Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / КТП по химии,8 класс по Габриеляну (3 ч).
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

КТП по химии,8 класс по Габриеляну (3 ч).

библиотека
материалов

. Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2011/2012 учебный год


Предмет:__химия______Класс:___8____Учитель:__Баринова А.А.______

Количество часов в неделю____3____

Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 3-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2006 г.

Учебный комплекс для учащихся:_Учебник «Химия 8 класс», О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2007 г.

Наличие методических разработок для учителей:_В.Г. Денисова, «Химия 8 класс», поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, «Химия-8» 2003 г.; О.С. Габриелян «Химия, Методическое пособие, 8-9 классы» 2001 г.


Контрольных работ – 7, лабораторных -13,практических- 9.



№ ур.

Тема


Эксперимент

Оборудование и реактивы

Кол.час

Дата



Введение



6


1.

1

Предмет химии. Вещества.

Д. О.: коллекции изделий — тел из алюминия и стекла

Различные тела из одного вещества. Таблица «Форма существования химического элемента водорода»

1


2.

2

Предмет химии. Превращение ве­ществ. Роль химии в нашей жизни.

Д. О.: взаимодействие соляной кислоты с мра­мором; помутнение «известковой воды».

Раствор соляной кислоты, известковая вода, мрамор. Прибор для получения газов, часовое стекло, держатель, горелка.

1


3.

3

Краткие сведения по истории разви­тия химии. Осново­положники оте­чественной

химии.



1


4.


4



Знаки химических элементов.



Таблица Д.И. Менделеева; портрет Й.Я. Берцелиуса; таблица «Знаки химических элементов»

1


5.

5

Периодическая система химических элементов И. Менделеева



1


6.

6

Химические формулы. Относительная атомная и молекуляр­ная массы



1




Тема 1. Атомы химических элементов.



10


1.

7

Основные сведе­ния о строении ато­мов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.


Эбонитовая палочка, клочки бумаги, электроннолучевая трубка, таблица из кабинета физики о строении атома.

1


2

8

Изменение числа протонов в ядре — образование новых химических элемен­тов. Изменение числа нейтронов в ядре — образование изотопов.



1


3

9

Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов.



1


4

10

Периодическая система атомов химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.


Набор магнитиков, линейки.

1


5

11

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.



1


6

12

. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул простых веществ. Ковалент­ная неполярная хи­мическая связь.



1


7

13

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул соединений.Электроотрицательность (ЭО). Ковалент­ная полярная хи­мическая связь



1


8

14

Взаимодействие атомов металлов между собой — образова­ние металлических кристаллов.



1


9

15

Обобщение и систематизация знаний об элемен­тах металлов и не металлов, о видах химической связи.



1


10

16

Контрольная работа № 1.



1




Тема 2. Простые вещества.



9


1

17

Простые веще­ства — металлы. Общие физиче­ские свойства ме­таллов.

Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, К, Hg (в запаянных ампулах).

Коллекция различных металлов и изделий из них. Образцы белого и серого олова. Гладкое золотое обручальное кольцо, женский волос, деревянная палочка.

1


2



18

Простые веще­ства — неметал­лы. Физические свойства неме­таллов — простых веществ.

Коллекция неметал­лов — Н2, 02 (в газо­метре), S,P, угля активированного, брома (в ампуле).

Коллекция неметаллов: Н2О2, S, P, Br2, графит, Si кристаллический. Пьезозажигалка, раствор Kl, крахмальный клейстер, электрофорная машина, спирт, пробирки, держатель для пробирки, ватный тампон на нитке, горелка.

1


3

19

Аллотропия.


Получение и свой­ства белого и красно­го фосфора, белого и серого олова


1


4

20

Количество вещества.

Некоторые металлы и неметаллы количе­ством в 1 моль, 1 ммолъ, 1 кмоль

Некоторые простые и сложные вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль.

1


5

21

Молярная масса вещества.



1


6

22

Молярный объем газообраз­ных веществ.


Модель молярного объема газов

Мензурка или мерный цилиндр, вода, мерные стаканчики с некоторыми жидкими и твердыми веществами количеством в 1 моль.

1


7

23

Урок-упражнение.



