Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии

Пояснительная записка

        В 2014-2015 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии будет проводиться в виде проверочной работы в тестовой форме. Выбор данной формы аттестации обусловлен тем, что она позволяет более полно проконтролировать усвоение учащимися содержания курса химии 8 класса и овладение ими предметными умениями.

        Назначение проверочной работы – оценить уровень усвоения учащимися содержания курса химии 8 класса с целью установления соответствия его требованиям, предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.

        Документы, определяющие нормативно-правовую базу проверочной работы - содержание тестовых заданий соответствует требованиям федерального компонента  Государственного стандарта общего образования и обязательному минимуму содержания основного общего образования по химии (приложение к Приказу МО РФ от 19.05.1998 № 1236 «Об утверждении временных требований к обязательному минимуму содержания основного общего образования»). Задания для промежуточной аттестации взяты из «Сборника заданий для промежуточной аттестации» Н.Н. Гара, М.В. Зуева: М. Просвещение, 2006

Характеристика структуры и содержания проверочной работы

Тестовая работа представлена в двух вариантах, она состоит из трёх частей и включает 15 заданий.

Часть А содержит 10 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности),

Часть В содержит 3 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности).

Часть С содержит  2 задания с развёрнутым ответом (высокого уровня сложности).

Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение большого количества элементов содержания, предусмотренных обязательным минимумом содержания основного общего образования.

Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии 8 класса.

Задания с развёрнутым ответом наиболее сложные. Они проверяют усвоение учащимися способов получения и химических свойств различных классов веществ, взаимосвязь между классами неорганических соединений, умений проводить расчёты по химическим уравнениям.

Задания проверочной работы ориентированы на проверку овладения учащимися определёнными видами умений.

№ п/п	Виды проверяемых умений	№ заданий
1.	Называть
1.1	вещества по их химическим формулам;	А 3, В 1, С 2
1.2	типы химических реакций	В 2
2	Составлять
2.1	формулы веществ изученных классов;	С 1, С 2
2.2	схемы строения атомов химических элементов № 1 - 20;	А 6
2.3	уравнения химических реакций.	А 10, С 1, С 2
3	Характеризовать:
3.1	состав атомов химических элементов	А 6 А 8
3.2	химические свойства веществ различных классов неорганических веществ	А 3, С 2
4	Объяснять:
4.1	физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в периодической системе	А 5
4.2	взаимосвязь между классами неорганических соединений;	А 4
4.3	сущность реакций ионного обмена.	С 2
5	Определять:
5.1	принадлежность веществ к определённому классу веществ	В 1
5.2	типы химических реакций;	В 2
5.3	вид химической связи;	А 9
5.4	степени окисления элементов.	А 4
6	Распознавать опытным путём:
6.1	растворы кислот и щелочей	А 7
7	Вычислять:
7.1	относительную молекулярную массу веществ	А 2
7.2	молярную массу веществ;	С 1
7.3	объём вещества по массе другого вещества	С 1
8	Знать:
8.1	понятие «химическая реакция»;	А 1

Критерии оценки

    Чтобы оценить выполнение проверочной работы, надо подсчитать суммарный тестовый балл.

    За каждое верно выполненное задание с выбором ответа (часть А), кроме заданий А 2, А 4, А 10, выставляется 1 балл. За задание с кратким ответом (часть В) и задания А 2,

А 4, А 10 – 2 балла. Максимальное число баллов за верно выполненное задание с развёрнутым ответом зависит от числа контролируемых элементов и составляет: за задание С 1 – 3 балла, за задание С 2 – 4 балла.

   Максимальный балл за правильно выполненную работу – 24.

Успешность выполнения работы определяется в соответствии со шкалой                                оценка «3»    -    8– 14 баллов           оценка «4»    -    15 - 19 баллов          

 оценка «5»    -    20 – 24 баллов                                             На выполнение работы отводится  40 минут.

Вариант 1       Часть А

А 1     К химическим явлениям относится процесс

1) измельчения сахара до состояния пудры            2) превращение воды в лёд

3) появление воды на крышке чайника                   4) горение свечи

А 2     Относительная молекулярная масса молекулы С₂Н₂О₄ равна

1) 130            2) 90             3) 29            4) 49

А 3       С раствором соляной кислоты реагируют оба вещества:

1)  Zn и  CuO                    3)  K₂CO₃  и  SO₂

 2)  S и  CО₂                      4)  NaOH и Ag

А 4     Степень окисления серы равна + 4 в соединении

1)  Na₂S        2)  SO₂         3) H₂SО₄        4) CaS

А 5     Общим в строении атомов элементов 3 периода является

1) число электронов  на внешнем энергетическом уровне  2) величина зарядов ядер атомов

3) число электронов в атоме                                                   4) число электронных слоёв

А 6     Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1)  2,  8,  8          2)  2,  8,  4             3)  2,  8,  6            4)  2, 6

А 7      Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе вещества, формула которого

1)  HNO₃        2)  BaCl₂       3)  KOH          4) Ca(NO₃)₂

А 8     Число протонов, электронов, нейтронов в атоме калия равно

1)  19, 19, 19          2)  19, 20, 19          3) 20, 19, 19        4) 19, 19, 20

А 9      Укажите формулу соединения с ионной связью

1) О3         2) KBr          3)  СF4          4)  N2

А 10      Сумма коэффициентов в уравнении реакции:       CuO  +  Al  →  Cu  +  Al₂O₃       равна

1) 7               2) 5                    3)  8               4)  9

Часть В

В 1     Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                    КЛАСС  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ                                                                                       

1) K₂SO₄                                                              А)  основные оксиды

2) H₂SiO₃                                                             Б)   кислоты

3) NaOH                                                               В)   соли

4) K₂O                                                                  Г)   щёлочи

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам

1	2	3	4

В 2    Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ                                                                        ТИП РЕАКЦИИ

1)  O₂  +  4NO₂  +  2H₂O  =   4HNO₃                                  А)  реакция разложения

2)  AgNO₃  +  HCl  =  AgCl  +  HNO₃                                Б)  реакция соединения

3)  CaCO₃  =  CaO  +  CO₂                                                   В)  реакция замещения

4)  Fe  +  CuSO₄  =  FeSO₄  +  Cu                                        Г)  реакция обмена                                                                    

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам

1	2	3	4

Часть С

C 1    Составьте уравнение реакции горения алюминия. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания  54 г алюминия.

Запишите ход решения и ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.

C 2    Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений:    P →  P₂O₅  →  Na₃PO₄  → Ca₃(PO₄)₂

Запишите ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.

Вариант 2         Часть А

А 1    К химическим явлениям не относится процесс

1) плавление парафина                                                    2) скисание молока

3) ржавление железа                  4) появление налёта зелёного цвета на медных изделиях

А 2     Относительная молекулярная масса молекулы Н₂СО₃ равна

1) 42          2) 86          3) 88        4)  62

А 3      С раствором серной кислоты реагируют оба вещества:

1)  C  и   NaC                       3)  Mg  и  Ba(OH)₂

2)   CaCO₃   и  Cu                4)   KOH и  Hg

А 4       Степень окисления азота равна + 3 в соединении

1)  Na₃N       2)  NH₃       3) HNO₃       4)  N₂O₃

А 5      Общим для элементов главной подгруппы II группы является

1) число электронных слоёв

2) число электронов  на внешнем энергетическом уровне  

3) число электронов в атоме                   4) величина зарядов ядер

А 6    Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния

1)  2,   8,   2           2)  2,  2           3)  2,  8,  4               4)  2,  8

А 7      Метиленовый оранжевый окрасится в красный цвет в растворе вещества, формула которого

1)  NaCl       2)    NaOH          3)   KNO₃         4)   H₂SO₄

А 8     Число протонов, электронов, нейтронов в атоме кальция равно

1)  20, 19, 19          2)  19, 20, 19          3) 20, 20, 20        4) 19, 19, 20

А 9      Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью

1) Сl₂                 2) H₂S              3)  NaF                4)  CO₂

А 10       Сумма коэффициентов в уравнении реакции:       K₂O  +  HCl → KCl  +  H₂O       равна

1) 4                  2) 7              3)  6              4)  5

Часть В

В 1       Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                КЛАСС   НЕОРГАНИЧЕСКИХ  ВЕЩЕСТВ

1) CaCO₃                                              А)  нерастворимые основания

2) Cu(OH)₂                                           Б)   кислоты

3)  P₂O₅                                                 В)  соли

4)  HCl                                                   Г)   кислотные оксиды

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам

1	2	3	4

В 2       Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ                                                                     ТИП РЕАКЦИИ

1)  Cu(OH)₂  =  CuO  +  H₂O                                             А)  реакция замещения

2)  Mg  +  2HCl  =  MgCl₂  +  H₂                                       Б)  реакция соединения

3)  MgO  +  CO₂  =  MgCO₃                                              В)  реакция обмена

4)   BaCl₂  +   Na₂SO₄  =  BaSO₄  +  2NaCl                      Г)  реакция разложения

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам

1	2	3	4

Часть С

C 1      Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.

Запишите ход решения и ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.

C 2      Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений:

Mg →  MgO  →  MgCl₂ → Mg(OH)₂

Запишите ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.