Маршрутный лист урока химии

Маршрутный лист урока Тема урока: Ионные уравнения реакций Реакции между ионами называются ионными реакциями. Основные правила составления ионных уравнений: Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде. Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑. Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения. Уравнения реакций 1.      Na2SO4 + BaCl2 = 2.      NaOH + HCl = 3.      CuSO4 + NaOH = 4.      Cu(OH)2 + HCl = 5.      Na2CO3 + HCl = Самостоятельная работа: Составить уравнения реакций  и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Вариант 1 Вариант 2 1.Гидроксид лития + серная кислота = 2. Карбонат лития + серная кислота = 3. Нитрат серебра + хлорид цинка = 1.Гидроксид калия + серная кислота = 2.Карбонат калия + серная кислота = 3. Нитрат свинца + хлорид натрия = Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений. 2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае,  если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). Домашнее задание: § 37 упр. 1,2