Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Основные классы неорганических соединений
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Основные классы неорганических соединений

библиотека
материалов
Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеоф...
Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов,...
Образцы оксидов
Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Солеобразующие Основные...
Названия оксидов Оксид алюминия Al2O3 Оксид калия K2O Оксид бария BaO В случа...
Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Основные оксиды образуют...
Получение основных оксидов. Взаимодействие металлов с кислородом (горение) 2M...
Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)...
Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)...
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с водой: Правило: при вза...
Химические свойства основных оксидов Обратите внимание! С водой взаимодейству...
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотными оксидами: Пр...
Как правильно составить соль? Соль Металл Кислотный остаток Металл мы перепис...
Как правильно составить соль? Валентность кислотного остатка определяется по...
Как правильно составить соль? Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим с...
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотами Правило: При...
Химические свойства кислотных оксидов Взаимодействие с водой Правило: При вза...
Химические свойства кислотных оксидов 2. Взаимодействие кислотных оксидов с о...
Химические свойства кислотных оксидов Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O сол...
Закрепление пройденного материала
HCl
CaO MgCl2 Na2O NaOH ZnO FeCl3 BaO Ca(OH)2 Fe2O3 HCl SO3 NO Выбери только оксиды
2. Составьте формулы оксидов элементов Магния Калия Алюминия Фосфора (V) Хлор...
3. Напишите уравнения реакций получения оксидов: Оксида кальция Оксида алюмин...
4. Написать формулы оснований и кислот , которые соответствуют данным оксидам...
5. С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II): КОН H2SO4 N2O5 H2O Нап...
6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты FeO + H...
27 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеоф
Описание слайда:

Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.

№ слайда 2 Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов,
Описание слайда:

Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Общая формула: ЕmOn

№ слайда 3 Образцы оксидов
Описание слайда:

Образцы оксидов

№ слайда 4 Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Солеобразующие Основные
Описание слайда:

Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO3, N2O5 Амфотерные ZnO, Al 2O3 химические свойства

№ слайда 5 Названия оксидов Оксид алюминия Al2O3 Оксид калия K2O Оксид бария BaO В случа
Описание слайда:

Названия оксидов Оксид алюминия Al2O3 Оксид калия K2O Оксид бария BaO В случае, если элемент обладает переменной валентностью, то обязательно в скобках указывают валентность этого элемента в оксиде. Оксид меди (II) СuO Оксид серы (VI) SO3 Оксид углерода (IV) CO2

№ слайда 6 Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Основные оксиды образуют
Описание слайда:

Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы, которые проявляют валентность I, II, III. Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, K2O, FeO. Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, которые проявляют валентность VI, VII (например Мn2O7, СrO3). SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5

№ слайда 7 Получение основных оксидов. Взаимодействие металлов с кислородом (горение) 2M
Описание слайда:

Получение основных оксидов. Взаимодействие металлов с кислородом (горение) 2Mg + O2 = 2MgO

№ слайда 8 Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)
Описание слайда:

Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) S + O2 = SO2

№ слайда 9 Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)
Описание слайда:

Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) 4P + 5O2 =2P2O5

№ слайда 10 Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с водой: Правило: при вза
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с водой: Правило: при взаимодействии основных оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи). Примеры: Li2O + H2O = 2LiOH Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2

№ слайда 11 Химические свойства основных оксидов Обратите внимание! С водой взаимодейству
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов Обратите внимание! С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов (лития, натрия, калия, бария, кальция)!

№ слайда 12 Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотными оксидами: Пр
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотными оксидами: Правило: при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется соль. Примеры: СаО + N2O5 = Ca(NO3)2 соль Na2O + SO3 = Na2SO4 соль

№ слайда 13 Как правильно составить соль? Соль Металл Кислотный остаток Металл мы перепис
Описание слайда:

Как правильно составить соль? Соль Металл Кислотный остаток Металл мы переписываем из основного оксида, а кислотный остаток - из соответствующей кислоты. Для этого нужно знать, какому кислотному оксиду какая кислота соответствует. Давайте разберемся…

№ слайда 14 Как правильно составить соль? Валентность кислотного остатка определяется по
Описание слайда:

Как правильно составить соль? Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода в кислоте. Оксид Кислота Кислотный остаток Валентность кислотного остатка Название кислоты СО2 Н2СО3 СО3 II угольная SO2 H2SO3 SO3 II сернистая SO3 H2SO4 SO4 II серная Р2О5 Н3РО4 РО4 III фосфорная N2O5 HNO3 NO3 I азотная SiO2 H2SiO3 SiO3 II Кремневая

№ слайда 15 Как правильно составить соль? Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим с
Описание слайда:

Как правильно составить соль? Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим соль в уравнении: СаО + Р2О5 = Выписываем металл (Са) и рядом кислотный остаток, который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4) СаРО4 2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка II III Ca PO4 3. Находим НОК и уравновешиваем левую и правую часть формулы соли: Са3(РО4)2

№ слайда 16 Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотами Правило: При
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотами Правило: При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуются соль и вода. Примеры: ВаО + 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2O соль 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O соль

№ слайда 17 Химические свойства кислотных оксидов Взаимодействие с водой Правило: При вза
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов Взаимодействие с водой Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с водой образуются кислоты (исключение составляет оксид кремния SiO2 – речной песок не растворяется в воде) Примеры: SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота) СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)

№ слайда 18 Химические свойства кислотных оксидов 2. Взаимодействие кислотных оксидов с о
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов 2. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами (см. выше) 3. Взаимодействие с растворимыми основаниями. Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с растворимыми основаниями образуются соль и вода.

№ слайда 19 Химические свойства кислотных оксидов Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O сол
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O соль P2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O соль

№ слайда 20 Закрепление пройденного материала
Описание слайда:

Закрепление пройденного материала

№ слайда 21 HCl
Описание слайда:

HCl

№ слайда 22 CaO MgCl2 Na2O NaOH ZnO FeCl3 BaO Ca(OH)2 Fe2O3 HCl SO3 NO Выбери только оксиды
Описание слайда:

CaO MgCl2 Na2O NaOH ZnO FeCl3 BaO Ca(OH)2 Fe2O3 HCl SO3 NO Выбери только оксиды

№ слайда 23 2. Составьте формулы оксидов элементов Магния Калия Алюминия Фосфора (V) Хлор
Описание слайда:

2. Составьте формулы оксидов элементов Магния Калия Алюминия Фосфора (V) Хлора (VII ) Железа (III) Углерода (IV) Серы (VI) Выпишите в два столбика оксиды металлов и неметаллов.

№ слайда 24 3. Напишите уравнения реакций получения оксидов: Оксида кальция Оксида алюмин
Описание слайда:

3. Напишите уравнения реакций получения оксидов: Оксида кальция Оксида алюминия Оксида серы (IV) Оксида фосфора (V) Оксида углерода (IV)

№ слайда 25 4. Написать формулы оснований и кислот , которые соответствуют данным оксидам
Описание слайда:

4. Написать формулы оснований и кислот , которые соответствуют данным оксидам: SO3 , N2O5 , Al2O3 , CO2, BaO, CaO

№ слайда 26 5. С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II): КОН H2SO4 N2O5 H2O Нап
Описание слайда:

5. С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II): КОН H2SO4 N2O5 H2O Напишите реакции, которые идут HCl

№ слайда 27 6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты FeO + H
Описание слайда:

6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты FeO + H2O = CO2 + H2O = SO2 + Na2O = Mg(OH)2 + N2O5 = H3PO4 + CaO = Al2O3 + HCl = KOH + SO3 = SiO2 + H2O =


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данная работа  представляет собой электронное пособие для учащихся 8-ых классов, которые занимаются по программе Г.Е Рудзитис Ф.Е. Фельдман.  Пособие представлено для блока «Основные классы неорганических соединений», по теме: «Оксиды».     Данный раздел является центральной площадкой для формирования множества знаний умений и навыков. Поэтому важно чтобы у учащихся сложилась четкая система понятий о классификации веществ, раскрылись генетические связи между основными классами неорганических соединений. В ходе изучения данной темы учащиеся закрепляют навык написания уравнений реакций, совершенствуют навык расстановки коэффициентов. Учатся логически осмыслять возможность протекания той или иной реакции.     Исходя из опыта своей работы, могу отметить, что данная тема дается учащимся нелегко. Особенно учащимся, которые обладают слабыми интеллектуальными умениями, а также тем, кто много пропускает. Поэтому данное пособие будет верным помощником для многих учащихся. Пособие построено строго в логической последовательности тех знаний, которыми располагает учащийся 8-го класса на начальном этапе изучения химии. Каждая тема состоит из четко построенных определений, правил. Каждый новый навык объясняется и в конце темы отрабатывается. Пособие также подкреплено видеоопытами, что тоже не может не вызвать дополнительный  интерес к данной теме и к данному пособию. В конце темы есть тренировочные задания, формирующие устойчивость знаний, умений и навыков. Электронное пособие облегчит работу учителя на уроке. Учитель может строить урок на основе электронного пособия, в тоже время учащийся может всегда дома еще раз просмотреть ход урока, самостоятельно остановиться согласно своему темпу восприятия на каждом отдельном определении, понятии, отработать определенный навык. При этом заметьте, что учащийся  будет вспоминать объяснения учителя, что еще раз поможет ученику разобраться в данной теме. Электронное пособие можно также рассматривать как опорный конспект и для учителя, и для учащихся. Оно всегда доступно на сайте. Поэтому в любой момент можно повторить, закрепить какие - то понятия из данной темы. Например, всегда вызывает определенные трудности вопрос повторения в начале 9-го класса. Здесь опять таки можно воспользоваться электронным пособием. Его можно использовать либо на уроке вместе с классом, либо заранее попросить учащихся вспомнить данный материал с помощью пособия. Повторение будет очень эффективным, соответственно и работать дальше будет легче. Данное пособие представлено на персональном сайте учителя Леонтьевой Надежды Леонтьевны и учащиеся в любой момент могут воспользоваться им. Электронное пособие создано на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. Надеюсь мои труды не пропадут зря и кому то электронное пособие поможет в работе.           
Автор
Дата добавления 18.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров400
Номер материала 107693051850
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх