Инфоурок Химия Другие методич. материалыМатериал по решению задач через алгоритм - схему.

Материал по решению задач через алгоритм - схему.

Скачать материал

 

ХИМИЯ    8 класс       СХЕМЫ -алгоритмов   (к теме: «Решение задач по уравнениям).

( использую данную схему  на начальном этапе обучения учащихся решению  химических задач)

 

ИСХОДНЫЕ   ВЕЩЕСТВА

У

Р

А

В

Н

Е

Н

И

Е

ПРОДУКТЫ  РЕАКЦИИ

 

 

m(раствора)                                            m р. в

m (смеси)                                           mч. в

 

m (вещества)

V (раствора)               V (вещества)

V (смеси)                             V(компонента смеси)

 

V (вещества)               

 

N           

 

 

 

 

 

 

n

 

 

 

 

 

 

 

←→

 

 

 

 

 

 

←→

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

n

         m р.в                                                   m(р-ра)

 

 


                mч.в.                                          mсмеси

  

                                    m (вещества)

 


               V (вещества)                      V (раствора)

 

 

 V(компонента смеси)                                       V( смеси)

 

                                     V(вещества)                      

 

 

 

Задача № 1.Какая масса оксида магния  получится при    сжигании  6 г  магния.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    1. Прочтите внимательно  задачу.                                                                                                                                                                                                          2.Определите, что дано в  условии    задачи, что необходимо определить.                                                                                                                                           3.Запишите в тетрадях условие задачи.

Дано:

m(Mg)= 6 г.

 

                                  Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

 

m(Mg)       1             n(Mg)     2                УР           3       n(MgО)       4             m(MgО)

 

1)      Количество вещества магния находим по формуле: n =

n( Mg) = =0,25 моль

Найти:

m(MgО)=?

 

 

 2)  Запишем уравнение химической реакции:

                                                                                                              0,25 моль                   х моль

                                                                          2 Mg + O2  = 2 MgO

                                                                                                               2 моль                        2 моль

 3)Найдем  количество вещества оксида магния, полученного в результате реакции.

n ( Mg) =n( MgO)   ( по уравнению реакции), следовательно n ( MgO) = 0,25 моль.

  4) Находим массу оксида магния  по формуле:  m = M*n

M( MgO) = 40 г/моль            m ( MgO) = 40*0,25 = 10 г.

  Ответ: m( MgO) = 10 г.

 

 

 

Задача № 2Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка   (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

Дано:

m(CaCO3)= 250 г.

прим= 20%

М(СаСО3) = 100 г/моль

 

                                  Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

 

m (смеси  1               mч.в.       2          n( CaCO3 )               3         УР     4            n(CO2)    5        V( СО2)

 

1)      Вычислим  mч.в.  по  формуле:  mч.в.=

 

mч.в.=

 

2)      Находим n( CaCO3) =  =  = 2 моль

 

3)      Составляем уравнение химической реакции:

2моль                                                                                    х моль

СаСО3+ 2НNO3 = Ca( NO3)2 + H2O + CO2

1 моль                                                                                 1моль

 

4)      Находим  n( CO2)

Из уравнения следует, что  n(CaCO3) = n (CO2), n (CO2) = 2  моль.

 

5)      Находим  V(СО2)  по  формуле:  V = Vm*n

V( CO2) = 22,4*2 = 44,8 л.

 

Ответ:  V(СО2)= 44,8 л,  n(CO2)=2 моль.

Найти:  V(СО2)=?

n(CO2)=?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача № 3Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

Дано:

mраствораNO3)= 200 г.

р.в.= 15%

М(НNO3) = 63 г/моль

M(Cu(NO3)2) =188 г/ моль

  Решение:Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

 

m (раствора)       1         m  р.в    2          n( НNO3 )      3                УР            4   n(соли)     5          m( соли)

 

1.      Вычислим  mр.в.  по  формуле:  mр.в.=

 

mр. в.=

 

Находим n( НNO3) =  =  =  0,476 моль ( можно округлить до 0,5 моль)

3. Составляем уравнение химической реакции:

0,5моль              х моль

СuO+ 2НNO3 = Cu( NO3)2 + H2O

                                      2моль              1моль

4.Находим  n( Cu( NO3)2)

Из уравнения следует, что  n( НNO3) = n ( Cu( NO3)2), следовательно 

n ( Cu( NO3)2)=  = 0,25 моль

5.Находим    m(соли)

m(соли) = M*n = 188*0,25 = 47 г.

 

 

Ответ:    m( Cu( NO3)2)= 47 г.

Найти:  m(соли) =?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача № 4

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа  и объем хлора, которые необходимых  для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

Дано:

m(FeCl3.)=  42,6 г.

М (FeCl3) = 162,5 г/моль

 

  Решение:Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов).

Обращаем внимание на то, что в условии задачи известна масса продукта

                            реакции, поэтому составлять алгоритм решения начинаем с колонки – масса

                            продукта реакции.

                                                                                                                     3    n(Fe)            4           m( Fe)

m (FeCl3)       1         n (FeCl3 )      2               УР

 

                                                                               3          n(Cl2)       5             V( Сl2)

 

 

Находим n( FeCl3) =  =  =  0,26 моль

2. Составляем уравнение химической реакции:

х моль    х моль0,26 моль

2Fe+ 3 Cl2 = 2 FeCl3

2моль      3моль       2моль     

 

3.Находим  n(Fe )  и nl2)

Из уравнения следует:  

а) что  n( FeCl3) = n ( Cl2), следовательно  n ( Cl2)=  = 0,39 моль,

б) чтоn( FeCl3) = n (Fe),      следовательно       n (Fe) = 0,26 моль.

4.Находим    m(Fe)

m(Fe) = M*n = 56*0,26 = 14,56г.

          5. Находим      V( Сl2) по формуле:   V =  Vm*n

 V( Сl2) = 22,4*0,39 = 8,74 л.

 

Ответ:m(Fe) = 14,56 г,  V( Сl2) =8,74 л.

 

Найти:  m(Fe) =?

               V( Сl2) = ?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Материал по решению задач через алгоритм - схему."

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Таргетолог

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 592 208 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Презентация по химии на тему "химия кабинетинде иштоонун техникалык коопсуздук эрежелери "
  • Учебник: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
  • Тема: Практическая работа 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени
  • 24.06.2023
  • 152
  • 4
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 26.06.2023 108
    • DOCX 91.7 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шаломанова Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 8 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 62745
    • Всего материалов: 30

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 457 человек из 70 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 50 человек из 30 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 30 регионов

Мини-курс

Психология эмпатии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Аспекты эмоционального благополучия и влияния социальных ролей на психологическое состояние

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Финансовые аспекты и ценности: концепции ответственного инвестирования

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе