Методическая разработка урока по химии в 8 классе на тему

 «Кислоты в свете электролитической диссоциации»

Учитель химии                                                                                                                МБОУ “Средняя общеобразовательная школа №26” г. Калуги                                 Тесник Юлия Валерьевна

(Технология «Развития критического мышления через чтение и письмо»)

Цели урока:

обучающие: - создать условия для формирования у учащихся понятия “кислота с точки зрения электролитической диссоциации”, закрепить  знания о   классификации  кислот на основе различных признаков, способствовать формированию умений записывать уравнение электролитической диссоциации кислот, отличать кислоты от растворов других веществ с помощь индикаторов.

развивающие: способствовать развитию у учащихся коммуникативных способностей по средствам работы в малых группах;

воспитательные:  содействовать воспитанию стойкого позитивного интереса к предмету.

Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления  знаний.

Форма урока: беседа с лабораторными опытами.

Оборудование: раздаточный материал (опорный конспект), листы ватмана, таблички с изображением формул кислот и их характеристик,  карточки-синквейны, оборудование и реактивы для лабораторного опыта (штатив с пробирками, №1 – раствор соляной кислоты, №2 – раствор серной кислоты, №3 – вода,  индикаторные бумажки – лакмус, стеклянная палочка, сухие лепестки фиалок в фарфоровой чашке), компьютер, мультимедийный проектор, картина “Фиалки”, аудиозапись “Фиалки”, видеоизображение фотографии Р. Бойля.

Ход урока:

1.     Обсуждение Д. З. – фронтальный опрос по определениям (электролиты, электролитическая диссоциация, ионы, ионная связь, ковалентная связь, гидратация, кислоты с точки зрения ТЭД);  

- у доски: с. 155№1

2.     Стадия вызова (ликвидация чистого листа):  На экране картина “Фиалки” (рис.1).  Учитель: ребята, как вы думаете, какую связь имеют цветы фиалки с такими электролитами, как кислоты? (ответы учащихся). В ходе сегодняшнего урока мы попробуем вместе дать ответ на этот вопрос. Итак, тема урока “Кислоты”. 

Рис. 1. Картина “Фиалки”

- индивидуальная работа –  в течение  2 минут ребята индивидуально в тетради составляют  кластер  “Что я сам знаю о  кислотах? ”(рис.2):

                                     Рис. 2. Кластер        “Что я сам знаю о  кислотах? ”              

- работа в группах – в течение 3 минут ребята рассказывают о своих ассоциациях  учащимся группы (группа по 4 человека), дополняют свой кластер  новыми понятиями.

- “защита схемы” – каждая группа представляет свою схему учащимся других групп (четверть ватмана) и отвечает на вопрос “Что мы вместе знаем о кислотах?”. Составляем единый кластер на доске (каждая группа рассказывает по одной ассоциации, не повторяясь, один ученик  записывает ключевые слова на доске) – 4 минут.

3.      Стадия осмысления -  используется метод “инсерт”. Каждому учащемуся раздается опорный конспект  для изучения. Читая текст, ученик на полях с правой стороны ставит маркировки (выражает свое отношение к прочитанному) – 10 минут:

      “V” – то, что уже известно;

      “--”  --  противоречит вашим представлениям; 

     “+”  -- новое;

     “?” – хочу узнать.

         Ребята маркируют текст и   дополняют свой кластер  новыми понятиями.

      После маркировки текста вместе  с учителем обсуждаем опорный конспект – ключевые определения, дополняем кластер на доске.

      По ходу обсуждения закрепляем полученную информацию через выполнение тренировочных упражнений (15 минут):

1)      Упражнение – физкультминутка.

Задание:  классифицировать кислоты по разным признакам (задание выполняется в свободном пространстве класса).

 ученикам раздаются  карточки – трём ученикам - с формулами кислот – серная, соляная, ортофосфорная; - двум ученикам - кислородосодержащая, одному - бескислородная, одному - одноосновная, одному -  двухосновная, одному - трехосновная, двум - сильная, одному -  средней силы, двум -   летучая, одному - нелетучая, трем -  стабильная, трем - растворимая. Ученики с карточками-формулами кислот собирают вокруг себя группу с карточками-характеристиками данной кислоты.

2)     Прослушивание    записи Е. Юровская, фортепиано “Фиалки”; на экране картина “Фиалки”. Не только музыканты и художники черпали вдохновение в этих цветах. Фиалки помогали и химикам совершать  химические открытия. Давайте повторим опыт  английского химика Роберта Бойля (фото на экране).

3)     лабораторный опыт “Диссоциация кислот”. Ученики в  группах выполняют лабораторный опыт:

-  в фарфоровой чашке – сухие лепестки фиалок. С помощью стеклянной палочки наносим каплю раствора кислоты из пробирки №1, №2. Делаем вывод, о возможности применения фиалок в качестве индикатора растворов кислот. 

- проверяем среду растворов кислот лакмусовой бумажкой. Делаем вывод, о  наличии катиона водорода, общего для всех кислот. Записываем уравнения диссоциации выданных кислот на доске (по одному ученику на уравнение) и в тетради.

4.       Стадия рефлексии (3 минуты) – составление синквейна.

- перед тем, как составлять синквейн, вернемся к ключевым словам  урока: кислота  с точки зрения электролитической диссоциации, изменение цвета лакмуса.

-составление синквейна – учащиеся составляют синквейн по плану;

1)      Одно существительное;

2)      Два прилагательных;

3)      Три глагола;

4)      Крылатая фраза;

5)      Одно существительное, которое выражает суть того, что написано ранее. 

Примерный вариант синквейна:

1)     водород;

2)     кислая, прозрачная;

3)     жжет, кислит, диссоциирует;

4)     Не плюй в кислоту!

5)     вещество.

-  прослушиваем синквейны учащихся.

Д.З. параграф №38, с. 159 №1,  №2 + дополнительно  творческое задание

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ               “КИСЛОТЫ”

    Кислоты…. кислоты…. кислоты….. зачастую газеты публикуют сообщения о том, что кто-то был обожжен кислотой. И действительно, мы все считаем, что кислота — это очень опасная жидкость, которая вызывает ожог кожи и прожигает ткань.   И даже кислотные цвета назвали так потому, что они своим цветом “разъедают наши глаза”, как кислоты кожу.                                                             

    Но это относится к небольшому количеству кислот. Кислоты, которые присутствуют в продуктах питания, необходимы для нашего здоровья: щавелевая (в щавеле), лимонная (в …?), молочная (в….?).  Другие кислоты применяются в производстве лекарств (аскорбиновая кислота – витамин С). Кислоты имеют очень широкое применение в жизни человека, они нам очень-очень необходимы: серную кислоту даже называют “хлебом химической промышленности”.

     А вот для некоторых живых организмов кислоты являются настоящим химическим оружием: мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту, ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы, а вот лоси лечатся кислотой мухоморов.        

   Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы.

      Существует множество видов кислот.   Но всех их объединяет одно особенное свойство: в растворе кислоты распадаются на ионы (Вспомните, что такое ионы). То есть кислоты – электролиты (кроме, кремниевой, которая не растворяется в воде) – то есть диссоциируют.

   На какие же ионы диссоциируют кислоты? Вспомните формулу соляной кислоты…..(кстати, соляная кислота HCl выделяется при пищеварении в нашем желудке!!!),  вспомните формулу серной кислоты…… что общего в  этих формулах…… водород и кислотный остаток. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка:

УРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

HCL  =  H⁺  +  CL^-

H₂SO₄ =2 H⁺  + SO₄^2-

  Кислоты очень разнообразные вещества.  Ученые разделили кислоты по особенным признакам на группы:

- по наличию кислорода - кислородсодержащие кислоты - бескислородные кислоты

                                                                        H₂SO₄  серная                                HCL  соляная

- по количеству атомов водорода, способных замещаться на металл

              одноосновные                     двухосновные                               трехосновные

             HNO₃  азотная                        H₂SO₄ серная                          H₃PO₄ фосфорная

             HCl соляная                       H₂S сероводородная

- по силе кислот -    сильные кислоты                                        слабые кислоты

                                     HCl  соляная                                            H₂S сероводородная

                                    H₂SO₄ серная                                            H₂CO₃ угольная

                                    HNO₃ азотная                                          H₂SiO₃ кремниевая

- по стабильности -         стабильные                            нестабильные

                                     HCl  соляная                                            H₂SO₃  сернистая

                                    H₂SO₄ серная                                            H₂CO₃ угольная

                                    HNO₃ азотная                                          H₂SiO₃ кремниевая

   Кислоты – интереснейшие вещества, с увлекательными свойствами, с которыми мы познакомимся на следующих уроках.