Инфоурок Химия КонспектыЛабораторная работа: "Готовимся к ЕГЭ: свойства соединений хрома и марганца" (11 класс)

Лабораторная работа: "Готовимся к ЕГЭ: свойства соединений хрома и марганца" (11 класс)

Скачать материал

Лабораторная работа.

Готовимся к ЕГЭ: свойства соединений хрома и марганца.

         В 2012 году была предложена новая форма задания С2  в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задания состоит в том, что школьники не всегда хорошо представляют себе экспериментальную химию, не могут правильно определить описанные в задании процессы. В последние годы в заданиях С2 стали часто встречаться реакции по теме «Соединения хрома и марганца».

         Основная цель лабораторного практикума: провести реакции, характеризующие свойства соединений хрома и марганца, которые наиболее часто встречаются в заданиях С2 ЕГЭ.

         Правила техники безопасности.

При работе в химической лаборатории существуют общие правила, которые необходимо строго соблюдать.

1.     Прежде, чем взять вещество, внимательно читайте надписи на этикетках.

2.     Не берите реактивы в большем количестве, чем требуется для опыта. Иначе опыт может не получиться.

3.     Опыты проводите в чистой посуде.

4.     Не выливайте  избыток  реактива из пробирки обратно в реактивную склянку.

5.     Соблюдайте осторожность при работе с концентрированными кислотами и щелочами.

6.     Все опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых, летучих и дурно пахнущих веществ, проводите только в вытяжном шкафу.

7.     Нагревая пробирки, не держите их отверстием к себе или в сторону находящихся рядом людей.

8.     Нюхайте выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.

9.     Не пробуйте реактивы на вкус.

10. Не берите реактивы руками.

11. Не загромождать свое рабочее место лишними предметами, содержите рабочее место в чистоте.

12. В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи, – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В случае попадания кислот или щелочей на кожу, в глаза, сразу же обращайтесь к учителю. Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка.

 

Содержание работы.

Опыт 1. Получение гидроксида хрома (III), его отношение к избытку щёлочи и доказательство его амфотерности.

         В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида хрома (III) CrCl3. К раствору по каплям медленно добавляйте раствор гидроксида натрия NaOH. Наблюдайте появление осадка серо-фиолетового или серо-зелёного цвета и его растворение в избытке гидроксида натрия.

         Ещё раз получите гидроксид хрома (III), но растворите его не в избытке щёлочи, а в кислоте, добавив по каплям раствор соляной кислоты HCl.

 

CrCl3 + 3NaOHCr(OH)3 ↓ + 3NaCl

Cr(OH)3 + 3NaOHNa3[Cr(OH)6]

Cr(OH)3 + 3HClCrCl3 + 3H2O

 

Опыт 2. Окисление солей хрома (III) в щелочной среде.

         В щелочной среде соли хрома (III) легко окисляются до производных хрома (VI).

         В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида хрома (III) CrCl3, добавьте 0,5 мл раствора гидроксида натрия NaOH, 3-5 капель раствора пероксида водорода H2O2, и нагрейте в течение нескольких минут на водяной бане, пока зелёная окраска раствора не перейдёт в жёлтую.

 

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

 

Опыт 3. Восстановление дихроматов сульфитом натрия.      

         В пробирку налейте 1 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7, добавьте 5 капель раствора серной кислоты и добавляйте по каплям раствор сульфита натрия до перехода оранжевой окраски в зелёную.

 

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

 

 

Опыт 4. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства.

         В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата марганца (II). Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Образуется белый осадок гидроксида марганца (II) Mn(OH)2, буреющий на воздухе в результате образования гидроксида марганца (IV).

         К полученному в осадку добавьте 1-2 мл соляной кислоты.

Ещё раз получите гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 и попробуйте растворить в избытке раствора гидроксида натрия NaOH.

 

MnSO4 + 2NaOHMn(OH)2 + Na2SO4

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4

Mn(OH)2 + 2HClMnCl2 + 2H2O

Mn(OH)2 + NaOH → реакция не идёт, Mn2+  проявляет основные свойства.

 

Опыт 5. Качественная реакция на ион марганца (II).

         В пробирку поместите 3-4 капли!!! раствора сульфата марганца (II) MnSO4 (важно: если раствор перелить, то опыт не получится), добавьте 4-5 капель концентрированной азотной кислоты HNO3, 8-10 капель воды и небольшое количество порошка висмутата натрия NaBiO3. Перемешайте  раствор и дайте ему отстояться.

 

2MnSO4 + 5NaBiO3 + 15HNO3  → HMnO4 + NaMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + 7H2O

 

Опыт 6. Восстановление перманганатов в разных средах.

         В три пробирки налейте по 1 мл раствора перманганата калия KMnO4. В одну пробирку добавьте 5 капель серной кислоты, в другую – 5 капель концентрированного раствора гидроксида калия KOH, в третью – 5 капель воды. В каждую из этих трёх пробирок добавьте по 1 мл раствора сульфита натрия Na2SO3. Отметьте цветовые изменения.

 

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

 

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

 

Na2SO3  + 2KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Лабораторная работа: "Готовимся к ЕГЭ: свойства соединений хрома и марганца" (11 класс)"

Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

  • Скачать материал
    • 09.03.2015 7225
    • DOCX 24.2 кбайт
    • 135 скачиваний
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гудкова Наталья Александровна
    Гудкова Наталья Александровна
    • На сайте: 9 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 92000
    • Всего материалов: 21

Рабочий лист по химии "Хром и его соединения"

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • pptx
692
66
26.08.2023
Разработок в маркетплейсе: 38 669
Покупателей: 173 110
Рабочий лист предназначен для работы на уроке химии в 11 классе, углублённый уровень (учебник Ерёмина). Также будет полезен для подготовки к ЕГЭ. В рабочем листе шесть заданий на двух листах. Лист 3 с ответами. В рабочем листе рассматривается строение атома хрома, степени окисления, соединения хрома и его свойства.

Краткое описание методической разработки

Рабочий лист предназначен для работы на уроке химии в 11 классе, углублённый уровень (учебник Ерёмина). Также будет полезен для подготовки к ЕГЭ. В рабочем листе шесть заданий на двух листах. Лист 3 с ответами. В рабочем листе рассматривается строение атома хрома, степени окисления, соединения хрома и его свойства.

Смотреть ещё 5 403 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

В 2012 году была предложена новая форма задания С2  в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задания состоит в том, что школьники не всегда хорошо представляют себе экспериментальную химию, не могут правильно определить описанные в задании процессы. В последние годы в заданиях С2 стали часто встречаться реакции по теме «Соединения хрома и марганца». Основная цель предлагаемой лабораторной работы: проведение реакций, характеризующих свойства соединений хрома и марганца, которые наиболее часто встречаются в заданиях С2 ЕГЭ.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 006 055 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 171 625 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Базовые аспекты инклюзивного образования при нарушениях опорно-двигательного аппарата и детском церебральном параличе

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Цифровая трансформация в бизнесе: аспекты управления и развития

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегическое планирование и управление проектами

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 5 403 курса