352672
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыМакет открытого урока по теме "Строение электронных оболочек атома".

Макет открытого урока по теме "Строение электронных оболочек атома".

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m3c48f128.gifhello_html_mb419d65.gifhello_html_m2cacd9c3.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m63d6ca89.gifhello_html_m962a092.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_60abae06.gifhello_html_243308fa.gifhello_html_1dab7878.gifhello_html_m576f7dd3.gifhello_html_77fe4281.gifhello_html_m5171781f.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_4483a8fe.gifhello_html_m33d85388.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_m6d84d50.gifhello_html_73a0eade.gifhello_html_m1a4738e9.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_1068971b.gifОткрытый урок

«Строение электронных оболочек атомов»

8 класс

Цели: объяснить физический смысл номера периода и номера группы химических элементов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; объяснить состояние электрона в атоме; рассказать о распределении электронов в атоме по энергетическим уровням 1, 2, 3-го периодов и максимальном количестве электронов на I, II и III энергетических уровнях; научить составлять схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов I, II и III уровней, электронные формулы атомов химических элементов (Н – Са).

Основные понятия: электронная оболочка атома, энергетический уровень, подуровень, завершенный и незавершенный энергетические уровни, электронное облако, электронная орбиталь, электронная формула.

Оборудование: Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица «Строение атомов химических элементов», другие справочные таблицы и кодотранспаранты.













Ход урока

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

  1. Организационный момент.



  1. Актуализация знаний.

  1. Проверка домашнего задания.





  1. Самостоятельная работа:

I вариант.

В чем сходство и отличие в составе атомов химического элемента калия с массовыми числами 39 и 40? Дайте обоснованный ответ.

II вариант.

В чем сходство и отличие в составе атомов химического элемента меди с массовыми числами 63 и 65? Дайте обоснованный ответ.

Ответы:

I вариант. Атомы калия с массовыми числами 39 и 40 – это изотопы:

3919К (19р+, 19е-, 20n0), N = AZ = 39 – 19 = 20;

4019К (19р+, 19е-, 21n0), N = AZ = 40 – 19 = 21;

II вариант. Атомы меди с массовыми числами 63 и 65 – это изотопы:

6329Cu (29p+, 29e-, 34n0), N = A – Z = 63 – 29 = 34;

6529Cu (29p+, 29e-, 36n0), N = A – Z = 65 – 29 = 36;



  1. Учитель напоминает материал предыдущего урока, изображая на доске графически следующую схему(см. приложение 1).

Учитель: Итак, мы систематизировали материал прошлого урока «Основные сведения о строении атомов», используя прием «Денотатного графа». Обратите внимание на таблицу «ЗХУ», которую вы заполняли на предыдущем уроке. Сверьте содержание таблицы и графической схемы. Вы убедились, что полученную информацию можно систематизировать, пользуясь различными приемами.

В графе «Хочу узнать» вы указали, что еще осталось узнать по теме «Строение атома» - это строение электронных оболочек атомов.

Предлагаю вам работать сегодня, используя прием «Денотатного графа» - всю полученную на уроке информацию представлять графически в виде схемы.


  1. Учащиеся отвечают на вопросы учителя по домашнему заданию.

  2. Учащиеся по вариантам выполняют задания самостоятельной работы, затем проверяют правильность выполнения вместе с учителем.





























  1. Учащиеся, вместе с учителем, строят данную графическую схему у себя в тетрадях.







Учащиеся сверяют содержание таблицы и схемы, убеждаясь, что информация, представленная этими двумя приемами, одинакова.

  1. Работа по теме урока.

Учитель пишет на доске тему урока «Строение электронных оболочек атомов»

Учитель: Начнем построение графа с уже известной нам информации.















Электроны







Движутся относительно ядра на определенном расстоянии

I



Число электронов равно числу протонов, т.е. равно порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ III

Образуют электронную оболочку атома

II





















Обозначим три основных направления графа римскими цифрами I, II, III. Далее будем продолжать построение каждого из трех направлений по мере освоения материала.

Учитель объясняет учебный материал, отражая его на схеме. Во время объяснения рисует схемы строения атомов, демонстрирует плакаты (можно пользоваться презентацией).

Направление I.

  1. Электроны движутся относительно ядра на определенном расстоянии;

  2. Расстояние электрона от ядра определяется запасом его энергии;

  3. Энергия электрона возрастает при удалении его от ядра;

  4. В зависимости от энергии электроны распределяются по электронным слоям – энергетическим уровням (ЭУ);

  5. ЭУ обозначаются численными значениями (n = 1, 2, 3 …, 7) или латинскими буквами: K, L, M, N, O, P, Q.

  6. Количество ЭУ в атоме соответствует номеру периода в ПСХЭ, в котором находится ХЭ.

  7. Последний ЭУ называется внешним.

  8. Все элементы главных подгрупп имеют одинаковое строение внешнего ЭУ и обладают сходными химическими свойствами.

  9. Полностью завершенные ЭУ у элементов VIII-A группы – инертных (благородных) газов.

Направление II.

  1. Электроны образуют электронную оболочку атома.

  2. Электронная оболочка состоит из ЭУ.

  3. ЭУ состоят из подуровней, число которых равно номеру периода ПСХЭ.

  4. Подуровни образованы электронами с одинаковой траекторией движения.

  5. Траектория движения электрона – это пространство вокруг ядра, где вероятность его нахождения составляет 90%.

  6. Траектория движения электрона называется электронным облаком или атомной орбиталью.

  7. Атомные орбитали (АО) обладают различной энергией и имеют различную форму.

  8. S-орбиталь имеет форму шара; p-орбиталь – форму объемной восьмерки (гантели).

  9. S-подуровень состоит из одной s-орбитали; р-подуровень – из трех одинаковых р-орбиталей.

Направление III.

  1. Число электронов равно числу протонов , т.е. порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ.

  2. Максимальное число электронов на ЭУ (n) рассчитывается по формуле: N = 2n2.

  3. Число электронов на внешнем ЭУ равно номеру группы ПСХЭ, в котором находится ХЭ.

  4. Число электронов на каждой отдельной орбитали не может превышать двух.

  5. Максимальное число электронов на s-подуровне равно двум (s2), максимальное число электронов на р-подуровне равно шести (р6).

На центральной части доски учитель выстраивает граф при помощи цветных карточек с содержанием пунктов направлений (например, направление I – розовые; направление II – желтые; направление III – голубые). Учитель раздает на парты листы формата А-8 и три конверта с карточками разного цвета с содержанием пунктов каждого из трех направлений (каждая карточка пронумерована). Учитель дает задание ученикам построить денотатный граф при помощи данных карточек (см. приложение 2).

Далее учитель объясняет последовательность заполнения ЭУ атома электронами при помощи схемы строения атома и электронной формулы.

Примеры.

Схема строения атома:

АZЭ, +Z )2 )8 )18 или АZЭ, .2е-.8е-.18е-

Электронная формула атома: 1s 2s2p

1sI ЭУ, s-подуровень;

2sII ЭУ, s-подуровень;

2р – II ЭУ, р-подуровень.

Электронные формулы элементов:

  1. Водорода (11Н): 1s1 (один –эс-один);

  2. Гелия (42Не): 1s2 (один-эс-два);

  3. Бора (115В): 1s2 2s22p1 (один-эс-два, два-эс-два, два-пэ-один).


Ученики записывают тему урока в тетрадях.

Начинают вместе с учителем строить графическую схему, используя при этом листы А-8 и цветные карточки.

  1. Рефлексия.

Задание: Представьте схему строения атома углерода и его электронную формулу. Укажите:

А) количество ЭУ в атоме;

Б) общее количество электронов;

В) количество электронов на внешнем ЭУ;

Г) количество электронов на 2р-подуровне.

Учитель дает задание выполнить упр. №1(а) и №2(а) из учебника О.С.Габриеляна стр. 52.

Учитель проверяет задания, выполненные учащимися и комментирует решения.

Ответы:

1(а) +13Al, +13 )2 )8 )3 или +13Al, .2е- .8е- .3е-

Электронная формула: 1s22s22p63s23p1

2(а) +7N, +7 )2 )5 или +7N, .2е- .5е-

Электронная формула 1s22s22p3

+15Р, +15 )2 )8 )5 или +15Р, .2е- .8е- .5е-

Электронная формула: 1s22s22p63s23p3


Учащиеся выполняют задания самостоятельно. Затем обмениваются решениями и осуществляют взаимопроверку.

  1. Домашнее задание.

§8 учебника О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс», упр. №№ 1(б,в), 2(б), 3,4 (с.52-53).


















Приложение 1

Атом


Является наименьшей частицей вещества

Входит в состав молекул простых и сложных веществ

Имеет массу (массовое число атома, А)

Состоит из




А = Ar

Ядра

Электронной оболочки



A = Z + N

Которое состоит из

Которая состоит из




Нуклонов

Электронов (e-)



Протоны (р+)

Нейтроны (n0)

Количество электронов = количеству протонов (Z)



Число р+ = порядковому номеру (Z)

Число n0 может быть различным в атомах одного ХЭ:

N = A - Z







Приложение 2

Содержание направлений денотатного графа

Направление I

Направление II

Направление III

1.Электроны движутся относительно ядра на определенном расстоянии;


1.Электроны образуют электронную оболочку атома.


1.Число электронов равно числу протонов , т.е. порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ.


2.Расстояние электрона от ядра определяется запасом его энергии;


2.Электронная оболочка состоит из ЭУ.


2.Максимальное число электронов на ЭУ (n) рассчитывается по формуле: N = 2n2.


3.Энергия электрона возрастает при удалении его от ядра;


3.ЭУ состоят из подуровней, число которых равно номеру периода ПСХЭ.


3.Число электронов на внешнем ЭУ равно номеру группы ПСХЭ, в котором находится ХЭ.


4.В зависимости от энергии электроны распределяются по электронным слоям – энергетическим уровням (ЭУ);


4.Подуровни образованы электронами с одинаковой траекторией движения.


4.Число электронов на каждой отдельной орбитали не может превышать двух.


5.ЭУ обозначаются численными значениями (n = 1, 2, 3 …, 7) или латинскими буквами: K, L, M, N, O, P, Q.


5.Траектория движения электрона – это пространство вокруг ядра, где вероятность его нахождения составляет 90%.


5.Максимальное число электронов на s-подуровне равно двум (s2), максимальное число электронов на р-подуровне равно шести (р6).


6.Количество ЭУ в атоме соответствует номеру периода в ПСХЭ, в котором находится ХЭ.

6.Траектория движения электрона называется электронным облаком или атомной орбиталью.



7.Последний ЭУ называется внешним.


7.Атомные орбитали (АО) обладают различной энергией и имеют различную форму.



8.Все элементы главных подгрупп имеют одинаковое строение внешнего ЭУ и обладают сходными химическими свойствами.


8.S-орбиталь имеет форму шара; p-орбиталь – форму объемной восьмерки (гантели).



9.Полностью завершенные ЭУ у элементов VIII-A группы – инертных (благородных) газов.


S-подуровень состоит из одной s-орбитали; р-подуровень – из трех одинаковых р-орбиталей.





Общая информация

Номер материала: ДA-017866

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.