Химия 9б- класс вариант-1
1. Химический
элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. Это
а) Ga в)Si с) Ti
д) C
2. На внешнем энергетическом уровне у атома Na
находится: а) 3e в) 8e с) 5e д) 1e
3. Округлённая относительная атомная масса
алюминия равна: а) 26 в) 25 с) 27 д) 13
4. Какая группа веществ относится к сложным:
а) NaCl, O3, Cl 2, H2О
с) H2SO4 , NH3 , SiО2, ZnO
в) CaCO3, O2, Cu, HNO2
д) KCl , P4, Br2 , Fe
5. Ковалентная неполярная связь в молекуле: а) PH3 в) P4 с) NaBr
д) H2O
6. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:
а) Mg3P4
в) P2O5 с) H3PO4 д) P2O3
7. К физическим явлениям относится :
а) горение магния в) ржавление железа
с) замерзание воды д) горение угля
8. Сумма всех коэффициентов в уравнении МnO2 + C = CO + Mn
а) 4 в) 3
с) 6 д) 7
9. Фосфат натрия Na 3 PO4 диссоциирует на ионы:
а) Na+3
и PO - в) 3Na+ и 4 PO43-
с) 3Na+ и PO43- д) Na3+ и PO43-
10. Массовая доля кислорода в карбонате кальция
равна: а)0,16 в) 0,48 с) 0,3 д) 0,25
11. Вычислите, какое количество вещества содержит 265
г карбоната натрия:
а)2 моль в) 2,5 моль
с)1 моль д)3 моль
12. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе
соляной кислоты, содержащем 14.6 г НС1 и 385,4 г воды
а) 3,65% в)3,79% с) 4,2%
д)10%
13.Выберите формулу простого вещества: а) K2SО4;
б) N2O; в) CuS; г) H2.
14.. Относительная молекулярная масса молекулы СО2
равна:
а) 32; б) 18; в) 44; г) 28.
15. . Валентность хрома в соединении Cr2O3
равна: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
16. Запись 7F2 обозначает:
а) 7 атомов фтора; б) 14 атомов фтора; в) 7 молекул
фтора; г) 7 молекул.
17. Процентное содержание цинка в сульфиде цинка ZnS равно:
а) 67; б) 50; в) 94; г) 80.
18. Коэффициентами уравнения …N2 + …Н2
= … NH3
являются: a) 1, 3, 2; б) 4, 5, 2; в) 2, 5, 4; )
2, 2, 6.
19. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 128
г серы:
2Na + S = Na2S. a) 9,2 б)
23; в) 184; г)
92.
20. Сколько моль содержится в 128
г кислорода О2: а) 4; б) 2; в) 3; г) 0,
21.
Бескислородная
кислота
A) Соляная Б)
Азотная В) Фосфорная Г) Серная
22. Массовая
доля серы в оксиде серы SO3
: А)20% Б) 30% В) 40% Г) 50%
23. Объем 0,5 моль водорода при нормальных условиях:
а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 11,2 л;
24. . Масса соляной кислоты,
которая содержится в 500 г 40%-ного раствора:
а) 146 г; б) 196 г; в) 210 г; г)200 г;
25. При взаимодействии алюминия с 49 г серной кислоты выделился
водород объемом (н.у.):
а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 9,8 л; г) 67,2 л
Ключи химия
9б класс 1-й вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
|
23
|
24
|
25
|
|
в
|
д
|
с
|
с
|
в
|
д
|
с
|
с
|
с
|
в
|
в
|
а
|
г
|
в
|
б
|
в
|
а
|
а
|
в
|
а
|
а
|
в
|
г
|
г
|
а
|
Химия. 9б- класс вариант-2
1. Химический
элемент расположен в 5 периоде ,1 группе, побочной подгруппе. Это
а) Cu в)Rb с) Ag
д) Sr
2. На внешнем энергетическом уровне у атома фосфора
находится:
а) 3e в) 15e с) 5e
д) 8e
3. Округлённая относительная атомная масса железа
равна: а) 54 в) 55 с) 26 д) 56
4. Какая группа веществ относится к простым:
а) Н 2, НCl, Cl 2,
О2 в) Fe, O3,P4, N2
с) NaCl , Cl 2, Na , О3 д) FeO , Fe, Mg , HNO3
5. Ковалентная полярная связь в молекуле: а) О3 в) ZnCl 2 с) H
2O д) H2
6. Степень окисления азота равна +1 в соединении:
а) N2 в) NH3 с) HNO3 д) N 2O
7. К химическим явлением относится :
а) горение серы в) испарение воды
с) плавление серы д) замерзание воды
8. Сумма всех коэффициентов в уравнении P2O5 + C = CO +
P: а) 13 в) 4 с) 7 д) 12
9. Хлорид железа(+3) диссоциирует на ионы:
а) Fe2+ и 2
Cl - в) Fe3+
и 3 Сl- с) Fe3+
и Cl3- д) 3Fe+ и 3Сl-
10. Массовая доля (%) натрия в сульфате натрия равна:
а)32,4% в) 15,6% с) 23,6%
д) 30,3%
11. Какое число молекул находится в 0,5 моль серной
кислоты:
а)6,02*1023
в) 3,01*1023 с)6, 02*1024 д)5,10*1024
12. Вычислите массу хлорида натрия, содержащуюся в
250 г 20%-го раствора
а) 25 г в)60 г с) 50 г
д)44 г
13. Выберите химическое явление:
а)
горение угля; б) растворение сахара в воде; в) плавление воска; г)
испарение спирта.
14. Выберите формулу вещества, состоящего из двух атомов
калия, двух атомов хрома и семи атомов кислорода:
a) CaCr2О7; б) К2СО3;
в) К2СrO4; г) K2Cr2O7.
15. . Сколько граммов углекислого газа (СО2)
получится при разложении 200 г СаСО3:
СаСО3 = СаО + СО2? а) 56; б) 88;
в) 112; г) 140.
16. Процентное содержание бария в оксиде бария ВаО равно:
a) 50; б) 73,7; в) 10,5; г) 89,5.
17. Валентность железа в соединении Fe2О3
равна: a) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
18. Вычислите массу (в г) лития, вступившего в реакцию с 64
г кислорода: 4Li + О2 = 2Li2O: а) 6,3; б) 28; в)
56; г) 84.
19. Дополните уравнение ... + 6HCl = 2AlCl3 +
... .
а) 2Аl и Cl2; б) Н2 и Cl2;
в) 2Аl и 3Н2; г) 2Al и Н2О.
20. Сколько граммов перманганата калия разложилось, если
получилось 16 г кислорода:
2KMnO4 = К2МnO4 + MnO2
+ O2: а) 158; б) 79; в) 39,5; г) 316.
21.
Масса
соляной кислоты, необходимая для получения 67,2 л водорода равна
Zn
+2HCl = ZnCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 70 г; г) 64 г;
22.
Объем
4 моль водорода при нормальных условиях:
а)
112 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л;
23.
Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет:
а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 82,2%;
24. . Масса соляной кислоты, необходимая для получения
44,8 л водорода (н.у.)
(Mg
+ 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г; б) 73 г; в) 292 г; г) 219 г;
25. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия:
а) 146 г; б) 320 г; в) 210 г; г) 200 г;
Ключи
химия 9б класс 2-й вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
|
23
|
24
|
25
|
|
с
|
с
|
д
|
в
|
с
|
д
|
а
|
а
|
в
|
а
|
в
|
с
|
а
|
г
|
б
|
г
|
б
|
в
|
в
|
а
|
а
|
г
|
в
|
а
|
б
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.