Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Макет открытого урока по теме "Оксиды: классификация и свойства."

Макет открытого урока по теме "Оксиды: классификация и свойства."



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2aedebd9.gifhello_html_16115f33.gifhello_html_m2ff6b22c.gifhello_html_m4998a122.gifhello_html_4c1a1e45.gifhello_html_m32c446b3.gifhello_html_12af69c3.gifhello_html_m6b1f630c.gifhello_html_4edda62a.gifhello_html_m3a7cda3b.gifhello_html_mec249a0.gifhello_html_m7ba70b63.gifhello_html_m27ed98be.gifhello_html_m6efda774.gifhello_html_38212f65.gifhello_html_m212c9552.gifhello_html_646a236a.gifhello_html_m5a12064e.gifhello_html_m49214575.gifhello_html_7786f90a.gifhello_html_m72d8d7e7.gifhello_html_75623468.gifhello_html_m1ddb22b1.gifhello_html_m76fb6070.gifhello_html_m212c9552.gifhello_html_10c7d78d.gifhello_html_m7a9e469f.gifhello_html_m12ae5f6.gifhello_html_m3518fa5e.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_6102b9f6.gifhello_html_69797a95.gifhello_html_25767694.gifhello_html_m3ee48e63.gifhello_html_60c3477d.gifhello_html_m3518fa5e.gifhello_html_70dcb1fb.gifhello_html_5b8651ca.gifhello_html_m19d3d232.gifhello_html_5e202e44.gifhello_html_108afafe.gifХод урока «Оксиды. Классификация и свойства»

11 класс

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

  1. Организационный момент.



  1. Актуализация знаний.

Учитель составляет на доске графическую схему:



вещества







Сложные

Простые







Неметаллы

Металлы









Органические



Неорганические (минеральные)









Оксиды

Кислоты

Основания

Соли







В процессе построения схемы, учитель задает учащимся вопросы:

  1. Что такое простое вещество? Что такое сложное вещество?

  2. Приведите примеры простых и сложных веществ. Назовите вещества по систематической номенклатуре и запишите химические формулы данных веществ.

  3. Дайте определения и приведите примеры, указав химические формулы: оксидам, основаниям, кислотам и солям.

Задание:

Определите принадлежность нижеперечисленных веществ к одному из классов неорганических веществ, заполнив таблицу:

Класс веществ

Примеры веществ

Оксиды


Основания


Кислоты


Соли


Вещества: CaCl2, CuO, N2, Mg(OH)2, C2H6, S8, FeSO4, HBr, C2H5OH, P4, SO2, HNO3, Al(OH)3.

Обоснуйте свой выбор.

Учитель: На сегодняшнем уроке мы продолжим изучение темы «Важнейшие классы неорганических соединений» на примере класса оксидов. В связи с этим, предлагаю систематизировать полученную на уроке информацию, используя прием построения «Денотатного графа». Часть информации по данной теме будем оформлять в виде таблиц.



Учащиеся вместе с учителем строят графическую схему, отвечая на вопросы учителя:

  1. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента, сложное вещество образовано атомами различных химических элементов.

  2. Приводят примеры.

  3. Дают определения и приводят примеры оксидов, оснований, кислот и солей.









































Ученики выполняют задание учителя, заполнив таблицу следующим образом:

Класс веществ

Примеры веществ

Оксиды

CuO, SO2

Основания

Mg(OH)2,Al(OH)3.

Кислоты

HBr, HNO3

Соли

CaCl2, FeSO4



  1. Работа по теме урока.

Учитель пишет на доске тему урока: «Оксиды. Классификация оксидов и свойства».

Учитель: Начнем построение графа, опираясь на ранее полученные знания. Для этого запишем ключевое слово «Оксиды» и обозначим стрелками основные направления, по которым будем развивать и углублять наши знания по данной теме.

Учитель вместе с учащимися начинают построение графа:

Оксиды









I Относятся к…

к …

II Называются по ИЮПАК II

IV Получаются









III Классифицируются









(1) По агрегатному состоянию

По растворимости в воде (2)

(3) По хим.свойствам









На данной стадии построения денотатного графа учитель определяет основные направления, по которым будет осуществляться развитие темы. Каждое из направлений учитель обозначает римской цифрой. Развитие каждого направления учитель представляет пунктами (1,2,3…), которые изображены на цветных карточках (каждое направление имеет определенный цвет: I – зеленый, II – голубой, III – желтый, IV – розовый).

По мере объяснения материала, учитель строит графическую схему на доске при помощи цветных карточек.

Законченная графическая схема представлена в приложении 1.

Далее учитель подробно останавливается на химических свойствах и способах получения оксидов. Объяснение нового материала сопровождается демонстрационными опытами. Все химические реакции представляются в виде таблиц (см.прил. 2,3)

Учащиеся участвуют в обсуждении пунктов графа, отвечают на вопросы учителя, заполняют граф в тетрадях.











































































Учащиеся помогают учителю в демонстрации химических опытов. После обсуждения химических свойств оксидов и способов их получения, ученики заполняют таблицы по форме, предложенной учителем.

  1. Рефлексия.

Вопросы по теме урока:

  1. Дайте определение оксидам.

  2. Какова общая формула оксидов?

  3. Как правильно называть оксиды по систематической номенклатуре?

  4. По каким признакам классифицируются оксиды?

  5. Какие физические свойства имеют оксиды?

  6. Какие химические свойства имеют:

А) основные оксиды;

Б) кислотные оксиды;

В) амфотерные оксиды?

7) Какими способами можно получить оксиды?

Задание: Закончить уравнения реакций в молекулярном виде.

1 вариант:

  1. BaO + H2O =

  2. SO2 + H2O =

  3. Li2O + BeO =

  4. K2O + P2O5 =

  5. N2O5 + NaOH =

  6. Ca(OH)2 + CO2 =

2 вариант:

  1. N2O3 + H2O =

  2. Al2O3 + P2O5 =

  3. CuO + H2SO4 =

  4. ZnO + KOH =

  5. ZnO + HNO3 =

  6. Fe(OH)2 + H3PO4 =



Ученики, пользуясь графической схемой и таблицами, отвечают на вопросы учителя.



















Ученики выполняют задание учителя согласно вариантам. После чего обмениваются решениями и осуществляют взаимопроверку.

  1. Домашнее задание.

Учебник О.С.Габриелян, § …, упр…., стр. ….

Дополнительно: А.С.Егоров «Репетитор по химии», стр. 252-255, упр. 3,4,5,7,8,9 на стр.259.







Приложение 1

Получаются (4)

оксиды





Термическим разложением оксокислот, оснований и солей оксокислот (4.2)

Окислением простых и сложных веществ (4.1)

Относятся к важнейшим классам бинарных соединений (1)

Называются по систематической номенклатуре (2)







«оксид (И.П.) элемента (Р.П.) (валентность элемента)» (2.1)

Состоят из 2-х элементов, один из которых – кислород (1.1)

Классифицируются (3)



Состав оксидов выражается общей формулой ЭхОу (1.2)



По растворимости в воде (3.2)

По агрегатному состоянию (3.1)

Пример: СО2 – оксид углерода (IV), СuO- оксид меди (II) (2.2)



По химическим свойствам (3.3)

Твердые (3.1.1)

Примеры: Al2O3, CO2, Fe2O3, P2O5 (1.3)



Газообразные (3.1.3)

Жидкие (3.1.2)

Несолеобразующие (3.3.1)





Солеобразующие(3.3.2)

Нерастворимые (3.2.2)

Растворимые (3.2.1)





Кислотные (3.3.2.2)

Основные (3.3.2.1)

Амфотерные(3.3.2.3)





Приложение 2

Получение оксидов

Способ получения

Уравнение химической реакции

  1. Окисление простых веществ кислородом воздуха при нагревании.

Металл (неметалл) + кислород = оксид (основный, амфотерный или кислотный)

2Mg + O2 =t 2MgO

4Al + 3O2 =t 2Al2O3

C + O2 =t CO2

  1. Окисление сложных веществ кислородом воздуха при нагревании.

Сложное вещество + кислород = оксид1 + оксид2

4FeS2 + 11O2 =t 2Fe2O3 + 8SO2

2CaC2 + 5O2 =t 2CaO + 4CO2

  1. Разложение некоторых оксокислот.

Оксокислота = кислотный оксид + Н2О

H2CO3 = CO2 + Н2О

H2SO3 = SO2 + Н2О

H2SiO3 =t SiO2 + Н2О

  1. Термическое разложение нерастворимых оснований.

Нерастворимое основание =t основный (амфотерный) оксид + H2O

Cu(OH)2 =t CuO + Н2О

2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3Н2О

  1. Термическое разложение некоторых солей оксокислот

Соль оксокислоты =t основный оксид + кислотный оксид

СаСО3 =t СаО + СО2









Приложение 3

Химические свойства оксидов

Реагенты

Химические реакции оксидов

основных

кислотных

амфотерных

  1. Основные оксиды

-

Кислотный оксид + основный оксид = соль;

SO3 + CaO = CaSO4

Амфотерный оксид + основный оксид =t соль;

Al2O3 + Na2O =t 2NaAlO2


  1. Кислотные оксиды

Основный оксид + кислотный оксид = соль;

MgO + CO2 =t MgCO3



-

Амфотерный оксид + кислотный оксид =е соль;

ZnO + SO3 =t ZnSO4

  1. Основания

-

Кислотный оксид + основание = соль + вода;

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

Амфотерный оксид + щелочь = соль + вода;

BeO + KOH =t K2BeO2 + H2O

  1. Кислоты

Основный оксид + кислота = соль + вода;

ВаО + 2HCl = BaCl2 + H2O



-

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода;

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  1. Средние соли

-

-

-

  1. Вода

Оксид ЩМ(ЩЗМ) + вода = щелочь;

Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотный оксид + вода = кислота;

P2O5 + 3H2O =t 2H3PO4$

Исключение: SiO2



-





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 27.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров179
Номер материала ДA-017863
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх