Конспект урока на тему «Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции»

Предпросмотр материала:

7 класс.

Тема: Феррум. Железо. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие с кислородом, серой. Качественные реакции.

Цели:

-образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях;

- развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и находить знакомые сложные соединения- оксиды.

-воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания.

Оборудование и материалы: ПСМ, железо металлическое, реактивы: красная и жёлтая кровяная соли, сульфат железа, щёлочь, хлорид железа.

Методы: фронтальный опрос, лекция с элементами беседы, демонстрация решения упражнений, игровые моменты.

Тип урока: комбинированный.

СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

ХОД УРОКА.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

-положение в ПСМ;

-хим. символ—О.

-молекула—О₂.

-атомная масса-16.

-молекул. масса-32.

3. Изучение нового материала.

Итак, сейчас мы поговорим о деньгах.

Деньги - вовсе не признак только нашего времени.

Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с

большим трудом.

Вопрос: Что вы можете сказать о Тутанхамоне?

В грабнице Тутанхамона всюду золото. Великолепная работа восхищает, слепит глаза. Но самую

большую ценность имеет маленький железный амулетик, выполненный в виде маленького

клинка с золотой рукояткой.

Учёные предполагают, что «чёрная металлургия» возникла в странах Малой Азии, а в Европу

железный век дошёл в 1 в. до н.э.

Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока. Учитель задаёт

Вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы.

Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

Хим. Элемент-Fe

Молекула-Fe

Относит. атом. масса—56

Относит. молек. масса—56

Физ. свойства. На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать

устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь.

Хим. свойства. Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то,

чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом.

Fe (2)

1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O₂=2FeO (c)

Fe + S= FeS (c)

Fe(3)

1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

4Fe + 3O₂= 2Fe₂O₃(c)

4Fe + 6S = 2Fe₂S₃ (c)

2.Качественные реакции на Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью

K₃_│Fe(CN)₆_│ +3FeSO₄=K│FeFe(CN)₆_│+ 3K₂SO₄

Вновь образовавшееся вещество называется

«турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска)

Учитель рассказывает, что она раньше

Служила красителем и носит название имени

одного из основателей по производству

«Артур и Турнбуль».

3.FeSO₄ +2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄

Полученный осадок характерного для валент-

ного железа болотного цвета.

2.Качественные реакции на Fe (3)

Реакция с жёлтой кровяной солью

K₄_│Fe(CN)₆_│+4FeCl₃ =K│FeFe(CN)₆_│+12KCl

В данном случае вещество называется

«Берлинская лазурь» (синее окрашивание)

Она была получена случайна в начале 18 в. в Берлине мастером красильных дел Дисбархом. Он купил у торговца поташ (K₂CO₃) и добавил к нему железо и цвет стал синим. При проверке поташа он оказался был прокалён бычьей крoвью. Краска оказывается подходит для тканей: яркая, устойчивая и недорогая. Вскоре рецепт стал известен ( поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками). Сейчас «берлинская лазурь» используется для получения печатной краски.

3.FeCl₃+NaOH=Fe(OH)₃+NaCl

Полученный осадок характерного для трёхвалетного железа бурого цвета.

4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме.

На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

Пример фраз:

-железо- металл.

-железо- жёлтый металл.

-железо подвергается ржавлению.

-ржавчина образуется под действием солнца.

-ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

-осадок двухвалентного железа бурого цвета.

-осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

На доске написаны формулы красной и жёлтой кровяной солей и учитель предлагает вычислить молекулярную массу этих соединений и массовую долю железа в этих соединениях.

6. Подведение итогов.

Краткое описание материала

Цели:

-" образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях;

- "развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и находить знакомые сложные соединения - оксиды;

- "воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания.

Тип урока: комбинированный.

СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

ХОД УРОКА.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

- положение в ПСМ;

- хим. символ - О.

- молекула - О2.

- атомная масса - 16.

- молекул. масса - 32.

3. Изучение нового материала.

- Итак, сейчас мы поговорим о деньгах. Деньги - вовсе не признак только нашего времени. Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с большим трудом.

- Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока.

/Учитель задаёт вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы/

- Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

- Физ. свойства.

На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь.

- Хим. свойства.

Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то, чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом. Fe (2)

1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O2=2FeO (c) Fe + S= FeS (c) Fe(3)

2.Качественные реакции на Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью K3│Fe(CN)6│ +3FeSO4=K│FeFe(CN)6│+ 3K2SO4.

Вновь образовавшееся вещество называется «турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска).

4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме. На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

"Пример фраз:

- железо - металл.

- железо - жёлтый металл.

- железо подвергается ржавлению.

- ржавчина образуется под действием солнца.

- ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

- осадок двухвалентного железа бурого цвета.

- осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

6. Подведение итогов.

Конспект урока на тему «Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции»

Химия

Конспекты

DOCX

26.06.2013

3355

Химия

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Цели:

Тип урока: комбинированный.

СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

ХОД УРОКА.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

- положение в ПСМ;

- хим. символ - О.

- молекула - О2.

- атомная масса - 16.

- молекул. масса - 32.

3. Изучение нового материала.

- Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока.

/Учитель задаёт вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы/

- Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

- Физ. свойства.

- Хим. свойства.

1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O2=2FeO (c) Fe + S= FeS (c) Fe(3)

2.Качественные реакции на Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью K3│Fe(CN)6│ +3FeSO4=K│FeFe(CN)6│+ 3K2SO4.

Вновь образовавшееся вещество называется «турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска).

4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме. На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

"Пример фраз:

- железо - металл.

- железо - жёлтый металл.

- железо подвергается ржавлению.

- ржавчина образуется под действием солнца.

- ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

- осадок двухвалентного железа бурого цвета.

- осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

6. Подведение итогов.

Автор материала

Важева Алёна Александровна

учитель химии

На сайте: 11 лет и 1 месяц
Всего просмотров: 34190
Подписчики: 1
Всего материалов: 7

34190
просмотров
7
материалов
1
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Важева Алёна Александровна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.