Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Фосфор және оның қосылыстары
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Фосфор және оның қосылыстары

библиотека
материалов

hello_html_m39f975d1.gifhello_html_7a7b72f7.gifhello_html_1b5678f4.gifhello_html_m44dad231.gifhello_html_60245292.gifhello_html_m3d0f117f.gifБатыс Қазақстан облысы

Теректі ауданы

Ақсуат орта жалпы білім беретін мектебі





Сабақ тақырыбы:



(10 класс)


http://images-partners.google.com/images?q=tbn:ANd9GcQA9u61bWwrGscQAEA01l6DEC0nN05ZHFMCS1-CDwcI2vhTXNntT7qSBUg:http://images04.olx.ru/ui/4/34/81/70153381_2---.jpg




Өткізген: Бохаева Қаламқас Мұратқызы












2013-2014 оқу жылы.


Тақырыбы: Фосфор және оның қосылыстары


Сабақтың мақсаты: фосфордың периодтық жүйедегі орнына байланысты оны V топ элементі ретінде сипаттау, оқушыларды оның физикалық, химиялық қасиеттерімен, құрылысымен және фосфор (V) оксиді, фосфор қышқылымен, маңызды қасиеттерімен, олардың практикада қолдануымен, фосфордың фосфордың биохимиялық рөлімен таныстыру


Сабақ типі: интегрированный, комбинированный


Сабақ тәсілі: репродуктивті


Көрнекілік: Менделеев кестесі


Сабақ түрі: фронталды, жеке

Сабақ барысы


  1. Ұйымдастыру бөлімі


Мұғалімнің сөзі: Біз химияның қандай бөлімін бастадық? (БейМе)

Сабақ тақырыбы жазылады (слайд №1)


ІІ. Жаңа сабақты қабылдауға дайындық(слайд№3,4,)


Химиялық диктант «Металдар» тақырыбы бойынша

(Ca, Fe, AI )

  1. Бұл металл d- элементтерге жатады.

  2. Амфотерлі элемент.

  3. Кермек судың құрамында болады.

  4. Р элементке жатады.

  5. Оның қосылыстары қара металлургияға жатады.

  6. Бұл металдың оксиді сөндірілмеген әк деп атайды.

  7. Элементтер арасында таралу бойынша үшінші орындағы металл.

  8. Зымыран жасауда қолданатын металл.

  9. Бұл металдың құймалары 20 есе көп өндіріледі.

  10. Балқу температурасы + 1539.

  11. Аспан тасы.

  12. Сілтілік жер металл.

  13. S – элементке жатады.

  14. Тотығу дәрежесі + 3

  15. Бұл металды сирек кездесетін металдар алу үшін қолданады.

  16. Тотықсыздандыру арқылы алатын элемент оксидтерінен.

  17. Жалыны қызыл кірпіш түсті.

  18. Гироксидтері қышқыл мен де негізбен де әрекеттеседі.

  19. Қосылыстары құрылыста қолданады.

  20. Боксидтерінен алады.

  21. Қанның құрамында болатын металл.

  22. Балқу тепературасы 600.

  23. Магниттік қасиеті бар.

  24. Сүйекте болатын металл.


Оқушылар бір бірін тексереді (слайд№ 5)


Жауптары:

  • Ca – 3, 6, 12, 13, 15, 17, 19, 24.

  • Fe – 1, 5, 9, 10, 11, 16, 21, 23.

  • AI – 2, 4, 7, 8, 14, 18, 20, 22.


ІІІ Жаңа сабақты оқып үйрену


Жоспар

  1. Фосфордың ПЖ орны

  2. Атом құрылысы

  3. Ашылу тарихы

  4. Табигатта таралуы

  5. Алынуы

  6. Физикалық және химиялық қасиеттері

  7. Маңызды қосылыстары

  8. Қолдануы


Фосфор № 15 VА топ 3 – период

Атом құрылысы +15 Р )2)8)5 1s22s22p63s23p3



Қосылыстарда -3, +3, +5.

Ашылу тарихы 1669 жылы неміс ғалымы Хеннинг Бранд ашты.


Табигатта таралуы


минералды тастар фосфорит, апатит

жануарларда адам жүйке жасушасында өсімдіктер


Алынуы


Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 2P + 3CaSiO3 + 5CO


Ақ фосфор

Қызыл фосфор

Ақ кристалды зат

Қаранғыда жарқырайды

Оттекпен тотығады 20-30 градуста

От алғыш, судың астында сақтайды

Суда ерімейді, күкірт сутекте ериді

Улы

Балқиды 44градуста, қайнайды 280 градуста

Аморфты қосылыс

Жарқырамайды

200градуста тотығады

Қыздарғанда жанады

Суда да, күкірт сутекте де ерімейді

Улы емес

Балқиды 400 градуста


Реакция теңдеулерін аяқтау: Химиялық қасиеті

Ca+P= P + H2 =

P + O2 =

P + CI2 =

P + CI2 =

5КСIO3 + 6P = 5KCI + 3P2O5

Фосфор қосылыстарының қасиеттері


P2O5 +H2O =HPO3


2PH3+4O2 = P2O5 + 3H2O


P2O5 + 3H2O= 2H3 PO4


P2O5 + 6NaOH =2Na3PO4 + 3H2O


H3 PO4 + 3AgNO3= 3HNO3 + Ag3PO4


Қолдануы:

  1. Фармацевтика

  2. Минералдық тыңайтқыш

  3. Химиялық өндіріс

  4. СЖЗ

  5. Шырпы өндірісі

  6. Металургиялық өндіріс

  7. Органикалық синтез


IV Қорытынды : үй тапсырмасы параграф соңындағы сұраққа жауп


V Бекіту


1. Мына заттардың молекулалық массаларын табу:

Ca3(PO4)2 Ag3PO4 Na3PO4


2.Неше грамм фосфор қышқылы түзіледі, егер реакцияға 31г кальций фосфаты түссе.

3.7,4г кальций гидроксиді фосфор қышқылымен әрекеттескенде, неше грамм кальций фосфаты түзілетінің есептеу.


4.19,6г фосфор қышқылы күміс нитратымен әрекеттескенде қанша грамм тұңба түзілетінің есептеу.



























Краткое описание документа:

Тақырыбы: Фосфор және оның қосылыстары   Сабақтың мақсаты: фосфордың периодтық жүйедегі орнына байланысты оны V топ элементі ретінде сипаттау, оқушыларды оның физикалық, химиялық қасиеттерімен, құрылысымен және фосфор (V) оксиді, фосфор қышқылымен, маңызды қасиеттерімен, олардың практикада қолдануымен, фосфордың фосфордың биохимиялық рөлімен таныстыру   Сабақ типі: интегрированный, комбинированный   Сабақ тәсілі: репродуктивті   Көрнекілік: Менделеев кестесі   Сабақ түрі: фронталды, жеке Сабақ барысы   I.                  Ұйымдастыру бөлімі   Мұғалімнің сөзі: Біз химияның  қандай бөлімін бастадық? (БейМе) Сабақ тақырыбы жазылады (слайд №1)   ІІ. Жаңа сабақты қабылдауға дайындық(слайд№3,4,)   Химиялық диктант «Металдар» тақырыбы бойынша (Ca, Fe, AI )  1.     Бұл металл d- элементтерге жатады. 2.     Амфотерлі элемент. 3.     Кермек судың құрамында болады. 4.      Р – элементке жатады. 5.      Оның қосылыстары қара металлургияға жатады. 6.      Бұл металдың оксиді сөндірілмеген әк деп атайды. 7.      Элементтер арасында таралу бойынша үшінші орындағы металл. 8.     Зымыран жасауда қолданатын металл. 9.     Бұл металдың құймалары 20 есе көп  өндіріледі. 10.                       Балқу температурасы + 1539. 11.                        Аспан тасы. 12.                       Сілтілік жер металл. 13.                       S – элементке жатады. 14.                       Тотығу дәрежесі + 3 15.                         Бұл металды  сирек  кездесетін металдар алу үшін қолданады. 16.                        Тотықсыздандыру  арқылы  алатын  элемент оксидтерінен. 17.                         Жалыны қызыл – кірпіш түсті. 18.                         Гироксидтері қышқыл мен де негізбен де әрекеттеседі. 19.                         Қосылыстары  құрылыста  қолданады. 20.                         Боксидтерінен алады. 21.                         Қанның  құрамында болатын металл. 22.                         Балқу тепературасы 600. 23.                        Магниттік қасиеті бар. 24.                        Сүйекте болатын металл.   Оқушылар бір бірін тексереді (слайд№ 5)   Жауптары:   v Ca – 3, 6, 12, 13, 15, 17, 19, 24. v Fe – 1, 5, 9, 10, 11, 16, 21, 23. v AI – 2, 4, 7, 8, 14, 18, 20, 22.
Автор
Дата добавления 14.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1016
Номер материала 103963051440
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх