Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме: «Галогены»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тест по теме: «Галогены»

библиотека
материалов

Тема: Галогены


Вариант 1

1. Кто получил фтор в свободном виде

а) французский химик Анри Муассон

б) шведский химик К. Шееле

в) французский ученый Б. Куртуа

г) французский химик А. Баларом


2. В ряду химических элементов FCLBrI окислительные свойства

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают


3. В ряду химических элементов FCLBrI реакционная способность

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают


4. Тип химической связи в галогенах

а) ковалентная полярная

б) ионная

в) ковалентная неполярная

г) водородная


5. Физические свойства фтора

а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.

б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.

в) вещество способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах

г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.


6. Какие галоген-ионы может вытиснуть хлор из растворов их солей

а) бром, йод, но не фтор.

б) йод, но не фтор и хлор

в) не вытесняет ни одного галогена

г) все галогены


7. Как протекает реакция гидролиза хлора

а) H3O+CL2 =HCL+HCLO

б) H2O+CL2 =CLO+HCLO

в) H2O+CL2 =HCL+HCLO

г) H2O+CL2 =HCLO3+HCLO


8. При каких условиях протекает реакция взаимодействия йода с водородом

а) при более сильном нагревании

б) только при нагревании

в) без нагревания, реакция идет даже в темноте

г) только на свету


9. Как называется кислота HCl

а) хлорноватая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) хлорная кислота


10. Как называется кислота HClO

а) хлорноватая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлорноватистая кислота

г) хлорная кислота


11. В промышленности HCl получают

а) синтезом из водорода и йода

б) синтезом из водорода и хлора

в) синтезом из водорода и хлористой кислоты

г) синтезом из водорода и хлората калия


12. Какой цвет осадка AgCl

а) белый

б) светло-желтый

в) желтый

г) красный


13. Выберите формулу сильвинита

а) KCl

б) NaCl

в) CaF2

г) смесь KCl и NaCl


14. Степень окисления хлора в соединении HClO4 равна

а) +4

б) +7

в) +2

г) +1

Тема: Галогены

Вариант 2


1. Кто открыл хлор:

а) французский химик Анри Муассон

б) шведский химик К. Шееле

в) французский ученый Б. Куртуа

г) французский химик А. Баларом


2. В ряду химических элементов FCLBrI неметаллические свойства

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают


3. В ряду химических FCLBrI электроотрицательность

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают


4. Физические свойства хлора

а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.

б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.

в) вещество способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах

г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.


5.Какие галоген-ионы может вытиснуть бром из растворов их солей

а) бром, йод, но не фтор.

б) йод, но не фтор и хлор

в) не вытесняет ни одного галогена

г) все галогены


6. Как протекает реакция горения фтора в воде на свету

а)2H2O + 2 F2=4HF+O2

б) H2O + 2 F2=4HFО+O2

в) 2H2O + 2 F2=4HF+O2

г) 2H2O + 2 F2=4HFО3+O2


7. При каких условиях протекает реакция хлора с водородом

а) при более сильном нагревании

б) только при нагревании

в) без нагревания, реакция идет даже в темноте

г) только на свету


8. Как называется кислота HClO3

а) хлорноватая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) хлорная кислота


9. Как называется кислота H5IO6

а) хлорноватая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) йодная кислота


10. Среди галогеноводородных кислот самая сильная

А)HI

Б) HF

В) HCI

Г) HBr


11. Физические свойства HCL

а) бесцветная жидкость

б) дымящая на воздухе жидкость

в) бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, которая несколько тяжелее воды.

г) все ответы правильные


12. Какой цвет осадка AgBr

а) белый

б) светло-желтый

в) желтый

г) красный


13. Формула сильвина

а) KCl

б) NaCl

в) CaF2

г) смесь KCl и NaCl

14. Степень окисления хлора в соединении HClO3

а) +5

б) +3

в) +2

г) +1

Тема: Галогены

Вариант 3



1. Кто открыл бром

а) французский химик Анри Муассон

б) шведский химик К. Шееле

в) французский ученый Б. Куртуа

г) французский химик А. Баларом


2. В ряду химических элементов FCLBrI атомный номер

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают


3. В ряду химических элементов FCLBrI восстановительные свойства

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают


4. Физические свойства брома

а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.

б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.

в) вещество способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах

г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.


5. Какие галоген-ионы может вытеснуть йод из растворов их солей

а) бром, йод, но не фтор.

б) йод, но не фтор и хлор

в) не вытесняет ни одного галогена

г) все галогены


6. Качественной реакцией на свободный йод является

а) сахароза

б) крахмал

в) глюкоза

г) нитрат серебра


7. При каких условиях протекает реакция фтора с водородом

а) при более сильном нагревании

б) только при нагревании

в) без нагревания, реакция идет даже в темноте

г) только на свету


8. Как называется кислота HClO4

а) хлорноватая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) хлорная кислота


9. В ряду HCIO, HCIO2 , HCIO3,HCIO4 сила кислот

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают


10. Физические свойства галогеноводородов

а) газы имеющие цвет, с резким запахом, очень хорошо растворимы в воде

б) с резким запахом, очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе

в) жидкости, с характерным запахом, плохо растовримы в воде

г) бесцветные газы, с резким запахом, очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе


11. Выберите формулу галита

а) KCl

б) NaCl

в) CaF2

г) смесь KCl и NaCl


12. Степень окисления хлора в соединении HCIO2

а) +4

б) +3

в) +2

г) +1


13.Самый сильный окислитель среди галогенов

а) F2

б) Br2

в) Cl2

г) I2


13. Перечислите возможные степени окисления галогенов.

















































Вариант 4

1. Кто открыл йод

а) французский химик Анри Муассон

б) шведский химик К. Шееле

в) французский ученый Б. Куртуа

г) французский химик А. Баларом

2. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у галогенов

а) 5

б) 7

в) 2

г) 1

3. В ряду химических элементов FCLBrI радиус атома

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают

4. Физические свойства йода,

а) газ, не снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.

б) газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.

в) вещество способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах

г) жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.

5. Какой блеск имеют кристаллы йода

а) фиолетовый

б) металлический

в) красный

г) светло-белый

6. Самый сильный окислитель среди галогенов

а) F2

б) Br2

в) Cl2

г) I2

7. При каких условиях протекает реакция взаимодействия брома с водородом

а) при более сильном нагревании

б) только при нагревании

в) без нагревания, реакция идет даже в темноте

г) только на свету

8. Как называется кислота HF

а) хлорноватая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) хлорная кислота



9. Как называется кислота HCIO2

а) хлористая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) хлорная кислота



10. Среди галогеноводородных кислот самая слабая

HF

11. С увеличением радиуса атома от F по I расстояние между атомами

Растет, прочность молекул уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается

12.В лаборатории HCL получают

NaCI + H2SO4 HCL+ NaHSO4

13. Формула флюорита или плавиковый шпат

а) KCl

б) NaCl

в) CaF2

г) смесь KCl и NaCl



14. Степень окисления хлора в соединении HCLO

а) +4

б) +3

в) +2

г) +1













Краткое описание документа:

Данная работа предназначена для учащихся 9 -х классов, изучающие химию как на базовом, так и на профильном уровне. Данный тест, поможет учащимся подготовки к зачету по теме «Галогены», а так же к итоговой аттестации в форме ГИА и ЕГЭ. Этот тест учителя могут использовать для проверки знаний у учащихся на уроке, и составить по аналогии подобные тесты. В тесты освещены вопросы от открытия химических элементов, их физические свойства. Данный тест можно использовать как для итоговой проверки знаний, так и в виде самостоятельной работы.
Автор
Дата добавления 13.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1088
Номер материала 103100051310
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх