Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока по теме «Водород»
  • Урок по теме «Водород» (9 класс, по ФГОС)
    • pdf
    • docx
  • Презентация к уроку химии "Водород"
    • pdf
    • pptx
  • Задачи на тему Водород
    • pdf
  • Тест по теме «Водород»
    • pdf
    • docx
  • Кроссворд на тему Водород
    • pdf
  • Конспект по теме "Водород"
    • pdf
    • docx

Разработка урока по теме "Водород"

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • docx
6443
27
26.10.2024
«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Сидоренко Светлана Викторовна

учитель химии

Об авторе

Высшая квалификационная категория. Победитель конкурса лучших учителей в рамках ПНП «Образование». Почётный работник общего образования РФ. Награждена Почетной грамотой Министерства образования и науки РФ. Победитель Всероссийского конкурса «Я иду на урок». Финалист II Всероссийского конкурса профессионального мастерства педагогов «Мой лучший урок».
Подробнее об авторе
Урок разработан на основе системно-деятельностного подхода по ФГОС. На уроке по теме «Водород» реализация принципа деятельности заключается в том, что формирование личности ученика и продвижение его в развитии осуществляется в процессе его собственной деятельности, направленной на «открытие нового знания». Учитель лишь направляет эту деятельность.

Краткое описание методической разработки

Урок разработан на основе системно-деятельностного подхода по ФГОС. На уроке по теме «Водород» реализация принципа деятельности заключается в том, что формирование личности ученика и продвижение его в развитии осуществляется в процессе его собственной деятельности, направленной на «открытие нового знания». Учитель  лишь направляет эту деятельность. 

Разработка урока по теме «Водород»

Скачать материал

Учитель: Толежанова О.В.

Класс: 8

Тема: Водород

Предлагаемая разработка урока построена на основе использования исследовательского подхода в преподавании химии. На данном уроке организуется и направляется исследовательская деятельность учащихся при использовании системы проблемных вопросов.

Работа по этим вопросам позволяет создать проблемную ситуацию на каждом этапе урока.

В названной модели обучения определяющей является деятельность учащихся по решению поставленной проблемы.

На уроке использовались методы обучения: исследовательский метод, эвристическая беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая. Личная значимость изучаемого материала для учащихся : осторожная работа в группе, оценивать себя и других.

Приемы деятельности учителя: выступает в роли координатора в процессе усвоения нового материала, ведет беседу.

Приемы деятельности учащихся: участвуют в беседе, выполняет задания, работают в группе, анализируют, сравнивают, делают выводы, оценивают.

В теме «Водород» окислительно-восстановительные реакции данный урок является первым, поэтому типом урока выбран урок изучение новой темы.

Цели:

1.     Образовательная: познакомиться с водородом, его физическими   свойствами, получением и применением.

2.     Развивающая: развитие умений самостоятельного приобретения знаний, используя различные источники информации, определение выводов формирования творческой деятельности.

3.     Воспитательная: формирование активности познавательной деятельности через установление межпредметных связей воспитание культуры делового обучения.

 

Эпиграф к уроку:

«И если вчера человечество благоговело перед новым видом энергии - электричеством, а позавчера перед паровым котлом, то сегодня мы управляем реакцией распада атомного ядра, а завтра будем управлять реакцией синтеза ядер - создадим земные солнца!»

                                                                         Д.И.Щербаков (советский геолог, геохимик)




1.Учитель: Для того чтобы сегодня на уроке у вас было хорошее настроение давайте проведем «Круг радости» и пожелаем друг другу удачи.

  (дети, передавая друг другу «солнце» говорят пожелания)

2.Учитель: Для цели к нашему уроку взяты слова: «Через тернии к звездам»

    В конце урока вы должны ответить на вопрос: «Почему именно эти слова?»

3.Учитель: В течение урока вы самостоятельно будете оценивать свою работу. Результаты вписывать в оценочный лист, который лежит перед вами. В начале урока я предлагаю вам выполнить задание на внимательность, для того чтобы настроиться на активную работу.

 Я буду читать вам стихотворение, а вам необходимо записать все элементы, которые будут встречаться, указывая валентность.

  Калий, натрий – единица,                                Алюминия валентность

  Кальций, магний – в них по два,                     Трем равна – то знают все,

  Постоянна их валентность,                              А у марганца, уж верно

  Рядом видим их всегда.                                    Два, четыре, шесть и семь.

  А валентность знаешь цинка?                         Лишь одно у водорода,

  У него два – посмотри,                                     Медь и ртуть – один и два.

  Дальше там железо, никель,                             Дальше нам нетрудно вроде

  У обоих два да три.                                           Вновь один у серебра.

  Углерод? – два, четыре валентность,              Пять различных азота валентность,

  А у серы равна – два, четыре и шесть.            Но особо запомним - три и пять.

  Один, пять – переменны у брома                     Кислород двухвалентен, заметим.

  Хлор нечетные все до восьми.                         Фтор - один, это все надо знать.

 

Проверяем, результаты вносим в оценочный лист.

4.Учитель: Итак, первые оценки вы уже получили, теперь переходим к теме нашего урока. Я хочу, чтобы тему урока вы назвали, отгадав загадку.

   Я самый легкий газ на свете,

   И в Галактике я есть,

   На воздушном шаре с газом

   Можно к звездам улететь.

   Я газ без запаха, бесцветный

   Неядовитый и безвредный

   Соединяясь с кислородом,

   Я для питья даю вам воду.

 

О каком веществе идет речь? (Водород). Откройте тетради и запишите тему урока

 

5.Учитель: на прошлом уроке я разделила вас на 2-е группы «Теоретики» и «Практики» вам было дано опережающее задание подготовить сообщения с презентацией.

         «Теоретикам»                                                     «Практикам»

1.Распространение водорода в природе.  1.Общая характеристика водорода.

2.История открытия водорода.                  2. Физические свойства.

3.Применение водорода.                            3. Получение водорода.

 

6.Учитель: Учащиеся внимательно слушают новый материал и заполняют  сравнительные  таблицы.

Таблица №1

 

 

кислород

водород

1.Химический знак

 

 

2.Химическая формула

 

 

3.Относительная атомная масса

 

 

4.Относительная молекулярная масса

 

 

Валентность

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица №2

Характеристика

Газ

1

Легкий газ

Н2

2

Тяжелый газ

О2

3

Газ, поддерживающий горение

О2

4

Определяют тлеющей лучинкой

О2

5

Собирают в пробирку дном вверх

Н2

6

Самый распространённый элемент во Вселенной.

Н2

7

Участвует в процессе горения

О2

8

Применяется, как экологически теплое топливо

Н2

9

Выделяется в процессе фотосинтеза

О2

10

Определяют по характерному хлопку

Н2

 

 

 Выступать будут практики и теоретики поочереди. И первым слово предоставляется практикам.

---Общая характеристика водорода. (Практики)

n  Водород занимает первое место в периодической системе. Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1 .Относительная атомная масса  его составляет 1,008. Химический знак – Н, молекула состоит из двух атомов, образуя простое вещество – газ «водород».

В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки.

 

---- Распространение водорода в природе (теоретики)

               Распространённость во Вселенной

Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.

 

Просмотр видео «Живое Солнце»

n  Земная кора и живые организмы

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере.

 

Многие органические вещества представляют собой соединения С, О, Н,: нефть, природный газ, углеводы, белки, жиры, нуклеиновые кислоты, витамины. В теле человека 10% атомов водорода.  В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 %.

 

n  Геохимия водорода

На Земле содержание водорода понижено по сравнению с Солнцем, гигантскими планетами и первичными метеоритами.

Свободный водород H2  относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах.

 

В атмосфере водород непрерывно образуется в результате разложения воды солнечным излучением. Имея малую массу, молекулы водорода обладают высокой скоростью диффузионного движения (она близка ко второй космической скорости) и, попадая в верхние слои атмосферы, могут улететь в космическое пространство.

7.Учитель: Что такое диффузия?

 

   (Диффузия-процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого.)

 

 ---- Физические свойства. (Практики)

n  Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.

 

n  Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C , малорастворим в воде.

 

7. Учитель: Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества?

Газообразные вещества состоят из молекул.

Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии.

Газы могут сжиматься и расширяться.

 

8. Учитель: История открытия водорода. Слово предоставляется теоретикам.

 

--- История открытия водорода. (Теоретики)

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации "О металлическом блеске” писал: "При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”. 
Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его "горючий газ”. Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название "горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе:   установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода. 
Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода. 
Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода. 
Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее "рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род. 
Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии. 

 

--- Получение водорода. (Практики)

способы получения водорода:

а) в промышленности: электролизом  воды

2H2O = 2H2↑ + O2↑   Вопрос: Что такое- Электролиз?

(Электролиз - физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах веществ в результате электрохимических реакций, сопровождается прохождением электрического тока через раствор либо расплав электролита.)

А что такое электрод?

(Электродом называют проводники, имеющие электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.)

Конверсией  метана      CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2

термическим разложением  метана        CH4  = 2H2 + C

б) в лаборатории:

1) взаимодействием  цинка с кислотами

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2

2) взаимодействием  натрия с водой

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

 

  ----- Применение водорода. (Теоретики) 

  Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.

Химическая промышленность:

При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс

Пищевая промышленность:

При производстве маргарина из жидких растительных масел. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ)

Авиационная промышленность:

Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, когда дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием.

 Водород используют в качестве ракетного топлива.

Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар.

В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

(просмотр видео)

 9.Учитель: И так, ребята, сегодня вы узнали много нового. Давайте проверим, как вы заполнили таблицы.

 Ключи Таблица №1  5- «5»                    Таблица № 2  10- «5»

                                       4- «4»                                              9-8- «4»

                                       3- «3»                                              7-5- «3»

                                       2 и ниже «2»                                   4 и ниже «2»

10. Учитель: Следующее задание на закрепление нового материала, вы должны сделать постер 1-ая группа работает по пунктам 2-ой группы, а 2-ая по пунктам 1-ой. На составление постера вам дается 5-6 минут. У вас на столах есть все необходимое. (Работа в группах)

Защита постеров, оценивание противоположной группы.

 10. Учитель: Ребята помните в начале урока я вас попросила подумать над целью урока. И так, пожалуйста, ответьте на вопрос, почему для цели урока мы взяли слова « Через тернии к звездам».

Оценивание, подведение итога урока.

11.Учитель: Ребята, наш урок мы начали с «круга радости», а закончить урок я предлагаю кругом «От сердца к сердцу». (Учащиеся встают в круг и говорят о том, что им понравилось на уроке).

12. Учитель: Ребята, спасибо вам за урок. На память о нашем уроке я хочу подарить вам небольшие открытки с пожеланиями.

 

Приложение№1

Таблица №1

 

кислород

водород

1.Химический знак

 

 

2.Химическая формула

 

 

3.Относительная атомная масса

 

 

4.Относительная молекулярная масса

 

 

Валентность

 

 

 

 

 

 

Таблица №2

 

Характеристика

Газ

1

Легкий газ

 

2

Тяжелый газ

 

3

Газ, поддерживающий горение

 

4

Определяют тлеющей лучинкой

 

5

Собирают в пробирку дном вверх

 

6

Самый распространённый элемент во Вселенной.

 

7

Участвует в процессе горения

 

8

Применяется, как экологически теплое топливо

 

9

Выделяется в процессе фотосинтеза

 

10

Определяют по характерному хлопку

 

 



  

 

 

 

 

 

Приложение№2

Оценочный лист

 

 

Задание №1 «Стихотворение»

Задание №2

Сообщение

Задание №3

Презентация

Задание №4 

Опыты

Задание №5

Таблица №1

Задание №6

Таблица №2

Задание №7 Постер

 Дополнительные вопросы

Итоговая оценка

 

Оценка

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение№2

Оценочный лист

 

 

Задание №1 «Стихотворение»

Задание №2

Сообщение

Задание №3

Презентация

Задание №4 

Опыты

Задание №5

Таблица №1

Задание №6

Таблица №2

Задание №7 Постер

 Дополнительные вопросы

Итоговая оценка

 

Оценка

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разработка урока по теме «Водород»"
Смотреть ещё 6 054 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Предлагаемая разработка урока построена на основе использования исследовательского подхода в преподавании химии. На данном уроке организуется и направляется исследовательская деятельность учащихся при использовании системы проблемных вопросов. Работа по этим вопросам позволяет создать проблемную ситуацию на каждом этапе урока. В названной модели обучения определяющей является деятельность учащихся по решению поставленной проблемы. На уроке использовались методы обучения: исследовательский метод, эвристическая беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы. Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая. Личная значимость изучаемого материала для учащихся : осторожная работа в группе, оценивать себя и других. Приемы деятельности учителя: выступает в роли координатора в процессе усвоения нового материала, ведет беседу. Приемы деятельности учащихся: участвуют в беседе, выполняет задания, работают в группе, анализируют, сравнивают, делают выводы, оценивают. В теме «Водород» окислительно-восстановительные реакции данный урок является первым, поэтому типом урока выбран урок изучение новой темы.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 365 743 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
    • 15.05.2014 1791
    • DOCX 36.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Толежанова Ольга Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Толежанова Ольга Викторовна
    Толежанова Ольга Викторовна

    учитель химии

    • На сайте: 10 лет и 7 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 4724
    • Всего материалов: 4

    Об авторе

    Я, учитель I-ой квалификационной категории.Мой педагогический стаж-12 лет.В течении 4-х лет я работаю по проблемной теме:"Использование ИКТ на уроках химии с целью повышения качества знания учащихся".Мои уроки отличаются разнообразием приемов и методов преподавания. Я стараюсь организовать на уроках групповую, индивидуальную работу учащихся, эффективно использую интерактивную доску, применяю электронные учебники.С использованием интерактивной доски провожу открытые уроки для учителей школы в 8,9,11 классах.Планомерно и систематически работаю над совершенствованием методов и форм актвизации учебного процесса.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 357 013 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Возрастная психология и развитие личности: от дошкольника до подростка

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Особенности ведения ресторанного бизнеса

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психологическое сопровождение и развитие в спорте

2 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 6 054 курса