Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе по теме «Аммиак»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе по теме «Аммиак»

библиотека
материалов

 Урок химии в 9 классе по теме ” Аммиак“

МБУ ООШ №7 г. Тольятти учитель химии Напойкина Нина Павловна

Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака.

Задачи: Образовательная: сформировать знания о аммиаке, познакомить учащихся с водородной связью и донорно – акцепторным механизмом.

Развивающая: развивать самостоятельность к рефлексии, умение ставить и разрешать проблемы.

Воспитательная: воспитывать познавательный интерес учащихся к химии и соблюдать технику безопасности в кабинете химии.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: таблица растворимости веществ, раствор аммиака, соляная кислота, индикатор фенолфталеин, лабораторная посуда.

Ход урока.

Можно не любить химию,

но прожить без нее сегодня и завтра нельзя”.

О.М.Нефедов.

1.Проверка домашнего задания: строение и свойства азота (письменно на доске), круговорот азота в природе (устно).

2.Новая тема.

Учитель читает стих. Добрый старый аммиак,

Он богач и он бедняк,

Богат не поделенными ,своими электронами,

Но только, вот беда ему

В растворе скучно одному.

Он погулять готов всегда:

Там кислота, а тут вода…

Потом, обобранный до нитки,

Он плачет :” Где мои пожитки ?

Какое это беззаконие:

Стал катионам я аммония!”

Н.В.Шаркунова

Учитель. Формула аммиака NH3.Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная.

Электронная формула Структурная формула

..

H : N : H HNH

.. │

H H

Три общих электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, то в результате смещения электронных пар возникает диполь, т.е. молекула с двумя с полюсами. Молекулы аммиака взаимодействуют, связываясь друг с другом. Этот тип химической межмолекулярной связи называют водородной связью. Это связь слабая.

Физические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче воздуха. Уже при обычной температуре, но повышенном давлении он переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках.

Аммиак хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой.

Химические свойства.1. Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет. Значит, в аммиачной воде присутствуют гидроксид- ионы, среда щелочная.

2.Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония (опыт: стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака, поднести к другой палочке, смоченной соляной кислотой, то появится густой белый дым )

NH3 + HCl = NH4 Cl хлорид аммония

Катион аммония NH4- играет роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет не поделенную электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды ( этот механизм называют донорно- акцепторным. Донор является атом азота в аммиаке, а акцептор- катион водорода кислоты или воды).

3.Аммиак реагирует с кислородом;

а)без катализатора: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

б)с катализатором (платиновая спираль):4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4.При нагревании аммиак способен проявлять восстановительные свойства

3FeO + 2NH3 = 3Fe + N2 + 3H2O

Получение. В промышленности N2 + 3H2 = 2NH3

В лаборатории – действуют гашеной известью на соли аммония

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 + 2H2O

Применение. Учащиеся самостоятельно работают по рисунку 85, выписывают в тетрадь применения аммиака и отвечают на вопрос 2 страница 152 учебник О.С.Габриелян “ Химия “9 класс Дрофа Москва-2012г.

Домашнее задание:§25, упр.7 стр.152











































Краткое описание документа:

Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака. Задачи: Образовательная: сформировать знания о аммиаке, познакомить учащихся с водородной связью и донорно – акцепторным механизмом. Развивающая: развивать самостоятельность к рефлексии, умение ставить и разрешать проблемы. Воспитательная: воспитывать познавательный интерес учащихся к химии и соблюдать технику безопасности в кабинете химии. Физические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче воздуха. Уже при обычной температуре, но повышенном давлении он переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках. Аммиак хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой.
Автор
Дата добавления 12.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1512
Номер материала 102259051217
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх