Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Лабораторный практикум по неорганической химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Лабораторный практикум по неорганической химии

библиотека
материалов

Міністерство аграрної політики України

КОЛЕДЖ ПЕРЕРОБНОЇ ТА ХАРЧОВОЇ ПРОМИСЛОВОСТІ ХАРКІВСЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО ТЕХНІЧНОГО УНІВЕРСИТЕТУ СІЛЬСЬКОГО ГОСПОДАРСТВА ІМЕНІ ПЕТРА ВАСИЛЕНКА



ЗАТВЕРДЖУЮ

Заступник директора

з навчальної роботи

О.М. Бондаренко «____»_______20__р.








ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ


з навчальної дисципліни « Хімія аналітична»


для спеціальності 5.05170111 «Зберігання, консервування та переробка


молока»






Викладач /С.М. Тютько/


Розглянуто і схвалено цикловою комісією


Природничо-математичних дисциплін


Протокол № ___від ______________


Голова циклової комісії


/С.М. Тютько/

(підпис, прізвище, ініціали)





ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1


Тема: Добування і властивості неорганічних сполук.

Мета: Дослідити способи добування і властивості оксидів, основ, кислот і солей.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: Способи добування і властивості оксидів, основ, кислот і солей.

Вміти: Писати відповідні хімічні реакції, користуватися хімічним посудом і реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: сухий Na2SO3; сухий NaCl; концентрована H2SO4; 10% розчин H2SO4; металевий Zn, Fe; мармур; розчини CuSO4; FeCl3; NaOH; FeSO4; Ba(OH)2; BaCl2; K2CrO4.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, хімічний стакан, випарна чашка, апарат Кіппа, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.


Хід роботи

Дослід №1. Отримання кислот

а) отримання сульфатної кислоти:

В пробірку насипати одну лопатку сульфіту натрію, додати 6-8 крапель концентрованої сульфатної кислоти і швидко закрити пробкою з газовідвідною трубкою. Газ, який утворився, пропустити у підготовлену пробірку з дистильованою водою і двома краплями метилоранжу. Що спостерігається? Скласти рівняння реакції.


б) отримання хлоридної кислоти:

В пробірку внести 2-3 лопатки NaCl і додати 5-6 крапель концентрованої H2SO4. Газ, який утворився пропустити в підготовлений стакан з водою і двома краплями метилоранжу. Скласти рівняння реакції. Що спостерігається?


Дослід №2. Добування оксидів

Маленький шматочок мармуру закріпити на дротині і внести в полум'я. При прожарюванні карбонат кальцію розкладається, утворюючи оксид кальцію та оксид карбону (IV), оксид кальцію охолодити і зберігати для наступного досліду. Скласти рівняння реакції.


Дослід №3. Отримання основ

Оксид кальцію, добутий в попередньому досліді, помістити в пробірку з водою. Які ознаки реакції при цьому спостерігаємо?

До отриманого розчину додати 2 краплі фенолфталеїну. Які зміни при цьому відбуваються? Записати рівняння реакції.


Дослід №4. Взаємодія лугів з солями

У три пробірки налити по 1 мл 10% розчину NaOH. У першу пробірку додати 1 мл розчину CuSO4, у другу – 1 мл розчину FeCl3, у третю – 1 мл розчину FeSO4. Визначити колір осаду в кожній пробірці. Написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.


Дослід №5. Властивості основ

Гідроксид купруму Сu(ОН)2 з попереднього досліду помістити у дві пробірки. В одну пробірку додати 1 мл 10% сульфатної кислоти і перемішати, а іншу пробірку нагріти до появи чорного осаду. Пояснити ці явища і написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.


Дослід №6. Отримання солей

а) отримання середньої солі

В пробірку покласти шматочок Zn і додати 1-2 мл 10% H2SO4. Після закінчення реакції розчин перелити в фарфорову чашку і випарити. Розглянути під мікроскопом кристали, що утворилися. Скласти рівняння реакцій.

б) отримання кислої солі

Налити в пробірку 2 мл баритової води і пропустити крізь неї оксид карбону (IV) з апарата Кіппа до повного розчинення осаду (карбонату барію). Скласти рівняння реакції.


Дослід №7. Властивості солей

а) взаємодія солей з металами

В пробірку налити 2 мл розчину CuSO4 і покласти декілька металевих цвяхів. Залишити пробірку на деякий час. Що спостерігається?


б) взаємодія солей з кислотами

В пробірку налити 1 мл ВаСl2 і додавати 1 мл 10% розчину H2SO4. Скласти рівняння реакції в молекулярно-йонному вигляді.


в) взаємодія солей з солями:

В пробірку налити 1 мл ВаСl2 і додати 1 мл розчину К2СrO4. Що спостерігається? Скласти рівняння реакції в молекулярно-йонному вигляді.



Контрольні питання:

  1. Скласти схему перетворень:

а) Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(NO3)3Fe2O3

б) Са(НСО3)2СаСО3 → СаО → СаСl2 СаСО3

в) ZnS → H2S → Na2S → PbS

  1. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

а) Hg(OH)2 + H2SO4

б) NaOH + H2CO3

в) АlСl3 + H3PO4

г) AgNO3 + CaCl2








Лабораторна робота № 2


Тема: Приготування розчинів нормальної, молярної і відсоткової концентрації.

Мета: Придбати навички в розрахунках та в приготуванні розчинів різної

концентрації з сухої речовини.

Знати: Способи виразу концентрації розчинів (молярну, нормальну і відсоткову концентрації), проводити їх розрахунки та перерахунки з одного виду концентрації в другий.

Вміти: користуватись технічними терезами та мірним посудом .

Для роботи необхідні реактиви: кристалічні NaCl, KCl, NH4Cl, СаСl2, ВаСl2, (NH4)2CO3, NaNO3, Kl, NaBr, Na2SO4, Cr2(SO4)3, MnSO4, К2Сr2О4, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], NaHC4H4O6, (NН4)2O4, FeCl3, Na2HPO4, дистильована вода.

Обладнання і хімічний посуд: технічні терези, мірні колби на 250-300мл, хімічні стакани, скляні палички , нагрівальний прилад, воронки.


Хід роботи

1. У відповідності з отриманим завданням (див. таб. 1), розрахувати масу твердої речовини, масу та об'єм води, що необхідно взяти для приготування розчину.

2. Зважити на технічних терезах необхідну кількість речовини і висипати в мірну колбу.

  1. Відміряти мірним циліндром необхідний об'єм дистильованої води і половину об'єму вилити в колбу з сухою речовиною.

  2. Розчинити речовину у воді до повного розчинення за допомогою скляної палички (якщо необхідно, розчин підігріти). Після цього, вилити залишок води у колбу.

  3. Вилити розчин у підготовлену склянку.

  4. Результати досліду записати в таблицю 2.






Таблиця 1


варіанта

Приготувати

розчин

речовини

Відсоткова концентрація речовини, %

w

Нормальна концентрація розчину, СN

Молярна концентрація розчину, См

Об'єм розчину V, см3

1

NaCI

10

0,3

2,8

150

2

K3[Fe(CN)6]

15

0,5

2,6

170

3

Na2SО4

10

0,8

2,5

200

4

Cr2(SО4)3

15

1,0

2,3

150

5

KCl

10

1,2

2,0

150

6

К2СrO4

15

1,4

1,5

200

7

NH4Cl

10

1,6

1,3

150

8

NaHC4H4O6

15

1,8

1,0

100

9

CaCl2

10

2,0

1,2

150

10

(NH4)2CO3

15

0,5

1,7

100

11

K4[Fe(CN)6]

10

1,0

0,5

100

12

NaBr

15

1,5

1,0

150

13

BaCl2

10

0,8

1,5

200

14

NaNO3

15

1,0

0,8

100

15

MnSO4

10

0,5

2,0

100

16

ZnSO4

15

0,7

1,3

150

17

KI

10

1,5

1,0

100

18

(NH4)2C2O4

15

0,5

1,8

200

19

FeCl3

10

0,8

1,5

150

20

Na2HPO4

15

1,2

0,7

100

21

KOH

10

1,0

1,3

150

22

AlCl3

15

1,4

0,5

100

23

CuSO4

10

0,8

1,4

150

24

K2Cr2O7

15

1,0

1,9

100

25

MgCl2

10

1,5

2,0

150


Таблиця №2

варі-

анта

Формула речовини

Концентрація розчину

Об’єм розчину, см3

Молярна маса речовини

Грам-еквівалент речовини

Маса речовини, г

Маса води, г



































ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3


Тема: Добування і властивості галогенів та їх сполук.

Мета: На практичних прикладах вивчити способи отримання і властивості галогенів

та їх сполук.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: методи одержання галогенів, важливіші сполуки галогенів у природі, властивості галогенів.

Вміти: користуватися хімічним посудом і реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: сухі: KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, NaBr, КІ, NaCl.

Концентровані: H2SO4 і HCl; бромна вода, йодна вода, ксилол, індикаторний папір, розчин Na2S2O3.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, хімічний стакан, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.


Хід роботи

Дослід №1. Отримання хлоридної кислоти

В три пробірки налити по 1 мл концентрованої HCl. В першу пробірку додати декілька кристалів KMnO4, в другу – K2Cr2O7, в третю – МnO2. Якщо реакція не відбувається, пробірку обережно підігрівають. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій методом електронного балансу.

Примітка: Після кожного досліду в пробірку з хлором, який утворився, додати 2-3 краплі розчину тіосульфату натрію Na2S2O і пробірку одразу вимити.


Дослід №2. Отримання брому

В суху пробірку внести 2-3 кристалика NaBr і таку ж кількість МnO2. До суміші обережно додати 2-3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Який газ при цьому виділяється? Скласти рівняння реакції методом електронного балансу.




Дослід №3. Отримання йоду

В суху пробірку внести 3-4 кристали KI і таку ж кількість МnO2, до суміші додати 1-2 краплі концентрованої сульфатної кислоти.

Отвір пробірки закрити ватним тампоном. Пробірку обережно нагріти. Через 3-4 хвилини пробірку охолодити і спостерігати утворення кристалів йоду. Скласти рівняння реакції методом електронного балансу.


Дослід №4. Розчинність галогенів в органічних розчинах

В одну пробірку налити 1 мл бромної води, в другу - 1 мл йодної води. В кожну пробірку додати 0,5 мл толуолу або ксилолу. Розчин ретельно перемішати і за забарвленням отриманого кільця встановити, який галоген виділяється.


Дослід №5. Порівняння окисних властивостей галогенів

В одну пробірку внести 3-5 крапель розчин NaBr, у дві інші – по 3-5 крапель розчину КІ. У всі пробірки додати по 3-4 краплі ксилолу або толуолу. В пробірки з розчином КІ і NaBr внести по 4-5 крапель хлорної води, а в третю пробірку з розчином КІ додати бромної води.

Вміст пробірок перемішати скляною паличкою і за забарвленням отриманого кільця встановити, який галоген виділяється в вільному стані в кожній пробірці. Написати рівняння реакцій. Розташувати галогени в ряд за їх окисними властивостями.


Дослід №6. Отримання галогеноводнів.

а) отримання хлороводню

В пробірку з газовідвідною трубкою всипати 2-3 г NaCl і додати 1 мл концентрованої сульфатної кислоти. Газ, який утворився, спрямувати на вологий індикаторний папір. Спостерігати зміну кольору індикаторного папірця. Скласти рівняння реакції в молекулярно-йонному вигляді.

б) отримання бромоводню

В пробірку з газовідвідною трубкою всипати 2-3 г солі КВr і додати 1 мл 50% розчину H2SO4. Газ, який утворився, спрямувати на вологий індикаторний папір. Спостерігати колір отриманого газу і зміну кольору індикаторного папірця

в) отримання йодоводню

В пробірку з газовідвідною трубкою всипати 2-З г солі КІ і додати 1 мл концентрованої сульфатної кислоти. Газ, який утворився, спрямувати на вологий індикаторний папір. Спостерігати колір отриманого газу і зміну кольору індикаторного папірця.



Контрольні питання:

  1. Написати реакцію між хлором та тіосульфатом натрію беручи до уваги, що в реакції бере участь вода, а продуктом реакції є вільний сульфур, хлорид на кислота та сульфат-йон?

  2. Написати хімічні реакції одержання хлору із NaCl. Використовуючи концентровану сульфатну кислоту і сухий КМnO4?

  3. Здійснити схему перетворень:

КСl → НСl → С12Br2NaBrAgBr

















ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4


Тема: Властивості сульфуру та його сполук.

Мета: На практичних прикладах вивчити хімічні властивості сульфуру та його сполук.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: хімічні властивості сірки та її сполук.

Вміти: записувати хімічні реакції проведених дослідів, користування хімічним

посудом та реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: сірка, концентровані кислоти HNO3, H2SO4, розчини ВаСl2, К2Сr2O7,10% H2SO4, H2S, бромна вода, йодна вода, сіль марганцю, свинцю, міді, сухий цукор.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.


Хід роботи


Дослід №1. Властивості сульфуру

В пробірку внести невелику кількість сульфуру і додати 1 мл концентрованої HNO3. Пробірку обережно нагріти. Спостерігати утворення газу. Отриманий розчин (2-3 краплі) перелити у пробірку з розчином ВаСl2. Відмітити появу осаду. Написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.


Дослід №2. Властивості сірководню

а) Окисні властивості сірководню

В одну пробірку внести 1 мл розчину КМnO4 і 0,5 мл 10% розчину H2SO4, в другу – 1 мл розчину К2Сr2O7 i 0,5 мл 10% розчину H2S04. В кожну пробірку додавати по краплям сірководневу воду до зміни забарвлення розчину. Написати рівняння реакцій, вказати окисник та відновник.

б)Взаємодія H2S з бромною та йодною водою.

В дві пробірки наливаємо по 1 мл бромної і йодної води. В кожну пробірку додаємо сірководневу воду до зникнення забарвлення. Написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.

в) Добування малорозчинних сульфідів металів.

В чотири пробірки внести по 4-5 крапель розчинів солей мангану, плюмбуму, купруму та феруму (FeCl3). В кожну пробірку додати по 0,5 мл сірководневої води. Відмітити появу осаду, вказати колір осаду, написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.


Дослід №3. Властивості сульфатної кислоти

а) Дія сульфатної кислоти на папір.

На фільтрувальному папірці за допомогою скляної палички зробити надпис 10% розчином H2SO4. Папір просушити над полум'ям. Пояснити почорніння паперу.

б) Дія сульфатної кислоти на цукор.

В пробірку внести розтертий цукор на ¼ її об'єму. Додати 2 краплі води і 3-4 краплі концентрованої сульфатної кислоти, ретельно перемішати скляною паличкою. Пояснити зміну кольору.


Контрольні питання:

  1. Чи можна для осушки сірководню, бромистого водню, йодистого водню застосувати концентровану сульфатну кислоту?

  2. Дописати рівняння реакції і розставити коефіцієнти:

K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4S + Cr(SO4)3 + ...

  1. Написати рівняння реакції взаємодії: Cu та концентрованою сульфатної кислоти, вуглецю та концентрованої сульфатної кислоти?









ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5


Тема: Добування і властивості сполук нітрогену.

Мета: На практичних прикладах розглянути хімічні властивості сполук нітрогену.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: В які хімічні реакції вступають сполуки нітрогену: аміак, солі амонію, азотна кислота, солі азотної та азотистої кислоти.

Вміти: Записувати хімічні реакції проведення дослідів. Користуватися хімічним посудом та приладами.

Для роботи необхідні реактиви: розчини NH4Cl, NaOH, KOH, NH4OH, NaNO2, HNO3, NaI або KI, KH4O4, K2Cr2O7. Сухі солі NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2Cr2O7. Індикаторний папірець.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.


Хід роботи


Дослід №1. Відкриття солей амонію в розчинах.

В пробірку внести 1 мл розчину NH4Cl і додати 1 мл 2N розчину NaOH або КОН. Пробірку підігріти, до отвору пробірки піднести вологий індикаторний папірець. Що спостерігається? Який газ виділяється? Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді.


Дослід №2. Відновлюючи властивості аміаку.

В пробірку внести 1 мл бромної води і додати 1 мл 25% розчину аміаку. Що спостерігається? Написати рівняння реакції.


Дослід №3. Термічний розклад солей амонію.

3.1 Розклад хлориду амонію.

В пробірку внести декілька кристалів NH4Cl. Пробірку обережно нагріти. Спостерігати утворення нальоту на стінках пробірки. Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді.

3.2 Розклад сульфату амонію.

В пробірку внести декілька кристалів (NH4)SO4. Пробірку обережно нагріти. Який газ виділяється? До отвору пробірки піднести вологий індикаторний папірець. Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді.

3.3 Розклад дихромату амонію.

В пробірку внести 1 мікрошпатель (NH4)2Cr2O7, пробірку нагріти. Як тільки почнеться бурний розклад, нагрівання припинити. Написати рівняння реакцій.


Дослід №5. Властивості солей нітритної кислоти.

5.1 Взаємодія нітриту натрію з H2SO4.

В пробірку внести 1 мл насиченого розчину NaNO2 і додати 0,5 мл 2N розчину H2SO4. Що спостерігається? Написати рівняння реакції.

5.2 Взаємодія нітриту натрію в з NaI.

В пробірку внести 1 мл NaI і 1 мл розчину H2SO4, додати 1 мл NaNO2. Спостерігати зміну забарвлення розчину. Написати рівняння реакцій.

5.3 Взаємодія нітриту натрію в з КМпO4.

В пробірку внести 0,5 мл розчину КМnO4 додати 0,5 мл розчину H2SO4 і 1 мл NaNO2. Спостерігати зміну забарвлення розчину. Написати рівняння реакції.

5.4 Взаємодія нітриту натрію з К2Сr2O7.

В пробірку внести 0,5 мл розчину К2Сr2O7 додати 1 мл концентрованої сульфатної кислоти, в розчин додати 1 мл NaNO2 спостерігати зміну забарвлення розчину. Написати рівняння реакції.


Контрольні питання:

Здійснити схему перетворень:

  1. NH4NO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2

  2. NH4ClNH3NH4OH4 NH4NO3 NO2




ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №6


Тема: Властивості металів та їх сполук.

Мета: На прикладі сполук металів вивчити їх хімічні властивості.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: Хімічні властивості металів та їх сполук.

Вміти: записувати хімічні реакції, користуватися приладами, хімічним посудом та реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: мармур, фенолфталеїн, вапняна вода, розчин гідроксиду натрію, розчин НСl, концентрована хлоридна кислота, сіль алюмінію, металічний алюміній, HNO3, розчин CuSO4, Cr2(SO4)3.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробірко тримач, муфельна піч, фарфоровий тигель, апарат Кіппа.


Хід роботи


Дослід №1. Отримання оксиду та гідроксиду кальцію.

В окремій пробірці переконатися що карбонат кальцію не взаємодіє з водою. Для цього в пробірку помістити шматок мармуру і додати декілька крапель води. Спостерігати, які зміни можуть відбуватися? Додати до розчину краплю фенолфталеїну. Чи зміниться колір розчину.

Другий шматок мармуру покласти в сухий тигель і поставити прожарювати в муфельну піч. Через 20-25 хвилин тигель перенести в ексикатор, охолодити, після охолоджування до кімнатної температури в тигель внести 1-2 мл води. Що спостерігаємо?

Додати до розчину 1 краплю фенолфталеїну. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій.



Дослід №2. Твердість води і способи її усунення.

Заповнити пробірку на ½ її об'єму вапняною водою і пропустити через воду СO2. Відмітити появу осаду карбонату кальцію. Продовжувати пропускати СO2 до розчинення осаду в наслідок утворення кислої солі Са(НСО3)2.

Розчин розділити на дві частини.

Першу пробірку з розчином кислої солі закріпити вертикально у штатив і обережно нагрівати. Розчин кип'ятити до утворення осаду карбонату кальцію.

В другу пробірку додати 1 мл розчину NaOH.

Написати рівняння реакцій.


Дослід №3. Взаємодія алюмінію з кислотами.

а) Взаємодія алюмінію з розведеною і концентрованою хлоридною кислотою.

В дві пробірки помістити по шматочку алюмінію, в одну пробірку додати 10% хлоридної кислоти, в другу - 1 мл концентрованої хлоридної кислоти. Який газ утворюється? Скласти рівняння реакцій, вказавши окисник і відновник.

б) Взаємодія алюмінію з розведеною і концентрованою нітратною кислотою.

В дві пробірки помістити по шматочку алюмінію, в одну пробірку додати 1 мл 10% HNO3, в другу - 1 мл концентрованої HNO3. Спостерігати, як діє на алюміній кислота? Скласти рівняння реакцій, вказавши окисник і відновник.


Дослід №4. Взаємодія алюмінію з лугами.

В пробірку помістити шматочок алюмінію і додати 1 мл розчину NaOH. Спостерігати взаємодію алюмінію з NaOH.

Написати рівняння реакції.


Дослід №5. Властивості гідроксиду алюмінію

В дві пробірки внести по 1 мл розчину солі алюмінію і додати по 1 мл розчину NaOH до утворення гідроксиду алюмінію. Суміш розділити на дві пробірки.

В одну пробірку додати 1 мл розчину хлоридної кислоти, в другу – 1 мл розчину NaOH. Що спостерігається у двох пробірках?

Написати рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.


Дослід №6. Добування гідроксиду купруму та дослідження його властивостей.

а) Добування гідроксиду купруму

В пробірку внести по 1 мл розчину CuSO4 і 2N розчину NaOH. Відмітити колір осаду, який утворився. Обережно нагріти пробірку з осадом. Як зміниться колір осаду? Написати рівняння реакції утворення гідроксиду купруму та його розклад.

б) Відношення гідроксиду купруму до кислот та лугів.

В пробірку внести по 1 мл розчину CuSO4 і 2N розчину NaOH. Осад, який утворився розділити на дві пробірки. В одну пробірку додати 5-6 крапель 10% H2SO4, в другу - стільки ж 10% NaOH. Написати рівняння реакції.


Дослід №7. Добування гідроксиду хрому та дослідження його властивостей.

В пробірку внести по 1 мл розчину Cr2(SO4)3 і 2N розчину NaOH. Осад, який утворився розділити на дві пробірки. В одну пробірку додати по краплям розчин хлоридної кислоти або H2SO4, в другу розчин лугу до розчинення осаду.

Написати рівняння реакції.


Дослід №8. Властивості хроматів та дихроматів.

а) Взаємодія хромату калію з кислотами.

В пробірку налити 1 мл розчину хромату калію і додавати по краплям розчин сульфатної кислоти. Спостерігати зміну забарвлення розчину. Пояснити, чому це відбувається? Написати рівняння реакції.

б)Отримання дихромату.

В пробірку налити 1 мл розчину сульфату хрому (ІІІ) і додавати по краплям розчин NaOH, до утворення осаду. До отриманого осаду додати 3-5 крапель 3% розчину перекису водню. Суміш нагріти до появи жовтого забарвлення.

Написати рівняння реакцій.



КРИТЕРІЇ

Оцінювання знань та вмінь студентів з дисципліни

«Неорганічна хімія»


Оцінка 5 (відмінно) – правильно дані відповіді, на 6 запитань першого рівня,

повністю розкрито зміст кожного питання чи проблеми другого і

третього рівнів;

вільно володіє спеціальною термінологією;

вільно і правильно використовує одержані знання з даного питання чи проблемної ситуації;

вільно володіє українською мовою;

робота виконана чисто і охайно, можливо одна - дві неточності, котрі не

ведуть за собою помилкових висновків.

Оцінка 4 (добре) – правильно дані відповіді на 6 запитань першого рівня, розкриває

головний зміст питання другого рівня; правильно володіє спеціальною

термінологією; не допускає грубих граматичних помилок;

робота виконана чисто і охайно.

Оцінка 3 (задовільно) – правильно дані відповіді на 6 запитань першого рівня, зміст

питання другого рівня викладає частково, не завжди послідовно;

не пов'язує свою відповідь із знаннями дисципліни і суміжними

дисциплінами, одержаних раніше;

відповідь неповна, але суттєвість питання в цілому розкрита;

у спеціальній термінології допускає помилки;

при письмовому викладанні питання допускає граматичні помилки.

Оцінка 2 (незадовільно) – невірні відповіді на запитання першого, другого і

третього рівнів, основний зміст питання не розкритий; допущені грубі

помилки у кінцевих висновках;

спеціальною термінологією володіє слабо;

текстовий матеріал оформляє з великою кількістю виправлень та

помилок;

мовою викладу (українською) студент володіє слабо.


Краткое описание документа:

У методичному посібнику представлено лабораторні роботи з неорганічної хімії.  За структурою методичний посібник складається з описів лабораторних дослідів, методики їх виконання.

Методичні вказівки з кожної теми строго конкретизують навчальну інформацію і дозволяють перевірити якість її засвоєння в процесі вирішення навчальних завдань. Посібник сприятиме формуванню у студентів правильної системи професійних навиків.

 

Методичний посібник може бути використаний як для самостійної підготовки студентів в позааудиторний час, так і на лабораторно-практичних заняттях з аналітичної хімії.

Автор
Дата добавления 04.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров493
Номер материала 172995
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх