Урок
химии в 9 классе по теме ” Аммиак“
МБУ
ООШ №7 г. Тольятти учитель химии Напойкина Нина Павловна
Цель:
сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака.
Задачи:
Образовательная: сформировать знания о аммиаке, познакомить учащихся
с водородной связью и донорно – акцепторным механизмом.
Развивающая:
развивать самостоятельность к рефлексии, умение ставить и разрешать проблемы.
Воспитательная:
воспитывать познавательный интерес учащихся к химии и соблюдать технику безопасности
в кабинете химии.
Тип
урока: комбинированный.
Оборудование:
таблица растворимости веществ, раствор аммиака, соляная кислота, индикатор
фенолфталеин, лабораторная посуда.
Ход
урока.
“Можно не любить химию,
но прожить без нее сегодня и завтра нельзя”.
О.М.Нефедов.
1.Проверка
домашнего задания: строение и свойства азота (письменно на доске), круговорот
азота в природе (устно).
2.Новая
тема.
Учитель
читает стих. Добрый старый
аммиак,
Он богач и он бедняк,
Богат
не поделенными ,своими электронами,
Но только, вот беда ему
В растворе скучно
одному.
Он погулять готов
всегда:
Там кислота, а тут вода…
Потом,
обобранный до нитки,
Он
плачет :” Где мои пожитки ?
Какое это беззаконие:
Стал катионам
я аммония!”
Н.В.Шаркунова
Учитель.
Формула аммиака NH3.Так как
азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в
молекуле аммиака ковалентная полярная.
Электронная
формула Структурная формула
..
H : N : H
H ─ N ─ H
.. │
H
H
Три
общих электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома
азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, то в
результате смещения электронных пар возникает диполь, т.е. молекула с двумя с
полюсами. Молекулы аммиака взаимодействуют, связываясь друг с другом. Этот тип
химической межмолекулярной связи называют водородной связью. Это связь слабая.
Физические
свойства.
Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче
воздуха. Уже при обычной температуре, но повышенном давлении он переходит в
жидкое состояние. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение,
поэтому его используют в холодильных установках.
Аммиак хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной
водой.
Химические
свойства.1.
Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он
окрасится в малиновый цвет. Значит, в аммиачной воде присутствуют гидроксид-
ионы, среда щелочная.
2.Аммиак
взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония (опыт: стеклянную палочку,
смоченную раствором аммиака, поднести к другой палочке, смоченной соляной
кислотой, то появится густой белый дым )
NH3 + HCl = NH4 Cl хлорид
аммония
Катион
аммония NH4- играет
роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет не
поделенную электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная
связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды (
этот механизм называют донорно- акцепторным. Донор является атом азота в
аммиаке, а акцептор- катион водорода кислоты или воды).
3.Аммиак
реагирует с кислородом;
а)без катализатора: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
б)с катализатором (платиновая спираль):4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4.При
нагревании аммиак способен проявлять восстановительные свойства
3FeO + 2NH3 = 3Fe + N2 + 3H2O
Получение.
В промышленности N2 + 3H2 = 2NH3
В
лаборатории – действуют гашеной известью на соли аммония
Ca(OH)2
+ 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 + 2H2O
Применение. Учащиеся
самостоятельно работают по рисунку 85, выписывают в тетрадь применения аммиака
и отвечают на вопрос 2 страница 152 учебник О.С.Габриелян “ Химия “9 класс
Дрофа Москва-2012г.
Домашнее
задание:§25, упр.7
стр.152
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.