Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация «Предельные углеводороды»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация «Предельные углеводороды»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ предельные углеводороды.pptx

библиотека
материалов
Тема: Предельные углеводороды
Общая формула гомологов ряда метана Cn H2n+2 , где n- число атомов углерода:...
Физические свойства предельных углеводородов: а) первые вещества (С1 -С4) –...
Номенклатура предельных углеводородов. Существует несколько видов номенклату...
Основные правила а) Выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь ато...
По названию записать формулы: а) 2,2- диметил- бутан; б) 2,3,4- триметил- пе...
Изомерия Для предельных существует только 1 вид структурной изомерии- изомер...
Химические свойства предельных углеводородов и применение на основе свойств....
2-е свойство. Предельные углеводороды – химически стойки. Они не взаимодейств...
2 стадия H Cl | hv | H – C – Cl + Cl2 = H – C – Cl + HCl | | H H дихлорметан...
4-е свойство.Термическое разложение. t > 1000 C CH4 = C + 2H2 t > 1000 C Эта...
5-ое свойство. Реакция изомеризации ( для углеводородов с C4H10 и выше ). t C...
Получение углеводородов. а) Получают из газа и нефти. б) Синтезом из простых...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: Предельные углеводороды
Описание слайда:

Тема: Предельные углеводороды

№ слайда 2 Общая формула гомологов ряда метана Cn H2n+2 , где n- число атомов углерода:
Описание слайда:

Общая формула гомологов ряда метана Cn H2n+2 , где n- число атомов углерода: CH4- метан C2H6- этан C3H8- пропан C4H10- бутан C5H12- пентан

№ слайда 3 Физические свойства предельных углеводородов: а) первые вещества (С1 -С4) –
Описание слайда:

Физические свойства предельных углеводородов: а) первые вещества (С1 -С4) – газы, далее(С5-С15) – жидкости, а начиная с C16H34-твердые вещества. Таким образом, в гомологическом ряду с увеличением углеродных атомов изменяется агрегатное состояние вещества (газы- жидкости – твердые вещества) и тем самым подтверждается закон диалектики: переход количественных изменений в качественные; б) также в гомологическом ряду с увеличением углеродных атомов температуры плавления и кипения возрастают, т.к. увеличиваются силы притяжения между молекулами. Углеводороды с неразветвленной цепью кипят при более высокой температуре, чем углеводороды с разветвленной цепью.

№ слайда 4 Номенклатура предельных углеводородов. Существует несколько видов номенклату
Описание слайда:

Номенклатура предельных углеводородов. Существует несколько видов номенклатуры: историческая, рациональная,современная, или международная. Основной считается международная систематическая номенклатура, или Женевская. Основные ее принципы были приняты на международном съезде химиков в Женеве в 1892 году. Позже в нее вносились изменения

№ слайда 5 Основные правила а) Выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь ато
Описание слайда:

Основные правила а) Выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь атомов углерода и нумеруют с того конца, где ближе разветвление. б) В названии вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода находится замещающая группа (радикал). в) Если замещающих групп несколько, цифрами отмечают каждую из них. г) Когда разветвление начинается при атомах углерода, равноудаленных от концов главной цепи, нумерацию ведут с того конца, к которому ближе расположен радикал, имеющий более простое строение. И другие правила. Например, по формуле дать название: а) CH3 – CH - CH2 - CH2 - CH3 2- метил- пентан; | CH3 б) CH3 – CH – CH - CH3 2,3- диметил- бутан; | | CH3 CH3 CH3 | в) CH3 - C - CH3 2,2- диметил- пропан; | CH3

№ слайда 6 По названию записать формулы: а) 2,2- диметил- бутан; б) 2,3,4- триметил- пе
Описание слайда:

По названию записать формулы: а) 2,2- диметил- бутан; б) 2,3,4- триметил- пентан; в) 2-метил- 3- этил- гептан и т.д.

№ слайда 7 Изомерия Для предельных существует только 1 вид структурной изомерии- изомер
Описание слайда:

Изомерия Для предельных существует только 1 вид структурной изомерии- изомерия цепи или углеродного скелета. Например; дано вещество: CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 H-пентан Его изомеры: а) CH3- CH- CH2- CH3 2- метил- бутан; | CH3 б) CH3 | CH3- C- CH3 2,2- диметил- пропан. | CH3

№ слайда 8 Химические свойства предельных углеводородов и применение на основе свойств.
Описание слайда:

Химические свойства предельных углеводородов и применение на основе свойств. 1-е с в о й с т в о. Горение ( полное окисление). Это свойство доказывает состав данных веществ. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q Первые члены ряда горят бесцветным пламенем, а с увеличением числа атомов углерода коптят (здесь подтверждается закон диалектики- общность свойств и различие в проявлении общего). Высокая теплота сгорания углеводородов обуславливает использование их в качестве топлива. Другие свойства углеводородов подтверждают строение.

№ слайда 9 2-е свойство. Предельные углеводороды – химически стойки. Они не взаимодейств
Описание слайда:

2-е свойство. Предельные углеводороды – химически стойки. Они не взаимодействуют с кислотами, щелочами, окислителями ( раствор Br2- бромной воды, раствор KMnO4 и др.). Но высшие парафины способны к неполному окислению. 3-е свойство. Реакция замещения (качественная реакция на предельные углеводороды). Эта реакция с галогенами ( в частности с Cl2 ) идет по стадиям на свету. 1 стадия H H | hv | H – C – H + Cl2 = H – C – Cl + HCl | свет | H H хлорометан

№ слайда 10 2 стадия H Cl | hv | H – C – Cl + Cl2 = H – C – Cl + HCl | | H H дихлорметан
Описание слайда:

2 стадия H Cl | hv | H – C – Cl + Cl2 = H – C – Cl + HCl | | H H дихлорметан и т.д. В общем виде +Cl2 +Cl2 +Cl2 +Cl2 CH4 – CH3Cl – CH2Cl2 – CHCl3 – CCl4 Эта реакция относится к цепным реакциям. Реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений, называются цепными реакциями.

№ слайда 11 4-е свойство.Термическое разложение. t > 1000 C CH4 = C + 2H2 t > 1000 C Эта
Описание слайда:

4-е свойство.Термическое разложение. t > 1000 C CH4 = C + 2H2 t > 1000 C Эта реакция подтверждает молекулярную формулу C2H6 = 2C + 3H2 предельных углеводородов. Если нагреть до более высокой температуры = 1500 С, то происходит реакция дегидрирование ( отщепление водорода ): t = 1500 C 2CH4 = 2 CH + 3H2 ацетилен Реакция имеет большое промышленное значение ( производство каучуков, сажи, краски в органическом синтезе ).

№ слайда 12 5-ое свойство. Реакция изомеризации ( для углеводородов с C4H10 и выше ). t C
Описание слайда:

5-ое свойство. Реакция изомеризации ( для углеводородов с C4H10 и выше ). t CH3 – CH2 – CH2 – CH3 = CH3 – CH – CH3 H- бутан кат. CH3 2 – метил – пропан ( изобутан ) Эта реакция используется для получения каучуков, высококачественных бензинов. Предельные углеводороды не вступают в реакцию присоединения.

№ слайда 13 Получение углеводородов. а) Получают из газа и нефти. б) Синтезом из простых
Описание слайда:

Получение углеводородов. а) Получают из газа и нефти. б) Синтезом из простых веществ ( реакция обратима реакции разложения). t C + 2H2 = CH4 + Q t, K в) В лаборатории метан получают CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3 тверд. г) Другие углеводороды с более длинной углеродной цепью получают из галогенопроизводных предельных углеводородов с металическим натрием ( реакция Вюрца ): CH3 – [I Na] + = CH3 – CH3 + 2NaI CH3 – [I Na]

Краткое описание документа:

Общая формула гомологов ряда метана          Cn  H2n+2 ,  где n- число аОбщая формула гомологов ряда метана          Общая формула гомологов ряда метана           Cn  H2n+2 ,  где n- число атомов  углеродаСуществует несколько видов номенклатуры: историческая, рациональная,современная, или международная. Существует несколько видов номенклатуры: историческая, рациональная,современная, или международная. Первые члены ряда горят бесцветным пламенем, а с увеличением   числа  атомов углерода коптят (здесь подтверждается закон диалектики- общность свойств и различие  в проявлении общего).  Высокая теплота сгорания углеводородов обуславливает использование  их в качестве топлива.
Автор
Дата добавления 10.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров679
Номер материала 100514051001
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх