Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Кружок по химии "Увлекательная и удивительная химия" (9кл)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Кружок по химии "Увлекательная и удивительная химия" (9кл)

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №7 г. Гулькевичи муниципального образования

Гулькевичский район Краснодарского края



« Утверждаю»

Решение педагогического совета № 1

МОУ СОШ № 7 г. Гулькевичи от

« 30 » августа_2012г

Директор________________Г.Ю.Кушнарев




Авторская программа кружка по химии




«Увлекательная и удивительная химия»







9 класс


17 часов




Составитель: учитель химии МБОУ СОШ № 7 г. Гулькевичи Русова Л. В.

Пояснительная записка



Увлечение химией обычно начинается с опытов. Есть множество полезных, поучительных и просто красивых экспериментов, которые вполне по плечу юным химикам.

Опыты подобраны так, чтобы заинтересовать учащихся, показать им привлекательность науки и привить навыки самостоятельной работы.

Предложенные опыты различны по сложности исполнения, но доступны для проведения в школьной лаборатории. Работы проводятся при строгом соблюдении правил техники безопасности.


Цель программы: сформировать у учащихся умение и навыки в проведении химического эксперимента, наиболее полно реализовать задачи предпрофильной подготовки учащихся в выборе профиля обучения.


Задачи курса:

1. Дать учащимся возможность проявить себя.

2. Показать необходимость химических знаний для решения глобальных проблем современности в развитии различных отраслей промышленности, сельского хозяйства, медицины и сферы обслуживания.

3. Привить навыки самостоятельной работы.



Формы итоговой работы:

  • Показательные опыты учащихся с целью демонстрации навыков по проведению химического эксперимента

  • Составление учащимися фотоотчета о проделанной работе































Содержание программы.




Введение (1ч). Химия вокруг нас. Бытовая химия

Тема 1. Первые опыты (3ч). Понятие – индикатор. Использование растений в качестве индикаторов. Опыты с солями. Получение газов.

Тема 2. Заглянем в кухонный шкаф (6ч). Белки - общие понятия. Опыты с белками. Углеводы – общие понятия. Опыты с углеводами. Опыты с шоколадом.

Опыты с мороженым. Реакции с витаминами.

Тема 3. Ловкость рук (7ч). Кристаллы большие и маленькие. Изготовление мыла. Получение медного купороса. Опыты с алюминием и его соединениями.

Удаление пятен различной природы. Показательные опыты учащихся с целью демонстрации навыков по проведению эксперимента. Обобщение и систематизация знаний и умений.





















Тематическое планирование


занятия

Тема занятия

Количество часов

Дата


Введение (1ч)




1

Введение. Химия вокруг нас. Бытовая химия


1



Тема 1. Первые опыты (3ч)




2

Понятие – индикатор. Использование растений в качестве индикаторов.

1


3

Опыты с солями.

1


4

Получение газов.

1



Тема 2. Заглянем в кухонный шкаф (6ч)




5

Белки - общие понятия. Опыты с белками.

1


6

Углеводы – общие понятия. Опыты с углеводами.

1


7

Опыты с шоколадом.

1


8

Опыты с молоком.

1


9

Опыты с мороженым.

1


10

Реакции с витаминами.

1



Тема 3. Ловкость рук (7ч)




11

Кристаллы большие и маленькие.

1


12

Изготовление мыла.

1


13

Получение медного купороса.

1


14

Опыты с алюминием и его соединениями.

1


15

Удаление пятен различной природы.

1


16

Показательные опыты учащихся с целью демонстрации навыков по проведению эксперимента.

1


17

Обобщение и систематизация знаний и умений.

1














Занятие № 1.

1.Введение понятия данного курса.


2. Индикаторы


Индикаторы

Кислая среда

Щелочная среда

Нейтральная среда

Лакмус

красный

синий

фиолетовый

Метилоранж

красный

желтый

оранжевый

Фенолфталеин

бесцветный

малиновый

бесцветный


Испытать на индикаторы следующие вещества: молоко, яблоко, рассол, раствор мыла, стирального порошка и сахара. Результаты наблюдений поместите в таблицу:


Исследуемые вещества

Изменение окраски при добавлении

Реакция среды

лакмуса

метилоранжа

фенолфталеина

раствор мыла





раствор порошка





молоко





огуречный рассол





яблоко





раствор сахара






3.Качественные реакции на галогенид - ионы.

Реактив – AgNO3.

Ag CI – белый творожистый осадок.

Ag Br – бледно-желтый творожистый осадок.

Ag I – желтый творожистый осадок.

Провести реакции между NaCI, NaI, NaBr и AgNO3, обратить внимание на осадки.

Определить в какой пробирке находятся : NaBr , NaCI, NaI. Результаты опытов оформить в таблицу:




Наблюдение

Вывод

1я пробирка

Добавить AgNO3



2я пробирка

Добавить AgNO3



3я пробирка

Добавить AgNO3




4. Тайное послание.

На белом листе написать несколько слов лимонным соком. После того как запись высохнет, дать прочитать соседу. Для прочтения листок надо подержать над пламенем (следить, чтобы не загорелся).


Занятие № 2.


1.Опыты с солями.


Определяемый ион

Реактив

Результаты реакции

SO42-

BaCI2

Белый осадок

CO32-

HCI , H2SO4

Выделение газа без запаха

PO43-

AgNO3

Ярко-желтый осадок

NH4+

NaOH

Запах аммиака

Cu2+

NaOH

Синий осадок

Fe2+

NaOH

Зеленый осадок

Fe3+

NaOH

Бурый осадок


Провести качественные реакции, обратить внимание на осадки и выделяемые газы. Получить задание и определить выданные вещества: Na2SO4,Na2СO3, Na3PO4,NH4CI, CuCI2, FeSO4, FeCI3. Каждую реакцию проводить в рабочей пробирке. Определение начать с помощью NaOH , затем H2SO4 , потом AgNO3 и BaCI2 . Результат оформить следующим способом:

1-я пробирка_____________,так как при добавлении ___________наблюдается образование____________и т. д.


2. Получение кислорода.

Выданный перманганат калия поместите в сухую пробирку. У ее отверстия положите комок ваты, который будет задерживать пылевидные твердые вещества. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите зажимом. Газоотводную трубку опустите в пустую пробирку так, чтобы конец ее доходил до дна пробирки.

Прогрейте сначала всю пробирку, а затем нагревайте только то место, где находится вещество. Через полминуты начинайте поверять тлеющей лучинкой заполнение пробирки-приемника кислородом. Когда в ней соберется кислород, опустите в пробирку тлеющий уголек. Наблюдайте яркое свечение угля – горение без пламени.

Сделайте рисунок прибора для получения кислорода.


3.Получение водорода и проверка его на чистоту.


На дно пробирки поместите 2 гранулы цинка и прилейте 2мл соляной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Накройте газоотводную трубку пробиркой (вверх дном) и выждите несколько секунд, пока из пробирки вытеснится воздух. Проверьте водород на чистоту. Для этого плавно приподнимите пробирку с водородом и, держа ее вверх дном, закройте пальцем. Пробирку поднесите в горизонтальном положении к пламени и откройте ее. Сгорание чистого водорода сопровождается слабым хлопком. Только убедившись в чистоте водорода, можно его поджечь. Погасите пламя горящего водорода.



Занятие №3.

1. Реакции с белком.


а) к раствору белка добавить 1 каплю раствора сульфата меди и 5 капель гидроксида натрия. Наблюдается фиолетовое окрашивание.

б) к раствору белка добавить концентрированной азотной кислоты и прогреть пробирку. Наблюдается желтое окрашивание.


2. Реакции с глюкозой.


а) в пробирке смешать сульфат меди и гидроксид натрия, затем добавить раствор глюкозы и встряхнуть пробирку. Цвет раствора станет темно-синим. При нагревании пробирки цвет меняется от желто - зеленого к кирпично-красному.

б) в пробирку налить нитрат серебра и добавить к нему раствор аммиака до растворения осадка. Затем добавить раствор глюкозы и прогреть пробирку. На стенках пробирки появляется налет серебра.

в) проверить содержится ли глюкоза в спелом яблоке.


3. Цветные реакции с дихроматом калия.


Дихромат калия растворить в воде, разделить на 2 пробирки. К одной части добавить раствор карбоната калия. Выделяется углекислый газ и раствор станет светло-желтый. Потом сюда же добавить серную кислоту – раствор оранжевый. В другую пробирку добавить сначала гидроксид натрия, а потом серную кислоту


4.Извержение «вулкана».


На асбестовую пластинку горкой насыпают две чайные ложки дихромата аммония. В вершину вставляют вату, смоченную спиртом, и поджигают. Происходит бурный выброс зеленого порошка с воспламенением. Эффект реакции можно усилить, если дихромат аммония смешать с небольшим количеством опилок металлического магния.


5.Вода-катализатор.


На дно большого химического стакана насыпают небольшое количество щавелевой кислоты и порошка гидрокарбоната натрия. Перемешивают смесь сухой стеклянной палочкой. Реакции не наблюдается. Затем наливают в стакан немного воды – происходит бурная реакция с выделением углекислого газа.





Занятие № 4.


  1. Химические опыты с шоколадом.


а) обнаружение в шоколаде непредельных жиров


Кусочек шоколада оборачивают фильтровальной бумагой и надавливают на него, чтобы на бумаге появились жировые пятна. Помещают на пятно каплю 0,5 н. раствора KMnO4. Образуется бурый оксид марганца.


б) обнаружение в шоколаде углеводов


Насыпают в пробирку тертый шоколад (примерно 1см по высоте) и приливают 2мл дистиллированной воды. Встряхивают содержимое пробирки несколько раз и фильтруют. Добавляют к фильтрату 1мл раствора гидроксида натрия и 2-3 капли раствора сульфата меди. Встряхивают пробирку. Появляется ярко-синее окрашивание. Такую реакцию дает сахароза.


в) обнаружение в шоколаде белков


Насыпают в пробирку тертый шоколад (примерно 1см по высоте) и приливают 2-3мл дистиллированной воды. Встряхивают содержимое пробирки несколько раз и фильтруют. Приливают к 1мл фильтрата, соблюдая осторожность, 0,5мл конц. азотной кислоты. Нагревают полученную смесь. Наблюдают желтое окрашивание, переходящее в оранжево-желтое при добавлении раствора аммиака. Такую реакцию дают остатки ароматических кислот, входящие в состав белков шоколада.


2.Осаждение и выделение казеина из молока.


15мл молока разбавляют в стакане или колбе 3-4 объемами воды и к жидкости прибавляют 0,1% уксусную кислоту до прекращения выделения хлопьевидного осадка казеина, захватывающего с собой также и жиры. Прибавлять кислоту надо очень осторожно, так как в избытке кислоты казеин легко растворяется. Осадок отфильтровывают, тщательно промывают на фильтре 2-3 раза водой. Осадок (казеин + жир) обрабатывают 1% раствором гидроксида натрия: казеин растворяется, жир остается во взвешенном состоянии. Жидкость фильтруют через влажный фильтр.

Жир задерживается на фильтре. К фильтрату добавить несколько капель сульфата меди и гидроксида натрия. Появляется фиолетовое окрашивание.




Занятие № 5.

  1. Химические опыты с мороженым.


А). Обнаружение белков в мороженом.

а). В пробирку наливают 1 мл растаявшего мороженого и добавляют 5-7 мл дистиллированной воды, закрывают ее пробкой и встряхивают. К 1 мл полученной смеси приливают 1мл раствора NaOH и несколько капель раствора CuSO4. Содержимое пробирки встряхивают. Появляется ярко-фиолетовое окрашивание, характерное белкам.


б). Помещают в пробирку 1 мл раствора, приготовленного в предыдущем опыте, и приливают к нему 3-5 капель концентрированной азотной кислоты. Смесь нагревают. Появляется желтое окрашивание. После охлаждения добавляют к смеси 3-5 капель раствора аммиака. Происходит изменение цвета с желтого на оранжевый.


Б). Обнаружение углеводов.

Фильтруют 2 мл смеси, оставшейся после опыта 1, и добавляют к фильтрату 1мл раствора NaOH и несколько капель раствора CuSO4. Содержимое пробирки встряхивают. Появляется ярко-синее окрашивание, характерное углеводам. Полученный раствор нагревают. Цвет меняется от желто-зеленого к кирпично-красному.


В). Обнаружение крахмала в вафельном стаканчике.


Берут вафельный стаканчик и капают на него 1-2 капли спиртового раствора йода. Появляется темно – фиолетовое окрашивание – качественная реакция на крахмал

.

2.Реакции с витаминами.

А). Качественные реакции на витамин А. Основными источниками витамина А в пище являются печень, яичный желток и рыбий жир.

1). В сухую пробирку по стенке опускают 3 капли рыбьего жира. Вслед за этим сюда же осторожно опускают каплю концентрированной серной кислоты. В месте прикосновения витамина А с серной кислотой появляется фиолетовое окрашивание, переходящее в вишнево-красное.

2). В пробирку к 2-3 каплям рыбьего жира приливают 5-10 капель ледяной уксусной кислоты, насыщенной сульфатом железа(II), 1-2 капли конц. серной кислоты.

Появляется голубое окрашивание, постепенно переходящее в красно-розовое.

Б). Качественная реакция на витамин Е. Источники: растительные масла (подсолнечное, кукурузное и т. д.), мясо, капуста, сливочное масло. В сухую пробирку внести 4-5 капель спиртового раствора витамина, добавить 10 капель 1% раствора хлорида железа(III) и тщательно перемешать. Появляется красное окрашивание.


Занятие № 6.

1.Выращивание кристаллов.


В двух тонких стаканах приготовить горячие насыщенные растворы (вещество растворять до тех пор, пока оно не перестанет растворяться) поваренной соли, сахара, медного купороса, хлорида кальция, карбоната натрия. Полученный раствор профильтровать. Сверху положить палочку или карандаш, вокруг которого обмотана нитка. К свободному концу нитки привесить кристаллик соли, чтобы нить распрямилась и висела в растворе вертикально, не доставая немного до дна. Оставить стакан на неделю.


2. Изготовление мыла.


В небольшую фарфоровую чашечку поместите 0,5 мл касторового масла и 4 капли 35% раствора гидроксида натрия. Стеклянной палочкой хорошо размешайте щелочь с маслом до получения однородной эмульсии. Затем поставьте чашечку на электрическую печь и при незначительном нагревании продолжайте помешивать, пока не получится однородная, прозрачная, слегка желтоватая жидкость. Затем добавьте 2 мл дистиллированной воды и вновь нагрейте, тщательно перемешивая до полного упаривания воды. Снимите чашечку с печки. Получится кусочек твердого белого мыла.


  1. Тайное послание.


На белом листе написать несколько слов лимонным соком. После того как запись высохнет, дать прочитать соседу. Для прочтения листок надо подержать над пламенем (следить, чтобы не загорелся).



Занятие № 7.

1. Получение медного купороса.


В пробирку налейте 1мл раствора серной кислоты и слегка нагрейте ее, не доводя до кипения. Внесите в пробирку порцию оксида меди, содержимое взболтайте. Если оксид меди растворился, добавьте еще порцию и нагрейте пробирку на слабом огне. Прибавление оксида меди повторяйте до тех пор, пока не прекратится его растворение. Раствор все время нагревайте высоко над пламенем, но не кипятите.

Горячую жидкость отфильтруйте в фарфоровую чашечку и нагрейте ее до появления первых кристалликов соли. Дальше нагревать не следует. При остывании раствора наблюдается кристаллизация.


2. Опыты с алюминием и его соединениями.

1). Реакция алюминия с йодом.


В фарфоровую чашку насыпают в равных частях (по две чайных ложки) растертые в порошок алюминий и йод. Смесь тщательно перемешивают. Затем из пипетки приливают несколько капель воды. Сразу же начинается бурная реакция, сопровождающаяся выделением тепла, света и густых фиолетовых паров йода.

2). Взаимодействие алюминия с кислотами

В две пробирки положите по кусочку алюминия и прилейте в одну 10 капель соляной кислоты, а в другую – столько же раствора серной кислоты. Если не наблюдается реакция в какой – либо пробирке, слегка подогрейте ее. С какой кислотой более бурно протекает реакция? Попытайтесь обнаружить выделяющийся газ.


3). Взаимодействие алюминия со щелочами.

В пробирку с кусочком алюминия прилейте 10 капель гидроксида натрия. Если не наблюдается реакция, пробирку слегка нагрейте. Попытайтесь обнаружить выделяющийся газ.


3. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

а) В пробирке смешайте хлорид алюминия и гидроксид натрия. Полученный осадок гидроксида алюминия разделите на две пробирки. К одному прибавьте соляной кислоты, к другому – гидроксид натрия. Что наблюдаене?



Занятие № 8


1.Чудесное исцеление раны.


Руку смачивают ватным тампоном, пропитанным раствором хлорида железа (III). Затем лезвие тупого ножа смачивают раствором роданида аммония и легко проводят им по смоченному месту руки. Образуется кроваво-красный след – «рана». Тампоном, смоченным в растворе карбоната натрия, проводят по «порезу». «Рана» мгновенно исчезает.


2.Гибель эскадры.


Из фильтровальной бумаги делают несколько корабликов. В каждый из них кладут по небольшому кусочку металлического натрия, затем кораблики опускают в кристаллизатор с водой, в которую добавлен раствор фенолфталеина. В результате взаимодействия натрия с водой образуется горючий газ- водород и щелочь. Кораблики загораются и тонут, а фенолфталеин становится малиновым от присутствия щелочи.


3. Фейерверк.


В узкий стеклянный цилиндр наливают 50мл концентрированной серной кислоты. Сверху осторожно приливают 50-70 мл этилового спирта и выжидают, чтобы была четкая граница раздела. Затем в цилиндр небольшими порциями всыпают порошок перманганата калия. На границе раздела происходят вспышки спирта за счет кислорода, выделяющегося из перманганата калия при соприкосновении его с серной кислотой.


4. Темно-серая «змея».


В тарелку насыпают конусом песок и пропитывают его спиртом. В центре делают углубление и помещают туда смесь из 2г питьевой соды и 13г сахарной пудры и поджигают спирт. Сахар превращается в карамель, а сода разлагается с выделением углекислого газа. Из массы выползает толстая темно-серая «змея». Чем больше горит спирт, тем длиннее получается «змея».


5.Низведение огня с неба.


На железный лист кладут несколько кристалликов перманганата калия и смачивают их концентрированной серной кислотой. Вокруг кладут щепки, располагая их так, чтобы они не касались смеси. Экспериментатор смачивает спиртом кусочек ваты и незаметно зажимает его между пальцами. Когда нужно зажечь « костер», достаточно выжать спирт из ваты так, чтобы капли попали на смесь перманганата с концентрированной серной кислотой. «Костер» мгновенно загорится.








Литература






  1. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных: Основы химии и занимательные опыты. – Л.: Химия, 1987.

  2. Краткая химическая энциклопедия. - М: Советская энциклопедия, 1961-1967. Т. 1-5.

  3. Ольгин О. Опыты без взрывов: М.Химия, 1995.

  4. Журналы. Химия в школе, Химия и жизнь.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-516143

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"