача відповідала рівневі розвитку учня.

Наприклад, звернемося до різних підходів складання завдань з теми "Кількість речовини. Моль" вчителем і використанням вивчених формул учнями.

Похідні дані для складання варіантів простих задач.

Речовина

Фізичні величини, їх одиниці

Постійні

Змінні

Ar

Mr

M

(г/моль)

Na

(моль-1)

VM

(л/моль)

н.у

ν

(моль)

m

(г)

N

V

(л)

Mg

24

24

6,02∙1023

х1

48

х2

CO2

44

44

6,02∙1023

22,4

20

х1

х2

х3


Складання складних і комбінованих задач

Формули речовин

Фізичні величини речовин і значення їх одиниць

Їх агрегатний стан

Na

(моль)

N

(частинки)

M

(г/моль)

Ar

Mr

m

(г)

VM

(л/моль)

н.у

V

(л)

H

Газоподібні речовини

2

O2

CO2

6,02∙1023

6,02∙1023

2

2

х1

22,4

х2

Hhello_html_m3fe553ff.gif2O

B

Рідини

r2

H2SO4








Fhello_html_m3fe553ff.gifhello_html_m3fe553ff.gife

N

Тверді

aCl

CaO









Застосування формул учнями з різними рівнями розвитку

  1. Прості задачі (прямі)

hello_html_m2472bc7a.gifhello_html_mf34700.gifhello_html_m698ca48b.gif

  1. Задачі прості (зворотні)

hello_html_m53d4ecad.gifhello_html_mdc2a49a.gifhello_html_3375c49.gifhello_html_235f6a32.gif

  1. Задачі складні і комбіновані:

hello_html_6188403d.gifhello_html_m75bb91f4.gifhello_html_48eede2c.gif

hello_html_7201f52d.gifhello_html_4b43a519.gifhello_html_m9ac3a92.gif

Розв’язування задач забезпечує систематичність, безперервність навчання, постійний зв’язок з життям. Кожна задача – це неповторна єдина у своєму роді життєва проблема, змодельована реальна ситуація. Тому для активізації навчального процесу і розвитку креативності, пропоную учням такі проблемні задачі:

  1. Як, виходячи з метану, одержати аміно оцтову кислоту?

  2. Скільки нових простих і складних речовин можна одержати, виходячи з сульфатної кислоти, цинку, води, сульфату натрію, купрум (І) оксиду?






  1. Зhello_html_334cb79f.gifнайти реагенти в ланцюжку перетворень, "закодованих" у загальному вигляді:




Моє завдання не тільки навчити учнів розв’язувати задачі, а й створювати їх. Щоб навчити учнів створювати задачі певного типу, показую учням, як це робити на одному чи кількох прикладах. Пропоную дома зробити відповідну задачу. Така робота викликає великий інтерес у учнів до вивчення теми, дає віру в свої сили і головне – сприяє розвитку креативності.

Формування вищого ступеню креативності дають розв’язування творчих задач. Відповідно до мети, з якою використовуються творчі задачі, їх можна поділити на 2 типи: задачі на закріплення знань; задачі на формування вміння здобувати знання самостійно.

Наведу приклади задач творчого характеру.

Задача №1. Стічні води хімічного комбінату містять аміак. Запропонуйте спосіб нейтралізації аміаку, який можна застосувати в народному господарстві.

Задача №2. Ви вирушаєте в космос. Основне, що буде вам необхідно, це тепло, вода, кисень. Які речовини ви везете із собою? Чому?

При викладанні хімії у всіх класах широко використовую експериментальні задачі, розв’язання яких потребує нестандартного підходу, що сприяє креативному розвитку на уроках хімії.

Участь учнів в проведенні експерименту переросла в бажання виступати перед молодими школярами. Тому ми проводимо цикл зустрічей "По сторінкам Дивосвіту", на яких наукові герої демонструють досліди і розповідають про цікаві перетворення навколо нас.

Впровадження інноваційних прийомів на різних етапах уроку хімії надзвичайно важливі.

  1. Необхідно ретельно продумати початок уроку

  2. Суворо слідкувати за розподілом часу на уроці

  3. Встановити ступень реалізації мети та задач уроку.

  4. Наприкінці уроку залишити кілька хвилин для актуалізації інноваційних прийомів та рефлексії. Інколи в ці хвилини пропоную учням відповісти на питання:

    1. Що сподобалося на уроці?

    2. Які нові знання отримав на уроці?

    3. Що не вдалося засвоїти?

    4. Твої бажання.

Дякую за співробітництво!

Надзвичайно важливу роль для школяра відіграє оцінка його праці на уроці. Кожна оцінка коментується та виставляється не за окрему відповідь, а за результат активної роботи учня протягом всього уроку. Щоб мати успіхи в навчанні дуже важливо опанувати навички швидко читання, слухати, готувати і давати відповіді, виступати з доповідями перед аудиторією. (див. Додатки)

За допомогою використання нестандартних підходів при викладанні хімії збільшилась кількість учнів, які працюють на творчому рівні, про що свідчить їх бажання брати участь у позакласній роботі та наукових конференціях.


Додаток

З чого складається повітря


Лавуазьє невеличкий дослід зробив,

Новий склад повітря тоді він відкрив.

Найбільшу частку займає азот

У повітрі зовсім немає кислот,

А тільки кисень, гелій, неон,

Азот, криптон та аргон.

Кисень займає лиш п’яту частину

Не можна його покласти в корзину

Кисень підтримує наше життя

Без нього немає нашого буття.

Дослід Лавуазьє з нами буде завжди

І не накличе нехай він біди


Хімічні злодії


Як ми знаємо усі,

Є хімічні злодії

Є один їдкенький луг

Шкодить який всім навкруг.


Річ у тім, що він завжди

Роз’їдає нам штани

І залізо, і халат –

Все йому в один лиш шаг.


Шкіра – теж це не проблема,

Він роз’їсть її миттєво.

Якщо трапилась біда,

Не турбуйтесь господа.


Треба воду взяти нам

І промити тільки там

Миєм довго, довго миєм

Миєм доти, доки змиєм

Отже люди, просим Вас,

Не беріть, що не для Вас!!!




Додаток


Зразки

оформлення задач з хімії

Будь-яку задачу з хімії слід оформлювати за зразком:


Дано:




Розв’язування:




Відповідь:



?


Задача 1. Сполука масою 80 г містить 32 г Оксигену. Обчислити масову частку Оксигену в сполуці.


Дано:

m (сполуки) = 80 г

m (О) = 32 г


Розв’язування:

hello_html_72183e44.gif


або: hello_html_51acdfae.gif


Відповідь: 0,4 або 40%.



w (О) - ?

Задача 2. Визначити молекулярну формулу сполуки Феруму з Хлором, якщо відомо, що масова частка Феруму становить 35 %, а Хлору – 65 %.

Дано:

w (Fe) = 35 %

w (Cl) = 65 %


Розв’язування:


hello_html_1a65a419.gif

Числа x, y не є цілими, тому ділимо їх на найменше число hello_html_m551c0d54.gif


hello_html_2df2f14.gif

Відповідь: FeCl3.


FexCly – ?



Задача 3. Обчисліть кількість речовини, що містить 3,01∙1023 молекул вуглекислого газу.


Дано:

N(CO2)=3,01∙1023

Розв’язування:




Відповідь: 0,5 моль.


(CO2) = ?

Додаток

Фосфорная сказка


Жила-була одна нещаслива сім'я. Ріс в ній син Фосфор. Він був дуже красивим і розумним хлопчиком, тільки друзів у нього не було, тому що Фосфор був отруйним. Кожен, хто торкався до нього, ставав жабою. Коли Фосфор ходив на дискотеку, він висвітлював усі приміщення, бо в темряві світився. Одного разу його запросили на бал. Одягнув Фосфор білий костюм і пішов.

На балу Фосфор сидів у куточку і дивився на одну прекрасну дівчину, яка теж дивилася на нього. У залі горіло світло, було дуже душно, так як повітря в закрите приміщення не надходив.

Фосфор весь змучився від спеки і духоти, а коли подивився на свій костюм, то побачив, що той став темно-червоного кольору. «Як же так? Що за чудеса? »- Подумав він. Тут раптом підійшла та дівчина, яка йому сподобалася, і між ними зав'язалася розмова. Вона простягла до фосфору руку, але він скрикнув:

- Не торкайтеся до мене! Я отруйний!

- Що за нісенітницю ви говорите? Я бачу, що ви хороший жартівник! Ходімо танцювати!

Фосфор закрив очі, щоб не бачити, як дівчина перетворюється на жабу. «Але що це таке? Перетворення не сталося. Знову чудеса », - подумав він. Вони протанцювали весь вечір. Фосфор забув про своє горе. Він не знав, як усе це сталося, тому що в той час погано обізнаний з хімічною наукою.

Тепер Фосфор став найщасливішою людиною на світі, він дуже змінився: став не отруйний і навіть не світився в темряві. Батьки його їм дуже пишаються. Фосфор багато сил доклав для вивчення складної, але цікавої науки хімії і тепер став великим фахівцем в технології отримання фосфорної кислоти і в сірниковому виробництві.


Казка про соляну кислоту


Жила-була дівчинка, її звали Соляна Кислота. Вона жила далеко від бабусі Води. І ось одного разу дівчинка пішла до бабусі. А в цей день вийшов на полювання грізний Калій. І він, випередивши Соляну Кислоту, прийшов до Воді, напав на неї і перетворився на Гідроксид Калію, а від бабусі залишилося тільки хмара водню:

2К + 2Н2О = 2КОН + Н2.

Коли внучка зайшла в будиночок бабусі, на неї несподівано накинувся Гідроксид Калію. Вона не встигла втекти, і знову відбулося перетворення - Гідроксид Калію перетворився на Хлорид Калію. Тут, звідки ні візьмися, з'явилася бабуся Вода:

КОН + НСl = КСl + Н2О.

Оскільки Вода була дуже мудрою, вона знала, як можна звільнити свою внучку. Вона покликала на допомогу Сірчану Кислоту, і та з радістю допомогла - звільнила Соляну кислоту:

H2SO4 + 2KCl = K2SO4 + 2HCl

Додаток

Продукти

Наші предки-мисливці їли багато м'яса, але їх кислотна навантаження врівноважувалася вуглеводами з фруктів і овочів. Сьогодні хліб і макарони - основа західної дієти - виробляють багато кислоти, тому що в них міститься багато фосфору, який організм перетворює на фосфорну кислоту. За останні 40 років споживання нами білків, перетворюються на кислоту, збільшилася на 50%. І якщо не нейтралізувати м'ясо зеленню, що виробляє підстави, то нам не в силах допомогти білок з наших власних тканин.

Але найбільшу загрозу нашим кісткам несуть тверді сири: начинені кальцієм і тому рекомендовані для захисту кісток, вони є основним джерелом кислоти в організмі і головним винуватцем «корозії» кісток! Зауважте, що молоко поки що поза підозрою, бо що в ньому міститься приблизно однакова кількість інгредієнтів, які перетворюються в кислоти і підстави, а в процесі приготування твердих сирів разом з рідиною видаляються компоненти, які перетворюються в організмі в підстави.

Горілка. Рекомендується запивати горілку мінеральною водою типу «Боржомі» так як Ph боржомі збігається з Ph крові і, потрапляючи в кров, «Боржомі» знижує концентрацію алкоголю в крові.

Природна вода завжди має кислу реакцію (рН <7) через те, що в ній розчинений вуглекислий газ; при його реакції з водою утворюється кислота: СО2 + Н2О = Н + + НСО32-. Якщо наситити воду вуглекислим газом при атмосферному тиску, рН отриманою «газованої води» буде дорівнює 3,7; таку кислотність має приблизно 0,0007%-ний розчин соляної кислоти - шлунковий сік набагато кисліше! Але навіть якщо підвищити тиск CO2 над розчином до 20 атм, значення pH не опускається нижче 3,3. Це означає, що газовану воду (в помірних кількостях, звичайно) можна пити без шкоди для здоров'я, навіть якщо вона насичена вуглекислим газом.

Консервування. Різні мікроорганізми також дуже чутливі до кислотності середовища. Так, патогенні мікроби швидко розвиваються в слабій кислотному середовищі, тоді як кислу середу вони не витримують. Тому для консервування (маринування, соління) продуктів використовують, як правило, кислі розчини, додаючи в них оцет або харчові кислоти.

Вода. Звичайно рівень рН знаходиться в межах, при яких він безпосередньо не впливає на споживчі якості води. Так, в річкових водах pH зазвичай знаходиться в межах 6.5-8.5, в атмосферних опадах 4.6-6.1, у болотах 5.5-6.0, в морських водах 7.9-8.3. Тому ВООЗ не пропонує будь-якої рекомендованої за медичними показниками величини для рН.

Разом з тим відомо, що при низькому рН вода володіє високою корозійною активністю, а при високих рівнях (рН> 11) вода набуває характерну милкость, неприємний запах, здатна викликати подразнення очей та шкіри. Саме тому для питної та господарсько-побутової води оптимальним вважається рівень рН в діапазоні від 6 до 9.

Споживання великої кількості тваринних жирів, солодкого, алкоголю, кави та нікотину, а також часті стреси призводять до порушення цієї рівноваги, а саме - "переокисляють" організм. З тканин кислі продукти обміну повністю не виводяться, а затримуються в міжклітинної рідини у вигляді солей, провокуючи розвиток багатьох хвороб. До речі, горезвісний целюліт - теж наслідок порушення кислотно-лужної рівноваги організму. Поправити баланс, а значить, і захистити себе від недуг допоможуть правильне харчування і спеціальні очисні процедури.

Ці харчові продукти відновлюють кислотно-лужний баланс, тому їх слід чаші включати в раціон харчування:

листові салати

пророслі злаки

майже всі види овочів

картопля

сухофрукти

горіхи, мигдаль

вода без газу

Картопля утворює в організмі надлишок лугу, що робить його незамінним продуктом при "переокислення". Лужні напої (такі, як молочна сироватка, зелений чай, лужна мінеральна вода) також дуже корисні.

Ці харчова продукти не слід занадто часто включати в меню, так як вони "переокислюють" організм:

м'ясо і рибні вироби з білої муки

каву, чорний чай

лимонад, який містить цукор

кондитерські вироби

До речі, не все, що має кислий смак, перетворюється в організмі в кислоту! Наприклад, при перетравленні кислого яблука утворюються головним чином лужні з'єднання!

Як визначити надлишок кислоти в організмі? Для цього в аптеках

продаються Спеціальні смужки, які визначають кислотно-лужний показник сечі. Цифра нижче 7 свідчить, що у вашому організмі є надлишкова кислота. Показник вище 7 свідчить про те, що у вас все в порядку. Процедура вимірювання проводиться вранці після сну і потім кілька разів протягом дня.

лужного стану вашого організму.

Виключно ефективно вплив кави на шлунково-кишковий тракт. Тут повною мірою виявляється збудливу, стимулюючу дію не тільки кофеїну, але й кислот, ароматичних і смакових речовин, утворюються в процесі обсмаження кави. Шлункова секреція, що викликається кави, рівносильна дії всіма визнаного активатора секреторної реакції - м'ясного бульйону. Через 20-30 хвилин після прийняття чорної кави кислотність у шлунку досягає максимуму. Зі збільшенням концентрації напою в шлунковому вмісті збільшується вміст вільної соляної кислоти, зростає загальна кислотність, що прискорює перетравлення та евакуацію їжі зі шлунка.

Кава, збільшуючи виділення шлункового соку, сприяє підвищенню засвоюваності їжі. Недарма у багатьох народів прийнято подавати чорну каву після сніданку та обіду.

Чорна кава як сильний збудник шлункової секреції повинен бути виключений з раціону хворих виразковою хворобою і гіперацидним гастритом. Любителям кави при цих захворюваннях можна рекомендувати вживання кави з молоком, вершками і цукром, так як при цьому збудливий вплив кави на шлункову секрецію значно зменшується.

Практично всі рослинні соки мають властивості виправляти кислотно-лужну рівновагу крові, що порушується при стомлюючої роботи. Це пов'язано з перевагою в них лужних залишків. Соки підвищують активність ферментів та обмін речовин, забезпечують знешкодження "токсинів втоми" і їх виведення з організму. В овочевих соках менше органічних кислот, саме тому вони більш прісні на смак, але зате багатша мінеральними речовинами (такими, як: калій, натрій, кальцій, залізо та ін.) Крім цього, саме овочеві соки дуже ефективно відновлюють наш організм в кризових ситуаціях. Фруктові, як правило, мають більш високу калорійність, оскільки в них більше цукру, але вони і чудово очищають наш організм.

Єдине, чим консервовані соки не поступаються свіжим сокам - це вмістом мінеральних речовин. Тому, купуючи консервований сік, ви повинні звернути увагу на назву напою. Якщо на ньому написано слово "drink", то в ньому вміст самого соку не перевищує 10-15 відсотків, решта - це вода, лимонна кислота аскорбінова, а також різні фарбники і консерванти.

В "нектарі" міститься 50 відсотків соку, а все інше – вище перелічені інгредієнти. Зустрічаються і написи на упаковці, що свідчать про "100-процентному соку". Однак і тут не слід спокушатися, тому як такий сік теж приготований з концентрованого продукту з додаванням води й цукру, що вже ніяк не говорить про його стовідсотковість.




Доповідь на тему

«Продукти харчування та їх pH вмісткість»

Леванид Олена

учениця 11 клас


Додаток
Розрахункові задачі з урахуванням виходу продукту реакції

Вихід продукту реакції hello_html_3806d0ed.jpg— це відношення маси (об’єму, кількості речовини) фактично отриманого продукту до максимально можливого, обчисленого за рівнянням реакції. Виражається в частках одиниці чи відсотках і обчислюється за формулою:
hello_html_m15c8dac9.jpg.
Задача. Яку масу сульфатної кислоти можна одержати з 40 г сульфур(VI) оксиду, якщо вихід реакції 80 % (0,8)?
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції:
hello_html_m190ff367.jpg.
2) Знайдемо кількість речовини суль­фур(VI) оксиду:
hello_html_44871cf0.jpg; hello_html_m53bc2a26.jpg;
hello_html_m131ad786.jpg.
3) Відповідно до рівняння реакції:
hello_html_30755202.jpgмоль.
4) Визначимо, яку масу мають 0,5 моль сульфатної кислоти:
hello_html_1f572cf4.jpg; hello_html_10257b7a.jpg;
hello_html_683d644d.jpg(г).
Масу продукту реакції, обчислену без обліку втрат за рівнянням реакції, називають теоретичним виходом hello_html_m63d8658c.jpg. Він завжди дорівнює 100 %.
5) Обчислимо практично отриману масу сульфатної кислоти hello_html_299b5ac5.jpg, чи практичний вихід:
hello_html_m35ac02e7.jpg, hello_html_m8e7c4d6.jpg.
Практично отримана маса повинна бути меншою за масу, обчислену за рівнянням реакції: 39,2 г < 49 г.
Відповідь: hello_html_6f235212.jpgг.


Задача. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кислоти, якщо вихід реакції 75 %?
Розв’язання
У задачі дано масу сульфатної кислоти, яку треба одержати фактично. Використовувати практичні дані для розрахунків за хімічними рівняннями не можна, необхідно перейти до теоретичних даних.
1) Записуємо рівняння реакції:
hello_html_m190ff367.jpg.
2) За hello_html_e0c5119.jpgрозраховуємо масу сульфатної кислоти, необхідну для теоретичних розрахунків hello_html_5919d7ae.jpg:
hello_html_7915840d.jpg,
hello_html_m51c311dc.jpg.
3) Визначимо кількість речовини сульфатної кислоти:
hello_html_44871cf0.jpg; hello_html_10257b7a.jpg;
hello_html_m382da1fc.jpg.
4) За рівнянням реакції кількості сульфатної кислоти й сульфур(VI) оксиду рівні, отже, hello_html_m252ae930.jpg.
5) Знаходимо масу витраченого сульфур(VI) оксиду:
hello_html_1f572cf4.jpg; hello_html_m53bc2a26.jpg; hello_html_2bd4a9be.jpg.
Відповідь: hello_html_30cf3d07.jpgг.
Задача. Із сульфур(VI) оксиду масою 40 г було отримано 41,16 г сульфатної кислоти. Обчисліть вихід продукту реакції.
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції:
hello_html_m190ff367.jpg.
2) Практично отримана маса сульфатної кислоти hello_html_25c603fe.jpgг. Для визначення виходу продукту реакції потрібна ще й теоретично обчислена маса.
3) Знайдемо кількість речовини сульфур(VI) оксиду:
hello_html_44871cf0.jpg; hello_html_m53bc2a26.jpg;
hello_html_m3323a7f8.jpg.
4) За рівнянням реакції кількості сульфатної кислоти й сульфур(VI) оксиду рівні, отже, hello_html_54cad906.jpg.
5) Обчислимо масу сульфатної кислоти за рівнянням реакції hello_html_m63d8658c.jpg:
hello_html_1f572cf4.jpg; hello_html_10257b7a.jpg;
hello_html_m2d682e1.jpg.
6) Знайдемо вихід продукту реакції:
hello_html_m7551dce8.jpg; hello_html_53b29d0e.jpg.
Відповідь: hello_html_m555a2347.jpg%.

























Додаток

Хімічні закони.


Закон ідеальної чистоти.

Якщо в лабораторії щодня проводити прибирання, а не синтези, то в ній буде ідеальна чистота.

Закон паралельних реакцій.

В системі паралельних реакцій найбільш імовірний той процес, який найменш бажаний.

Правило неповторності.

Ніколи не намагайтеся повторити вдалий експеримент.


Принцип подібності

Гаряча колба виглядає так само, як і холодна.


Закон необхідності.

Вихід продукту реакції обернено пропорційний необхідності його синтезу.


Наслідок:

Найкраще виходять непотрібні речовини.


Принцип піраміди.

Вихід в кожній стадії багатоступінчастого синтезу обернено пропорційний числу стадій.


Слідство.

Чим більше часу займає синтез - тим більша ймовірність отримання як продукту вихідного реагенту.


Закон збереження бруду.

Не можна щось очистити, нічого не забруднивши.


Слідство.

Можна, нічого не очистивши, забруднити все.


Пірозакон.


Найчастіше пожежі в лабораторіях відбуваються, коли поруч знаходиться декан.


Висновок:

Наш декан - екстрасенс і піроман.





Додаток

Загальна характеристика розчинів. Класифікація.

Розчином називається гомогенна система (гомогенна суміш), що складається з двох і більше компонентів, одним із яких є розчинник, а інші – розчинені речовини. Розчинником є та речовина, що кількісно переважає і знаходиться втакому ж агрегатному стані, що і розчин.

Розчинністю називається здатність речовини розчинятися в даному розчиннику при даній температурі.Мірою розчинності речовини є концентрація її у насиченому розчині.

Розчини бувають: насичені, пересичені і ненасичені. Насиченим вважається розчин, що знаходиться в рівновазі з речовиною, що розчиняється. У насиченому розчині міститься гранична за даних умов кількість розчиненої речовини. Розчин є пересиченим, якщо в ньому міститься розчиненої речовини більше, ніж визначено межею розчинності. Розчин, що містить речовини менше, чим визначено межею розчинності, називається ненасиченим.

На практиці розчинність речовини часто виражають коефіцієнтом розчинності, який показує масу речовини, що розчиняється при даній температурі в 100 г розчинника з утворенням насиченого розчину.




Способи вираження концентрації розчинів.

Важливою характеристикою будь-якого розчину є відносний вміст у ньому розчиненої речовини і розчинника, що називається концентрацією. Кількісно концентрація може виражатися різними способами: відношенням мас, об’ємів, кількості молів, відношенням маси до об’єму і, навпаки, кількості молів до маси чи об’єму і т.д. На практиці найчастіше використовують такі способи вираження концентрації:

  1. Молярна частка - відношення кількості даного компонента до загальної кількості речовин у розчині. Для двокомпонентних розчинів


hello_html_m7c6a008b.gif; х1 +х2 = 1.

  1. Масова (об’ємна) частка – відношення маси (об’єму) розчиненої речовини до загальної маси (об’єму) розчину:

hello_html_50cc5ed7.gif; hello_html_3ed67922.gif;

Частки виражають у частинах від одиниці або у відсотках.

3. Молярна концентрація – відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину:

hello_html_m21488223.gif.

Одиниця молярної концентрації у СІ – моль/м3, але найчастіше застосовується одиниця моль/л, яку скорочено позначають М .

4. Моляльна концентрація (моляльність) – відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника в кілограмах:

hello_html_61ce537c.gif(моль/кг, або m).

Вона показує кількість молів розчиненої речовини, що припадає на 1 кг (1000 г) розчинника.

  1. Молярна концентрація еквівалентів (нормальна концентрація, нормальність) – відношення кількості еквівалентів розчиненої речовини до об’єму розчину:

hello_html_58f08701.gif(моль/л, або н),

де Еm – молярна маса еквівалентів розчиненої речовини, m1(m2) – маса розчиненої речовини (розчинника), г; M – молярна маса розчиненої речовини, г/моль; V – об'єм розчину, л; n1(n2) – кількість молів розчиненої речовини (розчинника).

  1. Титр – відношення маси розчиненої речовини в грамах до об’єму розчину (указує на масу в грамах розчиненої речовини, що міститься в одному міллілітрі розчину):

hello_html_67121783.gif(г/мл).



Методика розв'язання типових задач.

Приклад 1. При 60 С масова частка солі насиченого розчину калій нітрату становить 52,4 %. Визначте коефіцієнт розчинності солі при цій температурі.

Розв'язання. Коефіцієнт розчинності знаходимо із пропорції:

на 47,6 г Н2О припадає 52,4 г КNO3

на 100 г Н2О -//- x г КNO3

hello_html_4d198cec.gifг.

Отже, розчинність КNO3 при 60 С становить 110 г в 100 г води.

Приклад 2. Визначте моляльну і молярну концентрації та молярну концентрацію еквівалентів розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 15 % ( = 1,10 г/мл).

Розв'язання. 1) Для розрахунку моляльної концентрації треба визначити спочатку масу сульфатної кислоти, яка припадає на 1000 г води:

1000 : 85 = х : 15

hello_html_m1ac50833.gif

Молярна маса H2SO4 становить 98 г/моль, отже

hello_html_m1c881031.gifмоль/кг

2) Для розрахунку молярної концентрації та молярної концентрації еквівалентів потрібно визначити масу сульфатної кислоти, що міститься в 1 л (1000 мл), тобто в 1000 1,1 = 1100 г розчину.

1100 : 100 = у : 15,

hello_html_7b07cd1e.gifг.

Поділивши цю масу на молярну масу сульфатної кислоти, визначаємо молярну концентрацію розчину:

СМ =hello_html_590d9d5d.gif= 1,68 моль/л або 1,68 М;

а поділивши на молярну масу еквівалентів H2SO4

hello_html_m15bee4f5.gifг/моль,

одержимо молярну концентрацію еквівалентів розчину:

СЕ = hello_html_m4f89c75c.gif = 3,37 моль/л або 3,37 н.

Приклад 3. Обчисліть маси розчинів сульфатної кислоти з масовими частками 15 % і 60 %, які треба змішати для приготування 100 л розчину з масовою часткою 36 % ( = 1,273 г/мл).

Розв'язання. Задачу розвязують за правилом змішування, яке виражається формулою:


Сhello_html_m379a4a64.gifhello_html_20c1c59d.gif1 С-С2 (m1)

hello_html_9d03b1.gifhello_html_m16447ac1.gifС

С2 С1-С (m2)


Підставляючи дані у формулу, одержимо:


6hello_html_m16447ac1.gifhello_html_9d03b1.gif0 21 (7)

hello_html_m60ecd4d8.gif36

1hello_html_m379a4a64.gif5 24 (8)

Масове співвідношення вихідних речовин 7 : 8. Маса 100 л розчину H2SO4 з масовою часткою 36 % становить 100  1,273 = 127,3 кг. Для приготування 15 кг розчину з масовою часткою 36 % треба змішати 7 кг розчину з масовою часткою 60 % і 8 кг розчину з масовою часткою 15 %, а для приготування 127,3 кг розчину з масовою часткою 36 % необхідно х1 кг розчину з масовою часткою 60 % і х2 кг розчину з масовою часткою 15 %:

х1 = hello_html_170055f0.gif = 59,4 кг;

х2 = hello_html_21d4f7aa.gif = 67,9 кг.

Приклад 4. Визначте титр розчину H2SO4 з молярною концентрацією еквівалентів 0,5 моль/л.

Розв'язання. Молярна маса еквівалентів сульфатної кислоти становить

hello_html_m15bee4f5.gifг/моль.

Розчин сульфатної кислоти H2SO4 з молярною концентрацію еквівалентів 0,5 моль/л буде містити 0,5 49 = 24,5 г/л, а 1 мл буде містити в 1000 раз менше, тобто

hello_html_m21174aac.gifг/мл;

Приклад 5. Визначте молярну концентрацію та молярну концентрацію еквівалентів розчину сульфатної кислоти, титр якого становить 0,00049 г/мл.

Розв'язання. 1) Молярна маса сульфатної кислоти: М(H2SO4) = 98 г/моль. Знаходимо молярну концентрацію її розчину:

hello_html_18f20a5d.gifмоль/л.

2) Молярна маса еквівалентів сульфатної кислоти становить

hello_html_m15bee4f5.gifг/моль

Знаходимо молярну концентрацію еквівалентів сульфатної кислоти:

hello_html_m5d1a3ee0.gifмоль/л.

Приклад 6. Скільки літрів розчину AgNO3 з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л необхідно для обмінної реакції з 0,5 л розчину AlCl3 з молярною концентрацію еквівалентів 0,3 моль/л?

Розв'язання. У зв’язку з тим, що об’єми реагуючих одна з одною речовин обернено пропорційні їх концентраціям, які виражені через молярні концентрації еквівалентів, можна скористатися формулою :


hello_html_5c4009de.gif;


hello_html_mab76333.gifл розчину.

Можна міркувати і так:

В 0,5 л розчину AlCl3 з молярною концентрацією еквівалентів 0,3 моль/л міститься 0,5  0,3 = 0,15 еквівалента. Для взаємодії з даною кількістю AlCl3 потрібне таке ж число еквівалентів AgNO3, тобто 0,15. В 1 л розчину AgNO3 міститься 0,1 еквівалента, а 0,15 еквівалента буде міститися в 1,5 л розчину.

Приклад 7. При 25 С тиск насиченої пари води становить 3,168 кПа. Визначте при цій же температурі тиск насиченої пари над водним розчином карбаміду (сечовини) CO(NH2)2 з масовою часткою 5 %.

Розв'язання. Для розрахунку за формулою P1 = N1P0 (згідно 1 закону Рауля) треба обчислити молярну частку розчинника. В 100 г розчину міститься 5 г карбаміду і 95 г води. Молярні маси карбаміду і води становлять М(CO(NH2)2 = 60,05 г/моль і M(H2O) = 18,02 г/моль. Кількість води і карбаміду відповідно становить:

n1 = 95 : 18,02 = 5,272 моль;

n2 = 5 : 60,05 = 0,083 моль.

Знаходимо молярну частку води:

hello_html_bf6d2ac.gif.

Отже, Р1 = 0,985 3,166 = 3,119 кПа.

Приклад 8. Визначте молекулярну масу органічної речовини, якщо розчин, який містить 0,83 г цієї речовини в 20 мл води, замерзає при температурі – 0,7 С.

Розв'язання. Виходячи із 2 закону Рауля

(hello_html_e7438a8.gif),

молекулярна маса речовини визначається за формулою:

hello_html_1eb113a8.gif,

де К – кріоскопічна стала (для води К = 1,86), m – маса розчиненої речовини (г), L – маса розчинника (г), t – зниження температури замерзання.

Підставляючи відповідні значення в рівняння, знаходимо:

hello_html_96b0612.gif.

Приклад 9. Визначте осмотичний тиск розчину при температурі 20 С, 100 мл якого містить 20 г глюкози C6H12O6.

Розв'язання. Згідно закону Вант-Гоффа осмотичний тиск визначається рівнянням: = СMRT, де СM - молярна концентрація, яка становить:

hello_html_5046103b.gif,

звідси

hello_html_71f87a42.gifкПа.

Приклад 10. Визначте ізотонічний коефіцієнт для 0,2 М розчину електроліту, якщо відомо, що в 1 л цього розчину міститься 2,18  1023 частинок (молекул і іонів) розчиненої речовини.

Розв'язання. Число молекул електроліту, взятих для приготування 0,2 л розчину, становить 6,02 1023 0,2 = 1,20 1023, при цьому в розчині утворилося 2,18 1023 частинок розчиненої речовини. Ізотонічний коефіцієнт показує, в скільки разів останнє число більше числа взятих молекул, тобто

hello_html_m5612ba6e.gif.

Приклад 11. Обчисліть концентрацію іонів водню в 0,1 М розчині гіпохлоритної кислоти НОСl ( К = 5 10-8).

Розв'язання. На основі закону розведення Оствальда знаходимо ступінь дисоціації НОСl

hello_html_6b1e0ef8.gif.


Звідси

H+ = см = 7 10-4 0,1 = 7 10-5 моль/л.

Приклад 12. Розчинність магній гідроксиду Mg(OH)2 при 18 С становить 1,7 10-4 моль/л. Визначте добуток розчинності Mg(OH)2 при цій температурі.

Розв'язання. При розчиненні кожного моля Mg(OH)2 в розчин переходить 1 моль іонів Mg2+ і вдвічі більше іонів OH-. Отже в насиченому розчині Mg(OH)2:

[Mg2+] = 1,7 10-4 моль/л, [OH-] = 3,4 10-4 моль/л.

Звідси:

ДР(Mg(OH)2) = [Mg2+] [OH -] = 1,7 10-4 (3,4 10-4 )2 =

= 1,96 10-11.

Приклад 13. Визначте розчинність барій сульфату при 25 С, якщо ДР(BaSO4)= 1,1 10-10.

Розв'язання. Невідому розчинність BaSO4 (моль/л) позначимо через х. Очевидно, що х молів BaSO4 при дисоціації створять концентрації

[Ba2+] = [SO42-] = х моль/л.

Тому:

ДР(BaSO4)= [Ba2+] [SO42-] = хх = х2 = 1,1 10 –10,

aбо х2 = 1,110 –10, х = hello_html_m1595db60.gif= 1,05 10 –5 моль/л.

Якщо виразити розчинність у грамах на 1 л (у), то множать кількість молів на молярну масу

у = 1,05 105 233,4 = 245 105 = 2,45 103 г/л.

Додаток

Цікаві досліди по хімії

Кров без рани.

Для проведення цього досвіду в одній скляночки готують ~ 100мл слабо-жовтого (3-процентного) розчину хлориду заліза (|||), а раптом стільки ж 3-процентного розчину роданида калію (інша назва - тіоціанід калію). В принципі можна брати будь-яку сіль, яка містить роданид, але калій роданид найбільш доступний. Також заздалегідь готують розчин фториду натрію (калію) і змочують їм невелику ганчірочку.

Для демонстрації цього досвіду зручно використовувати дитячий пластмасовий ніж, але також можна взяти тупий кухонний ніж з можливо більш широким лезом. Ваткою, змоченою розчином хлориду заліза (|||) протирають долоню, а ніж змочують розчином роданида калію. При цьому треба прагнути до того, щоб на ножі і на долоні залишилося якомога більше відповідних розчинів. Якщо тепер провести ножем по долоні, то на підлогу рясно капають краплі "крові ". Після закінчення досвіду долоню протирають ганчірочкою, змоченою розчином фториду натрію і ретельно миють руки.

В основі цього досвіду лежить взаємодія іонів Fe3 + з іонами SCN -, при цьому утворюється криваво-червоне комплексне з'єднання - роданид заліза (|||):

FeCl3 + 3KSCN =u003e 3KCl + Fe (SCN) 3

Примітка: роданид калію - дуже токсична речовина, тому будьте обережні при роботі з ним.

Примітка 2: якщо ви збираєтеся показати цей досвід батькам, то попередьте їх, будь ласка, про те, що це всього лише досвід, т. до. при правильному проведенні він дуже реалістичний.

Дим без вогню

Беруть 2 конічні колби з шийками одного діаметра , одну з них наповнюють аміаком, іншу - хлороводородом . Не забудьте, який газ важче, а який - легше повітря! Потім колби з'єднують шийками і перевертають , після чого можна спостерігати білий дим утворився хлориду амонію.

Отримання "золота ".

Готують рівні об'єми 3%- ного розчину иодида калію і 4 %- ного розчину ацетату свинцю. Перед досвідом розчини доводять до кипіння і гарячими зливають разом в колбу. При охолодженні в осад випадає йодид свинцю, який добре розчинний в гарячій воді, але досить мало в холодній (менше 0.1 %). Осад утворюється у вигляді тонких блискучих на світлі лусочок золотистого кольору. Розміри їх залежать від швидкості охолодження, чим повільніше охолоджується розчин, тим крупніше кристали.




Незгораюча хустка.


