Лабораторная работа.
Готовимся к ЕГЭ: свойства соединений хрома и марганца.
В 2012 году была предложена новая форма задания С2 в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задания состоит в том, что школьники не всегда хорошо представляют себе экспериментальную химию, не могут правильно определить описанные в задании процессы. В последние годы в заданиях С2 стали часто встречаться реакции по теме «Соединения хрома и марганца».
Основная цель лабораторного практикума: провести реакции, характеризующие свойства соединений хрома и марганца, которые наиболее часто встречаются в заданиях С2 ЕГЭ.
Правила техники безопасности.
При работе в химической лаборатории существуют общие правила, которые необходимо строго соблюдать.
1. Прежде, чем взять вещество, внимательно читайте надписи на этикетках.
2. Не берите реактивы в большем количестве, чем требуется для опыта. Иначе опыт может не получиться.
3. Опыты проводите в чистой посуде.
4. Не выливайте избыток реактива из пробирки обратно в реактивную склянку.
5. Соблюдайте осторожность при работе с концентрированными кислотами и щелочами.
6. Все опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых, летучих и дурно пахнущих веществ, проводите только в вытяжном шкафу.
7. Нагревая пробирки, не держите их отверстием к себе или в сторону находящихся рядом людей.
8. Нюхайте выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.
9. Не пробуйте реактивы на вкус.
10. Не берите реактивы руками.
11. Не загромождать свое рабочее место лишними предметами, содержите рабочее место в чистоте.
12. В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи, – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В случае попадания кислот или щелочей на кожу, в глаза, сразу же обращайтесь к учителю. Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка.
Содержание работы.
Опыт 1. Получение гидроксида хрома (III), его отношение к избытку щёлочи и доказательство его амфотерности.
В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида хрома (III) CrCl3. К раствору по каплям медленно добавляйте раствор гидроксида натрия NaOH. Наблюдайте появление осадка серо-фиолетового или серо-зелёного цвета и его растворение в избытке гидроксида натрия.
Ещё раз получите гидроксид хрома (III), но растворите его не в избытке щёлочи, а в кислоте, добавив по каплям раствор соляной кислоты HCl.
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl
Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
Опыт 2. Окисление солей хрома (III) в щелочной среде.
В щелочной среде соли хрома (III) легко окисляются до производных хрома (VI).
В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида хрома (III) CrCl3, добавьте 0,5 мл раствора гидроксида натрия NaOH, 3-5 капель раствора пероксида водорода H2O2, и нагрейте в течение нескольких минут на водяной бане, пока зелёная окраска раствора не перейдёт в жёлтую.
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Опыт 3. Восстановление дихроматов сульфитом натрия.
В пробирку налейте 1 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7, добавьте 5 капель раствора серной кислоты и добавляйте по каплям раствор сульфита натрия до перехода оранжевой окраски в зелёную.
3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
Опыт 4. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства.
В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата марганца (II). Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Образуется белый осадок гидроксида марганца (II) Mn(OH)2, буреющий на воздухе в результате образования гидроксида марганца (IV).
К полученному в осадку добавьте 1-2 мл соляной кислоты.
Ещё раз получите гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 и попробуйте растворить в избытке раствора гидроксида натрия NaOH.
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O
Mn(OH)2 + NaOH → реакция не идёт, Mn2+ проявляет основные свойства.
Опыт 5. Качественная реакция на ион марганца (II).
В пробирку поместите 3-4 капли!!! раствора сульфата марганца (II) MnSO4 (важно: если раствор перелить, то опыт не получится), добавьте 4-5 капель концентрированной азотной кислоты HNO3, 8-10 капель воды и небольшое количество порошка висмутата натрия NaBiO3. Перемешайте раствор и дайте ему отстояться.
2MnSO4 + 5NaBiO3 + 15HNO3 → HMnO4 + NaMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + 7H2O
Опыт 6. Восстановление перманганатов в разных средах.
В три пробирки налейте по 1 мл раствора перманганата калия KMnO4. В одну пробирку добавьте 5 капель серной кислоты, в другую – 5 капель концентрированного раствора гидроксида калия KOH, в третью – 5 капель воды. В каждую из этих трёх пробирок добавьте по 1 мл раствора сульфита натрия Na2SO3. Отметьте цветовые изменения.
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалФайл будет скачан в форматах:
Рабочий лист предназначен для работы на уроке химии в 11 классе, углублённый уровень (учебник Ерёмина). Также будет полезен для подготовки к ЕГЭ. В рабочем листе шесть заданий на двух листах. Лист 3 с ответами. В рабочем листе рассматривается строение атома хрома, степени окисления, соединения хрома и его свойства.
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В 2012 году была предложена новая форма задания С2 в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задания состоит в том, что школьники не всегда хорошо представляют себе экспериментальную химию, не могут правильно определить описанные в задании процессы. В последние годы в заданиях С2 стали часто встречаться реакции по теме «Соединения хрома и марганца». Основная цель предлагаемой лабораторной работы: проведение реакций, характеризующих свойства соединений хрома и марганца, которые наиболее часто встречаются в заданиях С2 ЕГЭ.
7 006 055 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 171 625 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.