Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии 10 класс «Алкены»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку химии 10 класс «Алкены»

библиотека
материалов
Непредельные углеводороды ряда этилена. Учитель химии МОУ ИРМО «Оекская СОШ»...
Цели урока Знать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реак...
Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную...
Характеристика двойной связи (С ═ С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длин...
Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали о...
Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен 	C2H4 	C3H6...
Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 	1-ый тип – структур...
Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 	 1	 2	 3	 4		 1	 2 3 4 СН2 = С...
Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2	3	 4	 5	 СН2 = СН – СН2...
Пространственная изомерия (С4Н8) Для алкенов возможна пространственная изомер...
Геометрические изомеры бутена Цис-изомер Транс-изомер
Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - С...
Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо раствор...
Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются о...
Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения...
Реакции присоединения 1.	Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 	СН3 – СН3 Этен		 этан...
Реакции присоединения 3.	Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2...
Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водород...
Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – эт...
Возможные продукты окисления алкенов эпоксиды диолы альдегиды или кетоны кисл...
Реакции окисления 		 Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганат...
Реакции окисления 3.	Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + (О) 	 2СН3 – C...
Горение алкенов 	Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время ка...
Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромн...
Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных в...
Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э...
1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С...
а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ...
Спасибо за работу!
29 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Непредельные углеводороды ряда этилена. Учитель химии МОУ ИРМО «Оекская СОШ»
Описание слайда:

Непредельные углеводороды ряда этилена. Учитель химии МОУ ИРМО «Оекская СОШ» Дунаева Светлана Васильевна

№ слайда 2 Цели урока Знать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реак
Описание слайда:

Цели урока Знать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реакции присоединения, полимеризации, окисления), применение алкенов на основе их свойств Уметь: устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы алкенов, называть их, записывать уравнения реакций с участием алкенов, определять тип химической реакции

№ слайда 3 Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную
Описание слайда:

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

№ слайда 4 Характеристика двойной связи (С ═ С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длин
Описание слайда:

Характеристика двойной связи (С ═ С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – По типу перекрывания –

№ слайда 5 Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали о
Описание слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов: s 2p sp2

№ слайда 6 Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен 	C2H4 	C3H6
Описание слайда:

Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая формула СnН2n

№ слайда 7 Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 	1-ый тип – структур
Описание слайда:

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая

№ слайда 8 Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 	 1	 2	 3	 4		 1	 2 3 4 СН2 = С
Описание слайда:

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

№ слайда 9 Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2	3	 4	 5	 СН2 = СН – СН2
Описание слайда:

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

№ слайда 10 Пространственная изомерия (С4Н8) Для алкенов возможна пространственная изомер
Описание слайда:

Пространственная изомерия (С4Н8) Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи, в отличии от одинарной невозможно. 1 4 1 Н 2 3 2 3 С = С С = С 4 Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2 Н3С СН3 Н3С СН3

№ слайда 11 Геометрические изомеры бутена Цис-изомер Транс-изомер
Описание слайда:

Геометрические изомеры бутена Цис-изомер Транс-изомер

№ слайда 12 Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - С
Описание слайда:

Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3 СН2- СН2- СН2- СН3 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 3- метилпентен -1

№ слайда 13 Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо раствор
Описание слайда:

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

№ слайда 14 Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются о
Описание слайда:

Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ- и π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π-связи, как менее прочной.

№ слайда 15 Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения
Описание слайда:

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.

№ слайда 16 Реакции присоединения 1.	Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 	СН3 – СН3 Этен		 этан
Описание слайда:

Реакции присоединения 1. Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 СН3 – СН3 Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.

№ слайда 17 Реакции присоединения 3.	Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2
Описание слайда:

Реакции присоединения 3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – СН2 – СН3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – ОН СН3 – СН – СН3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

№ слайда 18 Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водород
Описание слайда:

Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

№ слайда 19 Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – эт
Описание слайда:

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ σ σ СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … π π π σ σ σ – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.

№ слайда 20 Возможные продукты окисления алкенов эпоксиды диолы альдегиды или кетоны кисл
Описание слайда:

Возможные продукты окисления алкенов эпоксиды диолы альдегиды или кетоны кислоты

№ слайда 21 Реакции окисления 		 Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганат
Описание слайда:

Реакции окисления Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия). 3СН2 = СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 - СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 + (О) + Н2О С2Н4(ОН)2 этандиол этен

№ слайда 22 Реакции окисления 3.	Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + (О) 	 2СН3 – C
Описание слайда:

Реакции окисления 3. Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + (О) 2СН3 – CОН этен уксусный альдегид Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2. б) 2СН2 = СН2 + (О) 2СН2 СН2 этен О оксид этилена Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350ºС

№ слайда 23 Горение алкенов 	Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время ка
Описание слайда:

Горение алкенов Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода. При недостатке кислорода

№ слайда 24 Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромн
Описание слайда:

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромной воды. СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br – CHBr – CH3 пропен 1,2-дибромпропан Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О пропен 1 2 3 3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 + 2КОН пропандиол-1,2

№ слайда 25 Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных в
Описание слайда:

Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.

№ слайда 26 Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э
Описание слайда:

Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.

№ слайда 27 1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С
Описание слайда:

1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН3─СН2─С═СН2 3 4 5 СН3─СН─СН2─СН3 Ответы: а) 2,5-диметилгексен-2 б) цис-изомер-гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1 Назовите следующие алкены

№ слайда 28 а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН 
Описание слайда:

а) СН3-СН=СН2 + НСl  ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ? Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl  СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  СН3-СН2-СН-СН3 ОН Используя правило В.В.Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:

№ слайда 29 Спасибо за работу!
Описание слайда:

Спасибо за работу!

Краткое описание документа:

Данный урок разработан к УМК О.С. Габриеляна 10 класс «Органическая химия» по теме «Непредельные углеводороды ряда этилена». На уроке рассматривается характеристика непредельных  углеводородов  класса «Алкенов»: рассмотрена характеристика двойной связи, схема образование гибридных орбиталей, виды изомерии для алкенов и примеры, физические свойства алкенов, представлены примеры химических реакций для алкенов с указанием названий реагентов и продуктов реакций. В конце урока даны примеры для  закрепления изученного материала.
Автор
Дата добавления 17.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2220
Номер материала 106913051754
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх