Лабораторная
работа
Тема: Испытание
растворов неорганических соединений индикаторами. Гидролиз солей различного
типа.
Цель
работы:
изучить свойства сложных неорганических веществ
Приборы и
реактивы:
• пробирки,
штативы.
• Растворы:
HCl, NaOH, K2CO3
•
неорганические вещества: ZnCl2, Na2S, MgCO3, NaNO3
• универсальные
индикаторы.
Теоретическая
часть
Гидролиз
– это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию
слабого электролита. Все соли можно разделить на 4 группы:
1. Соль,
образованная сильным основанием и сильной кислотой (К2SО4,
NaNO3,) – гидролиз не идет, среда нейтральная рН = 7 .
2. Соль,
образованная слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al2S3,
Zn(NO2) 2) - гидролиз протекает практически в нейтральной
среде рН ближе к 7, гидролиз идет по катиону и аниону.
3. Соль,
образованная сильным основанием и слабой кислотой (например: Na2СО3,
К2S, Ва(NO2) 2, СН3СООLi )
-гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.
4. Соль,
образованная слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCl3, Zn(NO3)2)
- гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.
Глубина
гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и
концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается). Если
продукты гидролиза летучи, или нерастворимы, то он необратим.
Ход
работы
Опыт
№ 1. В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной
кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью –
карбоната калия.
При
помощи универсального индикатора определите состав каждой пробирки.
1
пробирка ____________________________________
Цвет
индикатора________________________________
2
пробирка ____________________________________
Цвет
индикатора________________________________
3
пробирка ____________________________________
Цвет
индикатора________________________________
Опыт № 2. Гидролиз
соли по катиону. В пробирку насыпать 1 г хлорида цинка, растворить в воде и
опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения
__________________________________________________
Запишите
уравнение гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт № 3. Гидролиз
соли по аниону. В пробирку насыпать 1 г сульфида натрия, растворить в воде и
опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения
__________________________________________________
Запишите уравнение
гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт № 4. Гидролиз
соли по катиону и аниону. В пробирку насыпать 1 г карбоната магния, растворить
в воде и опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения
__________________________________________________
Запишите уравнение
гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт № 5. Гидролиз
соли не идет. В пробирку насыпать 1 г нитрата натрия, растворить в воде и
опустить в полученный раствор полоску универсального индикатора.
Наблюдения __________________________________________________
Запишите уравнение
гидролиза соли:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Сделайте общий
вывод
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.