853138
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияРабочие программыКТП по химии,8 класс по Габриеляну (3 ч).

КТП по химии,8 класс по Габриеляну (3 ч).

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

. Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2011/2012 учебный год


Предмет:__химия______Класс:___8____Учитель:__Баринова А.А.______

Количество часов в неделю____3____

Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 3-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2006 г.

Учебный комплекс для учащихся:_Учебник «Химия 8 класс», О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2007 г.

Наличие методических разработок для учителей:_В.Г. Денисова, «Химия 8 класс», поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, «Химия-8» 2003 г.; О.С. Габриелян «Химия, Методическое пособие, 8-9 классы» 2001 г.


Контрольных работ – 7, лабораторных -13,практических- 9.



№ ур.

Тема


Эксперимент

Оборудование и реактивы

Кол.час

Дата



Введение



6


1.

1

Предмет химии. Вещества.

Д. О.: коллекции изделий — тел из алюминия и стекла

Различные тела из одного вещества. Таблица «Форма существования химического элемента водорода»

1


2.

2

Предмет химии. Превращение ве­ществ. Роль химии в нашей жизни.

Д. О.: взаимодействие соляной кислоты с мра­мором; помутнение «известковой воды».

Раствор соляной кислоты, известковая вода, мрамор. Прибор для получения газов, часовое стекло, держатель, горелка.

1


3.

3

Краткие сведения по истории разви­тия химии. Осново­положники оте­чественной

химии.



1


4.


4



Знаки химических элементов.



Таблица Д.И. Менделеева; портрет Й.Я. Берцелиуса; таблица «Знаки химических элементов»

1


5.

5

Периодическая система химических элементов И. Менделеева



1


6.

6

Химические формулы. Относительная атомная и молекуляр­ная массы



1




Тема 1. Атомы химических элементов.



10


1.

7

Основные сведе­ния о строении ато­мов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.


Эбонитовая палочка, клочки бумаги, электроннолучевая трубка, таблица из кабинета физики о строении атома.

1


2

8

Изменение числа протонов в ядре — образование новых химических элемен­тов. Изменение числа нейтронов в ядре — образование изотопов.



1


3

9

Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов.



1


4

10

Периодическая система атомов химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.


Набор магнитиков, линейки.

1


5

11

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.



1


6

12

. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул простых веществ. Ковалент­ная неполярная хи­мическая связь.



1


7

13

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул соединений.Электроотрицательность (ЭО). Ковалент­ная полярная хи­мическая связь



1


8

14

Взаимодействие атомов металлов между собой — образова­ние металлических кристаллов.



1


9

15

Обобщение и систематизация знаний об элемен­тах металлов и не металлов, о видах химической связи.



1


10

16

Контрольная работа № 1.



1




Тема 2. Простые вещества.



9


1

17

Простые веще­ства — металлы. Общие физиче­ские свойства ме­таллов.

Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, К, Hg (в запаянных ампулах).

Коллекция различных металлов и изделий из них. Образцы белого и серого олова. Гладкое золотое обручальное кольцо, женский волос, деревянная палочка.

1


2



18

Простые веще­ства — неметал­лы. Физические свойства неме­таллов — простых веществ.

Коллекция неметал­лов — Н2, 02 (в газо­метре), S,P, угля активированного, брома (в ампуле).

Коллекция неметаллов: Н2О2, S, P, Br2, графит, Si кристаллический. Пьезозажигалка, раствор Kl, крахмальный клейстер, электрофорная машина, спирт, пробирки, держатель для пробирки, ватный тампон на нитке, горелка.

1


3

19

Аллотропия.


Получение и свой­ства белого и красно­го фосфора, белого и серого олова


1


4

20

Количество вещества.

Некоторые металлы и неметаллы количе­ством в 1 моль, 1 ммолъ, 1 кмоль

Некоторые простые и сложные вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль.

1


5

21

Молярная масса вещества.



1


6

22

Молярный объем газообраз­ных веществ.


Модель молярного объема газов

Мензурка или мерный цилиндр, вода, мерные стаканчики с некоторыми жидкими и твердыми веществами количеством в 1 моль.

1


7

23

Урок-упражнение.



1


8


27

24

Обобщение и систематизация знаний по теме



1


.9

25

Контрольная работа № 2.



1



Тема3. Соединения химических элемент



15


.1

26

Степень окисления



1


2

27

Бинарные соединения металлов и неме­таллов: оксиды, хлориды, сульфи­ды и пр.


Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов.

1


3

28

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды, летучие водородные соединения.


Образцы оксидов:

(р2о5, со2, sio2, H20),HC1 и NH, (газы и раствры).







4

29

Основания.

Образцы щелочей (тв. и в растворе) и нерастворимых ос­нований.

Д. О.: «Изменение ок­раски индикаторов»

Кристаллические щелочи и их растворы, свежеполученные осадки. индикаторы.

1


5

30

Кислоты.


Образцы кислот: НС1, HNO3, H2S04, Н,Р04, некоторых других минеральных и органических кислот.

Д. О.: «Изменение окраски индикаторов».

Кристаллическая или в таблетках аскорбиновая или кристаллическая лимонная кислоты. Растворы. Индикаторы. пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.

1


6-7

31-32

Соли — как производные кис­лот и оснований.

Образцы солей кис­лородсодержащих и бескислородных кислот.

Образцы кристаллических солей.

2


8

33

Урок-упражнение.

Модели кристалли­ческих решеток СО2 и йода. Возгонка бензойной кислоты или нафталина.


1


9

34

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекуляр­ные взаимодей­ствия. Молеку­лярные кристал­лические решет­ки. Ионные, атом­ные и металли­ческие кристал­лические решётки.

Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графи­та, металлов, СО2.

Модели кристаллических решеток различных типов, бензойная кислота, стеклянный колокол или 3-х литровая банка, фарфоровая чашечка, горелка, образцы пластмасс, пластилин, жевательная резинка, смолы, воск и т.д..

1


10

35

Чистые веще­ства и смеси.




Взрыв смеси водоро­да с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды.


1


11-12

36-37

Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.



2


13

38

Расчёты, связанные с понятием «доля» (w).



1


14

39

Обобщение и систематизация

знаний по теме.



1


15

40

Контрольная работа № 2.




1




Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.



12


1

41

Физические явления.



Д. О.: а) физические явления — плавле­ние парафина. Воз­гонка 12 (йода) или бензойной кислоты. диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтрованной бумаги; б) способы разделения смесей.

Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, выгонки. Делительная воронка и соответствующие для демонстрации работы этих приборов растворы и смеси.

1


2-3

42-43

Химические реакции.

Д. О.: химические явления: горение магния, взаимодей­ствие НС1 с мрамором, получение Си(ОН)2 и последу­ющее р-рение его в кислоте, взаимодей­ствие СиС12 с Fe, помутнение «извест­ковой воды».

CuSO4, NaOH, NH4Cl, HCl, BaCl2, H2SO4, Na2CO3, (NH4)2Cr2O7 - кристаллы, KMnO4 - кристалл, P красный, Fe, Zn, S – порошки; пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, вата, горелка, пипетка, магазинные весы, стаканчики.

2


4

44

Закон сохранения массы ве­ществ. Химические уравнения.

Д. О.: Подтверждающий закон сохране­ния массы веществ в результате химических реакций.


1


5

45

Реакции разложения.

Д. О.: электролиз во ды, разложение нитратов калия или нат­рия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида железа (III)

Прибор для электролиза воды; лабораторный штатив с лапкой, тигельные щипцы, лучинка, горелка, ляписный карандаш, KNO3, HNO3, H2O2, MnO2.

1


6

46

Реакции соединения.

Д. О.: осуществление переходов: S->S02->H2SOs; Р^Р205-+Н,Р04; Са -> СаО -> Са(ОН)2

Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, финолфталеин, фосфор красный, литий.

1


7

47

Реакции замещения.

Д. О.: взаимодействие щелочных металлов с водой; взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кис­лот, взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuCl2,AgNO3).

Кодоскоп, чашечки Петри, фломастер, прибор для получения газов, Zn, Mg, Al, Cu, Li, Na, Ca – металлы, растворы HCl, CuSO4, AgNO3, медная монета, фенолфталеин.

1


8

48

Реакции обмена.

Д. О.: взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот;- взаимодействие

H2S04 и ВаС12, HC1 и

AgNOs, NaOH с

Fe2(S04)3 и т. д..

Держатель для пробирок, нагревательный прибор, CuO – тв., растворы HCl, H2SO4, FeCl3, Na2CО3, ВаCl2, фенолфталеин.

1



9-10

49-50

Расчёты по химическим уравнениям



2


11

51

Обобщение и систематизация знаний по теме.



1


12

52

Контрольная работа № 4.

.


1




Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.



5


1






53






1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.


Лабораторный штатив, муфты (2шт.), лапка, кольцо, пробирка, металлическая сетка, химический стакан (50-100мл.), фарфоровая чашка, спиртовка, спички, колба, воронка, стеклянная палочка, пробиркодержатель, пробка с газоотводной трубкой.

1







2




54




2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описания.


Свеча, спички, тигельные щипцы, стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом, пробирка.

1





3

55

3. Анализ почвы и воды.



1


4


56


4.Признаки химических реакций.



1



5


57

5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.



1












Тема 6. Скорость химических реакций.

Химическое равновесие.



7



58

Скорость хи­мических ре­акций.

Л. О. № 1. Взаимо­действие гранул и порошка цинка с со­ляной кислотой.

Демонстрационный штатив для пробирок, Mg и Fe – гранулы или кусочки; Zn – гранулы, крупный порошок и цынковая пыль, растворы HCl, H2SO4, CH3CООН, Na2S2O3 (тиосульфат или фотографический фиксаж); CuO – гранулы, электрический чайник для получения кипятка, сеточка (без асбеста) или рамка с сеточкой, мука, резиновая груша.

1



59

Зависимость скорости химиче­ских реакций от природы реаги­рующих веществ, концентрации и температуры.

Л. О. № 2. Взаимодей­ствие Zn, Mg, Fe с НС1.

Л. О. № 3. Взаимодей­ствие раствора H2S04 с раствором тиосуль фата натрия различ­ной концентрации. Л. О. № 4. Взаимодей­ствие цинка с H2S04 при разных темпера­турах; тиосульфата натрия с H2S04npn разных температурах


1



60

Катализ и катализаторы.

Л. О. № 5. Разложе­ние пероксида водо­рода в присутствии Мп02, горение саха­ра в присутствии Мп02, горение сахара в присутствии свежего сигаретного пепла

Аптечная перекись водорода - H2O2, MnO2, кусочки вареной и сырой моркови, кусочки вареного и сырого мяса, кусочки сахара. свежий сигаретный пепел или любая соль лития, свежеполученный Cr2O3, пачки от стиральных порошков с биодобавками, медицинский градусник.

1



61

Обратимые и необратимые реакции.

Л. О. № 6. Примеры необратимых реакций, протекающих в раст­ворах с образованием газа, осадка или Н20, а также реакций го­рения. Примеры об­ратимых реакций.

Фосфор красный, ложечка для сжигания, спички, растворы: HNO3, Na2CO3, NaOH, CuSО4, HCl, H2SO4; прибор для получения газов, мрамор, лакмус, FeCl3 - раствор, KCNS – раствор, раствор KCl.

1



62

Химическое равновесие и способы его реакции, протекающей между роданидом аммония и хло­ридом железа(Ш)..



1



63-64

Обобщение и систематизации знаний по теме.



2




Тема 7 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов



23



65

Растворение, как физико-химический процесс

Л. О. № 7. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде Д. О.: мгновенная кристаллизация пересыщ. р-ра подбор, сам


1



66

Растворимость. Типы растворов

Л. О. № 8. Растворимость веществ при разных температу- рах. Тепловые явления при растворении.

Кристаллогидраты - CuSo4 х 5H2O, Na2SО4 х 10H2O, Na2СО3 х 10H2O, H2SO4 (конц), NН4NО3 – кристалл, CuSО4 – безводный; колба с горячим раствором Pbl2, приготовленный заранее, а также воронка с фильтром, горячая вода, колба, стеклянная палочка.

1



67-68

Электролитическая диссоциация

Д. О. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от раз­бавления

Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей, СН3СООН; LiОН, NaОН, КОН – растворы одинаковой нормальной концентрации.

2



69

Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. О.: движение окрашенных ионов в электрическом поле

То же что и на предыдущем уроке.

1



70

Ионные уравнения реакции

Л. О. № 9. Примеры реакций, идущих до конца


1



71-72

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л. О. № 10. Химические свойства кислот (на примере НС1,

h2so4)

Растворы кислот - HCl, H2SO4, Н3РО4; растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2, свежеполученные осадки Сu(ОН)2 и Fe(ОН)3, Сu(ОН)2 – тверд, растворы солей - , Na2СО3, AgNO3, Na2SiO3, твердые соли – CaCO3, нагревательный прибор, держатель для пробирок.

2



73-74

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства


Л. О. № 11. Реакции, характерные для ще­лочей и нераствори­мых оснований.

Растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2 – известковая вода; мрамор и HCl для получения СО2, соли Сu2+ и Fe3+ для получения нерастворимых оснований, соль NH4+ - для получения газа ( NH3), нагревательный прибор, прибор для получения газов, индикаторы.

2



75-76

Оксиды

Л. О. №12. По изуче­нию свойств основ­ных оксидов для СаО и кислотных для СО.

Прибор для получения СО2, мрамор, HCl, «известковая вода», фосфор красный, Са, индикаторы, ложечки для сжигания веществ или тигельные щипцы.

2



77-78

Соли в свете ТЭД, их свойства


Л. О. № 13. Химиче-

ские свойства солей.

Кристаллическая и питьевая сода Na2СО3, малахит, растворы солей – (NН4)2SО4, Fe2(SО4)3, ВаCl2, Na2SО4, AgNO3, К2СО3; растворы кислот - НNO3, HCl, H2SO4, растворы щелочей – КОН, NaОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2.


2



79

Генетическая связь между клас­сами неоргани­ческих веществ.

Д. О. Иллюстрация переходов: а)Р —>

^р2о5-*н5ро4->

->Са_(РО.); б) Са -» СаО -> ^Са(ОН)2->Са,(Р04)2.

СuО, Zn - гранулы, растворы - HCl, H2SO4, NaOH, Na2SiO3, Ca(OH)2 – свежая «известковая вода» или любая соль Са2+, фосфор красный, колбы, прибор для получения газов, горелка, лабораторный штатив.

1



80

Обобщение и систематизация знаний по теме.



1



81

Контрольная работа № 5.



1



82

Классифика­ция химических реакций.

Д. О. Примеры ре­акций соединения, реакций разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермиче­ских; каталитических и некаталитических


1



83

Окислительно-восстановитель­ные реакции.

Д. О. Взаимодейст­вие Zn с НС1, с S, с СиС12. Горение маг­ния. Взаимодействие хлорной и сероводо­родной воды

Фосфор красный (сухой), ватный тампон, горелка, Fe, Zn, Сu – гранулы; растворы - NaOН, СuSО4, НNО3, НСl.

1



84

. Упражнения в составлении окислительно-восстановитель­ных реакций.



1



85

Свойства изу­ченных классов веществ в свете окислительно-восстановитель­ных реакций.



1



86

Обобщение и систематизация знаний по теме.



1



87

Контрольная работа № 6.



1




Тема 8. Химический практикум «Свойства электролитов»



4



88-91

  1. Ионные реакции.

  2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

  3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

4.Решение экспериментальных задач.









Тема 9. Шеренга великих химиков.



6



92-98

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий, через знакомство с жизнью и дея­тельностью ученых, осуществивших их открытие.



6



99

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса



1



100-102

Резерв-3часов.






Краткое описание документа:

Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2011/2012 учебный год

 

Предмет:__химия______Класс:___8____Учитель:__Баринова А.А.______

Количество часов в неделю____3____

Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 3-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2006 г.

Учебный комплекс для учащихся:_Учебник «Химия 8 класс»,  О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2007 г.

Наличие методических разработок для учителей:_В.Г. Денисова, «Химия 8 класс», поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, «Химия-8» 2003 г.; О.С. Габриелян «Химия, Методическое пособие, 8-9 классы» 2001 г.

 

Контрольных работ – 7, лабораторных -13,практических- 9.

Общая информация

Номер материала: 131117

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.