1028690
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии по теме «Электролиз»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 60% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 646 курсов

Урок химии по теме «Электролиз»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_704e1176.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_40838eaa.gifУрок химии в 10 классе по теме: «Электролиз»


Цель:  раскрыть понятие процесса электролиза; сформировать умение определять процессы, происходящие на электродах; составлять суммарное уравнение реакции электролиза.

Задачи:
· образовательные: сформировать у учащихся представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза; 
· развивающие: развивать познавательные и творческие способности учащихся, умение применять теоретические знания на практике;
· воспитательные: воспитывать информационную культуру учащихся, формировать коммуникативные умения, навыки самостоятельной работы.


Ход урока:

I. Организационная часть.

1. Приветствие учащихся:

- Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь.

2. Оформление тетрадей.

- Откройте тетради и запишите число: … .

II. Подготовка к восприятию нового материала:

Сегодня на урок к нам пришел Петя вот с такой историей:

«Петя снял аккумулятор с «Жигуля»:

Напряжение упало до нуля,

Пете посоветовал Андрей:

«Ты электролит туда залей!»

Петя взял на кухне соли

Он учил когда-то в школе

Что любой электролит

Если он водой залит

Распадается на ионы.

Этих ионов миллионы!

Соль всегда электролит.

Вот готов раствора литр.

Петя взял аккумулятор…

Тут пришел его отец,

Догадайтесь – ка, ребята

Что сказал ему отец?»

-Конечно, ничего хорошего отец сказать ему не мог: ведь Петя спутал химическое понятие «электролит» с сернокислотным электролитом для автомобилей. Хорошо еще, что он не успел залить раствор поваренной соли внутрь аккумулятора, иначе пришлось бы покупать новый. А что же происходит внутри аккумулятора и вообще с солями под действием электрического тока. Это мы с вами сегодня и узнаем. Но вначале вам нужно разгадать ребус и вы узнаете, как называется этот процесс в химии и это и будет темой нашего урока:


e

Al

Be

K

SO4

Br

Li

Au

1

2

2

1

7

2,3

1,2

1


-Правильно ребята, это «Электролиз».


«Электролиз» - это процесс разложения вещества под действием электрического тока.


III. Объяснение нового материала.

Этот процесс проводится в U-образной трубке или специальном аппарате – электролизере.

Вначале мы с вами познакомимся с процессом, проводимым в U-образной трубке. В нее наливают раствор соли, например CuCl2, и опускают в каждое из отверстий трубки электропроводящий стержень – металлический электрод. В водном растворе эта соль диссоциирует:

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-

к а

Таких катионов и анионов в растворе соли очень много. Опускаем электроды и подключаем катод к отрицательному, а анод к положительному полюсу выпрямителя электрического тока. Начинается электрохимическая реакция: катионы, частицы с положительным зарядом (Сu2+) движутся к отрицательному электроду катоду. Там они получают недостающий электрический заряд и превращаются в атомы и осаждаются на катоде в виде металлической меди:


Cu2+ - 2е = Cu0

Катод покрывается слоем меди.

Хлоридные ионы заряжены отрицательно и движутся к положительному электроду – аноду. Там они лишаются своего заряда и превращаются в атомы хлора, а потом объединяются в молекулы Cl2

2Cl- + 2е = Cl20


На аноде выделяется газообразный хлор, который впоследствии улетучивается или собирается в специальные резервуары.

Суммарное уравнение электролиза:

CuCl2 = Cu + Cl2


(схемы электролиза СuCI2 и FeSO4 выводятся на доску и объясняются)

Что такое электролиз,

Рассказать я не боюсь.

Значит так: берется полюс,

Этот полюс будет «плюс»

Нужен нам и полюс «минус»

Это тоже электрод.

Если, соль в раствор закинув

Цепь замкнуть, то ток пойдет

У катода всем подряд

Выдаются электроны.

Металлический отряд

Получается из ионов.

А анод, наоборот

Электроны отберет.

В этом месте всякий раз

Выделятся будет газ.

Результат всего процесса

Очень даже интересен:

Если ток включается

Соли разлагаются.

Но не всегда катионы металлов восстанавливаются на катоде, а на аноде анионы вступивших веществ, чтобы это понять нужно знать пять правил:

1. Группа металлов, стоящая после водорода:

при электролизе катионы этих металлов сами восстанавливаются на

катоде.

2. Группа металлов, стоящая от начала ряда напряжений до алюминия включительно:

при электролизе катионы этих металлов сами не восстанавливаются на катоде вместо них восстанавливаются молекулы воды до водорода.

3. Группа металлов, стоящая от алюминия до водорода:

при электролизе катионы этих металлов сами восстанавливаются на катоде параллельно с молекулами воды. На катоде идет восстановление металла и водорода.

4. Анионы бескислородных кислот:

сами окисляются на аноде.

5. Анионы кислородосодержащих кислот:

на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды до

кислорода.

(таблицы)


IV. Активизация учащихся:

1. А теперь давайте разберемся с тем, что происходит в аккумуляторе:

Pb + 2H2SO4 = PbSO4 + SO2 + 2H2O

PbSO4 = Pb2+ + SO42-


K A

Pb O2



H2

2. Какие вещества рассказывают нам о себе? Давайте узнаем их и подвергнем их гидролизу:

1. «Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде –

Я живу в морской воде.

Если льет слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив говорит:

Это - … (натрия хлорид)

2 NaCl = 2Na2+ + Cl20

K A


H2 Cl2



2. «Сообщаю: я спешу!

Я живу, пока пишу.

Исчертил всю доску белым…

Исчезаю. Был я … (мелом СаСО3)

СаСО3 = Са2+ + СО32-


K A


H2 О2


3. Какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза Cu(NO3)2 в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, но после этого некоторое время электроды остаются в растворе, но ток отключен.

а) на катоде Cu2+ , на аноде О2 , в растворе HNO3

б) медь постепенно будет растворятся в разбавленной HNO3

3Cu0 + 8H+ N+5 O3-2 = 3Cu+2(N+5 O3-2)2 + 2N+2 O-2 + 4H2+O-2

4. А теперь самое время для химической сказки-загадки:

« Жил был когда-то на свете храбрый богатырь Диоксид Кремниевич. У него была сестрица по имени Кремниевая кислота – толстушка-хохотушка, но большая умница.

Стала однажды сестрица брата в гости звать на пироги с черникой. А тот кричит:

- Вольно же тебе меня в гости звать! Твой дом за рекой, а переправы нет!

- Проще нет ничего, чем переправу поставить. Запомни 2 волшебных слова: «Щелочь. Кислота». Как их скажешь, через реку мост встанет. – учит сестрица брата.

- Ты, сестра, колдовать да заговаривать научена, а я человек простой все забуду – отвечает Диоксид Кремниевич.

Рассердилась Кремниевая кислота и говорит:

- Эти слова забудешь, так другие два запомни: «Фтороводород. Вода». Да поторапливайся, а то пироги остынут.

Есть ли химический смысл у «волшебных» слов? Почему Диоксид кремниевич не может прейти реку без этих слов?


  1. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + HCI = 2NaCI + H2SiO3

  1. SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2

SiF4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HF


V. Итог урока:

Ребята, сегодня на уроке мы с вами познакомились с процессом электролиза. А теперь я проверю, как Вы его усвоили:

  1. Скажите, ребята, всегда л электролиз происходит одинаково или отличается?

  2. Какие вещества участвуют в электролизе раствора?

  3. Какие вещества участвуют в электролизе расплава?


VI. Выставление оценок

VII. Домашнее задание

Параграф 5.5. стр. 142 зад.3-5

Ого! На "Инфоуроке" олимпиады стали бесплатными    успеть подать заявку
Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3118191 материала.
Искать
Краткое описание документа:

Учителя всегда стремились сделать "уроки интереснее, полезнее и информативнее, а весь" учебный процесс - эффективнее не только в образовательном, но и в развивающем и воспитательном отношении.

Данный урок позволяет сформировать у учащихся представление о процессе электролиза.

При объяснение материала используются стихи-задачки.

Изучение материала в данной форме способствует развитию познавательного интереса, логическому мышлению, активизирует учащихся на работу.

"В начале урока учащимся ставиться проблемный вопрос. Наличие проблемы-нерешенного вопроса привлекает учащихся к активному поиску решения: выдвижению предположений и гипотез.

Общая информация

Номер материала: 10360070345

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.