КТП элективного курса по химии "Решение задач по химии" (11 класс)

№ занятия	Тема занятия	Кол-во часов
1	2	3
1-7	Расчеты по химическим формулам Основные понятия и законы химии Вычисления с использованием физических величин и постоянный Авогадро. Определение средней молекулярной массы смеси. Определение относительной плотности газовой смеси Определение состава газовых смесей	7 ч 2ч 3ч 2ч
8-17	Растворы Массовая доля растворенного вещества. Расчеты с использованием массовой доли растворенного вещества. Правило смешения. Расчетно-практические задачи на приготовление растворов заданной массовой доли из чистого растворенного вещества и воды, кристаллогидрата и воды, другого раствора и воды Молярная концентрация. Вычисления с использованием молярной концентрации Растворимость веществ. Решение задач на растворимость	10 ч 2ч 2 ч 2ч 4ч
18-34	Вычисления по химическим уравнениям Закон объемных отношений газообразных веществ. Вычисление объемных отношений газов Задачи, связанные с вычислением массовой доли вещества в образовавшемся растворе Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке: а) вещество, взятое в избытке взаимодействует с продуктом реакции Определение состава смеси, все компоненты которой взаимодействуют с указанными компонентами. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанным реагентом Защита творческих проектов: 1. Смоделировать и изготовить прибор для определения массовой  доли примесей в природных карбонатах. 2. Определить состав кристаллогидрата карбоната натрия 3. Определить количественный состав смеси, содержащей металлы 4. Подобрать по разным источникам или (и) составить оригинальные задачи: а) определенного типа; б) по выборной программе 5. Составить задачи для школьной олимпиады по химии для 9 класса (все задачи сдаются в решенном виде)	17 ч 2ч 2 ч 2ч 2ч 2 ч 2 ч 3ч 2 ч

Типовые задачи

1.2.-1.3

1. Состав оксида некоторого металла может быть выражен простейшей формулой Ме2О3  Известно, что оксид массой 76,5 г содержит металл массой 40,5 г.

Какой металл образует оксид?

2. Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20%О2, 79%N2, 1%Аr.

3. Рассчитайте среднюю молярную массу воздуха, имеющего следующий состав (% по объему): 21%О2, 78% N2, 0,5%Аr и 0,5%СО2

4. Массовая доля кристаллизационной воды в железном купоросе составляет 45,3%. Определите число молекул воды в формуле железного купороса (FeSO4 . nH2O).

1.4-1.5.

1. Газовая смесь содержит равные массы кислорода и азота. 

Чему равно объемное соотношение между газами в этой смеси?

2. Плотность газовой смеси, состоящей из водорода и гелия, по воздуху составляет 0,1. Определите объемную долю этих газов в исходной смеси.

3. Смесь азота и углекислого газа объемом 14л (н.у.) имеет массу 25,5 г. Определите объемную, мольную и массовую долю азота в смеси.

4. При н.у. плотность смеси, состоящей из азота и кислорода составляет 1,35 г/л. Определите объемную и массовую доли (%) газов в смеси.

2.6-2.7.

1. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12%?

2. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора с массовой долей MgCl2 0,04 массой 300 г?

3. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (p1=1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (p2 =1,2 г/мл) надо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей кислоты 50%?

4. Определите массы медного купороса CuSO4 . 5H2O  и воды, необходимые для приготовления раствора сульфата меди (II) массовой долей CuSO4 2%?

5.Сделайте расчет  для приготовления 1л 5%-ного раствора гидроксида натрия (p=1,054 г/мл).

6. Найти массы воды и кристаллогидрата BaCl2 . 2Н2О, необходимые для приготовления 500 мл 5% - ного раствора хлорида бария (p = 1,0275 г/мл).

7. Какой объем 96%-ного ( по массе) серной кислоты р = 1,84 г/мл и какую массу воды нужно взять для приготовления 400 мл 5%-ного раствора серной кислоты (р=1,032 г/мл)?

2.8-2.9.

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

2. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (р=1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35 М Н2SO4 объемом 40 мл?

3. К раствору объемом500 мл с массовой долей аммиака 28% (р=0,9 г/мл) прибавили воду объемом 1л. Определите молярную концентрацию аммиака в полученном растворе.

2.10.-2.11.

1. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном при 30% С растворе равна 29,5%. Определите растворимость хлорида аммония при данной температуре.

2. Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г насыщенного при температуре 70ºС раствора нитрата калия охладить до температуры 0ºС. Растворимость нитрата калия составляет 138 г при температуре 70ºС и 13,3 г при температуре 0ºС.

3. Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15ºС равен 35 г

Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15ºС растворе.

3.12.

1. К смеси метана и азота объемом 50 мл прибавили 100 мл кислорода. После сгорания метана и охлаждения продуктов реакции до исходной температуры объем газовой смеси составил 78 мл. Определите объемную долю (%) метана и азота в исходной смеси.

2. После взрыва 0,02 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

3. Объем смеси оксида углерода (II) и кислорода составляет 170 мл. После сжигания оксида углерода (II) объем уменьшился на 50 мл. Определите объемный состав исходной смеси.

3.13.

1. Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в горячей воде массой 400 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

2. Для полного осаждения ионов меди (II) в виде сульфида меди (II) из раствора массой 200 г с массовой долей сульфата меди (II) 16% необходим раствор сульфида натрия массой 50 г. Определите массовую долю сульфида натрия в растворе.

3.14.

1.Определите массу соли, полученной при смешении раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с раствором объемом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.

2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил углекислый газ объемом 1,68 л (н.у.) Определите массу осадка.

3. К раствору массой 25 г с массовой долей хлорида алюминия 8% прилили 25 г

8 % - ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

3.15.

1. При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился водород объемом 8,96 л. Определите массу каждого металла в исходной смеси.

2. Вычислите массу меди. железа и алюминия в смеси, если при действии на смесь массой 13 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 6,72 л, а при действии соляной кислоты – газ объемом 8,96 л.

3. 16.

1.Количественный анализ школьных мелков.

2. определение массовой доли каждого металла в данной смеси медных, цинковых, железных и алюминиевых опилок.

3. В условиях длительного хранения многие кристаллогидраты  теряют часть кристаллизационной воды. Предложите методику проведения эксперимента по определению степени гидратации кристаллогидрата. Проверьте ее на опыте: определите фактическую степень гидратации кристаллогидрата карбоната натрия.

4. В начале 1970-х годов у пассажиров и экипажей самолетов, совершавших перелеты Нью-Йорк – Токио, на высоте 15000 метров были зафиксированы симптомы странного заболевания: головная боль, кашель, кровотечение из носа. Комиссия по расследованию этих происшествий установила, что аппаратура, нагнетающая забортный воздух в салоны самолетов, во всех случаях работала нормально; единственное, что отличало роковые рейсы, - несколько большая по сравнению с установленной правилами высота полета. В конечном итоге причина заболевания была выяснена, а для его предотвращения на борту самолетов были установлены специальные устройства.

      Предположите, к каким выводам пришла комиссия. Предложите конструкцию

устройства, предотвращающего заболевание, и экспериментального докажите его эффективность. 

Краткое описание документа:

Задачи курса:

1. Углубить знания учащихся по химии, научить их методически правильно и практически эффективно решать задачи:

2. Дать учащимся возможность реализовать и развить свой интерес к химии.

3. Предоставить учащимся возможность уточнить собственную готовность и способность осваивать в дальнейшем программу химии на повышенном уровне.

В курсе по выбору предполагается использовать следующие методы: фронтальный разбор способов решения новых типов задач, коллективное обсуждение решения наиболее сложных и нестандартных задач, решение расчетно - практических задач, составление учащимися оригинальных задач, работа учащихся над творческими проектами.