Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии по теме «Электролиз»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок химии по теме «Электролиз»

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_704e1176.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_40838eaa.gifУрок химии в 10 классе по теме: «Электролиз»


Цель:  раскрыть понятие процесса электролиза; сформировать умение определять процессы, происходящие на электродах; составлять суммарное уравнение реакции электролиза.

Задачи:
· образовательные: сформировать у учащихся представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза; 
· развивающие: развивать познавательные и творческие способности учащихся, умение применять теоретические знания на практике;
· воспитательные: воспитывать информационную культуру учащихся, формировать коммуникативные умения, навыки самостоятельной работы.


Ход урока:

I. Организационная часть.

1. Приветствие учащихся:

- Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь.

2. Оформление тетрадей.

- Откройте тетради и запишите число: … .

II. Подготовка к восприятию нового материала:

Сегодня на урок к нам пришел Петя вот с такой историей:

«Петя снял аккумулятор с «Жигуля»:

Напряжение упало до нуля,

Пете посоветовал Андрей:

«Ты электролит туда залей!»

Петя взял на кухне соли

Он учил когда-то в школе

Что любой электролит

Если он водой залит

Распадается на ионы.

Этих ионов миллионы!

Соль всегда электролит.

Вот готов раствора литр.

Петя взял аккумулятор…

Тут пришел его отец,

Догадайтесь – ка, ребята

Что сказал ему отец?»

-Конечно, ничего хорошего отец сказать ему не мог: ведь Петя спутал химическое понятие «электролит» с сернокислотным электролитом для автомобилей. Хорошо еще, что он не успел залить раствор поваренной соли внутрь аккумулятора, иначе пришлось бы покупать новый. А что же происходит внутри аккумулятора и вообще с солями под действием электрического тока. Это мы с вами сегодня и узнаем. Но вначале вам нужно разгадать ребус и вы узнаете, как называется этот процесс в химии и это и будет темой нашего урока:


e

Al

Be

K

SO4

Br

Li

Au

1

2

2

1

7

2,3

1,2

1


-Правильно ребята, это «Электролиз».


«Электролиз» - это процесс разложения вещества под действием электрического тока.


III. Объяснение нового материала.

Этот процесс проводится в U-образной трубке или специальном аппарате – электролизере.

Вначале мы с вами познакомимся с процессом, проводимым в U-образной трубке. В нее наливают раствор соли, например CuCl2, и опускают в каждое из отверстий трубки электропроводящий стержень – металлический электрод. В водном растворе эта соль диссоциирует:

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-

к а

Таких катионов и анионов в растворе соли очень много. Опускаем электроды и подключаем катод к отрицательному, а анод к положительному полюсу выпрямителя электрического тока. Начинается электрохимическая реакция: катионы, частицы с положительным зарядом (Сu2+) движутся к отрицательному электроду катоду. Там они получают недостающий электрический заряд и превращаются в атомы и осаждаются на катоде в виде металлической меди:


Cu2+ - 2е = Cu0

Катод покрывается слоем меди.

Хлоридные ионы заряжены отрицательно и движутся к положительному электроду – аноду. Там они лишаются своего заряда и превращаются в атомы хлора, а потом объединяются в молекулы Cl2

2Cl- + 2е = Cl20


На аноде выделяется газообразный хлор, который впоследствии улетучивается или собирается в специальные резервуары.

Суммарное уравнение электролиза:

CuCl2 = Cu + Cl2


(схемы электролиза СuCI2 и FeSO4 выводятся на доску и объясняются)

Что такое электролиз,

Рассказать я не боюсь.

Значит так: берется полюс,

Этот полюс будет «плюс»

Нужен нам и полюс «минус»

Это тоже электрод.

Если, соль в раствор закинув

Цепь замкнуть, то ток пойдет

У катода всем подряд

Выдаются электроны.

Металлический отряд

Получается из ионов.

А анод, наоборот

Электроны отберет.

В этом месте всякий раз

Выделятся будет газ.

Результат всего процесса

Очень даже интересен:

Если ток включается

Соли разлагаются.

Но не всегда катионы металлов восстанавливаются на катоде, а на аноде анионы вступивших веществ, чтобы это понять нужно знать пять правил:

1. Группа металлов, стоящая после водорода:

при электролизе катионы этих металлов сами восстанавливаются на

катоде.

2. Группа металлов, стоящая от начала ряда напряжений до алюминия включительно:

при электролизе катионы этих металлов сами не восстанавливаются на катоде вместо них восстанавливаются молекулы воды до водорода.

3. Группа металлов, стоящая от алюминия до водорода:

при электролизе катионы этих металлов сами восстанавливаются на катоде параллельно с молекулами воды. На катоде идет восстановление металла и водорода.

4. Анионы бескислородных кислот:

сами окисляются на аноде.

5. Анионы кислородосодержащих кислот:

на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды до

кислорода.

(таблицы)


IV. Активизация учащихся:

1. А теперь давайте разберемся с тем, что происходит в аккумуляторе:

Pb + 2H2SO4 = PbSO4 + SO2 + 2H2O

PbSO4 = Pb2+ + SO42-


K A

Pb O2



H2

2. Какие вещества рассказывают нам о себе? Давайте узнаем их и подвергнем их гидролизу:

1. «Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде –

Я живу в морской воде.

Если льет слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив говорит:

Это - … (натрия хлорид)

2 NaCl = 2Na2+ + Cl20

K A


H2 Cl2



2. «Сообщаю: я спешу!

Я живу, пока пишу.

Исчертил всю доску белым…

Исчезаю. Был я … (мелом СаСО3)

СаСО3 = Са2+ + СО32-


K A


H2 О2


3. Какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза Cu(NO3)2 в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, но после этого некоторое время электроды остаются в растворе, но ток отключен.

а) на катоде Cu2+ , на аноде О2 , в растворе HNO3

б) медь постепенно будет растворятся в разбавленной HNO3

3Cu0 + 8H+ N+5 O3-2 = 3Cu+2(N+5 O3-2)2 + 2N+2 O-2 + 4H2+O-2

4. А теперь самое время для химической сказки-загадки:

« Жил был когда-то на свете храбрый богатырь Диоксид Кремниевич. У него была сестрица по имени Кремниевая кислота – толстушка-хохотушка, но большая умница.

Стала однажды сестрица брата в гости звать на пироги с черникой. А тот кричит:

- Вольно же тебе меня в гости звать! Твой дом за рекой, а переправы нет!

- Проще нет ничего, чем переправу поставить. Запомни 2 волшебных слова: «Щелочь. Кислота». Как их скажешь, через реку мост встанет. – учит сестрица брата.

- Ты, сестра, колдовать да заговаривать научена, а я человек простой все забуду – отвечает Диоксид Кремниевич.

Рассердилась Кремниевая кислота и говорит:

- Эти слова забудешь, так другие два запомни: «Фтороводород. Вода». Да поторапливайся, а то пироги остынут.

Есть ли химический смысл у «волшебных» слов? Почему Диоксид кремниевич не может прейти реку без этих слов?


  1. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + HCI = 2NaCI + H2SiO3

  1. SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2

SiF4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HF


V. Итог урока:

Ребята, сегодня на уроке мы с вами познакомились с процессом электролиза. А теперь я проверю, как Вы его усвоили:

  1. Скажите, ребята, всегда л электролиз происходит одинаково или отличается?

  2. Какие вещества участвуют в электролизе раствора?

  3. Какие вещества участвуют в электролизе расплава?


VI. Выставление оценок

VII. Домашнее задание

Параграф 5.5. стр. 142 зад.3-5


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Учителя всегда стремились сделать "уроки интереснее, полезнее и информативнее, а весь" учебный процесс - эффективнее не только в образовательном, но и в развивающем и воспитательном отношении.

Данный урок позволяет сформировать у учащихся представление о процессе электролиза.

При объяснение материала используются стихи-задачки.

Изучение материала в данной форме способствует развитию познавательного интереса, логическому мышлению, активизирует учащихся на работу.

"В начале урока учащимся ставиться проблемный вопрос. Наличие проблемы-нерешенного вопроса привлекает учащихся к активному поиску решения: выдвижению предположений и гипотез.

Общая информация

Номер материала: 10360070345

Похожие материалы