Инфоурок › Химия › Конспекты › Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Успейте воспользоваться скидками до 50% на курсы «Инфоурок»

Найдите подходящий для Вас курс

Курсы 351 курс
повышения квалификации от 1 500 руб.

Курсы 254 курсапрофессиональной
переподготовки от 6 900 руб.

Курсы 25 курсов
дополнительного образования от 1 500 руб.

библиотека
материалов

Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 1

Дайте характеристику элементу главной подгруппы фосфору по следующему плану: состав ядра (количество протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее водородное соединение.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости указать условия протекания химических реакций):

Al₂S₃ ← Х→ AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Определите неизвестное вещество.

Реакцию № 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NH₃ + CuO → N₂ + H₂O + Cu

Определите окислитель и восстановитель.

4. Задача.

Термохимическое уравнение реакции горения углерода имеет вид

С + О₂→ СО₂+ 394 кДж

Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 2800 кДж теплоты.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 2

Дайте характеристику элементу главной подгруппы магния по следующему плану: состав ядра (количество протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее водородное соединение.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости указать условия протекания химических реакций):

P → P₂O₅ → Х → K₃PO₄ → Li₃PO₄

Определите неизвестное вещество.

Реакцию № 4 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + HNO₂ → H₂SO₄+ NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

4. Задача.

Дано термохимическое уравнение реакции

2Na_(тв)+H_2(г)→2NaH_(тв)+112 кДж

В реакции выделилось 280 кДж теплоты. Чему равна масса образовавшегося гидрида натрия (в граммах)?

Скачать материал

Краткое описание документа:

Работа предназначена и рассчитана на учащихся 9-х классов. Работу можно использовать для усвоения материала учащимимся в течение всего учебного года. В работу включены следующие темы с описанием. Строение атома и Периодическая Система Химических Элементов Д.И. Менделеева - строение ядра атома (протоны, нейтроны и электроны), высший оксид и высший гидроксид, а также летучее водородное соединений - его характер и свойства, на примере химических реакций. Химические свойства основных классов неорганических соединений, а также простых веществ. Проверяются знания, как учащиеся могут пользоваться методом электронного баланса при расстановки коэффициентов в уравнении химических реакций. Расчетная задача.

Общая информация