Материал по химии на тему "Теория электролитической диссоциации" (8 класс)

• 1 слайд

  Теория электролитической диссоциации
  (ТЭД)
  20.06.2022
  

• 2 слайд

  1. Классификация веществ по отношению к эл.току
  расплавы
  растворы
  

• 3 слайд

  Электролиты - это вещества, растворы и расплавы которых проводят электри-ческий ток.
  Вещества
  (по отношению к эл.току)
  Неэлектролиты - это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электри-ческий ток.
  Газы, тверд. вещества -
  неметаллы, органические
  вещества - сахароза, бензин,
  спирт и др.
  Неорганич.к-ты(раств.),
  раств. основания,
  раств. соли.
  

• 4 слайд

  Электролитическая диссоциация -
  процесс распада электролита на ионы при его растворении в воде или расп-лавлении (1887г).
  Сванте Аррениус (1859-1927)
  

• 5 слайд

  Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)
  В 1887 году создал теорию ЭД.
  В 1903году был удостоен Нобелевской премии
  "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".
  

• 6 слайд

  Каблуков И.А.
  Кистяковский В.А.
  

• 7 слайд

  2. Механизм электролитической диссоциации
  H2O
  На яндексе
  

• 8 слайд

  Вещества с ионной связью
  Кристаллическая решетка NaCl
  Кристалл NaCl
  

• 9 слайд

  NaCl
  Поваренная соль
  твёрдое
  Не проводит электр. ток
  Проводит электр. ток
  + вода
  расплавить, t 0 C
  

• 10 слайд

  Na+
  Cl -
  Na+
  Cl -
  Na+
  Cl -
  

• 11 слайд

  Гидратация – это химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов.
  
  Ионы, окружённые молекулами воды, называют гидратированными.
  Ионы, лишённые оболочки из молекул воды, называют негидратированными.
  

• 12 слайд

  Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:
  

• 13 слайд

  Электролитическая диссоциация
  Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении в воде или расплавлении???
  

• 14 слайд

  3. Степень электролитической диссоциации - это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд ), к общему числу растворённых частиц (Nр).
  
  
  α =
  Nдиссоцииров.частиц
  Nрастворённых частиц
  α (альфа) – измеряется в долях, или в % ( ∙100 % )
  

• 15 слайд

  Степень электролитической диссоциации зависит от:
  природы вещества
  концентрации раствора
  температуры
  
  

• 16 слайд

  Классификация электролитов по степени электролитической диссоциации:
  Сильные электролиты (α > 30%) – это электролиты, которые при растворении или расплавлении практически полностью диссоциируют на ионы.
  Примеры :
  а) все растворимые соли,
  б) сильные к-ты ( H2SO4, HNO3, HCl,, HBr, Hl)
  в) основания - Са(OH)2 + все щёлочи (раств. основания) – искл. NH4OH.
  

• 17 слайд

  Слабые электролиты (α до 30%) – это электролиты, которые при растворении в воде или расплавлении почти не диссоциируют на ионы.
  
  Примеры:
  а) почти все органические кислоты
  (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
  б) слабые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
  в) почти все малораств. и нераств. соли, основания и гидроксид аммония (NH4OH).
  
  

• 18 слайд

  Домашнее задание:
  § 35; выучить определения