1


8


27

24

Обобщение и систематизация знаний по теме



1


.9

25

Контрольная работа № 2.



1



Тема3. Соединения химических элемент



15


.1

26

Степень окисления



1


2

27

Бинарные соединения металлов и неме­таллов: оксиды, хлориды, сульфи­ды и пр.


Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов.

1


3

28

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды, летучие водородные соединения.


Образцы оксидов:

(р2о5, со2, sio2, H20),HC1 и NH, (газы и раствры).







4

29

Основания.

Образцы щелочей (тв. и в растворе) и нерастворимых ос­нований.

Д. О.: «Изменение ок­раски индикаторов»

Кристаллические щелочи и их растворы, свежеполученные осадки. индикаторы.

1


5

30

Кислоты.


Образцы кислот: НС1, HNO3, H2S04, Н,Р04, некоторых других минеральных и органических кислот.

Д. О.: «Изменение окраски индикаторов».

Кристаллическая или в таблетках аскорбиновая или кристаллическая лимонная кислоты. Растворы. Индикаторы. пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.

1


6-7

31-32

Соли — как производные кис­лот и оснований.

Образцы солей кис­лородсодержащих и бескислородных кислот.

Образцы кристаллических солей.

2


8

33

Урок-упражнение.

Модели кристалли­ческих решеток СО2 и йода. Возгонка бензойной кислоты или нафталина.


1


9

34

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекуляр­ные взаимодей­ствия. Молеку­лярные кристал­лические решет­ки. Ионные, атом­ные и металли­ческие кристал­лические решётки.

Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графи­та, металлов, СО2.

Модели кристаллических решеток различных типов, бензойная кислота, стеклянный колокол или 3-х литровая банка, фарфоровая чашечка, горелка, образцы пластмасс, пластилин, жевательная резинка, смолы, воск и т.д..

1


10

35

Чистые веще­ства и смеси.




Взрыв смеси водоро­да с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды.


1


11-12

36-37

Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.



2


13

38

Расчёты, связанные с понятием «доля» (w).



1


14

39

Обобщение и систематизация

знаний по теме.



1


15

40

Контрольная работа № 2.




1




Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.



12


1

41

Физические явления.



Д. О.: а) физические явления — плавле­ние парафина. Воз­гонка 12 (йода) или бензойной кислоты. диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтрованной бумаги; б) способы разделения смесей.

Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, выгонки. Делительная воронка и соответствующие для демонстрации работы этих приборов растворы и смеси.

1


2-3

42-43

Химические реакции.

Д. О.: химические явления: горение магния, взаимодей­ствие НС1 с мрамором, получение Си(ОН)2 и последу­ющее р-рение его в кислоте, взаимодей­ствие СиС12 с Fe, помутнение «извест­ковой воды».

CuSO4, NaOH, NH4Cl, HCl, BaCl2, H2SO4, Na2CO3, (NH4)2Cr2O7 - кристаллы, KMnO4 - кристалл, P красный, Fe, Zn, S – порошки; пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, вата, горелка, пипетка, магазинные весы, стаканчики.

2


4

44

Закон сохранения массы ве­ществ. Химические уравнения.

Д. О.: Подтверждающий закон сохране­ния массы веществ в результате химических реакций.


1


5

45

Реакции разложения.

Д. О.: электролиз во ды, разложение нитратов калия или нат­рия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида железа (III)

Прибор для электролиза воды; лабораторный штатив с лапкой, тигельные щипцы, лучинка, горелка, ляписный карандаш, KNO3, HNO3, H2O2, MnO2.

1


6

46

Реакции соединения.

Д. О.: осуществление переходов: S->S02->H2SOs; Р^Р205-+Н,Р04; Са -> СаО -> Са(ОН)2

Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, финолфталеин, фосфор красный, литий.

1


7

47

Реакции замещения.

Д. О.: взаимодействие щелочных металлов с водой; взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кис­лот, взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuCl2,AgNO3).

Кодоскоп, чашечки Петри, фломастер, прибор для получения газов, Zn, Mg, Al, Cu, Li, Na, Ca – металлы, растворы HCl, CuSO4, AgNO3, медная монета, фенолфталеин.

1


8

48

Реакции обмена.

Д. О.: взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот;- взаимодействие

H2S04 и ВаС12, HC1 и

AgNOs, NaOH с

Fe2(S04)3 и т. д..

Держатель для пробирок, нагревательный прибор, CuO – тв., растворы HCl, H2SO4, FeCl3, Na2CО3, ВаCl2, фенолфталеин.

1



9-10

49-50

Расчёты по химическим уравнениям



2


11

51

Обобщение и систематизация знаний по теме.



1


12

52

Контрольная работа № 4.

.


1




Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.



5


1






53






1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.


Лабораторный штатив, муфты (2шт.), лапка, кольцо, пробирка, металлическая сетка, химический стакан (50-100мл.), фарфоровая чашка, спиртовка, спички, колба, воронка, стеклянная палочка, пробиркодержатель, пробка с газоотводной трубкой.

1







2




54




2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описания.


Свеча, спички, тигельные щипцы, стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом, пробирка.

1





3

55

3. Анализ почвы и воды.



1


4


56


4.Признаки химических реакций.



1



5


57

5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.



1












Тема 6. Скорость химических реакций.

Химическое равновесие.



7



58

Скорость хи­мических ре­акций.

Л. О. № 1. Взаимо­действие гранул и порошка цинка с со­ляной кислотой.

Демонстрационный штатив для пробирок, Mg и Fe – гранулы или кусочки; Zn – гранулы, крупный порошок и цынковая пыль, растворы HCl, H2SO4, CH3CООН, Na2S2O3 (тиосульфат или фотографический фиксаж); CuO – гранулы, электрический чайник для получения кипятка, сеточка (без асбеста) или рамка с сеточкой, мука, резиновая груша.

1



59

Зависимость скорости химиче­ских реакций от природы реаги­рующих веществ, концентрации и температуры.

Л. О. № 2. Взаимодей­ствие Zn, Mg, Fe с НС1.

Л. О. № 3. Взаимодей­ствие раствора H2S04 с раствором тиосуль фата натрия различ­ной концентрации. Л. О. № 4. Взаимодей­ствие цинка с H2S04 при разных темпера­турах; тиосульфата натрия с H2S04npn разных температурах


1



60

Катализ и катализаторы.

Л. О. № 5. Разложе­ние пероксида водо­рода в присутствии Мп02, горение саха­ра в присутствии Мп02, горение сахара в присутствии свежего сигаретного пепла

Аптечная перекись водорода - H2O2, MnO2, кусочки вареной и сырой моркови, кусочки вареного и сырого мяса, кусочки сахара. свежий сигаретный пепел или любая соль лития, свежеполученный Cr2O3, пачки от стиральных порошков с биодобавками, медицинский градусник.

1



61

Обратимые и необратимые реакции.

Л. О. № 6. Примеры необратимых реакций, протекающих в раст­ворах с образованием газа, осадка или Н20, а также реакций го­рения. Примеры об­ратимых реакций.

Фосфор красный, ложечка для сжигания, спички, растворы: HNO3, Na2CO3, NaOH, CuSО4, HCl, H2SO4; прибор для получения газов, мрамор, лакмус, FeCl3 - раствор, KCNS – раствор, раствор KCl.

1



62

Химическое равновесие и способы его реакции, протекающей между роданидом аммония и хло­ридом железа(Ш)..



1



63-64

Обобщение и систематизации знаний по теме.



2




Тема 7 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов



23



65

Растворение, как физико-химический процесс

Л. О. № 7. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде Д. О.: мгновенная кристаллизация пересыщ. р-ра подбор, сам


1



66

Растворимость. Типы растворов

Л. О. № 8. Растворимость веществ при разных температу- рах. Тепловые явления при растворении.

Кристаллогидраты - CuSo4 х 5H2O, Na2SО4 х 10H2O, Na2СО3 х 10H2O, H2SO4 (конц), NН4NО3 – кристалл, CuSО4 – безводный; колба с горячим раствором Pbl2, приготовленный заранее, а также воронка с фильтром, горячая вода, колба, стеклянная палочка.

1



67-68

Электролитическая диссоциация

Д. О. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от раз­бавления

Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей, СН3СООН; LiОН, NaОН, КОН – растворы одинаковой нормальной концентрации.

