Предмет: химия

Класс: 9 «а»

Тема урока: «Сера. Положение в ПС. Важнейшие соединения серы»

Цель урока: Познакомить учащихся с несколькими видами простых веществ, образующихся из серы, и дать представление о явлении аллотропии. Ознакомить учащихся со свойствами водородного соединения серы и его солями, рассказать о свойствах сероводорода; раскрыть сущность характерных для сульфидов реакций. Дать представление о химических свойствах, получении, значении и применении оксидов серы. (Слайд 2)

Задачи урока:

Образовательная: обобщить знания учащихся по теме; проверить степень усвоения материала. Стимулировать познавательную деятельность у учащихся.

Воспитательная:                                                                                                                                1. Развитие стойкого позитивного интереса у учащихся к химии через ее значимость в нашей жизни, к осмысленному обобщению знаний.                                       2. Воспитание личностных качеств: уверенности в себе, умение работать самостоятельно и в группе, верно оценивать свои возможности, стремление к высокому качеству труда.

Развивающая: Развитие аналитико – синтезирующего мышления: формирование умения сравнивать, анализировать, делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи, оценивать работу свою и других, умение участвовать в общем диалоге и коммуникативных навыков.

Тип урока: изучение новой темы

Методы урока: словесный, наглядный, составление опорного конспекта

Ход урока

I.                  Организационный момент. Здравствуйте ребята садитесь. Сегодня на уроке мы изучим первый из неметаллов элемент «Сера». 

II.               Опрос домашнего задания:

1.     Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах и группах?

2.     Какие из приведенных элементов относятся к неметаллам: Li, Na, He, N, Pb, Si, Xe, As, Fe, Zn, At, I, C?

3.     Почему неметаллы главной подгруппы VIII группы называются благородными газами?

III.           Изучение новой темы:

Химический символ – S

Порядковый номер – 16

Относительная атомная масса – 32

Электронная формула строения атома – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. (Слайд 3)

Сера расположена в главной подгруппе VI группе, в 3 – м периоде. Сера образует два аллотропных видоизменения: хрупкую кристаллическую серу желтого цвета и мягкая резиноподобная коричневая пластическая сера.  (Слайд 4)

Физические свойства. Сера- твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде – ее плотность близка к 2, а порошок серы всплывает, так как не смачивается водой. При t°= 112,8 °C сера плавится, превращаясь в легкоподвижную жидкость желтого цвета. При дальнейшем нагревании она темнеет и густеет. При t°= 444,6 °C она закипает. (Слайд 5-6)

Химические свойства.(Слайд 7) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S®Na₂S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S  –^t°®  Al₂S₃

Zn + S –^t°®ZnS

При нагревании сера реагирует с неметаллами:

H₂ + S ® H₂S

2P + 3S ® P₂S₃

C + 2S ® CS₂

При сжигании сера на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) – газ с резким запахом: 

О₂ + S®SO₂

               Сера в природе (слайд 8)

халькопирит CuFeS₂                           Белки              Мирабилит MgSO₄ · 7H₂O

пирит FeS₂                                                                                                        Горькая соль CaSO₄ · 2H₂O

галенит PbS                                                                   Глауберова соль  Na₂SO₄ · 10H₂O

киноварь HgS                                                               Гипс СаSO₄^.2H₂O

самородная сера S

Применение серы:

1.     В борьбе с вредителями и заболеваниями растений

2.     Для вулканизации каучука

3.     В производстве спичек

4.     В производстве серной кислоты

5.     В производстве сероуглерода

6.     В медицине для приготовления мазей. (Слайд 9)

Важнейшие соединения серы.

Сероводород. Сера, взаимодействует с водородом, образует газообразное соединение – сероводород H₂S. Степень окисления серы в сероводороде равна -2.

Физические свойства. Сероводород – ядовитый, бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка, плохо растворяется в воде.

Получение. В лаборатории сероводород получают при взаимодействии сульфида железа с разбавленной соляной кислотой:

FeS + 2HCl = H₂S  +FeCl₂  (Слайд 10)

Химические свойства. Сероводород – горючий газ. Он горит на воздухе голубоватым пламенем. При полном сгорании образуется сернистый газ SO₂:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

При неполном горение образуется элементарная сера:

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S

Раствор сероводорода взаимодействует с растворимыми  основаниями и солями:

Неполное взаимодействие:

H₂S + NaOH = H₂O + NaHS

                                                                             гидросульфид натрия

Полное взаимодействие:

H₂S + 2NaOH = 2H₂O + Na₂S

                                                                                сульфид натрия

(Слайд 11)

Для распознавания сероводорода и его солей служит реактив нитрат свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₂ + PbS
Na₂S + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₂ + PbS

в результате реакции выпадает черный осадок – сульфида свинца. (Слайд 12)

Оксиды серы.SO₂  - оксид серы (IV)(сернистый газ), бесцветный газ с резким запахом.                                                                                      Водный раствор сернистого газа меняет цвет синей лакмусовой бумаги в красный, так как раствор представляет собой сернистую кислоту:

H₂O + SO₂ = H₂SO₃

Раствор сернистой кислоты издает запах  сернистого газа. Если хранить сернистую кислоту в открытой посуде, весь сернистый газ может улетучиться:

H₂SO₃  =  H₂O + SO₂

SO₃  - оксид серы (VI) (серный ангидрид). Он образуется в виде белого дыма, при нагревании переходит в жидкость.

Для получения этого оксида серы сернистый газ при высокой температуре окисляют в присутствии катализатора:

2S + 3O₂ = 2SO₃

Оксид серы (VI) используется для получения серной кислоты:

H₂O + SO₃ = H₂SO₄ + Q

Оба оксида серы относятся к кислотным оксидам. Они взаимодействуют с основными оксидами и с растворами щелочей:

SO₂ + 2NaOH ® Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + CaO = CaSO₃

Соли сернистой кислоты называются сульфитами.

SO₃ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + MgO = MgSO₄

Соли серной кислоты называются сульфитами.(Слайд 13)

IV.            Закрепление изученного материала: (Слайд 14)

1. Вычислите массу и количества вещества, образующегося при взаимодействии 150 г 5% раствора сульфида калия с 170 г 5% раствора нитрата свинца(II).

Дано: Решение

m(K₂S) = 150г -5%                                  m(K₂S)=  = 7,5г

m(Pb(NO₃)₂) = 170г -5%                         m(Pb(NO₃)₂) =  = 8,5г

m, ν (PbS)=?                                             K₂S +   Pb(NO₃)₂ = PbS + 2KNO₃

                                                                                8,5г               х

                                                                             331г/моль      239г/моль

                                                                               х =  = 6,13г

                                                                   m(PbS) = 6,13г

                                                                 M= ; ν = ν =  = 0,025моль

                                                                                ν (PbS) = 0,025моль

                                                                 Ответ: m, ν (PbS) = 6,13г, 0,025моль;

2. Какая масса сульфида цинка образуется при взаимодействии 6 г серы с 6,5 г цинка.

Дано:                                                           Решение

m(S) = 6г                                                   Zn + S= ZnS

m(Zn) = 6,5г                                             6,5г           х

                                                               65г/моль     97г/моль

m(ZnS) = ?                                                 х =  = 9,7г

                                                                  Ответ: m(ZnS) = 9,7г

3. Напишите уравнения реакций

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CaSO₄

MgS

S + O₂ = SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

S + Mg = MgS

V.               Домашнее задание (Слайд 15)

§12 – 13 , упр. 8, 9.