Инфоурок Химия КонспектыУрок химии по теме «Электролиз»

Урок химии по теме «Электролиз»

Скачать материал

Урок химии в 10 классе по теме: «Электролиз»

 

Цель:  раскрыть  понятие процесса электролиза; сформировать умение определять процессы, происходящие на электродах; составлять суммарное уравнение реакции электролиза.

Задачи:
· образовательные: сформировать у учащихся представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза; 
· развивающие: развивать познавательные и творческие способности учащихся, умение применять теоретические знания на практике;
· воспитательные: воспитывать информационную культуру учащихся, формировать коммуникативные умения, навыки самостоятельной работы.

 

Ход урока:

I. Организационная часть.

         1. Приветствие учащихся:

         - Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь.

         2. Оформление тетрадей.

         - Откройте тетради и запишите число: … .

II. Подготовка к восприятию нового материала:

Сегодня на урок к нам пришел Петя вот с такой историей:

                                   «Петя снял аккумулятор с «Жигуля»:

                                    Напряжение упало до нуля,

                                    Пете посоветовал Андрей:

                                  «Ты электролит туда залей!»

                                     Петя взял на кухне соли

                                     Он учил когда-то в школе

                                     Что любой электролит

                                     Если он водой залит

                                     Распадается на ионы.

                                     Этих ионов миллионы!

                                     Соль всегда электролит.

                                     Вот готов раствора литр.

                                     Петя взял аккумулятор…

                                     Тут пришел его отец,

                                     Догадайтесь – ка, ребята

                                     Что сказал ему отец?»

-Конечно, ничего хорошего отец сказать ему не мог: ведь Петя спутал химическое понятие «электролит» с сернокислотным электролитом для автомобилей. Хорошо еще, что он не успел залить раствор поваренной соли внутрь аккумулятора, иначе пришлось бы покупать новый. А что же происходит внутри аккумулятора и вообще с солями под действием электрического тока. Это мы с вами сегодня и узнаем. Но вначале вам нужно разгадать ребус и вы узнаете, как называется этот процесс в химии и это и будет темой нашего урока:

 

e

Al

Be

K

SO4

Br

Li

Au

1

2

2

1

7

2,3

1,2

1

 

-Правильно ребята, это «Электролиз».

 

         «Электролиз» - это процесс разложения вещества под действием электрического тока.

 

III. Объяснение нового материала.

  Этот процесс проводится в U-образной трубке или специальном аппарате – электролизере.

    Вначале мы с вами познакомимся с процессом, проводимым в U-образной трубке. В нее наливают раствор соли, например CuCl2, и опускают в каждое из отверстий трубки электропроводящий стержень – металлический электрод. В водном растворе эта соль диссоциирует:

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-

                                                                          к            а

      Таких катионов и анионов в растворе соли очень много. Опускаем электроды и подключаем катод к отрицательному, а анод к положительному полюсу выпрямителя электрического тока. Начинается электрохимическая реакция: катионы, частицы с положительным зарядом (Сu2+) движутся к отрицательному электроду катоду. Там они получают недостающий электрический заряд и превращаются в атомы и осаждаются на катоде в виде металлической меди:

 

Cu2+ - 2е = Cu0

Катод покрывается слоем меди.

Хлоридные ионы заряжены отрицательно и движутся к положительному электроду – аноду. Там они лишаются своего заряда и превращаются в атомы хлора, а потом объединяются в молекулы Cl2

2Cl- + 2е = Cl20

 

На аноде выделяется газообразный хлор, который впоследствии улетучивается или собирается в специальные резервуары.

         Суммарное уравнение электролиза:

CuCl2 = Cu + Cl2

 

(схемы электролиза СuCI2 и FeSO4 выводятся на доску и объясняются)

                                                      Что такое электролиз,

Рассказать я не боюсь.

       Значит так: берется полюс,

      Этот полюс будет «плюс»

           Нужен нам и полюс «минус»

                                                      Это тоже электрод.

            Если, соль в раствор закинув

           Цепь замкнуть, то ток пойдет

                                                      У катода всем подряд

                                                      Выдаются электроны.

                                                      Металлический отряд

                                                      Получается из ионов.

                                                      А анод, наоборот

                                                      Электроны отберет.

  В этом месте всякий раз

                                                      Выделятся будет газ.

     Результат всего процесса

                                                      Очень даже интересен:

                                                      Если ток включается

                                                      Соли разлагаются.

     Но не всегда катионы металлов восстанавливаются на катоде, а на аноде анионы вступивших веществ, чтобы это понять нужно знать пять правил:

1. Группа металлов, стоящая после водорода:

         при электролизе катионы этих металлов сами восстанавливаются на  

            катоде.

2. Группа металлов, стоящая от начала ряда напряжений до алюминия включительно:

при электролизе катионы этих металлов сами не восстанавливаются на катоде вместо них восстанавливаются молекулы воды до водорода.

3. Группа металлов, стоящая от алюминия до водорода:

при электролизе катионы этих металлов сами восстанавливаются на катоде параллельно с молекулами воды. На катоде идет восстановление металла и водорода.

4. Анионы бескислородных кислот:

         сами окисляются на аноде.

5. Анионы кислородосодержащих кислот:

         на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды до       

           кислорода.

                   (таблицы)

 

IV. Активизация учащихся:

1. А теперь давайте разберемся с тем, что происходит в аккумуляторе:

Pb + 2H2SO4 = PbSO4 + SO2 + 2H2O

         PbSO4 = Pb2+ + SO42-

 

         K              A

Pb                         O2

 

H2

2. Какие вещества рассказывают нам о себе?  Давайте узнаем их и подвергнем их гидролизу:

                   1. «Я, конечно, очень нужен.

                   Без меня не сваришь ужин,

                   Не засолишь огурца,

                   Не заправишь холодца.

                   Но не только лишь в еде –

Я живу в морской воде.

Если льет слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив говорит:

Это - … (натрия хлорид)

2 NaCl = 2Na2+ + Cl20

         K              A

 

     H2                    Cl2

 

                   2. «Сообщаю: я спешу!

Я живу, пока пишу.

                   Исчертил всю доску белым…

                   Исчезаю. Был я … (мелом СаСО3)

                   СаСО3 = Са2+ + СО32-

 

         K              A

 

      H2                  О2

 

  3. Какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза Cu(NO3)2  в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, но  после этого некоторое время электроды остаются в растворе, но ток отключен.

а)  на катоде Cu2+    , на аноде О2   , в растворе  HNO3

б) медь постепенно будет растворятся в разбавленной  HNO3

      3Cu0 + 8H+ N+5 O3-2  =  3Cu+2(N+5 O3-2)2 + 2N+2 O-2  + 4H2+O-2

4. А теперь самое время для химической сказки-загадки:

    « Жил был  когда-то на свете храбрый богатырь Диоксид Кремниевич. У него была сестрица по имени Кремниевая кислота – толстушка-хохотушка, но большая умница.

Стала однажды сестрица брата в гости звать на пироги с черникой. А тот кричит:

- Вольно же тебе меня в гости звать! Твой дом за рекой, а переправы нет!

- Проще  нет ничего, чем переправу поставить. Запомни 2 волшебных слова: «Щелочь. Кислота». Как их скажешь, через реку мост встанет. – учит сестрица брата.

- Ты, сестра, колдовать да заговаривать научена, а я человек простой все забуду – отвечает Диоксид Кремниевич.

Рассердилась Кремниевая кислота и говорит:

- Эти слова забудешь, так другие два запомни: «Фтороводород. Вода». Да поторапливайся, а то пироги остынут.

Есть ли химический смысл у «волшебных»  слов? Почему Диоксид кремниевич не может прейти реку без этих слов?

 

1.     SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + HCI = 2NaCI + H2SiO3

2.     SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2

SiF4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HF

 

V.  Итог урока:

 Ребята, сегодня на уроке мы с вами познакомились с процессом электролиза. А теперь я проверю, как Вы его  усвоили:

1.     Скажите, ребята, всегда л электролиз происходит одинаково или отличается?

2.     Какие вещества участвуют в электролизе раствора?

3.     Какие вещества участвуют в электролизе расплава?

 

VI. Выставление оценок

VII. Домашнее задание

    Параграф 5.5. стр. 142 зад.3-5

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок химии по теме «Электролиз»"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Директор десткого сада

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Учителя всегда стремились сделать "уроки интереснее, полезнее и информативнее, а весь" учебный процесс - эффективнее не только в образовательном, но и в развивающем и воспитательном отношении.

Данный урок позволяет сформировать у учащихся представление о процессе электролиза.

При объяснение материала используются стихи-задачки.

Изучение материала в данной форме способствует развитию познавательного интереса, логическому мышлению, активизирует учащихся на работу.

"В начале урока учащимся ставиться проблемный вопрос. Наличие проблемы-нерешенного вопроса привлекает учащихся к активному поиску решения: выдвижению предположений и гипотез.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 745 859 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 03.07.2013 1883
    • DOCX 48.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Куценко Наталья Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Куценко Наталья Юрьевна
    Куценко Наталья Юрьевна
    • На сайте: 9 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 1999
    • Всего материалов: 2

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Динамика мирового валютного рынка и международные финансовые операции

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психологические особенности педагогического общения

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 35 человек из 20 регионов
  • Этот курс уже прошли 31 человек

Мини-курс

Психология общения: от многоплановости до эффективности

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 49 человек из 29 регионов
  • Этот курс уже прошли 20 человек