Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса
Вариант 1
1. Дайте характеристику элементу
главной подгруппы фосфору по следующему плану: состав ядра (количество
протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и
электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ,
в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего
оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее
водородное соединение.
2. Напишите уравнения реакций,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости
указать условия протекания химических реакций):
Al2S3
← Х→ AlCl3 → Al(OH)3
→ Al2O3
Определите
неизвестное вещество.
Реакцию № 3
рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.
3. Используя метод электронного
баланса, составьте уравнение реакции
NH3 + CuO → N2 + H2O + Cu
Определите окислитель и
восстановитель.
4. Задача.
Термохимическое уравнение реакции
горения углерода имеет вид
С + О2 → СО2
+ 394 кДж
Рассчитайте массу углерода, вступившего в
реакцию, если выделилось 2800 кДж теплоты.
Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса
Вариант 2
1. Дайте характеристику элементу
главной подгруппы магния по следующему плану: состав ядра (количество протонов,
нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и
электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ,
в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего
оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее
водородное соединение.
2. Напишите уравнения реакций,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости
указать условия протекания химических реакций):
P → P2O5 → Х → K3PO4 → Li3PO4
Определите неизвестное вещество.
Реакцию № 4 рассмотрите в свете теории
электролитической диссоциации.
3. Используя метод электронного
баланса, составьте уравнение реакции
S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и
восстановитель.
4. Задача.
Дано термохимическое уравнение реакции
2Na(тв)+H2(г)→2NaH(тв)+112
кДж
В реакции выделилось 280 кДж теплоты. Чему
равна масса образовавшегося гидрида натрия (в граммах)?
