Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Лабораторная работа по химии не тему "Испытание растворов неорганических соединений индикаторами. Гидролиз солей различного типа".

Лабораторная работа по химии не тему "Испытание растворов неорганических соединений индикаторами. Гидролиз солей различного типа".



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Лабораторная работа

Тема: Испытание растворов неорганических соединений индикаторами. Гидролиз солей различного типа.

Цель работы: изучить свойства сложных неорганических веществ

Приборы и реактивы:

пробирки, штативы.

Растворы: HCl, NaOH, K2CO3

неорганические вещества: ZnCl2, Na2S, MgCO3, NaNO3

универсальные индикаторы.

Теоретическая часть

Гидролиз – это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Все соли можно разделить на 4 группы:

1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (К24, NaNO3,) – гидролиз не идет, среда нейтральная рН = 7 .

2. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al2S3, Zn(NO2) 2) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7, гидролиз идет по катиону и аниону.

3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (например: Na2СО3, К2S, Ва(NO2) 2, СН3СООLi ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.

4. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCl3, Zn(NO3)2) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.

Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается). Если продукты гидролиза летучи, или нерастворимы, то он необратим.

Ход работы

Опыт № 1. В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.

При помощи универсального индикатора определите состав каждой пробирки.

1 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

2 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

3 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

Опыт № 2. Гидролиз соли по катиону. В пробирку насыпать 1 г хлорида цинка, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.

Наблюдения __________________________________________________

Запишите уравнение гидролиза соли:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт № 3. Гидролиз соли по аниону. В пробирку насыпать 1 г сульфида натрия, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.

Наблюдения __________________________________________________

Запишите уравнение гидролиза соли:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт № 4. Гидролиз соли по катиону и аниону. В пробирку насыпать 1 г карбоната магния, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.

Наблюдения __________________________________________________

Запишите уравнение гидролиза соли:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт № 5. Гидролиз соли не идет. В пробирку насыпать 1 г нитрата натрия, растворить в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.

Наблюдения __________________________________________________

Запишите уравнение гидролиза соли:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Сделайте общий вывод

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 08.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров88
Номер материала ДБ-115734
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх