Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока на тему «Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции»

Конспект урока на тему «Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции»

Скачать материал

7 класс.

Тема: Феррум. Железо. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие с кислородом, серой. Качественные реакции.

Цели:

-образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях;

- развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и  находить знакомые сложные соединения- оксиды.

-воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания.

Оборудование и материалы: ПСМ, железо металлическое, реактивы: красная и жёлтая кровяная соли, сульфат железа, щёлочь, хлорид железа.

Методы: фронтальный опрос, лекция с элементами беседы, демонстрация решения упражнений, игровые моменты.

Тип урока: комбинированный.

                                                               СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап. 

2. Актуализация опорных знаний. 

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

                                                               ХОД УРОКА.

1.       Организационный этап.

2.       Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

-положение в ПСМ;

-хим. символ—О.

-молекула—О2.

-атомная масса-16.

-молекул. масса-32.

3. Изучение нового материала.

       Итак, сейчас мы поговорим о деньгах.

Деньги - вовсе не признак только нашего времени.

 Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с

большим трудом.

Вопрос: Что вы можете сказать о Тутанхамоне?

В грабнице Тутанхамона всюду золото. Великолепная работа восхищает, слепит глаза. Но самую

большую ценность имеет маленький железный амулетик, выполненный в виде маленького

клинка с золотой рукояткой.

Учёные предполагают, что «чёрная металлургия» возникла в странах Малой Азии, а в Европу

железный век дошёл в 1 в. до н.э.

   Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока. Учитель задаёт

Вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы.

Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

Хим. Элемент-Fe

Молекула-Fe

Относит. атом. масса—56

Относит. молек. масса—56

Физ. свойства. На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать

устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь.

Хим. свойства. Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то,

чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом.

Fe (2)

1.       Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O2=2FeO (c)

Fe + S= FeS (c)                                           

Fe(3)

1.       Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

4Fe + 3O2= 2Fe2O3 (c)

4Fe + 6S = 2Fe2S3 (c)                                     

 

2.Качественные реакции на  Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью

K3Fe(CN)6 +3FeSO4=K│FeFe(CN)6+ 3K2SO4

Вновь образовавшееся вещество называется

«турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска)

Учитель рассказывает,  что она раньше

Служила красителем и носит название имени

одного из основателей по производству

«Артур и Турнбуль».

 

 

 

 

3.FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

Полученный осадок характерного для валент-

ного железа болотного цвета.

 

2.Качественные реакции на  Fe (3)

Реакция с жёлтой кровяной солью

K4Fe(CN)6+4FeCl3 =K│FeFe(CN)6+12KCl

В данном случае вещество называется

«Берлинская лазурь» (синее окрашивание)

Она была получена случайна в начале 18 в. в Берлине мастером красильных дел Дисбархом. Он купил у торговца поташ (K2CO3) и добавил к нему железо и цвет стал синим. При проверке поташа он оказался был прокалён бычьей крoвью. Краска оказывается подходит для тканей: яркая, устойчивая и недорогая. Вскоре рецепт стал известен ( поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками). Сейчас «берлинская лазурь» используется для получения печатной краски.

3.FeCl3+NaOH=Fe(OH)3 +NaCl

Полученный осадок характерного для трёхвалетного железа бурого цвета.

 

 

4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме.

 На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

Пример фраз:

-железо- металл.

-железо- жёлтый металл.

-железо подвергается ржавлению.

-ржавчина образуется под действием солнца.

-ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

-осадок двухвалентного железа бурого цвета.

-осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

На доске написаны формулы красной и жёлтой кровяной солей и учитель предлагает вычислить молекулярную массу этих соединений и массовую долю железа в этих соединениях.

6. Подведение итогов.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока на тему «Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции»"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Менеджер по платежным услугам

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Цели:

-" образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях;

- "развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и находить знакомые сложные соединения - оксиды;

- "воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания.

Тип урока: комбинированный.

СТРУКТУРА УРОКА:

1.Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3.Изучение нового материала.

4.Обобщение и систематизация опорных знаний.

5.Домашнее задание.

6.Подведение итогов.

ХОД УРОКА.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

Фронтальный опрос.

- положение в ПСМ;

- хим. символ - О.

- молекула - О2.

- атомная масса - 16.

- молекул. масса - 32.

3. Изучение нового материала.

- Итак, сейчас мы поговорим о деньгах. Деньги - вовсе не признак только нашего времени. Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с большим трудом.

- Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока.

/Учитель задаёт вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы/

- Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ?

- Физ. свойства.

На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь.

- Хим. свойства.

Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то, чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом. Fe (2)

1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске).

2Fe +O2=2FeO (c) Fe + S= FeS (c) Fe(3)

2.Качественные реакции на Fe(2)

Реакция с красной кровяной солью K3│Fe(CN)6│ +3FeSO4=K│FeFe(CN)6│+ 3K2SO4.

Вновь образовавшееся вещество называется «турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска).

4.Обобщение и систематизация знаний.

Проводится в игровой форме. На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги.

"Пример фраз:

- железо - металл.

- железо - жёлтый металл.

- железо подвергается ржавлению.

- ржавчина образуется под действием солнца.

- ржавчина образуется под действием воды и кислорода.

- осадок двухвалентного железа бурого цвета.

- осадок трёхвалетного железа бурого цвета.

Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной.

5.Домашнее задание.

На доске написаны формулы красной и жёлтой кровяной солей и учитель предлагает вычислить молекулярную массу этих соединений и массовую долю железа в этих соединениях.

6. Подведение итогов.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 590 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 26.06.2013 3131
    • DOCX 19.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Важева Алёна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Важева Алёна Александровна
    Важева Алёна Александровна
    • На сайте: 9 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 30722
    • Всего материалов: 7

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 459 человек из 70 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 51 человек из 33 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 39 регионов

Мини-курс

Работа с детьми с особыми образовательными потребностями

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 71 человек из 25 регионов

Мини-курс

Возрастные кризисы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 23 человека из 15 регионов

Мини-курс

Психологические аспекты развития и состояния личности

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе