Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.
Подать заявку на курс
- Химия
Основные классы неорганических соединений
Описание презентации по отдельным слайдам:
Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.
Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Общая формула: ЕmOn
Образцы оксидов
Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO3, N2O5 Амфотерные ZnO, Al 2O3 химические свойства
Названия оксидов Оксид алюминия Al2O3 Оксид калия K2O Оксид бария BaO В случае, если элемент обладает переменной валентностью, то обязательно в скобках указывают валентность этого элемента в оксиде. Оксид меди (II) СuO Оксид серы (VI) SO3 Оксид углерода (IV) CO2
Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы, которые проявляют валентность I, II, III. Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, K2O, FeO. Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, которые проявляют валентность VI, VII (например Мn2O7, СrO3). SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5
Получение основных оксидов. Взаимодействие металлов с кислородом (горение) 2Mg + O2 = 2MgO
Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) S + O2 = SO2
Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) 4P + 5O2 =2P2O5
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с водой: Правило: при взаимодействии основных оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи). Примеры: Li2O + H2O = 2LiOH Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
Химические свойства основных оксидов Обратите внимание! С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов (лития, натрия, калия, бария, кальция)!
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотными оксидами: Правило: при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется соль. Примеры: СаО + N2O5 = Ca(NO3)2 соль Na2O + SO3 = Na2SO4 соль
Как правильно составить соль? Соль Металл Кислотный остаток Металл мы переписываем из основного оксида, а кислотный остаток - из соответствующей кислоты. Для этого нужно знать, какому кислотному оксиду какая кислота соответствует. Давайте разберемся…
Как правильно составить соль? Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода в кислоте. Оксид Кислота Кислотный остаток Валентность кислотного остатка Название кислоты СО2 Н2СО3 СО3 II угольная SO2 H2SO3 SO3 II сернистая SO3 H2SO4 SO4 II серная Р2О5 Н3РО4 РО4 III фосфорная N2O5 HNO3 NO3 I азотная SiO2 H2SiO3 SiO3 II Кремневая
Как правильно составить соль? Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим соль в уравнении: СаО + Р2О5 = Выписываем металл (Са) и рядом кислотный остаток, который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4) СаРО4 2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка II III Ca PO4 3. Находим НОК и уравновешиваем левую и правую часть формулы соли: Са3(РО4)2
Химические свойства основных оксидов Взаимодействие с кислотами Правило: При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуются соль и вода. Примеры: ВаО + 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2O соль 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O соль
Химические свойства кислотных оксидов Взаимодействие с водой Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с водой образуются кислоты (исключение составляет оксид кремния SiO2 – речной песок не растворяется в воде) Примеры: SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота) СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)
Химические свойства кислотных оксидов 2. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами (см. выше) 3. Взаимодействие с растворимыми основаниями. Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с растворимыми основаниями образуются соль и вода.
Химические свойства кислотных оксидов Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O соль P2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O соль
Закрепление пройденного материала
HCl
CaO MgCl2 Na2O NaOH ZnO FeCl3 BaO Ca(OH)2 Fe2O3 HCl SO3 NO Выбери только оксиды
2. Составьте формулы оксидов элементов Магния Калия Алюминия Фосфора (V) Хлора (VII ) Железа (III) Углерода (IV) Серы (VI) Выпишите в два столбика оксиды металлов и неметаллов.
3. Напишите уравнения реакций получения оксидов: Оксида кальция Оксида алюминия Оксида серы (IV) Оксида фосфора (V) Оксида углерода (IV)
4. Написать формулы оснований и кислот , которые соответствуют данным оксидам: SO3 , N2O5 , Al2O3 , CO2, BaO, CaO
5. С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II): КОН H2SO4 N2O5 H2O Напишите реакции, которые идут HCl
6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты FeO + H2O = CO2 + H2O = SO2 + Na2O = Mg(OH)2 + N2O5 = H3PO4 + CaO = Al2O3 + HCl = KOH + SO3 = SiO2 + H2O =
Краткое описание документа:
| Автор | |
|---|---|
| Дата добавления | 18.05.2014 |
| Раздел | Химия |
| Подраздел | Презентации |
| Просмотров | 400 |
| Номер материала | 107693051850 |
Просмотров: 2261
Комментариев: 0
Просмотров: 4122
Комментариев: 0
Просмотров: 3459
Комментариев: 0
Просмотров: 674
Комментариев: 0
Просмотров: 1900
Комментариев: 0
Просмотров: 1654
Комментариев: 0
Просмотров: 346
Комментариев: 0