-
Курсы
-
Другое
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс профессиональной переподготовки
Курс профессиональной переподготовки
1 слайд
Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.
2 слайд
Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Общая формула: ЕmOn
3 слайд
Образцы оксидов
4 слайд
Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO3, N2O5 Амфотерные ZnO, Al 2O3 химические свойства
5 слайд
Названия оксидов Оксид алюминия Al2O3 Оксид калия K2O Оксид бария BaO В случае, если элемент обладает переменной валентностью, то обязательно в скобках указывают валентность этого элемента в оксиде. Оксид меди (II) СuO Оксид серы (VI) SO3 Оксид углерода (IV) CO2
6 слайд
Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы, которые проявляют валентность I, II, III. Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, K2O, FeO. Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, которые проявляют валентность VI, VII (например Мn2O7, СrO3). SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5
7 слайд
Получение основных оксидов. Взаимодействие металлов с кислородом (горение) 2Mg + O2 = 2MgO
8 слайд
Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) S + O2 = SO2
9 слайд
Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) 4P + 5O2 =2P2O5
10 слайд
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с водой: Правило: при взаимодействии основных оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи). Примеры: Li2O + H2O = 2LiOH Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
11 слайд
Химические свойства основных оксидов Обратите внимание! С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов (лития, натрия, калия, бария, кальция)!
12 слайд
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотными оксидами: Правило: при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется соль. Примеры: СаО + N2O5 = Ca(NO3)2 соль Na2O + SO3 = Na2SO4 соль
13 слайд
Как правильно составить соль? Соль Металл Кислотный остаток Металл мы переписываем из основного оксида, а кислотный остаток - из соответствующей кислоты. Для этого нужно знать, какому кислотному оксиду какая кислота соответствует. Давайте разберемся…
14 слайд
Как правильно составить соль? Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода в кислоте. ОксидКислотаКислотный остатокВалентность кислотного остаткаНазвание кислоты СО2Н2СО3СО3IIугольная SO2H2SO3SO3IIсернистая SO3H2SO4SO4IIсерная Р2О5Н3РО4РО4IIIфосфорная N2O5HNO3NO3Iазотная SiO2H2SiO3SiO3IIКремневая
15 слайд
Как правильно составить соль? Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим соль в уравнении: СаО + Р2О5 = Выписываем металл (Са) и рядом кислотный остаток, который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4) СаРО4 2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка II III Ca PO4 3. Находим НОК и уравновешиваем левую и правую часть формулы соли: Са3(РО4)2
16 слайд
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотами Правило: При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуются соль и вода. Примеры: ВаО + 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2O соль 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O соль
17 слайд
Химические свойства кислотных оксидов Взаимодействие с водой Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с водой образуются кислоты (исключение составляет оксид кремния SiO2 – речной песок не растворяется в воде) Примеры: SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота) СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)
18 слайд
Химические свойства кислотных оксидов 2. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами (см. выше) 3. Взаимодействие с растворимыми основаниями. Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с растворимыми основаниями образуются соль и вода.
19 слайд
Химические свойства кислотных оксидов Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O соль P2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O соль
20 слайд
Закрепление пройденного материала
21 слайд
HCl
22 слайд
CaO MgCl2 Na2O NaOH ZnO FeCl3 BaO Ca(OH)2 Fe2O3 HCl SO3 NO Выбери только оксиды
23 слайд
2. Составьте формулы оксидов элементов Магния Калия Алюминия Фосфора (V) Хлора (VII ) Железа (III) Углерода (IV) Серы (VI) Выпишите в два столбика оксиды металлов и неметаллов.
24 слайд
3. Напишите уравнения реакций получения оксидов: Оксида кальция Оксида алюминия Оксида серы (IV) Оксида фосфора (V) Оксида углерода (IV)
25 слайд
4. Написать формулы оснований и кислот , которые соответствуют данным оксидам: SO3 , N2O5 , Al2O3 , CO2, BaO, CaO
26 слайд
5. С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II): КОН H2SO4 N2O5 H2O Напишите реакции, которые идут HCl
27 слайд
6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты FeO + H2O = CO2 + H2O = SO2 + Na2O = Mg(OH)2 + N2O5 = H3PO4 + CaO = Al2O3 + HCl = KOH + SO3 = SiO2 + H2O =
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная работа представляет собой электронное пособие для учащихся 8-ых классов, которые занимаются по программе Г.Е Рудзитис Ф.Е. Фельдман. Пособие представлено для блока «Основные классы неорганических соединений», по теме: «Оксиды». Данный раздел является центральной площадкой для формирования множества знаний умений и навыков. Поэтому важно чтобы у учащихся сложилась четкая система понятий о классификации веществ, раскрылись генетические связи между основными классами неорганических соединений. В ходе изучения данной темы учащиеся закрепляют навык написания уравнений реакций, совершенствуют навык расстановки коэффициентов. Учатся логически осмыслять возможность протекания той или иной реакции. Исходя из опыта своей работы, могу отметить, что данная тема дается учащимся нелегко. Особенно учащимся, которые обладают слабыми интеллектуальными умениями, а также тем, кто много пропускает. Поэтому данное пособие будет верным помощником для многих учащихся. Пособие построено строго в логической последовательности тех знаний, которыми располагает учащийся 8-го класса на начальном этапе изучения химии. Каждая тема состоит из четко построенных определений, правил. Каждый новый навык объясняется и в конце темы отрабатывается. Пособие также подкреплено видеоопытами, что тоже не может не вызвать дополнительный интерес к данной теме и к данному пособию. В конце темы есть тренировочные задания, формирующие устойчивость знаний, умений и навыков. Электронное пособие облегчит работу учителя на уроке. Учитель может строить урок на основе электронного пособия, в тоже время учащийся может всегда дома еще раз просмотреть ход урока, самостоятельно остановиться согласно своему темпу восприятия на каждом отдельном определении, понятии, отработать определенный навык. При этом заметьте, что учащийся будет вспоминать объяснения учителя, что еще раз поможет ученику разобраться в данной теме. Электронное пособие можно также рассматривать как опорный конспект и для учителя, и для учащихся. Оно всегда доступно на сайте. Поэтому в любой момент можно повторить, закрепить какие - то понятия из данной темы. Например, всегда вызывает определенные трудности вопрос повторения в начале 9-го класса. Здесь опять таки можно воспользоваться электронным пособием. Его можно использовать либо на уроке вместе с классом, либо заранее попросить учащихся вспомнить данный материал с помощью пособия. Повторение будет очень эффективным, соответственно и работать дальше будет легче. Данное пособие представлено на персональном сайте учителя Леонтьевой Надежды Леонтьевны и учащиеся в любой момент могут воспользоваться им. Электронное пособие создано на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. Надеюсь мои труды не пропадут зря и кому то электронное пособие поможет в работе.
7 363 934 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Леонтьева Надежда Леонтьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Вам будут доступны для скачивания все 349 254 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.