1760547
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока на тему «Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции»

Конспект урока на тему «Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции»

библиотека
материалов

7 класс.

Тема: Феррум. Железо. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие с кислородом, серой. Качественные реакции.

Цели:

-образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях;

- развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и находить знакомые сложные соединения- оксиды.

-воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания.

Оборудование и материалы: ПСМ, железо металлическое, реактивы: красная и жёлтая кровяная соли, сульфат железа, щёлочь, хлорид железа.

Методы: фронтальный опрос, лекция с элементами беседы, демонстрация решения упражнений, игровые моменты.

Тип урока: комбинированный.

СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

ХОД УРОКА.

  1. Организационный этап.

  2. Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

-положение в ПСМ;

-хим. символ—О.

-молекула—О2.

-атомная масса-16.

-молекул. масса-32.

3. Изучение нового материала.

Итак, сейчас мы поговорим о деньгах.

Деньги - вовсе не признак только нашего времени.

Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с

большим трудом.

Вопрос: Что вы можете сказать о Тутанхамоне?

В грабнице Тутанхамона всюду золото. Великолепная работа восхищает, слепит глаза. Но самую

большую ценность имеет маленький железный амулетик, выполненный в виде маленького

клинка с золотой рукояткой.

Учёные предполагают, что «чёрная металлургия» возникла в странах Малой Азии, а в Европу

железный век дошёл в 1 в. до н.э.

Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока. Учитель задаёт

Вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы.

Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

Хим. Элемент-Fe

Молекула-Fe

Относит. атом. масса—56

Относит. молек. масса—56

Физ. свойства. На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать

устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь.

Хим. свойства. Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то,

чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом.

Fe (2)

  1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O2=2FeO (c)

Fe + S= FeS (c)

Fe(3)

  1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

4Fe + 3O2= 2Fe2O3 (c)

4Fe + 6S = 2Fe2S3 (c)


2.Качественные реакции на Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью

K3Fe(CN)6 +3FeSO4=KFeFe(CN)6+ 3K2SO4

Вновь образовавшееся вещество называется

«турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска)

Учитель рассказывает, что она раньше

Служила красителем и носит название имени

одного из основателей по производству

«Артур и Турнбуль».









3.FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

Полученный осадок характерного для валент-

ного железа болотного цвета.


2.Качественные реакции на Fe (3)

Реакция с жёлтой кровяной солью

K4Fe(CN)6+4FeCl3 =KFeFe(CN)6+12KCl

В данном случае вещество называется

«Берлинская лазурь» (синее окрашивание)

Она была получена случайна в начале 18 в. в Берлине мастером красильных дел Дисбархом. Он купил у торговца поташ (K2CO3) и добавил к нему железо и цвет стал синим. При проверке поташа он оказался был прокалён бычьей крoвью. Краска оказывается подходит для тканей: яркая, устойчивая и недорогая. Вскоре рецепт стал известен ( поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками). Сейчас «берлинская лазурь» используется для получения печатной краски.

3.FeCl3+NaOH=Fe(OH)3 +NaCl

Полученный осадок характерного для трёхвалетного железа бурого цвета.




4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме.

На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

Пример фраз:

-железо- металл.

-железо- жёлтый металл.

-железо подвергается ржавлению.

-ржавчина образуется под действием солнца.

-ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

-осадок двухвалентного железа бурого цвета.

-осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

На доске написаны формулы красной и жёлтой кровяной солей и учитель предлагает вычислить молекулярную массу этих соединений и массовую долю железа в этих соединениях.

6. Подведение итогов.



Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Цели:

-" образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях;

- "развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и находить знакомые сложные соединения - оксиды;

- "воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания.

Тип урока: комбинированный.

СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

ХОД УРОКА.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

- положение в ПСМ;

- хим. символ - О.

- молекула - О2.

- атомная масса - 16.

- молекул. масса - 32.

3. Изучение нового материала.

- Итак, сейчас мы поговорим о деньгах. Деньги - вовсе не признак только нашего времени. Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с большим трудом.

- Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока.

/Учитель задаёт вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы/

- Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

- Физ. свойства.

На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь.

- Хим. свойства.

Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то, чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом. Fe (2)

1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O2=2FeO (c) Fe + S= FeS (c) Fe(3)

2.Качественные реакции на Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью K3│Fe(CN)6│ +3FeSO4=K│FeFe(CN)6│+ 3K2SO4.

Вновь образовавшееся вещество называется «турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска).

4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме. На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

"Пример фраз:

- железо - металл.

- железо - жёлтый металл.

- железо подвергается ржавлению.

- ржавчина образуется под действием солнца.

- ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

- осадок двухвалентного железа бурого цвета.

- осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

На доске написаны формулы красной и жёлтой кровяной солей и учитель предлагает вычислить молекулярную массу этих соединений и массовую долю железа в этих соединениях.

6. Подведение итогов.

Общая информация

Номер материала: 10213062612

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.