- 13.06.2013
- 3855
- 0
Предмет: химия
Класс: 9 «а»
Тема урока: «Сера. Положение в ПС. Важнейшие соединения серы»
Цель урока: Познакомить учащихся с несколькими видами простых веществ, образующихся из серы, и дать представление о явлении аллотропии. Ознакомить учащихся со свойствами водородного соединения серы и его солями, рассказать о свойствах сероводорода; раскрыть сущность характерных для сульфидов реакций. Дать представление о химических свойствах, получении, значении и применении оксидов серы. (Слайд 2)
Задачи урока:
Образовательная: обобщить знания учащихся по теме; проверить степень усвоения материала. Стимулировать познавательную деятельность у учащихся.
Воспитательная: 1. Развитие стойкого позитивного интереса у учащихся к химии через ее значимость в нашей жизни, к осмысленному обобщению знаний. 2. Воспитание личностных качеств: уверенности в себе, умение работать самостоятельно и в группе, верно оценивать свои возможности, стремление к высокому качеству труда.
Развивающая: Развитие аналитико – синтезирующего мышления: формирование умения сравнивать, анализировать, делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи, оценивать работу свою и других, умение участвовать в общем диалоге и коммуникативных навыков.
Тип урока: изучение новой темы
Методы урока: словесный, наглядный, составление опорного конспекта
Ход урока
I. Организационный момент. Здравствуйте ребята садитесь. Сегодня на уроке мы изучим первый из неметаллов элемент «Сера».
II. Опрос домашнего задания:
1. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах и группах?
2. Какие из приведенных элементов относятся к неметаллам: Li, Na, He, N, Pb, Si, Xe, As, Fe, Zn, At, I, C?
3. Почему неметаллы главной подгруппы VIII группы называются благородными газами?
III. Изучение новой темы:
Химический символ – S
Порядковый номер – 16
Относительная атомная масса – 32
Электронная формула строения атома – 1s22s22p63s23p4. (Слайд 3)
Сера расположена в главной подгруппе VI группе, в 3 – м периоде. Сера образует два аллотропных видоизменения: хрупкую кристаллическую серу желтого цвета и мягкая резиноподобная коричневая пластическая сера. (Слайд 4)
Физические свойства. Сера- твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде – ее плотность близка к 2, а порошок серы всплывает, так как не смачивается водой. При t°= 112,8 °C сера плавится, превращаясь в легкоподвижную жидкость желтого цвета. При дальнейшем нагревании она темнеет и густеет. При t°= 444,6 °C она закипает. (Слайд 5-6)
Химические свойства.(Слайд 7) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S®Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°® Al2S3
Zn + S –t°®ZnS
При нагревании сера реагирует с неметаллами:
H2 + S ® H2S
2P + 3S ® P2S3
C + 2S ® CS2
При сжигании сера на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) – газ с резким запахом:
О2 + S®SO2
Сера в природе (слайд 8)
халькопирит CuFeS2 Белки Мирабилит MgSO4 · 7H2O
пирит FeS2 Горькая соль CaSO4 · 2H2O
галенит PbS Глауберова соль Na2SO4 · 10H2O
киноварь HgS Гипс СаSO4.2H2O
самородная сера S
Применение серы:
1. В борьбе с вредителями и заболеваниями растений
2. Для вулканизации каучука
3. В производстве спичек
4. В производстве серной кислоты
5. В производстве сероуглерода
6. В медицине для приготовления мазей. (Слайд 9)
Важнейшие соединения серы.
Сероводород. Сера, взаимодействует с водородом, образует газообразное соединение – сероводород H2S. Степень окисления серы в сероводороде равна -2.
Физические свойства. Сероводород – ядовитый, бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка, плохо растворяется в воде.
Получение. В лаборатории сероводород получают при взаимодействии сульфида железа с разбавленной соляной кислотой:
FeS + 2HCl = H2S +FeCl2 (Слайд 10)
Химические свойства. Сероводород – горючий газ. Он горит на воздухе голубоватым пламенем. При полном сгорании образуется сернистый газ SO2:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
При неполном горение образуется элементарная сера:
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
Раствор сероводорода взаимодействует с растворимыми основаниями и солями:
Неполное взаимодействие:
H2S + NaOH = H2O + NaHS
гидросульфид натрия
Полное взаимодействие:
H2S + 2NaOH = 2H2O + Na2S
сульфид натрия
(Слайд 11)
Для распознавания сероводорода и его солей служит реактив нитрат свинца:
H2S
+ Pb(NO3)2 = 2HNO2 + PbS
Na2S + Pb(NO3)2 = 2NaNO2 + PbS
в результате реакции выпадает черный осадок – сульфида свинца. (Слайд 12)
Оксиды серы.SO2 - оксид серы (IV)(сернистый газ), бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор сернистого газа меняет цвет синей лакмусовой бумаги в красный, так как раствор представляет собой сернистую кислоту:
H2O + SO2 = H2SO3
Раствор сернистой кислоты издает запах сернистого газа. Если хранить сернистую кислоту в открытой посуде, весь сернистый газ может улетучиться:
H2SO3 = H2O + SO2
SO3 - оксид серы (VI) (серный ангидрид). Он образуется в виде белого дыма, при нагревании переходит в жидкость.
Для получения этого оксида серы сернистый газ при высокой температуре окисляют в присутствии катализатора:
2S + 3O2 = 2SO3
Оксид серы (VI) используется для получения серной кислоты:
H2O + SO3 = H2SO4 + Q
Оба оксида серы относятся к кислотным оксидам. Они взаимодействуют с основными оксидами и с растворами щелочей:
SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3
Соли сернистой кислоты называются сульфитами.
SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2O
SO3 + MgO = MgSO4
Соли серной кислоты называются сульфитами.(Слайд 13)
IV. Закрепление изученного материала: (Слайд 14)
1. Вычислите массу и количества вещества, образующегося при взаимодействии 150 г 5% раствора сульфида калия с 170 г 5% раствора нитрата свинца(II).
Дано: Решение
m(K2S) = 150г
-5% m(K2S)= 
= 7,5г
m(Pb(NO3)2) = 170г
-5% m(Pb(NO3)2) = 
= 8,5г
m, ν (PbS)=? K2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2KNO3
8,5г х
331г/моль 239г/моль
х
= 
= 6,13г
m(PbS) = 6,13г
M= 
; ν = 
ν = 
=
0,025моль
ν (PbS) = 0,025моль
Ответ: m, ν (PbS) = 6,13г, 0,025моль;
2. Какая масса сульфида цинка образуется при взаимодействии 6 г серы с 6,5 г цинка.
Дано:
Решение
m(S) = 6г Zn + S= ZnS
m(Zn) = 6,5г 6,5г х
65г/моль 97г/моль
m(ZnS) = ?
х = 
= 9,7г
Ответ: m(ZnS) = 9,7г
3. Напишите уравнения реакций
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4
MgS
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
S + Mg = MgS
V. Домашнее задание (Слайд 15)
§12 – 13 , упр. 8, 9.
Настоящий материал опубликован пользователем Сатенова Жанна Аликовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Химический символ – S
Порядковый номер – 16
Относительная атомная масса – 32
Электронная формула строения атома – 1s22s22p63s23p4. (Слайд 3)
Сера расположена в главной подгруппе VI группе, в 3 – м периоде.
"Химические свойства. Сероводород – горючий газ. Он горит на воздухе голубоватым пламенем.
Для распознавания сероводорода и его солей служит реактив нитрат свинца:
H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO2 + PbS
Na2S + Pb(NO3)2 = 2NaNO2 + PbS
Раствор сернистой кислоты издает запах сернистого газа. Если хранить сернистую кислоту в открытой посуде, весь сернистый газ может улетучиться:
H2SO3 = H2O + SO2
Закрепление изученного материала: (Слайд 14)
Домашнее задание (Слайд 15)
§12 – 13 , упр. 8, 9.
7 320 768 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 299 967 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.