Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение- средняя общеобразовательная школа № 1 имени В.И. Фадеева станицы Калининской

Консультация по химии

для подготовки к единому государственному экзамену

на тему «Азотная кислота»

                                                                         Выполнила:

                                                                         Учитель химии

                                                                         Каблучкина Наталья Борисовна

                                    Ст. Калининская 

                                                    2014г

Задачи занятия:

Обобщить знания об азотной кислоте, полученные в курсе неорганической и органической химии.

На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД, закономерности протекания ОВР, реакции гидролиза и электролиза, решение задач на растворы, по алгоритму.

Продолжить отработку умений выполнять тестовые задания части А,В,С единого государственного экзамена.

Оборудование:

-  опорные схемы по теории,

-  раздаточные таблицы по взаимодействию азотной кислоты с металлами,

-  тестовые задания.

Ход занятия

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся. Сообщение темы и цели занятия.

2.Учитель обобщает материал по данной теме с использованием опорных схем на экране компьютера:

                                                             Азотная кислота

                                                        НNO₃  (N⁺⁵, N^IV)

- одноосновная

- кислородсодержащая

- сильный электролит

- сильный окислитель

Получают:   NH₃ → NO → NO₂ →HNO₃

Физ. свойства:  Ж, беcцветная, дымящая,

                             резкий запах, t_кип. = 86⁰С,

Хим. свойства:

1.                  Нестойкая, разлагается на свету, при t

 4НNO₃ → 4NO₂↑ + 2Н₂О + О₂↑

                                  _{( желтеет при неправильном хранении)}

2.                  Диссоциирует  НNO₃ →Н⁺ + NO₃^-

                           _{кислотные свойства}

 _{+ основные, амфотерные оксиды}

 _{+ основания}

 _{+ соли слабых кислот}

_{3.                   Окисляет все металлы, кроме Аu, Pt} 

             _{с образованием трёх продуктов:}

     Ме + НN⁺⁵O3 → _{соль + вода + ↑ соед. N}⁺⁴, _N⁺²,     _N⁺¹, _N2⁰ , _N^-3                              

4.Реагирует с органическими веществами( алканы, арены, 

     фенол, анилин, целлюлоза, белки)

                        реакции замещения - нитрования

                            НNO₃ → НО - NO₂ – нитрогруппа

   СН₄  +  HNO₃  → СН₃- NO₂ + Н₂О

  С₆Н₆  + HNO₃  → С₆Н₅- NO₂ + Н₂О

                Качественная реакция на нитраты

           нитрат + конц. Н₂SO₄  + Cu  →     …  +  NO₂↑

                     Разложение нитратов

              (по ряду активности металлов)

3.Учащиеся задают вопросы, используя записи собственного конспекта и предложенных опорных схем.

Например: -  Что значит пассивация?

                   -  Какая кислота называется оксикислотой?

                   -  Как правильно записать качественные реакции на нитраты?

                   -  Какие соли называются силитрами?

4. Отработка умения записывать уравнения  ОВР химических реакций и расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Два ученика у доски работают с уравнениями:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2H2O + 2NO2

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 4H2O + 2NO

5.     Выполнение учащимися тестовых заданий и задания уровня С .

Учащиеся работают дифференцированно: 2 ученика с заданиями С у доски, 3 ученика с заданиями В вместе, остальные с заданиями А самостоятельно. Учитель выполняет роль консультанта.

Часть А

1.Какой оксид реагирует с раствором НNO_3, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO                                  3) P₂O₅

2) SO₃                                 4) MgO

2. Азотная кислота реагирует с каждым веществом набора:

1) KOH и Na₂СO₃

2) HCl и NaOH

3) CuO и KNO₃

4) Fe₂O₃ и H₂SO₄

3.В схеме превращений                NH₃⎯→ X ⎯→ Y⎯→  НNO₃ ⎯→  Y

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) NO₂ и NO

2) NO и NO₂

3) Н₂ и Н₂О

4) HCl и H₂O

4.Взаимодействие азотной кислоты с аммиаком относится к реакциям

1) соединения, необратимым

2) обмена, обратимым

3) замещения, обратимым

4) обмена, необратимым

 5.В отличие от этилена, этан реагирует с

1) хлором

2) водородом

3) азотной кислотой

4) кислородом

6. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) нитрата натрия

2) нитрата меди(II)

3) нитрата алюминия

4) нитрата кальция

7. Одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата меди(II) и

1) хлорида кальция

2) нитрата натрия

3) сульфата алюминия

4) ацетата натрия

8. Окислительные свойства азотная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1)  НNO₃+ NH₃ → NH₄NO₃

2)  НNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

3) НNO₃ + P → H₃ PO₄ + NO₂

4)  НNO₃+ CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Часть В

В-1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ                          СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) NН₄NO₃                                       А) по катиону

2) Ва(NO₃)₂                                      Б) по аниону

3) Аl(NO₃)₃                                         В) по катиону и аниону

                                                           Г) гидролизу не подвергается

В-2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

В-3. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора азотной

кислоты с массовой долей 70% для получения раствора азотной  кислоты

с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________ г.

В-4. Рассчитайте объём оксида азота (+4), полученный при разложении 126 г азотной кислоты. %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________ л.

Часть С

С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

       НNO₃  +  СuS   →    СuSO₄  +  …  +   H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

С- 2. Сплав серебра с медью массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю серебра в сплаве.

6.     Разбор выполненных заданий:

Ответы на задания части А с комментариями.

Ответы на задания части В с комментариями.

Комментарии выполненных на доске заданий части С.

                                                                      Азотная кислота

Часть А

1.Какой оксид реагирует с раствором НNO_3, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO                                  3) P₂O₅

2) SO₃                                 4) MgO

2. Азотная кислота реагирует с каждым веществом набора:

1) KOH и Na₂СO₃

2) HCl и NaOH

3) CuO и KNO₃

4) Fe₂O₃ и H₂SO₄

3.В схеме превращений                NH₃⎯→ X ⎯→ Y⎯→  НNO₃ ⎯→  Y

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) NO₂ и NO

2) NO и NO₂

3) Н₂ и Н₂О

4) HCl и H₂O

4.Взаимодействие азотной кислоты с аммиаком относится к реакциям

1) соединения, необратимым

2) обмена, обратимым

3) замещения, обратимым

4) обмена, необратимым

 5.В отличие от этилена, этан реагирует с

1) хлором

2) водородом

3) азотной кислотой

4) кислородом

6. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) нитрата натрия

2) нитрата меди(II)

3) нитрата алюминия

4) нитрата кальция

7. Одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата меди(II) и

1) хлорида кальция

2) нитрата натрия

3) сульфата алюминия

4) ацетата натрия

8. Окислительные свойства азотная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1)  НNO₃+ NH₃ → NH₄NO₃

2)  НNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

3) НNO₃ + P → H₃ PO₄ + NO₂

4)  НNO₃+ CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Часть В

В-1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ                          СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) NН₄NO₃                                       А) по катиону

2) Ва(NO₃)₂                                      Б) по аниону

3) Аl(NO₃)₃                                       В) по катиону и аниону

                                                         Г) гидролизу не подвергается

В-2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

В-3. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора азотной

кислоты с массовой долей 70% для получения раствора азотной  кислоты

с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________ г.

В-4. Рассчитайте объём оксида азота (+4), полученный при разложении 126 г азотной кислоты. %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________ л.

Часть С

С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

       НNO₃  +  СuS   →    СuSO₄  +  …  +   H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

С- 2. Сплав серебра с медью массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю серебра в сплаве.

                                                                Азотная кислота

           НNO₃  (N⁺⁵, N^IV)

- одноосновная

- кислородсодержащая

- сильный электролит

- сильный окислитель

Получают:   NH₃ → NO → NO₂ →HNO₃

Физ. свойства:  Ж, беcцветная, дымящая,

                             резкий запах, t_кип. = 86⁰С,

Хим. свойства:

1.      Нестойкая, разлагается на свету, при t

 4НNO₃ → 4NO₂↑ + 2Н₂О + О₂↑

            _{( желтеет при неправильном хранении)}

2.      Диссоциирует  НNO₃ →Н⁺ + NO₃^-

                           _{кислотные свойства}

 _{+ основные, амфотерные оксиды}

 _{+ основания}

 _{+ соли слабых кислот}

_{3.         Окисляет все металлы, кроме Аu, Pt} 

             _{с образованием трёх продуктов:}

     Ме + НN⁺⁵O3 → _{соль + вода + ↑ соед. N}⁺⁴, _N⁺²,         

                                                                      _N⁺¹, _N2⁰ , _N^-3                              

4.Реагирует с органическими веществами( алканы, арены,  

     фенол, анилин, целлюлоза, белки)

      реакции замещения - нитрования

                      НNO₃ → НО - NO₂ – нитрогруппа

           СН₄  +  HNO₃  → СН₃- NO₂ + Н₂О

      С₆Н₆  + HNO₃  → С₆Н₅- NO₂ + Н₂О

                Качественная реакция на нитраты

           нитрат + конц. Н₂SO₄  + Cu  →     …  +  NO₂↑

                   Разложение нитратов

             (по ряду активности металлов)