Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыМастер-класс для учеников 11 класса «МЕТОДИКА ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ 32 ЕГЭ ПО ХИМИИ С ПОМОЩЬЮ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА»

Мастер-класс для учеников 11 класса «МЕТОДИКА ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ 32 ЕГЭ ПО ХИМИИ С ПОМОЩЬЮ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА»

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа села Индерка Сосновоборского района Пензенской области








Мастер-класс для учеников 11 класса

«МЕТОДИКА ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ 32

ЕГЭ ПО ХИМИИ

С ПОМОЩЬЮ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА»



Составитель: учитель химии и биологии МБОУСОШ с.Индерка Сосновоборского района Абдряхимова Гузяль Зиннятовна















2020 г

Индерка

Цель мастер-класса:

помочь учащимся осознать сущность химических операций (действий) и научить ориентироваться в физических свойствах веществ.

Оборудование и реактивы: компьютерная презентация, лабораторный штатив, штатив для пробирок, воронка, фарфоровая чашка, пробиркодержатель , стеклянная палочка, ложка для сухих веществ, пробирки, растворs CuSO4, NaOH, HCl, Na2CO3,AlCl3, (NH4)2Cr2O7, AgNO3 , BaCI2 , колба с водой, фильтровальная бумага

Ход мастер-класса.

Эпиграфом к нашему мастер- классу я взяла слова Дмитрия Ивановича Менделеева «Всё учение химии состоит в учении о свойствах элементов — цель и задача — превратить один в другой — это будет дальше»

Что лежит у вас на партах? Имея всё это, как вы думаете, чем мы будем сегодня заниматься? А какое именно задание ЕГЭ по химии предполагает эксперимент с имеющимися веществами? Как вы определите тему нашего занятия.

Верно, тема нашего мастер-класса «Методика выполнения задания 32 с помощью химического эксперимента.

А какую цель вы ставите перед собой на этом занятии?

В блок «неорганическая химия» входит задание 32. Оно высоко уровня сложности. Решив его правильно вы можете получить 4 первичных балла. Это задание на понимание взаимосвязи неорганических веществ. От вас дорогие школьники требуется сделать мысленный эксперимент. Но, я не устаю вам повторять, что мысленный эксперимент возможен только тогда, когда вы научились делать этот эксперимент практически. Без наших химических опытов, где вы практически учите цвета, запахи веществ, мысленный эксперимент сделать только выучив цвета осадков очень сложно.

Итак, давайте приступим. Но в начале вспомним правила техники безопасности. Вспомните правила технике безопасности при работе со спиртовкой, с растворами кислот и щелочей

Прочитайте внимательно задание. Приступайте к выполнению опытов

Опыт 1. К раствору сульфата меди (II) добавьте раствор гидроксида натрия. Отделите выпавший осадок от раствора сульфата натрия. Просушите осадок. Перенесите его в фарфоровую чашку и нагрейте над пламенем спиртовки. Полученное вещество растворите в соляной кислоте. По результатам проведения опытов выполните нижеприведённые задания.

Задание 1. Заполните таблицу.

Физическое свойство веществ.

Задание 2. Ответьте на вопросы.

а) Что такое фильтрование? (Фильтрование – способ разделения неоднородных смесей с помощью фильтров – пористых материалов, пропускающих жидкость или газ, но задерживающих твёрдые вещества.)

б) Что такое фильтрат? (При разделении смесей, содержащих жидкую фазу, на фильтре остаётся твёрдое вещество, через фильтр проходит фильтрат.)

в) Что такое прокаливание? (Прокаливание – нагревание вещества с целью изменения его химического состава.)

Задание 3. На основе текста, приведённого в опыте 1, составьте цепочку превращений и напишите уравнения соответствующих реакций.

+NaOH t +HCI

Cu(NO3)2 Cu(OH) CuO CuCI



Опыт 2.Раствор карбоната калия прореагировал с раствором хлорида алюминия. Что получится при их взаимодействии? А теперь внимание обратите на таблицу растворимости. Если такая соль. Давайте охарактеризуем соли. Каким основанием и какой кислотой они образованы? Мы с вами не давно пошли тему « Гидролиз солей». В заданиях типа 32 много заданий на совместный гидролиз солей. Давайте мы с вами выполним этот опыт. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение совместного гидролиза.

Опыт 3 Красивые и опасные опыты с дихроматами. Следующие опыты вы только пронаблюдаете. Дихромат аммония является токсичной, канцерогенной, аллергенной солью. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Зрелищный опыт «Вулкан» запрещен к воспроизведению в школах. Внимание на экран. Что выделяется во время опыта? Девочки будьте внимательнее. В заданиях типа 32 этот опыт описывают так:

Твёрдое вещество, образовавшееся при разложении дихромата аммония, растворили в концентрированной щёлочи. При добавлении брома к полученному раствору последний приобрёл жёлтый цвет, а после подкисления серной кислотой – оранжевый. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:

 (NH4)2Cr2O7  →  Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 

3.2. Превращение дихроматов в хроматы и наоборот.

  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:

 (NH4)2Cr2O7 + 2NaOH  →   Na2CrO+ (NH4)2CrO4 + H2O

Наливаем в пробирку с дихроматом аммония который у вас уже находится в пробирках раствор гидроксида натрия. Что вы наблюдаете? Запишите ваши наблюдения в таблицу.

  • Кислоты переводят хроматы

К вашему раствору добавляем соляную кислоту. При подкислении раствора цвет изменится на оранжевый, отвечающий дихромат-аниону CrO²:
Na2CrO + 2HCl = Na2CrO + HO

  • Качественная реакция на дихромат-анион CrO².
    При добавлении к раствору дихромата раствора соли серебра образуется осадок красного цвета Ag
    CrO:
    2Ag +Cr
    O² = AgCrO {\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}Cr_{2}O_{7}\downarrow +2KNO_{3}}}}

  • Качественная реакция на хромат-анион CrO². При добавлении к раствору хромата раствора солей бария выпадает желтый осадок хромата бария BaCrO, разлагающегося в сильнокислой среде:
    Ba²
    + CrO² = BаCrO
    Растворы хроматов окрашены в желтый цвет. Осадок не растворяется в азотной кислоте
    .

Na2CrO4+ BaCI2



После проведения химических экспериментов можно приступать к выполнению заданий. Ваше домашнее задание находится в технологической карте. В рабочих тетрадях напишите уравнения реакций . В окислительно-восстановительных реакциях определите окислитель и восстановитель. В реакциях ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.

  1. Твёрдое вещество, образовавшееся при разложении дихромата аммония, растворили в концентрированной щёлочи. При добавлении брома к полученному раствору последний приобрёл жёлтый цвет, а после подкисления серной кислотой – оранжевый. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  2. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растёрли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Занятие наше подходит к концу. Какую цель мы ставили перед собой в начале работы?

Достигли ли мы ее?

Что нужно для выполнения задания 32 на ЕГЭ по химии?

Закончить наш мастер-класс хочется словами Жюля Ренара «Человек, которому повезло, — это человек, который делал то, что другие только собирались сделать.» Все в ваших руках. Желаю удачи.


  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

Номер материала: ДБ-1084140

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.