Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Кристаллические решетки.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Кристаллические решетки.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



hello_html_m291022f4.png

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №8



Один урок для особенных детей!


Тема урока: Кристаллические решетки.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов














Подготовила учитель химии МО УСОШ №8: Пикульская М.С.

Учащийся: Дмитриев И.Д. 8 «б»класс




План урока.

Урок проходит по скайпу.


Тема: Кристаллические решетки.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов




Цели: Рассказать об основных видах кристаллических решёток; научить соотносить физические свойства веществ со строением их кристаллов. Дать понятие степени окисления, объяснить правила вычисления степени окисления; научить различать понятия степени окисления и валентности, определять степень окисления элементов в соединениях, состоящих более чем из двух элементов.

Инструменты: Компьютер, интернет, сайт http://interneturok.ru, www.xumuk.ru, таблицы «Кристаллические решетки», Периодическая таблица химических элементов; учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 8 класс, сборник типичных заданий» «Химия» В.Г. Динисова, «Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» автор М.В. Князева

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Проверка по домашнего задания.

1.Экспресс-тест.

1) Формула вещества с ионной связью:

a) PCl3 c) P2O5

b) NaCl d) CO


2.Химическая связь между элементами в йодиде калия КI:

a)Ковалентная полярная c) ионная

b) Ковалентная неполярная d) металлическая


II. Изучение нового материа­ла .

Кристаллические решётки.

- Обратимся к интернет уроку: http://interneturok.ru,

hello_html_m53bd135c.png

1. Демонстрация образцов веществ и кристаллических решёток хлорида натрия, оксида магния, серы, йода, алмаза, оксида углерода (IV),воды, льда.


2. Описание физических свойств. (С помощью учителя.)


-hello_html_39603dd2.png
hello_html_39603dd2.png
hello_html_39603dd2.png
В твердом состоянии эти вещества кристаллические, но различаются свойствами. Почему их физические свойства различны?

III Постановка проблемного вопроса

Проблемный вопрос: «Как построены кристаллы веществ, образованных соединениями с разным видами связи, от чего зависят их свойства?»


Оhello_html_m53bd135c.png
братимся к интернет уроку:
http://interneturok.ru, www.xumuk.ru,


IV. Уточнение понятия «валентность» с точки зрения строения атома: валентность как число химических связей, которые образуються между атомами.

- Работа с учебником (с. 32учебник.)

V. Объяснение правил вычисления степени окисления .

Сумма степеней окисления в молекуле = 0

Степень окисление атомов в простом веществе =0

Постоянные степени окисления:

+1: H, Li, Na, K, Ag, но Н с металлами -1

+2: Mg, Ca, Ba, Zn(в соединениях степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком + )

+3: Al; -1: F; -2: O ( редко +2, +1, -1)

Отрицательная степень окисления неметаллов равна номеру группы -8.

Положительная степень окисления большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления большинства элементов равна номеру группы со знаком «+».

Пример 1. Составить формулу соединений магния с азотом.

  1. Запишем рядом символы элементов MgN

  2. Mg - Металл главной подгруппы II группы, значит, его степень окисления +2.

  3. У N должна быть отрицательная степень окисления. N находится в V главной группе. Его степень окисления равна: номер группы -8= 5-8= -3

  4. Получили +2 -3

Mg N Сносим степени окисления крест- накрест, если нужно – сокращаем полученные индексы, получаем: Mg3N2

Обобщение:

-если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, и наоборот: если известны свойства веществ то можно определить их строение. (Формулирует с помощью учителя).

-Валентность не характеризует тип связи и свойства соединения, хотя иногда значения валентности и степени окисления совпадают.





Закрепление изученного.

Оhello_html_7272bc4.png
пределить степень окисления элементов в соединениях:

1)Cr2O7, N2O, H2O

+7 -2 +1 -2 +1 -2

Ответ: Cr2O7, N2O, H2O

IV. Итог урока : Учащийся различает виды кристаллических решеток соотносит физические свойства веществ со строением их кристаллов. Усвоил правила определения степени окисления, различает понятия валентности и степени окисления. Определяет степень окисления с помощью учителя.

V. Выставление оценки: Тестирование показало, что Иван хорошо усвоил материал. Определяет степень окисления только с помощью учителя. За урок выставлена отметка- 4 (хорошо).

VI. Домашнее задание: § 42-43 читать упр. 5,6 (с. 152)




Использованная литература:

  1. М.В. Князева Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8класс. В.: «Учитель» 2013г.

  2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2009г

  3. Сборник типичных заданий . «Химия» В.Г. Динисова

  4. Сайт:http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissociaciya



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Рассказать об основных видах кристаллических решёток; научить соотносить физические свойства веществ со строением их кристаллов. Дать понятие степени окисления, объяснить правила вычисления степени окисления; научить различать понятия степени окисления и валентности, определять степень окисления элементов в соединениях, состоящих более чем из двух элементов.

Инструменты:Компьютер, интернет, сайт http://interneturok.ru, www.xumuk.ru, таблицы «Кристаллические решетки», Периодическая таблица химических элементов; учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 8 класс, сборник типичных заданий» «Химия» В.Г. Динисова, «Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» автор М.В. Князева   

Автор
Дата добавления 30.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров441
Номер материала 550379
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх