Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Материал и презентация к уроку в 10 классе по химии по теме Одноатомные спирты

Материал и презентация к уроку в 10 классе по химии по теме Одноатомные спирты

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

СПИРТЫ ХИМИЯ,10 КЛАСС
Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кисл...
Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольк...
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Спирты имеют самое широкое распространение в природе, ос...
В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится «спирт листьев», п...
Одноатомные (СН3-CH2-ОН) Двухатомные НО-СН2-СН2-ОН Трехатомные СН2-СН-СН2 |...
Первичные СН3-СН2-СН2-ОН Вторичные СН3-СН-СН3 | ОН Третичные СН3 | СН3-C-CН3...
Строение спиртов Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из разли...
Изомерия спиртов
СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН СН3 – СН – СН2 -ОН Бутанол – 1 2 метилпропанол - 1 Изомер...
СН3-СН2-СН2-СН2- ОН СН3 - СН -СН2- СН 3 ОН Бутанол -1 Бутанол -2 Изомерия пол...
СН3СН2 – О - СН2СН3 Бутанол-1 диэтиловый эфир СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН С4Н9О Межкл...
Физические свойства Низшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые вещес...
Водородная связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно элект...
Благодаря полярности гидроксильной группы и наличию в ней электродефицитного...
Получение 1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значе...
2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под дейс...
Получение 3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении а...
4.  Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения . 5.  Этанол получ...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Химические свойства спиртов определяются присутствием в и...
проявляются слабые кислотные свойства спиртов Скорость реакций, при которых р...
Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагирую...
2. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются сложны...
Реакции с разрывом связи О-Н 3. Спирты окисляются под действием дихромата или...
Реакции с разрывом связи С-О. Реакции дегидратации протекают при нагревании с...
Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (здесь проявляются...
Применение спиртов самостоятельно найти материал из разных источников
CH3OH	Производство формальдегида, медикаментов. C2H5OH	Получение уксусной кис...
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СПИРТЫ ХИМИЯ,10 КЛАСС
Описание слайда:

СПИРТЫ ХИМИЯ,10 КЛАСС

№ слайда 2 Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кисл
Описание слайда:

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

№ слайда 3 Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольк
Описание слайда:

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН. СЛОВАРЬ Группа -ОН обусловливает свойства спиртов, поэтому данную группу атомов называют функциональной группой R – OH

№ слайда 4 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Спирты имеют самое широкое распространение в природе, ос
Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Спирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно в виде сложных эфиров, однако и в свободном состоянии их можно встретить достаточно часто. Метиловый спирт в небольшом количестве содержится в некоторых растениях, например: борщевике. Этиловый спирт — естественный продукт спиртового брожения органических продуктов, содержащих углеводороды, часто образующийся в прокисших ягодах и фруктах без всякого участия человека. Этанол содержится в тканях и крови животных и человека. Бисаболол — входит в состав эфирного масла ромашки, тополя .

№ слайда 5 В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится «спирт листьев», п
Описание слайда:

В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится «спирт листьев», придающий им характерный запах. Фенилэтиловый спирт — душистый компонент розового эфирного масла. Очень широко представлены в растительном мире терпеновые спирты, многие из которых являются душистыми веществами, например: Линалоол — содержится во многих цветочных эфирных маслах. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

№ слайда 6 Одноатомные (СН3-CH2-ОН) Двухатомные НО-СН2-СН2-ОН Трехатомные СН2-СН-СН2 |
Описание слайда:

Одноатомные (СН3-CH2-ОН) Двухатомные НО-СН2-СН2-ОН Трехатомные СН2-СН-СН2 | | | ОН ОН ОН Предельные СН3-СН2-ОН Непредельные СН2=СН-ОН Ароматические -СН2-О-R-OН Классификация спиртов Многоатомные СН2-СН-СН-CH-CH-СН2 | | | | | | ОН ОН ОН ОН OH OH

№ слайда 7 Первичные СН3-СН2-СН2-ОН Вторичные СН3-СН-СН3 | ОН Третичные СН3 | СН3-C-CН3
Описание слайда:

Первичные СН3-СН2-СН2-ОН Вторичные СН3-СН-СН3 | ОН Третичные СН3 | СН3-C-CН3 | ОН По количеству атомов углерода в молекуле спирта: низшие - содержат от 1 до 10 атомов углерода в молекуле; высшие - содержат более 11 атомов углерода.

№ слайда 8 Строение спиртов Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из разли
Описание слайда:

Строение спиртов Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

№ слайда 9 Изомерия спиртов
Описание слайда:

Изомерия спиртов

№ слайда 10 СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН СН3 – СН – СН2 -ОН Бутанол – 1 2 метилпропанол - 1 Изомер
Описание слайда:

СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН СН3 – СН – СН2 -ОН Бутанол – 1 2 метилпропанол - 1 Изомерия углеродного скелета СН 3

№ слайда 11 СН3-СН2-СН2-СН2- ОН СН3 - СН -СН2- СН 3 ОН Бутанол -1 Бутанол -2 Изомерия пол
Описание слайда:

СН3-СН2-СН2-СН2- ОН СН3 - СН -СН2- СН 3 ОН Бутанол -1 Бутанол -2 Изомерия положения функциональной группы

№ слайда 12 СН3СН2 – О - СН2СН3 Бутанол-1 диэтиловый эфир СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН С4Н9О Межкл
Описание слайда:

СН3СН2 – О - СН2СН3 Бутанол-1 диэтиловый эфир СН3-СН2-СН2-СН2 -ОН С4Н9О Межклассовая изомерия

№ слайда 13 Физические свойства Низшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые вещес
Описание слайда:

Физические свойства Низшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. По сравнению с соответствующими углеводородами, спирты имеют высокие температуры плавления и кипения, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей .

№ слайда 14 Водородная связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно элект
Описание слайда:

Водородная связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы. ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Почему возможна водородная связь у спиртов??

№ слайда 15 Благодаря полярности гидроксильной группы и наличию в ней электродефицитного
Описание слайда:

Благодаря полярности гидроксильной группы и наличию в ней электродефицитного атома водорода, между молекулами спирта возникают водородные связи. Поэтому их молекулы более ассоциированы – нет твердых веществ, способность образовывать водородные связи с молекулами воды – хорошая растворимость в воде!

№ слайда 16 Получение 1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значе
Описание слайда:

Получение 1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена с парами воды над фосфорно­кислым катализатором:   H3PO4 СН2=СН2 + Н2О    →   СН3—СН2—ОН Из этилена получается этиловый спирт, из пропена — изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно получить только этиловый спирт.

№ слайда 17 2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под дейс
Описание слайда:

2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей: R—Br + NaOH   →    R—OH + NaBr. По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты. Получение

№ слайда 18 Получение 3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении а
Описание слайда:

Получение 3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при восстановлении кетонов — вторичные: R—CH=O + Н2  → R—CH2—OH,           (1) R—CO—R' + Н2  → R—CH(OH) —R'.         (2) Реакцию проводят, пропуская смесь паров альдегида или кетона и водорода над никелевым катализатором.

№ слайда 19 4.  Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения . 5.  Этанол получ
Описание слайда:

4.  Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения . 5.  Этанол получают при спиртовом брожении глюкозы С6Н12О6   →  2С2Н5ОН + 2СО2↑. Получение

№ слайда 20 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Химические свойства спиртов определяются присутствием в и
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы ОН-. Связи С-О и О- Н сильно полярны и способны к разрыву. Различают два основных типа реакций спиртов с участием функциональной группы –ОН-:

№ слайда 21 проявляются слабые кислотные свойства спиртов Скорость реакций, при которых р
Описание слайда:

проявляются слабые кислотные свойства спиртов Скорость реакций, при которых разрывается связь О-Н, уменьшается в ряду: первичные спирты > вторичные > третичные. Реакции с разрывом связи О-Н

№ слайда 22 Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагирую
Описание слайда:

Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Низшие спирты бурно реагируют со щелочными металлами: 2С2Н5-ОН + 2K→ 2С2Н5-ОK + Н2↑ С увеличением длины углеводородного радикала скорость этой реакции замедляется В присутствии следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов: С2Н5ОK + Н2О → С2Н5ОН + KОН. Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода. Реакции с разрывом связи О-Н Спирты не взаимодействуют со щелочами

№ слайда 23 2. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются сложны
Описание слайда:

2. При действии на спирты минеральных и органических кислот образуются сложные эфиры. Образование сложных эфиров протекает по механизму нуклеофильного присоединения-отщепления : С2Н5ОН + СН3СООН   СН3СООС2Н5 + Н2О Этилацетат C2H5OH + HONO2 C2H5ONO2 + Н2O Этилнитрат Отличительной особенностью первой из этих реакций является то, что атом водорода отщепляется от спирта, а группа ОН-- от кислоты). Реакции с разрывом связи О-Н

№ слайда 24 Реакции с разрывом связи О-Н 3. Спирты окисляются под действием дихромата или
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи О-Н 3. Спирты окисляются под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые, в свою очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты:   [O]                 [О] R-CH2-OH    R-CH=O       R-COOH. спирт альдегид карбоновая кислота

№ слайда 25 Реакции с разрывом связи С-О. Реакции дегидратации протекают при нагревании с
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи С-О. Реакции дегидратации протекают при нагревании спиртов с водоотнимающими веществами. При сильном нагревании происходит внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов: H2SO4 ,t >140°С СН3-СН2-СН2-ОН                       СН3-СН=СН2 + Н2О. При более слабом нагревании происходит межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров: H2SO4,t< 140°С 2CH3-CH2-OH                    C2H5-O-C2H5 + H2O.

№ слайда 26 Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (здесь проявляются
Описание слайда:

Спирты обратимо реагируют с галогеноводородными кислотами (здесь проявляются слабые основные свойства спиртов): ROH + HCl     RCl + Н2О Третичные спирты реагируют быстро, вторичные и первичные - медленно. Реакции с разрывом связи С-О.

№ слайда 27 Применение спиртов самостоятельно найти материал из разных источников
Описание слайда:

Применение спиртов самостоятельно найти материал из разных источников

№ слайда 28 CH3OH	Производство формальдегида, медикаментов. C2H5OH	Получение уксусной кис
Описание слайда:

CH3OH Производство формальдегида, медикаментов. C2H5OH Получение уксусной кислоты, медикаментов, красителей, растворителей, горючего для двигателей и т.д. C5H11OH В парфюмерии ; как реагент для определения жирности молочных продуктов. C16 – C20 Антикоррозийные смазки C18 – C20 Медицинские препараты

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 03.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров234
Номер материала ДВ-410566
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх