Тема: Галогены
Вариант
1
1. Кто получил
фтор в свободном виде
а) французский
химик Анри Муассон
б) шведский химик
К. Шееле
в) французский
ученый Б. Куртуа
г) французский
химик А. Баларом
2. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I окислительные
свойства
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а
потом ослабевают
3. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I реакционная
способность
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а
потом ослабевают
4. Тип химической
связи в галогенах
а) ковалентная
полярная
б) ионная
в) ковалентная
неполярная
г) водородная
5. Физические
свойства фтора
а) газ, не
снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий
запах.
б) газ, сжижающийся
при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый
запах.
в) вещество
способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые),
резкий запах
г) жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.
6. Какие
галоген-ионы может вытиснуть хлор из растворов их солей
а) бром, йод, но
не фтор.
б) йод, но не фтор
и хлор
в) не вытесняет ни
одного галогена
г) все галогены
7. Как протекает реакция
гидролиза хлора
а) H3O+CL2 =HCL+HCLO
б) H2O+CL2 =CLO+HCLO
в) H2O+CL2 =HCL+HCLO
г) H2O+CL2 =HCLO3+HCLO
8. При каких
условиях протекает реакция взаимодействия йода с водородом
а) при более
сильном нагревании
б) только при
нагревании
в) без нагревания,
реакция идет даже в темноте
г) только на свету
9. Как называется
кислота HCl
а) хлорноватая
кислота
б) фтороводородная
кислота
в) хлороводородная
кислота
г) хлорная
кислота
10. Как называется
кислота HClO
а) хлорноватая
кислота
б) фтороводородная
кислота
в) хлорноватистая
кислота
г) хлорная
кислота
11. В
промышленности HCl получают
а) синтезом из
водорода и йода
б) синтезом из
водорода и хлора
в) синтезом из
водорода и хлористой кислоты
г) синтезом из
водорода и хлората калия
12. Какой цвет
осадка AgCl
а) белый
б) светло-желтый
в) желтый
г) красный
13. Выберите
формулу сильвинита
а) KCl
б) NaCl
в) CaF2
г) смесь KCl и NaCl
14. Степень
окисления хлора в соединении HClO4 равна
а) +4
б) +7
в) +2
г) +1
Тема: Галогены
Вариант
2
1. Кто открыл
хлор:
а) французский
химик Анри Муассон
б) шведский химик
К. Шееле
в) французский
ученый Б. Куртуа
г) французский
химик А. Баларом
2. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I неметаллические
свойства
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а
потом ослабевают
3. В ряду
химических F→CL →Br →I электроотрицательность
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а
потом ослабевают
4. Физические
свойства хлора
а) газ, не
снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий
запах.
б) газ,
сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий
удушливый запах.
в) вещество
способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые),
резкий запах
г) жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.
5.Какие
галоген-ионы может вытиснуть бром из растворов их солей
а) бром, йод, но
не фтор.
б) йод, но не фтор
и хлор
в) не вытесняет ни
одного галогена
г) все галогены
6. Как протекает
реакция горения фтора в воде на свету
а)2H2O + 2 F2=4HF+O2
б) H2O + 2 F2=4HFО+O2
в) 2H2O + 2 F2=4HF+O2
г) 2H2O + 2 F2=4HFО3+O2
7. При каких
условиях протекает реакция хлора с водородом
а) при более
сильном нагревании
б) только при
нагревании
в) без нагревания,
реакция идет даже в темноте
г) только на свету
8. Как называется
кислота HClO3
а) хлорноватая
кислота
б) фтороводородная
кислота
в) хлороводородная
кислота
г) хлорная
кислота
9. Как называется
кислота H5IO6
а) хлорноватая
кислота
б) фтороводородная
кислота
в) хлороводородная
кислота
г) йодная кислота
10. Среди
галогеноводородных кислот самая сильная
А)HI
Б) HF
В) HCI
Г) HBr
11. Физические
свойства HCL
а) бесцветная
жидкость
б) дымящая на
воздухе жидкость
в) бесцветная,
дымящая на воздухе жидкость, которая несколько тяжелее воды.
г) все ответы
правильные
12. Какой цвет
осадка AgBr
а) белый
б) светло-желтый
в) желтый
г) красный
13. Формула
сильвина
а) KCl
б) NaCl
в) CaF2
г) смесь KCl и NaCl
14. Степень
окисления хлора в соединении HClO3
а) +5
б) +3
в) +2
г) +1
Тема:
Галогены
Вариант
3
1. Кто открыл бром
а) французский
химик Анри Муассон
б) шведский химик
К. Шееле
в) французский
ученый Б. Куртуа
г) французский
химик А. Баларом
2. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I атомный
номер
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а
потом ослабевают
3. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I восстановительные
свойства
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а
потом ослабевают
4. Физические
свойства брома
а) газ, не
снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий
запах.
б) газ,
сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий
удушливый запах.
в) вещество
способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые),
резкий запах
г) жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.
5. Какие
галоген-ионы может вытеснуть йод из растворов их солей
а) бром, йод, но
не фтор.
б) йод, но не фтор
и хлор
в) не вытесняет ни
одного галогена
г) все галогены
6. Качественной
реакцией на свободный йод является
а) сахароза
б) крахмал
в) глюкоза
г) нитрат серебра
7. При каких
условиях протекает реакция фтора с водородом
а) при более
сильном нагревании
б) только при
нагревании
в) без нагревания,
реакция идет даже в темноте
г) только на свету
8. Как называется
кислота HClO4
а) хлорноватая
кислота
б) фтороводородная
кислота
в) хлороводородная
кислота
г) хлорная
кислота
9. В ряду HCIO, HCIO2 , HCIO3,HCIO4 сила
кислот
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а
потом ослабевают
10. Физические
свойства галогеноводородов
а) газы имеющие
цвет, с резким запахом, очень хорошо растворимы в воде
б) с резким
запахом, очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе
в) жидкости, с
характерным запахом, плохо растовримы в воде
г) бесцветные
газы, с резким запахом, очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном
воздухе
11. Выберите формулу
галита
а) KCl
б) NaCl
в) CaF2
г) смесь KCl и NaCl
12. Степень
окисления хлора в соединении HCIO2
а) +4
б) +3
в) +2
г) +1
13.Самый сильный
окислитель среди галогенов
а) F2
б) Br2
в) Cl2
г) I2
13. Перечислите
возможные степени окисления галогенов.
Вариант 4
1. Кто открыл йод
а) французский химик Анри Муассон
б) шведский химик К. Шееле
в) французский ученый Б. Куртуа
г) французский химик А. Баларом
2. Сколько электронов на внешнем
энергетическом уровне у галогенов
а) 5
б) 7
в) 2
г) 1
3. В ряду химических элементов F→CL
→Br
→I
радиус атома
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а потом ослабевают
4. Физические свойства йода,
а) газ, не снижается при обычной
температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.
б) газ, сжижающийся при обычной
температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.
в) вещество способное к возгонке,
черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах
г) жидкость, буровато-коричневый цвет,
резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный
запах.
5. Какой блеск имеют кристаллы йода
а) фиолетовый
б) металлический
в) красный
г) светло-белый
6. Самый сильный окислитель среди галогенов
а) F2
б) Br2
в) Cl2
г) I2
7. При каких условиях протекает реакция
взаимодействия брома с водородом
а) при более сильном нагревании
б) только при нагревании
в) без нагревания, реакция идет даже в
темноте
г) только на свету
8. Как называется кислота HF
а) хлорноватая кислота
б) фтороводородная кислота
в) хлороводородная кислота
г) хлорная кислота
9. Как называется кислота HCIO2
а) хлористая кислота
б) фтороводородная кислота
в) хлороводородная кислота
г) хлорная кислота
10. Среди галогеноводородных кислот самая
слабая
HF
11. С увеличением радиуса атома от F по I расстояние между
атомами
Растет, прочность молекул
уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается
12.В лаборатории HCL
получают
NaCI
+ H2SO4
HCL+
NaHSO4
13. Формула флюорита или плавиковый шпат
а) KCl
б) NaCl
в) CaF2
г) смесь KCl
и NaCl
14. Степень окисления хлора в соединении HCLO
а) +4
б) +3
в) +2
г) +1
