Инфоурок / Химия / Конспекты / Макет открытого урока по теме "Оксиды: классификация и свойства."
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Макет открытого урока по теме "Оксиды: классификация и свойства."




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

hello_html_m2aedebd9.gifhello_html_16115f33.gifhello_html_m2ff6b22c.gifhello_html_m4998a122.gifhello_html_4c1a1e45.gifhello_html_m32c446b3.gifhello_html_12af69c3.gifhello_html_m6b1f630c.gifhello_html_4edda62a.gifhello_html_m3a7cda3b.gifhello_html_mec249a0.gifhello_html_m7ba70b63.gifhello_html_m27ed98be.gifhello_html_m6efda774.gifhello_html_38212f65.gifhello_html_m212c9552.gifhello_html_646a236a.gifhello_html_m5a12064e.gifhello_html_m49214575.gifhello_html_7786f90a.gifhello_html_m72d8d7e7.gifhello_html_75623468.gifhello_html_m1ddb22b1.gifhello_html_m76fb6070.gifhello_html_m212c9552.gifhello_html_10c7d78d.gifhello_html_m7a9e469f.gifhello_html_m12ae5f6.gifhello_html_m3518fa5e.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_6102b9f6.gifhello_html_69797a95.gifhello_html_25767694.gifhello_html_m3ee48e63.gifhello_html_60c3477d.gifhello_html_m3518fa5e.gifhello_html_70dcb1fb.gifhello_html_5b8651ca.gifhello_html_m19d3d232.gifhello_html_5e202e44.gifhello_html_108afafe.gifХод урока «Оксиды. Классификация и свойства»

11 класс

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

  1. Организационный момент.



  1. Актуализация знаний.

Учитель составляет на доске графическую схему:



вещества







Сложные

Простые







Неметаллы

Металлы









Органические



Неорганические (минеральные)









Оксиды

Кислоты

Основания

Соли







В процессе построения схемы, учитель задает учащимся вопросы:

  1. Что такое простое вещество? Что такое сложное вещество?

  2. Приведите примеры простых и сложных веществ. Назовите вещества по систематической номенклатуре и запишите химические формулы данных веществ.

  3. Дайте определения и приведите примеры, указав химические формулы: оксидам, основаниям, кислотам и солям.

Задание:

Определите принадлежность нижеперечисленных веществ к одному из классов неорганических веществ, заполнив таблицу:

Класс веществ

Примеры веществ

Оксиды


Основания


Кислоты


Соли


Вещества: CaCl2, CuO, N2, Mg(OH)2, C2H6, S8, FeSO4, HBr, C2H5OH, P4, SO2, HNO3, Al(OH)3.

Обоснуйте свой выбор.

Учитель: На сегодняшнем уроке мы продолжим изучение темы «Важнейшие классы неорганических соединений» на примере класса оксидов. В связи с этим, предлагаю систематизировать полученную на уроке информацию, используя прием построения «Денотатного графа». Часть информации по данной теме будем оформлять в виде таблиц.



Учащиеся вместе с учителем строят графическую схему, отвечая на вопросы учителя:

  1. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента, сложное вещество образовано атомами различных химических элементов.

  2. Приводят примеры.

  3. Дают определения и приводят примеры оксидов, оснований, кислот и солей.









































Ученики выполняют задание учителя, заполнив таблицу следующим образом:

Класс веществ

Примеры веществ

Оксиды

CuO, SO2

Основания

Mg(OH)2,Al(OH)3.

Кислоты

HBr, HNO3

Соли

CaCl2, FeSO4



  1. Работа по теме урока.

Учитель пишет на доске тему урока: «Оксиды. Классификация оксидов и свойства».

Учитель: Начнем построение графа, опираясь на ранее полученные знания. Для этого запишем ключевое слово «Оксиды» и обозначим стрелками основные направления, по которым будем развивать и углублять наши знания по данной теме.

Учитель вместе с учащимися начинают построение графа:

Оксиды









I Относятся к…

к …

II Называются по ИЮПАК II

IV Получаются









III Классифицируются









(1) По агрегатному состоянию

По растворимости в воде (2)

(3) По хим.свойствам









На данной стадии построения денотатного графа учитель определяет основные направления, по которым будет осуществляться развитие темы. Каждое из направлений учитель обозначает римской цифрой. Развитие каждого направления учитель представляет пунктами (1,2,3…), которые изображены на цветных карточках (каждое направление имеет определенный цвет: I – зеленый, II – голубой, III – желтый, IV – розовый).

По мере объяснения материала, учитель строит графическую схему на доске при помощи цветных карточек.

Законченная графическая схема представлена в приложении 1.

Далее учитель подробно останавливается на химических свойствах и способах получения оксидов. Объяснение нового материала сопровождается демонстрационными опытами. Все химические реакции представляются в виде таблиц (см.прил. 2,3)

Учащиеся участвуют в обсуждении пунктов графа, отвечают на вопросы учителя, заполняют граф в тетрадях.











































































Учащиеся помогают учителю в демонстрации химических опытов. После обсуждения химических свойств оксидов и способов их получения, ученики заполняют таблицы по форме, предложенной учителем.

  1. Рефлексия.

Вопросы по теме урока:

  1. Дайте определение оксидам.

  2. Какова общая формула оксидов?

  3. Как правильно называть оксиды по систематической номенклатуре?

  4. По каким признакам классифицируются оксиды?

  5. Какие физические свойства имеют оксиды?

  6. Какие химические свойства имеют:

А) основные оксиды;

Б) кислотные оксиды;

В) амфотерные оксиды?

7) Какими способами можно получить оксиды?

Задание: Закончить уравнения реакций в молекулярном виде.

1 вариант:

  1. BaO + H2O =

  2. SO2 + H2O =

  3. Li2O + BeO =

  4. K2O + P2O5 =

  5. N2O5 + NaOH =

  6. Ca(OH)2 + CO2 =

2 вариант:

  1. N2O3 + H2O =

  2. Al2O3 + P2O5 =

  3. CuO + H2SO4 =

  4. ZnO + KOH =

  5. ZnO + HNO3 =

  6. Fe(OH)2 + H3PO4 =



Ученики, пользуясь графической схемой и таблицами, отвечают на вопросы учителя.



















Ученики выполняют задание учителя согласно вариантам. После чего обмениваются решениями и осуществляют взаимопроверку.

  1. Домашнее задание.

Учебник О.С.Габриелян, § …, упр…., стр. ….

Дополнительно: А.С.Егоров «Репетитор по химии», стр. 252-255, упр. 3,4,5,7,8,9 на стр.259.







Приложение 1

Получаются (4)

оксиды





Термическим разложением оксокислот, оснований и солей оксокислот (4.2)

Окислением простых и сложных веществ (4.1)

Относятся к важнейшим классам бинарных соединений (1)

Называются по систематической номенклатуре (2)







«оксид (И.П.) элемента (Р.П.) (валентность элемента)» (2.1)

Состоят из 2-х элементов, один из которых – кислород (1.1)

Классифицируются (3)



Состав оксидов выражается общей формулой ЭхОу (1.2)



По растворимости в воде (3.2)

По агрегатному состоянию (3.1)

Пример: СО2 – оксид углерода (IV), СuO- оксид меди (II) (2.2)



По химическим свойствам (3.3)

Твердые (3.1.1)

Примеры: Al2O3, CO2, Fe2O3, P2O5 (1.3)



Газообразные (3.1.3)

Жидкие (3.1.2)

Несолеобразующие (3.3.1)





Солеобразующие(3.3.2)

Нерастворимые (3.2.2)

Растворимые (3.2.1)





Кислотные (3.3.2.2)

Основные (3.3.2.1)

Амфотерные(3.3.2.3)





Приложение 2

Получение оксидов

Способ получения

Уравнение химической реакции

  1. Окисление простых веществ кислородом воздуха при нагревании.

Металл (неметалл) + кислород = оксид (основный, амфотерный или кислотный)

2Mg + O2 =t 2MgO

4Al + 3O2 =t 2Al2O3

C + O2 =t CO2

  1. Окисление сложных веществ кислородом воздуха при нагревании.

Сложное вещество + кислород = оксид1 + оксид2

4FeS2 + 11O2 =t 2Fe2O3 + 8SO2

2CaC2 + 5O2 =t 2CaO + 4CO2

  1. Разложение некоторых оксокислот.

Оксокислота = кислотный оксид + Н2О

H2CO3 = CO2 + Н2О

H2SO3 = SO2 + Н2О

H2SiO3 =t SiO2 + Н2О

  1. Термическое разложение нерастворимых оснований.

Нерастворимое основание =t основный (амфотерный) оксид + H2O

Cu(OH)2 =t CuO + Н2О

2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3Н2О

  1. Термическое разложение некоторых солей оксокислот

Соль оксокислоты =t основный оксид + кислотный оксид

СаСО3 =t СаО + СО2









Приложение 3

Химические свойства оксидов

Реагенты

Химические реакции оксидов

основных

кислотных

амфотерных

  1. Основные оксиды

-

Кислотный оксид + основный оксид = соль;

SO3 + CaO = CaSO4

Амфотерный оксид + основный оксид =t соль;

Al2O3 + Na2O =t 2NaAlO2


  1. Кислотные оксиды

Основный оксид + кислотный оксид = соль;

MgO + CO2 =t MgCO3



-

Амфотерный оксид + кислотный оксид =е соль;

ZnO + SO3 =t ZnSO4

  1. Основания

-

Кислотный оксид + основание = соль + вода;

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

Амфотерный оксид + щелочь = соль + вода;

BeO + KOH =t K2BeO2 + H2O

  1. Кислоты

Основный оксид + кислота = соль + вода;

ВаО + 2HCl = BaCl2 + H2O



-

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода;

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  1. Средние соли

-

-

-

  1. Вода

Оксид ЩМ(ЩЗМ) + вода = щелочь;

Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотный оксид + вода = кислота;

P2O5 + 3H2O =t 2H3PO4$

Исключение: SiO2



-



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДA-017863
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>