2013-2014
учебный год
ГБОУ
ЦО № 170
Колпинского
района
г.
Санкт-Петербурга
Методическая
разработка урока
«Общие
химические свойства металлов
.
Электрохимический ряд напряжения металлов»
Учитель
Белкова Г. В.
Карта-схема.
Химические
свойства Ме.
М + неметалл →
бинарное соединение (соль)
(Li, Na,
Ca,
Mg)
быстро окисляются при обычной t0C
Е + Кислород →
(Al
– Hg) медленно окисляются
при обычной t0
или
воздуха при
нагревании
(Ag, Pt,
Au)
не окисляются кислородом воздуха
(Li,
Na, Ca, Mg, Al) → Me(OH)n
Т
+ H2O (Mn – Pb) → Me2On
+ H2
А +
кислота → ( Ме левее Н ) вытесняют водород из
разбавленных кислот
(Cu,
Hg,
Ag)
реагируют с концентрированными
HNO3
, H2SO4
Л (Pt,
Au)
растворяются в «царской водке»
+
соль → соль,
+ Ме,
Л
+ Ме2Оn
→ Me, + Me2On,
Цель урока:
сформировать представления об электрохимическом ряде напряжения
металлов, актуализировать и обобщить знания о химических свойствах металлов;
развивать умения составлять уравнения химических реакций.
Элементы содержания:
общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, водой, кислотами,
солями. Ряд напряжения металлов.
Требования к уровню подготовленности:
уметь работать в парах, с разнообразными источниками информации, составлять
уравнения химических реакций.
Оборудование:
натрий, кристаллизатор с водой, фенолфталеин, щипцы для сжигания веществ, цинк,
магний, медь, соляная кислота, спиртовка, спички, хлорид меди (II),
электрохимический ряд напряжения металлов.
Ход
урока.
1. Проверка
домашнего задания.
Устный опрос:
расположение металлов в периодической системе; особенности строения атомов
металлов и их кристаллической решётки; общее и различное в физических свойствах
металлов.
2. Объяснение
нового материала (вызов).
Так как металлы легко
отдают электроны, то в реакциях они выступают восстановителями. Металлы
взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами, солями, оксидами других
металлов. Будет ли проходить реакция, а если будет, то каким путём и насколько
активно, можно определить по электрохимическому ряду напряжении металлов (ещё
одна универсальная «шпаргалка» химика).
Предлагается схема –
Химические свойства Ме, демонстрируются опыты, объясняются правила пользования
рядом:
·
Слева направо уменьшается химическая
активность и восстановительная способность металлов как простых веществ
·
Слева направо возрастает окислительная
способность ионов металлов
·
Металлы, стоящие левее водорода вытесняют
его из кислот; металлы правее водорода, с кислотами не реагируют ( исключением
являются серная и азотная концентрированные кислоты, которые не выделяют
водород и могут реагировать с металлами, стоящими после водорода)
·
Металлы стоящие до алюминия (включительно)
образуют с водой гидроксиды; от алюминия до свинца – оксиды. Остальные с водой
не реагируют
·
Металлы, стоящие левее, вытесняют из солей
металлы, стоящие правее ( исключение металлы до магния не
могут вытеснять другие металлы из растворов солей, так как в первую очередь
реагируют с водой, образуя щёлочи)
·
Данные закономерности соблюдаются только в
растворах. В расплавах действуют другие правила. Так, алюминий может вытеснять
калий из его оксида
Вся информация
дублируется в составленной схеме на столах учеников, можно использовать экран
проектора (но он может и отвлекать)
3. Закрепление
материала (осмысление).
На основании материалов
учебника О. С. Габриеляна 9 класс, параграф «Химические свойства металлов»,
результатов опытов, устной информации дополняют схему уравнениями реакций.
Ученики работают в парах – кооперативное обучение.
4. Подведение
итогов урока (рефлексия).
Проведение
беседы о числе составленных, выписанных уравнений. Ученики рассказывают о
трудностях, с которыми столкнулись при выполнении предложенного задания. Работы
сдаются учителю на проверку, так как схемы становятся опорным конспектом данной
темы. Ученики озвучивают главные выводы урока
·
Восстановительные свойства Ме
·
Взаимодействие с кислородом и другими неМе
·
Электрохимический ряд напряжения металлов
(правила и поправки)
Используемая
литература:
М.:
Дрофа, 2013. Учебник Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений /
О.С.Габриелян. –
1. Габриелян О.С,
Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. -
М.: Дрофа.
2. Химия. 9 кл.;
Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа.
3. Габриелян О.С,
Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.
4. Габриелян О.С,
А. В. Купцова. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия8-9» Методическое пособие. -
М.: Дрофа.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.