1155850
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияКонспектыРазработка урока по теме «Водород»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 60% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 646 курсов

Разработка урока по теме «Водород»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Учитель: Толежанова О.В.

Класс: 8

Тема: Водород

Предлагаемая разработка урока построена на основе использования исследовательского подхода в преподавании химии. На данном уроке организуется и направляется исследовательская деятельность учащихся при использовании системы проблемных вопросов.

Работа по этим вопросам позволяет создать проблемную ситуацию на каждом этапе урока.

В названной модели обучения определяющей является деятельность учащихся по решению поставленной проблемы.

На уроке использовались методы обучения: исследовательский метод, эвристическая беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая. Личная значимость изучаемого материала для учащихся : осторожная работа в группе, оценивать себя и других.

Приемы деятельности учителя: выступает в роли координатора в процессе усвоения нового материала, ведет беседу.

Приемы деятельности учащихся: участвуют в беседе, выполняет задания, работают в группе, анализируют, сравнивают, делают выводы, оценивают.

В теме «Водород» окислительно-восстановительные реакции данный урок является первым, поэтому типом урока выбран урок изучение новой темы.

Цели:

  1. Образовательная: познакомиться с водородом, его физическими свойствами, получением и применением.

  2. Развивающая: развитие умений самостоятельного приобретения знаний, используя различные источники информации, определение выводов формирования творческой деятельности.

  3. Воспитательная: формирование активности познавательной деятельности через установление межпредметных связей воспитание культуры делового обучения.



Эпиграф к уроку:

«И если вчера человечество благоговело перед новым видом энергии - электричеством, а позавчера перед паровым котлом, то сегодня мы управляем реакцией распада атомного ядра, а завтра будем управлять реакцией синтеза ядер - создадим земные солнца!»

Д.И.Щербаков (советский геолог, геохимик)




1.Учитель: Для того чтобы сегодня на уроке у вас было хорошее настроение давайте проведем «Круг радости» и пожелаем друг другу удачи.

(дети, передавая друг другу «солнце» говорят пожелания)

2.Учитель: Для цели к нашему уроку взяты слова: «Через тернии к звездам»

В конце урока вы должны ответить на вопрос: «Почему именно эти слова?»

3.Учитель: В течение урока вы самостоятельно будете оценивать свою работу. Результаты вписывать в оценочный лист, который лежит перед вами. В начале урока я предлагаю вам выполнить задание на внимательность, для того чтобы настроиться на активную работу.

Я буду читать вам стихотворение, а вам необходимо записать все элементы, которые будут встречаться, указывая валентность.

Калий, натрий – единица, Алюминия валентность

Кальций, магний – в них по два, Трем равна – то знают все,

Постоянна их валентность, А у марганца, уж верно

Рядом видим их всегда. Два, четыре, шесть и семь.

А валентность знаешь цинка? Лишь одно у водорода,

У него два – посмотри, Медь и ртуть – один и два.

Дальше там железо, никель, Дальше нам нетрудно вроде

У обоих два да три. Вновь один у серебра.

Углерод? – два, четыре валентность, Пять различных азота валентность,

А у серы равна – два, четыре и шесть. Но особо запомним - три и пять.

Один, пять – переменны у брома Кислород двухвалентен, заметим.

Хлор нечетные все до восьми. Фтор - один, это все надо знать.


Проверяем, результаты вносим в оценочный лист.

4.Учитель: Итак, первые оценки вы уже получили, теперь переходим к теме нашего урока. Я хочу, чтобы тему урока вы назвали, отгадав загадку.

Я самый легкий газ на свете,

И в Галактике я есть,

На воздушном шаре с газом

Можно к звездам улететь.

Я газ без запаха, бесцветный

Неядовитый и безвредный

Соединяясь с кислородом,

Я для питья даю вам воду.


О каком веществе идет речь? (Водород). Откройте тетради и запишите тему урока


5.Учитель: на прошлом уроке я разделила вас на 2-е группы «Теоретики» и «Практики» вам было дано опережающее задание подготовить сообщения с презентацией.

«Теоретикам» «Практикам»

1.Распространение водорода в природе. 1.Общая характеристика водорода.

2.История открытия водорода. 2. Физические свойства.

3.Применение водорода. 3. Получение водорода.


6.Учитель: Учащиеся внимательно слушают новый материал и заполняют сравнительные таблицы.

Таблица №1



кислород

водород

1.Химический знак



2.Химическая формула



3.Относительная атомная масса



4.Относительная молекулярная масса



Валентность










Таблица №2

Характеристика

Газ

1

Легкий газ

Н2

2

Тяжелый газ

О2

3

Газ, поддерживающий горение

О2

4

Определяют тлеющей лучинкой

О2

5

Собирают в пробирку дном вверх

Н2

6

Самый распространённый элемент во Вселенной.

Н2

7

Участвует в процессе горения

О2

8

Применяется, как экологически теплое топливо

Н2

9

Выделяется в процессе фотосинтеза

О2

10

Определяют по характерному хлопку

Н2



Выступать будут практики и теоретики поочереди. И первым слово предоставляется практикам.

---Общая характеристика водорода. (Практики)

  • Водород занимает первое место в периодической системе. Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1 .Относительная атомная масса его составляет 1,008. Химический знак – Н, молекула состоит из двух атомов, образуя простое вещество – газ «водород».

В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки.


---- Распространение водорода в природе (теоретики)

Распространённость во Вселенной

Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.


Просмотр видео «Живое Солнце»

  • Земная кора и живые организмы

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере.


Многие органические вещества представляют собой соединения С, О, Н,: нефть, природный газ, углеводы, белки, жиры, нуклеиновые кислоты, витамины. В теле человека 10% атомов водорода. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 %.


  • Геохимия водорода

На Земле содержание водорода понижено по сравнению с Солнцем, гигантскими планетами и первичными метеоритами.

Свободный водород H2 относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах.


В атмосфере водород непрерывно образуется в результате разложения воды солнечным излучением. Имея малую массу, молекулы водорода обладают высокой скоростью диффузионного движения (она близка ко второй космической скорости) и, попадая в верхние слои атмосферы, могут улететь в космическое пространство.

7.Учитель: Что такое диффузия?


(Диффузия-процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого.)


---- Физические свойства. (Практики)

  • Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.


  • Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C , малорастворим в воде.


7. Учитель: Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества?

Газообразные вещества состоят из молекул.

Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии.

Газы могут сжиматься и расширяться.

8. Учитель: История открытия водорода. Слово предоставляется теоретикам.


--- История открытия водорода. (Теоретики)

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации "О металлическом блеске” писал: "При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”. 
Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его "горючий газ”. Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название "горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе: установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода. 
Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода. 
Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода. 
Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее "рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род. 
Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии. 


--- Получение водорода. (Практики)

способы получения водорода:

а) в промышленности: электролизом воды

2H2O = 2H2↑ + O2Вопрос: Что такое- Электролиз?

(Электролиз - физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах веществ в результате электрохимических реакций, сопровождается прохождением электрического тока через раствор либо расплав электролита.)

А что такое электрод?

(Электродом называют проводники, имеющие электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.)

Конверсией метана CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2

термическим разложением метана CH4 = 2H2 + C

б) в лаборатории:

1) взаимодействием цинка с кислотами

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2

2) взаимодействием натрия с водой

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2


----- Применение водорода. (Теоретики)

Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.

Химическая промышленность:

При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс

Пищевая промышленность:

При производстве маргарина из жидких растительных масел. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ)

Авиационная промышленность:

Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, когда дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием.

Водород используют в качестве ракетного топлива.

Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар.

В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

(просмотр видео)

9.Учитель: И так, ребята, сегодня вы узнали много нового. Давайте проверим, как вы заполнили таблицы.

Ключи Таблица №1 5- «5» Таблица № 2 10- «5»

4- «4» 9-8- «4»

3- «3» 7-5- «3»

2 и ниже «2» 4 и ниже «2»

10. Учитель: Следующее задание на закрепление нового материала, вы должны сделать постер 1-ая группа работает по пунктам 2-ой группы, а 2-ая по пунктам 1-ой. На составление постера вам дается 5-6 минут. У вас на столах есть все необходимое. (Работа в группах)

Защита постеров, оценивание противоположной группы.

10. Учитель: Ребята помните в начале урока я вас попросила подумать над целью урока. И так, пожалуйста, ответьте на вопрос, почему для цели урока мы взяли слова « Через тернии к звездам».

Оценивание, подведение итога урока.

11.Учитель: Ребята, наш урок мы начали с «круга радости», а закончить урок я предлагаю кругом «От сердца к сердцу». (Учащиеся встают в круг и говорят о том, что им понравилось на уроке).

12. Учитель: Ребята, спасибо вам за урок. На память о нашем уроке я хочу подарить вам небольшие открытки с пожеланиями.



Приложение№1

Таблица №1


кислород

водород

1.Химический знак



2.Химическая формула



3.Относительная атомная масса



4.Относительная молекулярная масса



Валентность







Таблица №2


Характеристика

Газ

1

Легкий газ

2

Тяжелый газ

3

Газ, поддерживающий горение

4

Определяют тлеющей лучинкой

5

Собирают в пробирку дном вверх

6

Самый распространённый элемент во Вселенной.

7

Участвует в процессе горения

8

Применяется, как экологически теплое топливо

9

Выделяется в процессе фотосинтеза

10

Определяют по характерному хлопку





 






Приложение№2

Оценочный лист



Задание №1 «Стихотворение»

Задание №2

Сообщение

Задание №3

Презентация

Задание №4

Опыты

Задание №5

Таблица №1

Задание №6

Таблица №2

Задание №7 Постер

Дополнительные вопросы

Итоговая оценка


Оценка














Приложение№2

Оценочный лист



Задание №1 «Стихотворение»

Задание №2

Сообщение

Задание №3

Презентация

Задание №4

Опыты

Задание №5

Таблица №1

Задание №6

Таблица №2

Задание №7 Постер

Дополнительные вопросы

Итоговая оценка


Оценка











Ого! На "Инфоуроке" олимпиады стали бесплатными    успеть подать заявку
Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3113900 материалов.
Искать
Краткое описание документа:
Предлагаемая разработка урока построена на основе использования исследовательского подхода в преподавании химии. На данном уроке организуется и направляется исследовательская деятельность учащихся при использовании системы проблемных вопросов. Работа по этим вопросам позволяет создать проблемную ситуацию на каждом этапе урока. В названной модели обучения определяющей является деятельность учащихся по решению поставленной проблемы. На уроке использовались методы обучения: исследовательский метод, эвристическая беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы. Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая. Личная значимость изучаемого материала для учащихся : осторожная работа в группе, оценивать себя и других. Приемы деятельности учителя: выступает в роли координатора в процессе усвоения нового материала, ведет беседу. Приемы деятельности учащихся: участвуют в беседе, выполняет задания, работают в группе, анализируют, сравнивают, делают выводы, оценивают. В теме «Водород» окислительно-восстановительные реакции данный урок является первым, поэтому типом урока выбран урок изучение новой темы.
Общая информация

Номер материала: 104954051555

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.