КТП по химии 9 класс УМК Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

Согласовано: 

Заместитель  директора по УВР                                

__________Е.В. Зозуля                                                                  

« 31   » августа 2015г.

Краснодарский край, Успенский район, село Вольное

                                          Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя  общеобразовательная школа №6 с. Вольного

муниципального образования Успенский район

                                                               Календарно – тематическое

планирование

по   химии

Класс: 9

Учитель:  Швецова Любовь Григорьевна

Количество часов: всего – 68 часов, в неделю – 2часа

Планирование составлено на основе рабочей программы  Швецовой Любови Григорьевны, утверждённой  на заседании педагогического совета, протокол №1 от  31  августа 2015г.

в соответствии с ФКГОС-2004

Учебник :   Химия- 9  под редакцией  И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская издательство «Русское слово»

 Москва 2009 год

п/	№ урока	Тема урока	Кол-во часов	Даты проведения		Оборудование
				план	факт
		Повторение некоторых вопросов курса химии  8 класса	2ч
	1	Техника безопасности в кабинете химии. Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.	1			Образцы оксидов, оснований, кислот солей, растворы кислот, щелочей, таблица « Техника безопасности в кабинете химии»
	2	Т.Б. Практическая работа №1: Решение экспериментальных задач по темам « Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»	1			Лоток с лабораторной посудой для лабораторных работ, инструкции по ТБ
		1. Окислительно- восстановительные реакции.	3ч
	3	Определение окислительно- восстановительных реакций. ТБ Лабораторный опыт №1: «Окислительно- восстановительные реакции».	1			Схема – опора ОВР. Презентация « Окислительно- восстановительные реакции»
	4	Окислители и  восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность.	1			Таблица « Окислительно- восстановительные реакции» Схема – опора ОВР.
	5	Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.	1			Схема – опора ОВР. Презентация « Окислительно- восстановительные реакции» , мультимедийный проектор.
		2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.	4ч
	6	Первые попытки классификации химических элементов.Открытие Д.ИМенделеевым Периодического закона.Предсказательная роль  открытия.	1			Портрет Д.И.Менделеева ПСХЭ
	7	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете современных представлений. ТБ, Лабораторный опыт.№2»Сущность явления периодичности»	1			Лабораторная посуда для лабораторных работ, хлорид меди, железный гвоздь.
	8.	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение Периодического закона для развития науки и техники.	1			Периодическая система Д.И.Менделеева
	9.	Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеева	1			Периодическая система Д.И.Менделеева, графопроектор.
		3. Водород и его важнейшие соединения	7ч
	10	Водород	1			Аппарат Киппа, очки, полотенце, стакан, спички, газометр с кислородом, лоток с лабораторной посудой
	11	Свойства и применение водорода	1			Аппарат Киппа, очки, полотенце, стакан, спички, газометр с кислородом, лоток с лабораторной посудой
	12	Молярный объем газов. Относительная плотность газов	1			Таблица веществ, лоток с лабораторной посудой для лабораторных работ, опора «Химические формулы»
	13	Вычисления по уравнениям химических реакций	1			Химические формулы
	14	Оксид водорода - вода	1			Лоток с лабораторной посудой, растворы веществ, металлический натрий, негашеная известь, мел, соляная кислота.
	15	Систематизация и обобщение изученного материала.	1			Схема «Круговорот воды в природе».
	16	Контрольная работа №1по темам «Окислительно- восстановительные реакции. Периодический закон и Периодическая система химичеких элементов. Водород и его важнейшие соединения	1			Дидактический материал
		4. Галогены.	5ч
	17	Галогены.  ТБ, Лабораторный опыт. №3-4: «Вытеснение одних галогенов другими из галогенидов. Растворимость брома ,иода в органических растворителях .	1			Лоток с лабораторной посудой для лабораторных работ, растворы веществ для лабораторного опыта №3-5  , инструкции по ТБ
	18	Техника безопасности.Лабораторный опыт №5 «Распознавание йода».Хлор. .	1			Лоток с лабораторной посудой для лабораторных работ, металлический натрий, железо, негашеная известь, карбонат натрия, магний, нитрат серебра
	19	Хлороводород и соляная кислота Техника безопасности, Лабораторный опыт №6:. « Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в растворах».	1			Лоток с лабораторной посудой для лабораторных работ, растворы веществ, растворы  веществ, раствор йода  калия, бромная вода, раствор крахмала, раствор хлорида натрия, бромида натрия.
	20	Техника безопасности. Практическая работа №2: «Галогены».	1			Лоток с лабораторной посудой для лабораторных работ, растворы веществ: раствор соляной кислоты, лакмус, гидроксид натрия, цинк, медь, оксид меди, мел, спиртовка, хлорид бария.. таблица « Техника безопасности в кабинете химии»
	21	Решение задач по материалу темы.Решение расчётных задач на избыток (недостаток) реагентов.	1			Схема – опора «Химические формулы», графопроектор
		5.Скорость химических реакций.	3ч			.
	22	Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные	1			Мел, ступка, фарфоровый пестик, раствор соляной кислоты, лоток с лабораторной посудой.
	23	Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Т.Б., Лабораторный опыт № 7: «Влияние  площади поверхности твёрдого вещества на скорость растворения мела в соляной  кислоте ».	1			Лотки с лабораторной посудой для            лабораторных работ, оксид меди, раствор серной кислоты, спиртовка, держатель, вода, фарфоровая чашка, алюминий.
	24	Необратимые и  обратимые  реакции. Классификация химических реакций. .	1			Схема «Классификация химических реакций»
		6.Подгруппа кислорода.	9ч
	25	Кислород. Озон.	1			Лотки с лабораторной посудой для лабораторных работ, прибор для получения газа, лучинка, лучинка, спички, перманганат калия, пероксид водорода, графопроектор.
	26	Сера. Сероводород.	1			Сера, прибор для получения газа, образцы серы, серный колчедан.
	27	Оксид серы (IV). Сернистая кислота.	1			Лоток с лабораторной посудой, сера, таблица Д.И.Менделеева, прибор для получения газов, лакмус, лучинка.
	28	Оксид серы (V1). Серная кислота. Техника безопасности, Лабораторный опыт № 8: «Качественная реакция на сульфат – ион».	1			Лоток с лабораторной посудой, растворы серной кислоты, оксид магния, цинк, гидроксид натрия, гидроксид цинка, цинк, оксид магния, индикаторы, хлорид бария.
	29	Значение серной кислоты в народном хозяйстве.	1			Схема «Производство серной кислоты», графопроектор. Виртуальная лаборатория . Мультимедийный проектор
	30	Решение задач по материалу темы.»	1			Таблица для определения массы, объема, плотности, схема – опора химические формулы, графопроектор.
	31	Техника безопасности. Практическая работа №3: «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	1			Лоток с лабораторной посудой для лабораторных работ, раствор серной кислоты, лакмус, раствор сульфида натрия, бромная вода, натрия, йодид натрия, сульфит натрия, оксид меди.
	32	Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества,содержащего примеси .	1			Дидактический материал.
	33	Контрольная работа №2: «Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода».	1			Тесты по химии 9 класс
		7.Подгруппа азота.	7ч
	34	Азот.	1			Схема «Круговорот азота в природе»
	35	ТБ, Лабораторный опыт №9: «Качественная реакция на соли аммония». Аммиак.	1			Растворы веществ, лоток с лабораторной посудой, гидроксид аммония, известь, фенфталеин, хлорид аммония, сульфат аммония, хлорид бария, гидроксид натрия, лакмус, нитрат серебра, инструкции по ТБ.
	36	Техника безопасности. Практическая работа №4: «.Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония».	1			Лоток с лабораторной посудой, вещества, фарфоровая ступка, кристаллический хлорид аммония, порошок гидроксида кальция, спиртовка, вода, лакмус, концентрированная соляная кислота. , инструкции по ТБ
	37	Оксиды азота.	1			Лоток с лабораторной посудой, растворы веществ, растворы азотной кислоты медь, спиртовка, нитрат натрия.
	З8	Азотная кислота . Нитраты.Качественная реакция на нитрат-ион. Круговорот азота в природе.	1			Схема «Круговорот азота в природе», , лоток с лабораторной посудой, круговорот химических веществ в природе – пособие , Коллекция «Минеральные удобрения.»
	39	Фосфор  и его соединения. Техника безопасности. Лабораторный опыт №10: «Качественная реакция на фосфат - ион»	1			Растворы веществ, лоток с химической посудой для лабораторных работ, таблица строения фосфора, спиртовка, раствор фосфорной кислоты, белый фосфор.
	40	Круговорот  фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений.Решение задач по  теме « Подгруппа азота»	1			Таблица Химические формулы
		8.Подгруппа углерода	6ч
	41	Углерод . ТБ, Лабораторный опыт.№11: «Адсорбционные свойства угля».	1			Лоток с химической посудой, для лабораторных работ, коллекция «Минеральные удобрения, вода, гидроксид натрия, нитрат серебра, хлорид бария.
	42	Кислородные соединения углерода.  Техника безопасности. Лабораторный опыт №12:  « Распознавание карбонатов».	1			Схема – опора «Химические формулы»
	43	Техника безопасности. Практическая работа №5: «Получение оксида углерода  (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов».	1			Схемы – опоры «Азот», «Фосфор», лакмус, порошкообраз ный уголь, фильтр., инструкции по ТБ
	44	Кремний и его соединения.Понятие о силикатной промышленности.Т.Б. Лабораторный опыт № 13» Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов»	1			Образцы графита, активированного угля, каменного угля, модели кристаллических решеток графита и алмаза, таблица «Круговорот углерода в природе»
	45	Решение расчетных задач по теме « Подгруппа углерода»	1			Прибор для получения газов, мел, раствор соляной кислоты, лучинка, вода, лакмус, известковая вода,
	46	Контрольная работа №3: «Подгруппы  азота и углерода».	1
		9.Металлы и их соединения.	11ч
		9.1 Металлы IIIA – IA групп.	7ч
	47	Общая характеристика металлов. Понятие о металлургии. . Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).	1			Коллекция металлов, металлический кальций, вода, спиртовка
	48	Получение и химические свойства металлов.	1			Коллекция металлов, коллекция» Сплавы,» раствор соляной кислоты, вода.
	49	Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.	1			Таблица «Количествен ные отношения в химии», дидактический материал.
	50	Алюминий и его соединения. Техника безопасности. Лабораторный №14: «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно – основных свойств».	1			Коллекция «Алюминий и его сплавы», растворы веществ, лоток с лабораторной посуды, раствор хлорида алюминия, аммиака, соляная кислота и гидроксид натрия.
	51	Магний и кальций.	1			Дистиллирован ная вода, жесткая вода, мыльный раствор., инструкции по ТБ
	52	Важнейшие соединения магния и кальция.	1
	53	Техника безопасности. Лабораторный  опыт №15: «Жёсткость воды и   её устранение».	1			Образцы поваренной соли, сильвинита, питьевой соды, кальцинированной соли, растворы веществ, лоток с лабораторной посудой.
	54	Щелочные металлы.	1
		9.2 Железо и его соединения. Коррозия.	4ч
	55	Железо и его соединения. Техника безопасности. Лабораторный  опыт №16: «Качественная реакция на  ионы железа».	1			Схема – опора «Железо». Лоток с лабораторной посудой, растворы веществ, хлорид железа (2), хлорид железа (3), раствор гидроксид натрия , родонит калия.
	56	Техника безопасности. Практическая работа №6: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	1			Коллекция металлов, раствор хлорида натрия , раствор хлорида калия, раствор хлорида кальция, раствор хлорида меди, железная проволока, раствор соляной кислоты, раствор хлорида алюминия, раствор хлорида магния, нитрат серебра, сульфат железа «Сульфат железа 3, сульфат меди, хлорид бария».
	57	Решение задач по теме «Металлы»	1			Дидактический материал, схема опора химических формул.
	58	Контрольная работа №4: «Металлы».	1			Дидактический материал
		Органические соединения	10ч
	59	Взаимосвязь органических и неорганических веществ.Особенности органических веществ.	1			Коллекция органических веществ.
	60	Предельные углеводороды (алканы).	1			Таблица «Предельные углеводороды»
	61	Природные источники углеводородов Непредельные углеводороды (алкены)	1			Таблица «Непредельные углеводороды» Коллекции «Природные источники углеводородов, образцы нефти, угля»
	62	Спирты. .	1			Образцы спиртов, глицерин , вода.
	63	Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.  Техника безопасности. Лабораторный  опыт : №17: «Свойства уксусной кислоты».	1			Раствор уксусной кислоты, лакмус, гидроксид натрия, цинк, медь, оксид меди, карбонат натрия.
	64	Жиры.	1			Образцы жиров, вода, спиртовка, лоток с лабораторной посудой.
	65	Понятие об углеводах.	1			Глюкоза, крахмал, сахароза, йод, лоток с лабораторной посудой, вода.
	66	Азотсодержащие органические соединения. Техника безопасности. Лабораторный  опыт  №18: «Качественная реакция на белки».	1			Белок куриного яйца, гидроксид натрия, раствор сульфата меди, конц. Азотная кислота , с лабораторной посудой.
	67	Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса	1			Набор реактивов для практической работы
	68	Решение расчетных задач по теме « Органические соединения».	1			Таблица « Химические формулы»
		Итого	68 ча- сов
		Контрольных работ	4
		Практических работ	7
		Лабораторных опытов	18