2



69

Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. О.: движение окрашенных ионов в электрическом поле

То же что и на предыдущем уроке.

1



70

Ионные уравнения реакции

Л. О. № 9. Примеры реакций, идущих до конца


1



71-72

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л. О. № 10. Химические свойства кислот (на примере НС1,

h2so4)

Растворы кислот - HCl, H2SO4, Н3РО4; растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2, свежеполученные осадки Сu(ОН)2 и Fe(ОН)3, Сu(ОН)2 – тверд, растворы солей - , Na2СО3, AgNO3, Na2SiO3, твердые соли – CaCO3, нагревательный прибор, держатель для пробирок.

2



73-74

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства


Л. О. № 11. Реакции, характерные для ще­лочей и нераствори­мых оснований.

Растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2 – известковая вода; мрамор и HCl для получения СО2, соли Сu2+ и Fe3+ для получения нерастворимых оснований, соль NH4+ - для получения газа ( NH3), нагревательный прибор, прибор для получения газов, индикаторы.

2



75-76

Оксиды

Л. О. №12. По изуче­нию свойств основ­ных оксидов для СаО и кислотных для СО.

Прибор для получения СО2, мрамор, HCl, «известковая вода», фосфор красный, Са, индикаторы, ложечки для сжигания веществ или тигельные щипцы.

2



77-78

Соли в свете ТЭД, их свойства


Л. О. № 13. Химиче-

ские свойства солей.

Кристаллическая и питьевая сода Na2СО3, малахит, растворы солей – (NН4)2SО4, Fe2(SО4)3, ВаCl2, Na2SО4, AgNO3, К2СО3; растворы кислот - НNO3, HCl, H2SO4, растворы щелочей – КОН, NaОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2.


2



79

Генетическая связь между клас­сами неоргани­ческих веществ.

Д. О. Иллюстрация переходов: а)Р —>

^р2о5-*н5ро4->

->Са_(РО.); б) Са -» СаО -> ^Са(ОН)2->Са,(Р04)2.

СuО, Zn - гранулы, растворы - HCl, H2SO4, NaOH, Na2SiO3, Ca(OH)2 – свежая «известковая вода» или любая соль Са2+, фосфор красный, колбы, прибор для получения газов, горелка, лабораторный штатив.

1



80

Обобщение и систематизация знаний по теме.



1



81

Контрольная работа № 5.



1



82

Классифика­ция химических реакций.

Д. О. Примеры ре­акций соединения, реакций разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермиче­ских; каталитических и некаталитических


1



83

Окислительно-восстановитель­ные реакции.

Д. О. Взаимодейст­вие Zn с НС1, с S, с СиС12. Горение маг­ния. Взаимодействие хлорной и сероводо­родной воды

Фосфор красный (сухой), ватный тампон, горелка, Fe, Zn, Сu – гранулы; растворы - NaOН, СuSО4, НNО3, НСl.

1



84

. Упражнения в составлении окислительно-восстановитель­ных реакций.



1



85

Свойства изу­ченных классов веществ в свете окислительно-восстановитель­ных реакций.



1



86

Обобщение и систематизация знаний по теме.



1



87

Контрольная работа № 6.



1




Тема 8. Химический практикум «Свойства электролитов»



4



88-91

  1. Ионные реакции.

  2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

  3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

4.Решение экспериментальных задач.









Тема 9. Шеренга великих химиков.



6



92-98

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий, через знакомство с жизнью и дея­тельностью ученых, осуществивших их открытие.



6



99

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса



1



100-102

Резерв-3часов.







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Календарно – тематическое планирование учебного материала

на 2011/2012 учебный год

 

Предмет:__химия______Класс:___8____Учитель:__Баринова А.А.______

Количество часов в неделю____3____

Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 3-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2006 г.

Учебный комплекс для учащихся:_Учебник «Химия 8 класс»,  О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2007 г.

Наличие методических разработок для учителей:_В.Г. Денисова, «Химия 8 класс», поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, «Химия-8» 2003 г.; О.С. Габриелян «Химия, Методическое пособие, 8-9 классы» 2001 г.

 

Контрольных работ – 7, лабораторных -13,практических- 9.

Автор
Дата добавления 18.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров465
Номер материала 131117
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх