КТП по химии 8 класса 68 часов 2015-2016 учебный год

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ к РП по химии
№ урока	№ в теме	Тема урока	Основное содержание темы, термины и понятия	Характеристика основных видов деятельности (предметный результат)	Пособия	§§
Тема №1 «Введение» (6 часов)
1	1	Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях	Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Свойства веществ, формы существования химических элементов.  Понятие о химическом анализе и синтезе.	Знают понятия: физические свойства веществ, химический элемент, вещество, атомы, молекулы, простые и сложные вещества. Различают понятия «вещество»  и «тело»,  и,  «простое вещество» и «химический элемент»,		§§ 1, 2
2	2	Роль химии в жизни человека Превращения веществ.	Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. История возникновения и развития химии. Химическая реакция.	Знают понятие: химическая реакция.  Отличают химические реакции от физических явлений		§§ 3,4
3	3	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов	Химические элементы. Знаки химических элементов. Происхождение названий  химических элементов. .Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды.	Определяют положение химического элемента в периодической системе. Учатся называть химические элементы. Знают знаки первых 20 химических элементов		§ 5
4	4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.  Атомная единица массы	Дают определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.    Понимают и записывают химические формулы веществ. Определяют состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.		§ 6
5	5	Массовая доля элемента в соединении	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов	Вычисляют массовую долю химического элемента в соединении		§ 6
6	6	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Химические формулы. Решение задач.	Понимают и записывают химические формулы веществ. Определяют состав веществ по химической формуле. Вычисляют массовую долю химического элемента в соединении.
Тема 2. Атомы. Типы химических связей. 10 часов.
7	1	Строение атомов	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны). Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда	Характеризуют химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объясняют связь между составом, строением и свойствами.		§ 7
8	2	Изотопы как разновидности атомов химического элемента	Изотопы. Ядерные процессы.	Определяют состав атомных ядер.		§ 8
9	3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов	Строение электронных оболочек атомов  элементов 1 - 20 ПСХЭ Д. И. Менделеева. Особенности больших периодов	Выполнение заданий с определением строения электронных оболочек атомов.		§ 9
10	4	Периодический закон	Периодический закон и ПСХЭ. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)	Знание физических  значений номеров периодов и групп. Уверенно пользуются химической терминологией и символикой.		§ 10
11	5	Ионная химическая связь	Ионная химическая связь. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.Электронные и структурные формулы	Определяют по формулам вещества с ионной связью. Составляют структурные формулы молекул веществ с ионной связью.		§ 11
12	6	Ковалентная неполярная химическая связь	Ковалентная неполярная химическая связь. Кратность связи, длина связи.	Определяют по формулам вещества с ковалентной неполярной и полярной связями. Составляют структурные формулы молекул веществ с ковалентными  связями.		§ 12
13	7	Ковалентная полярная химическая связь.	Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность.
14	8	Металлическая связь	Металлическая связь	Определяют по формулам вещества с металлической связью.		§ 13
15	9	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомыхимических элементов»	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	Определяют тип химической связи в соединениях Применяют  теоретический материал, изученный на предыдущих уроках на практике
16	10	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме «Атомы химических элементов»
Тема 3. Вещества. (8 часов)
17	1	Простые вещества.	Металлы и неметаллы. Аллотропия.	Характеризуют химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объясняют связь между составом, строением и свойствами веществ		§ § 14,15
18	2	Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль.	Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро,	Знают понятия «моль», умеют вычислять количество вещества с использованием числа Авагадро.		§ 16
19	3	Молярная масса.	. Молярная масса. киломоль, милимоль	Знают понятие «молярная масса»; умеют вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.		§ 16
20	4	Молярный объем газообразных веществ	Молярный объем. Милимолярный и киломолярный объемы газов	Знают понятие «молярный объем»; умеют вычислять объем по количеству вещества или массе		§ 17
21	5	Решение задач по формулам	Количество вещества. Молярная масса.	Знают изученные понятия; умеют производить вычисления
22	6	Решение задач по формулам	Молярный объем	Знают  понятие «молярный объём; умеют производить вычисления с ним
23	7	Обобщение  знаний по теме «Простые вещества»	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	Применяют  теоретический материал, изученный на предыдущих уроках на практике
24	8	Самостоятельная работа по теме «Простые вещества»	Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме «Простые вещества»	Демонстрируют умение рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ, количество вещества, массу по количеству вещества. Уверенно пользуются химической терминологией и символикой
Тема 4. Классы веществ. 13 часов.
25	1	Степень окисления. Бинарные   соединения	Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления	Определяют степень окисления элемента в соединении, называют бинарные соединения		§ 18
26	2	Оксиды. Летучие  водородные соединения	Оксиды. Гидриды	Называют оксиды, определяют состав вещества по их формулам, степень окисления		§ 19
27	3	Основания	Основания. . Определение характера среды. Индикаторы.	Называют основания, определяют состав вещества по их формулам, определяют степень окисления;		§ 20
28	4	Кислоты	Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы	Знают формулы шести кислот; называют кислоты, определяют степень окисления элемента в соединении; распознают наличие кислот во фруктах.		§ 21
29	5	Соли.	Состав и классификация.	Называют соли; составляют формулы солей.		§ 22
30	6	Соли как производные кислот и оснований	Составление формул по степени окисления
31	7	Основные классы неорганических веществ	Основные классы неорганических соединений	Знают формулы кислот; называют соединения изученных классов; определяют принадлежность вещества к определенному классу; составляют формулы веществ
32	8	Аморфные и кристаллические вещества	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)	Знают классификацию веществ. Используют знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Используют знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.		§ 23
33	9	Практическая работа № 1 «Наблю дения за физичес кими явлениями».				§ 26
34	10	Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделение смесей веществ и способы  очистки веществ: фильтрование, возгонка, дистилляция, кристаллизация,  центрифугирование	Знают способы разделения смесей		§ 24
35	11	Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	Разделение смесей  веществ. Очистка веществ. Фильтрование.	Делают выводы из результатов проведенных химических экспериментов
36	12	Практическая работа № 3. «Приго товление раствора и расчёт массовой  компонентов  смеси»	Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля	Вычисляют массовую долю вещества в растворе		§ 25
37	13	Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»	Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме «Соединения химических элементов»	Демонстрируют умение рассчитывать массовую и объемную долю компонентов  смеси. Уверенно пользуются химической терминологией и символикой
Тема 5. Типы химических реакций. 13 часов.
38	1	Практическая работа №  4. «Наблюдения за химическими явлениями».	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии	Знают понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»		§ 27
39	2	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции	Знают закон сохранения массы веществ		§ 28
40	3	Составление уравнений химических реакций	Уравнение и схема химической реакции	Составляют уравнения химических реакций		§ 28
41	4	Расчеты по химическим уравнениям	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества	Вычисляют количество вещества, объем, или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции		§ 29
42	5	Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах	Реакции разложения. Получение кислорода. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты	Составляют уравнения химических реакций		§ 30
43	6	Реакции соединения.	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции	Составляют уравнения химических реакций, определяют тип химической реакции		§ 31
44	7	Цепочки переходов	Составление химических уравнений,согласно их классификации;определение типа реакции	Составляют уравнения химических реакций, определяют тип химической реакции
45	8	Реакции замещения. Ряд активности металлов.	Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.	Составляют уравнения химических реакций, характеризуют химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)		§ 32
46	9	Реакции обмена.	Реакции обмена	Составляют уравнения химических реакций, определяют тип реакции, определяют возможность протекания реакций ионного обмена		§ 33
47	10	Типы химических реакций на примере свойств воды	Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства. Гидролиз	Составляют уравнения химических реакций, определяют тип реакции, характеризуют химические свойства воды		§ 34
48	11	Обобщение  знаний по теме «Классы неорганических веществ.	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.	Определяют принадлежность веществ к определенному классу соединений, составляют формулы веществ.
49	12	Обобщение  знаний по теме «Типы химических реакций»	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций	Составляют уравнения химических реакций. Определяют тип химических реакций
50	13	Контрольная работа №3  по теме: «Изменения, происходящие с веществами»	Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Демонстрируют умение классифицировать химические вещества; составлять уравнения химических реакций, пользуются химической терминологией.
Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстаовительные реакции (16 часов).
51	1	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость	Растворимость веществ в воде. Физическая и химическая теория растворов. Растворы: насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные.  Гидраты и кристаллогидраты	Знают классификацию веществ по растворимости; проводят наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах		§ 35
52	2	Электролиты и неэлектролиты	Электролиты и неэлектролиты. Механизм ЭД, степень ЭД, сильные и слабые электролиты	Дают определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация»		§ 36
53	3	Основные положения теории ЭД	Электролитическая диссоциация  кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные ионы	Знают понятия «ион», «электролитическая диссоциация»; конкретизируют понятие «ион»		§ 37
54	4	Ионные уравнения	Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации.	Составляют уравнения реакций,  реакций ионного обмена, объясняют сущность и определяют возможность протекания реакций ионного обмена		§ 38
55	5	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.	Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.	Знают формулы кислот, называют кислоты, характеризуют химические свойства кислот		§ 39
56	6	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации		Составляют уравнения химических реакций, распознают опытным путем растворы кислот		§ 39
57	7	Основания в свете ТЭД; их свойства   и классификация,	Основания. Электролитическая диссоциация щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена	Называют основания, характеризуют химические свойства оснований, составляют уравнения химических реакций, распознают опытным путем растворы щелочей		§ 40
58	8	Основания в свете ТЭД; их свойства и классификация,		Называют основания, характеризуют химические свойства оснований, составляют уравнения химических реакций, распознают опытным путем растворы щелочей		§ 40
59	9	Оксиды, их классификация, свойства	Оксиды. Оксиды несолеобразующие и солеобразующие	Называют оксиды, составляют формулы, уравнения реакций		§ 41
60	10	Соли в свете ТЭД, их свойства	Соли. Электролитическая диссоциация солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов. Соли кислые и основные. Диссоциация кислых и основных солей	Называют соли, характеризуют химические свойства солей, определяют возможность протекания реакций ионного обмена		§ 42
61	11	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Основные классы неорганических веществ	Называют соединения изученных классов, составляют уравнения химических реакций		§ 43
62	12	Итоговая контрольная работа (№ 4).	Проверка знаний, умений и навыков учащихся по всему изученному материалу курса химии 8 класса	Знают состав, химические  свойства основных классов неорганических веществ;особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей. Характеризуют химические элементы и строение их атомов; определяют тип химической связи.
63	13	Анализ итоговой контрольной работы.		Выполнение наиболее трудных заданий.
64	14	Окислительно-восстановительные реакции	Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель	Знают понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»		§ 44
65	15	Упражнения в составлении  окислительно-восстановительных реакций		Определяют степень окисления элемента соединении, составляют уравнения химических реакций		§ 44
66	16	Свойства простых веществ-металлов и неметаллов в свете ОВР	Свойства простых веществ - металлов и неметаллов в свете теории окислительно-восстановительных реакций	Составляют уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса		§ 44
67	17	Свойства кислот, солей в свете ОВР	Свойства кислот и солей в свете теории окислительно-восстановительных реакций	Определяют окислитель и восстановитель, окисление и восстановление		§§  39,42, 44
68		Итоговое повторение	Заострение внимания на вопросах, значимых для успешного изучения курса химии в 9 классе.