Невеликий хустинку занурюють у розчин силікату натрію (змішують силікатний клей з водою у відношенні 1:10), добре змочують і віджимають. Потім хустинку беруть за куточок пінцетом , занурюють у склянку з ацетоном (можна брати етиловий спирт, денатурат , бензин та інші легкозаймисті рідини) , виймають і тут же підпалюють над полум'ям спиртівки або за допомогою лучинки . Ацетон швидко згоряє, а хустинку залишається неушкодженим (справа в тому, що ацетон має настільки малу теплоту згоряння, що тепла ледь вистачає на те, щоб просушити хустку , тому хустинку можна просто злегка змочити водою). Після досвіду хустинку начисто відпирають в теплій воді і його знову можна використовувати за призначенням


"Золотий дощ. "


Існує безліч речовин із сильною залежністю температурної розчинності. Саме на цьому явищі і заснований даний досвід. Для проведення цього досвіду необхідно зважити рівні кількості ацетату свинцю (| |) і йодиду калію. Я раджу по 0,5 м. Далі готують два розчини. У два хімічних склянки наливають по 50 мл дистильованої води. В один додають ~ 1 мл столового оцту (або ~ 0,2 мл концентрованої оцтової кислоти) і розчиняють ацетат свинцю. Кислота додається для того, щоб придушити гідроліз іонів Pb2 +. У другому розчиняють KI. Потім обидва розчини зливають в колбу з вогнетривкого скла об'ємом 150мл. При цьому відбувається реакція подвійного обміну між ацетатом свинцю і йодидом калію:


Pb (CH3COO) 2 + 2KI =u003e 2KCH3COO + PbI2


Після змішування розчинів випадає жовтий осад йодиду свинцю (||). Суміші розчинів в колбі необхідно дати відстоятися, щоб осад осел повністю. Після цього з осаду обережно зливають рідину і замість неї доливають 100мл дистильованої води. Тепер розчин необхідно нагріти до кипіння і кип'ятити протягом 2-3хв. Осад повинен розчинитися повністю.

Якщо все було зроблено правильно, то після охолодження розчину випаде безліч золотистих кристалів, які при струшуванні колби будуть парити в товщі води. Розмір кристалів дуже сильно залежить від швидкості охолодження: чим повільніше охолоджувати, тим більшими і красивими будуть кристалики. Для більшої їх міцності перед кип'ятінням у розчин додають трохи гліцерину (~ 0,5 мл на 100 мл розчину.









Додаток



hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

3

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

1

2

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

4

5


hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

6

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

7

8


hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

11

9

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

12

hello_html_m66005642.gif

13

hello_html_m66005642.gif

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

14


hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

15


hello_html_m66005642.gif

17

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

16

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

18

hello_html_m66005642.gif

19



hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

20

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

21

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif

hello_html_m66005642.gifhello_html_m66005642.gif




По вертикалі : 1. Технічна назва кристалогідрату сульфату важкого металу.

2. Вибухова суміш нітрату амонію з твердими горючими веществамі.4 . Неорганічне речовина, яку додають до руди при виплавці металів, щоб знизити температуру плавлення. 5. Мінерал, водний сульфат кальцію. 7. Російський вчений- революціонер , який передбачив існування- інертних газів. 8. Благородний метал. 12. Агрегатний стан речовини , в якому його частки не пов'язані або вельми слабо пов'язані силами взаємодії і рухаються вільно, заповнюючи весь наданий їм об'єм. 13. Позитивно чи негативно заряджений атом.15. Газ, вперше вивчений англійським ученим Г. Кавендіш. 16. Мінерал, волокниста модифікація кварцу.

По горизонталі :

3. Хімічний елемент V групи періодичної системи. 6. Існування однієї й тієї ж хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин. 9, Твердий залишок , що утворюється п u003c при нагріванні різних палив до високих температур без доступу повітря. 10. Природна мінеральна фарба , що має колір від світло - жовтого до коричневого. 11. Один з продуктів реакції нейтралізаціі.14 . Відомий французький хімік. 17. Загальна назва технічних натрієвих солей вугільної кислоти. 18. Мінерал, гідроксидкремнію . 19. Сплав заліза з нікелем , алюмінієм , міддю. 20. Прилад для вимірювання кількості теплоти. 21.Мінерал, оксид алюмінію.



Додаток


Загадки


Куди ступиш, всюди маєш, Хоч не бачиш, а вживаєш.

Взимку горою, а влітку водою.

Білий як сніг, в пошані в усіх, До рота попав, там і пропав.

Мене чекають, виглядають, а прийду – Ховатись починають.

Б’єш його молотом, А воно сміється золотом.

Раз зустрівся кисень з воднем –

Непримітним і немодним.

Побраталися тільки – раз!

Бах! Ба-бах! Супервибух,

екстраклас!


ЗАГАДКИ ПРО РЕЧОВИНИ

Я не сумую , а горю,

І воду вам я подарую.

Нехай буде дощ, і сніг, і град -

Я напоїти природу рад.

...

Я підступний підпалювач.

Ви вогню хочете - нате!

Я всесильний окислювач

(Якщо тільки дров дасте ).

...

Гуляти в грозу - який резон ?

Подихаємо повітрям , друже.

У природі ніби стало чистіше,

Всюди в повітрі ...


А ну, мерщій зніміть капелюх !

Я дочка космічного тата.

І всюдисуща і легка, -

Я лід, я піт, я - хмари.

Я іній , чай , бульйон , туман,

Річка , струмок і океан.

Коли я злюся , то закипають ;

А від морозу - застигає . ...

32



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров282
Номер материала ДВ-283812
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх