Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему «Смешивание растворов»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Урок на тему «Смешивание растворов»




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifУрок на тему «Смешивание растворов»

Цель урока: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе при смешивании растворов различных концентраций.

Задачи:

обучающие: формирование умения готовить растворы. Совершенствовать умения учащихся рассчитывать массовую долю растворенного вещества в растворе. Показать и раскрыть суть нестандартных способов решения задач на смешивание растворов с помощью таблицы и методом: «Конверт Пирсона»;

развивающие: развивать умения учащихся анализировать, сравнивать, синтезировать, обобщать; развивать качества ума - критичность, глубину, быстроту; способность преодолевать трудности, реализуя межпредметные связи курсов математики и химии;

воспитательные: воспитывать личности с высоким уровнем культуры, формировать потребность в познавательной деятельности.

Тип урока: комбинированный

Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная

Оборудование урока: компьютер, интерактивная доска; карточки с заданиями для самостоятельной работы, карточки с дифференцированными домашними заданиями Лабораторное оборудование: мерный цилиндр на 25 мл, стакан или колба на 50мл, стеклянная палочка, пробирки (3 шт), сульфат меди (II) безводный, раствор сульфата меди (II) 12%, дистиллированная вода.

Химический эксперимент «Приготовление раствора смешиванием растворов разных концентраций».

  1. Организационный момент

Демонстрационный опыт:

сухой лимонад” - смесь соды, лимонной кислоты, сахара, красителя.

В сухой смеси ничего не происходит, но стоит добавить воды идет бурное выделение газа. Ребята, как вы видите, большинство химических реакций проходят в растворах, иначе они просто не идут (или идут очень медленно).

Итак, сегодня мы будем говорить о растворах, тема нашего урока: «Смешивание растворов».

Цель урока: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе при смешивании растворов.

Задачи:

1) Формирование умений готовить растворы веществ;

2) Подготовка к ЕГЭ: совершенствование умений рассчитывать массовую долю растворенного вещества;

3) Использование знаний урока в быту.

Запись темы урока

  1. Актуализация знаний

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

А) Запрещается пробовать вещества на вкус;

Б) Брать вещества руками;

В) оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;

Г) оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;

Д) смешивать неизвестные вещества;

Е) сливать или высыпать реактивы в раковину.

1) На столах у каждого ученика стакан или колба с сульфатом меди (II), стакан с водой, мерный цилиндр на 25 мл, пробирки(3шт).

- У вас на столах стакан с дистиллированной водой. Посмотрите, какой объем воды?

Ответ: 50 мл

- Какова плотность воды?

Ответ: 1г/мл

- Значит, какова масса 50 мл воды?

Ответ: 25 г

- Как мы определили массу?

Ответ: hello_html_22c2811a.gif

- В колбе у вас соль, налейте туда вашу воду. А сколько соли было в колбе?

Ответ: Не знаем. Не взвешивали.

-Значит, вы высыпали неопределенную массу соли, так?

Ответ: Да.

- Что получили?

Ответ: Раствор.

-Что такое раствор?

Ответ: это однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества и растворителя.

- Значит, масса раствора из чего складывается?

Ответ: Из массы воды и массы соли.

- Сделайте рисунок. Запишите формулу массы раствора.

Ученики делают рисунок.


+ =

hello_html_417cf977.gifсоль раствор

m H2O+m соли=m раствора

- Из курса математики знаем, что раствор в целом составляет 100%. А сколько процентов составляет масса соли в растворе?

Ученики: х процентов.

- Как нашли?

Ученики: Масса раствора составляет 100%, масса соли составляет х%,


mраствора ----- 100%

mсоли---------- х

отсюда hello_html_2b1bbc3c.gif

- А что такое процент?

Ученики: Сотую часть (долю) числа называют процентом.

- А если мы возьмем массу соли в долях, то получаем массовую долю соли в растворе. Которая обозначается hello_html_m3287064d.gif

2) Задача № 1

Задача 1. В 25 г. воды растворили 1 г. сульфата меди (II). Определите массовую долю сульфата меди (II).

Дано:

mсоли=1г

mводы=25г

Найти: W=?

Решают самостоятельно.

mр-ра =mсоли+ mводы=1+25=26г

hello_html_55a91a19.gifОтвет: W=0,03 или 3%

3) Человек в повседневной жизни, сам того не ведая, является химиком.

- Какие растворы вам приходилось использовать в своей жизни?

Ответы: Например, раствор уксусной кислоты и т. д.

-Приходилось ли вам самим готовить растворы и для чего?

Ответы: Да, для засолки огурцов и т.д.

Это интересно!

10% раствор аммиака на все случаи жизни (при уборке, стирке, глажке)

- Мойка окон;

- Отбеливание белья;

-Чистка замшевых изделий;

-Чистка подошвы утюга;

- Очистка стекол от следов мух;

- Увеличение цвета ковров, мебельной обивки;

-Нейтрализация укусов насекомых.

  1. Изучение новой темы

Задача №2

Задача 2. Смешали 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 0,25 и 400 г раствора той же соли с массовой долей 0,4. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

Сделайте рисунок. Запишите формулу массы раствора.

Ученики делают рисунок.





m1соли

hello_html_m5762d718.gif




m2соли

hello_html_209def09.gif



m1соли+ m2соли

hello_html_m5762d718.gif+hello_html_209def09.gif

=

+







+



hello_html_m16407d06.gifр-ра hello_html_6add1a7e.gifр-ра hello_html_m81941f4.gif (раствора)


Решение задачи 2

Дано:

mр-ра1=300г

W1=0,25

mр-ра2 = 400г

W2= 0,4

-------------------------

Найти: W3=?

1 способ проведение последовательных расчетов по формуле


Р-р1

+ Р-р2

= Р-р3

mр-ра, г

300

+400

=700

W= mсоли\ mр-ра

0,25

0,4

235/700=0,34

mсоли= mр-ра, г

0,25·300=75

+0,4*400=160

=235

mр-ра3=300+400=700г

mсоли1=0,25·300=75г

mсоли2=0,4*400=160г

mсоли3=75+160=235г

W3=235/700=0,34 или 34%

Ответ: W2=0,34 или 34%



2 способ метод линейных уравнений.

hello_html_m5ffce56e.gif (1)

Из формулы (1) вытекает:

mсоли= W* mр-ра (2)

mcоли1+mсоли2=mсоли3 (3)

Подставляем формулу (2) и получаем уравнение с одним неизвестным:

W1* mр-ра1+ W2* mр-ра2= W3* mр-ра3 (4)

При решении задачи применяем уравнение (4)

0,25·300+0,4·400=(300+400)·W3

700· W3=235

W3=0,34

Ответ: W3=0,34 или 34%



Физкультминутка

3 способ по диагональной схеме «правила смешения»

(«конверт Пирсона»)

hello_html_6dc53e9.gifhello_html_728e8abd.gifhello_html_m5777c92.gif

hello_html_4fded9d.gif

hello_html_6fb8ad19.gifhello_html_33d494fc.gifhello_html_m37667d1d.gif


hello_html_m23c765eb.gif

Решение:


0,4 W3-0,25 400

hello_html_4fded9d.gif

0,25 0,4-W3 300


hello_html_3f4a9051.gif


(W3-0,25)·300=(0,4-W3)·400

300W3 – 75=160 – 400W3

300W3+400W3=160+75

W3=235\700

W3=0,34 или 34%

Ответ: W3=0,34 или 34%


Задача 3. Экспериментальная часть

Работают в группах

1. Мерным цилиндром отмерить 10 мл приготовленного раствора сульфата меди(II) с массовой долей 0,03 и вылить в первую пробирку. Это контрольный раствор №1;

2. Также отмерить 10 мл раствора сульфата меди(II) c массовой долей 0,12 и вылить в пробирку №2. Это контрольный раствор №2. (Контрольные растворы не трогать!);

3. Мерным цилиндром отмерить 10 мл раствора №1 и 5 мл раствора №2 и вылить в пробирку №3;

3. Отметить цвет растворов №1,2,3;

3. Рассчитать массовую долю соли в растворе №3 одним из трех способов;

4. Сделать вывод.

На слайде представлен порядок проведения опыта по смешиванию растворов с разными массовыми долями ω1 и ω2. Отмечаем цвет нового раствора( менее или более окрашен по отношению к данным растворам) сделан теоретический вывод, который подтвержден расчетами.




Решение:

1 способ проведение последовательных расчетов по формуле


Р-р1

+ Р-р2

= Р-р3

mр-ра, г

10*1,0296=10,3

+5*1,1304=5,65

=15,95

W= mсоли\ mр-ра

0,03

0,12

0,99/15,95=0,06

mсоли= mр-ра, г

0,03·10,3=0,31

+0,12*5,65=0,68

=0,99

Ответ: W3=0,06 или 6%

2 способ метод линейных уравнений

W1* mр-ра1+ W2* mр-ра2= W3* mр-ра3

mр-ра3 = mр-ра1+mр-ра2

mр-ра1=10*1,0296=10,3г

mр-ра2=5*1,1304=5,65г


0,03·10,3+0,12*5,65=W3*(10,3+5,65)

W3*15,95=0,99

W3=0,06

Ответ: W3=0,06 или 6%

+

3 способ по диагональной схеме «правило смешения» («конверт Пирсона»)


mр-ра1=10*1,0296=10,3г

mр-ра2=5*1,1304=5,65г


0,12 W3-0,03 5,65

hello_html_4fded9d.gif

0,03 0,12-W3 10,3


hello_html_m1c13330f.gif


(W3-0,03)·10,3=(0,12-W3)·5,65

10,3W3 – 0,31=0,68 – 5,65W3

5,65W3+10,3W3=0,68+0,31

W3=0,99\15,95

W3=0,06 или 6%

Ответ: W3=0,06 или 6%

  1. Закрепление

Самостоятельная работа. Предоставляем учащимся выбрать удобный для него способ решения, то есть создать условия для его мышления. Применение теоретических знаний на практике (индивидуальная работа).

Учащиеся получают карточку с условиями нескольких задач (максимально возможное число). Выбирают из предложенного списка задачи по силам и решают их самостоятельно, используя карты алгоритма решения задач. Задача, решить правильно как можно больше задач за ограниченный промежуток времени.


Задача № 1 Смешали 300г раствора с массовой долей сульфата бария 0,2 и 500 г раствора с массовой долей 0,4. Вычислите массовую долю сульфата бария в полученном растворе (W3=0,26 или 26%)

Задача №2 Смешали 150 г раствора нитрата калия с массовой долей 12% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 7%. Вычислите массовую долю нитрата калия в полученном растворе. Ответ: W3=0,09 или 9%

Задача№3 Смешали 10 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 10%(ρ=1,056г/мл) и 100 мл раствора с массовой долей 30% (ρ = 1,184 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Ответ: 0,28 или 28%

Задача №4 Определите массы 10%-ного и 50%-ного (по массе) растворов, необходимые для получения 200 г 20%-ного раствора.

(mр-ра1=150г., mр-ра2=50г)

Задача №5 Смешали 250 г гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300мл раствора (ρ=1,2г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массу гидроксида натрия в полученном растворе. Ответ: mв-ва3=109,8г

Задача №6 В аптеке требовалось приготовить 1 кг нашатырного спирта (10% раствор аммиака) путем разбавления 25% раствора аммиака дистиллированной водой. В каком массовом отношении следует смешать 25% раствор и воду? Ответ: m1: m2=2:3

После выполнения задания учащиеся проводят взаимопроверку.


Задача №1 Смешали 300г раствора с массовой долей хлорида натрия 0,2 и 500 г раствора с массовой долей 0,4. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

1 способ проведение последовательных расчетов по формуле:


Р-р1 +

р-р2 =

р-р3

mр-ра, г

300 +

500 =

800

W= mсоли\ mр-ра

0,2

0,3

210/800=0,26

mсоли= mр-ра, г

0,2·300=60 +

0,3·500= 150 =

210

Ответ: W3=0,26 или 26%

 

Задача №2  Смешали 150 г раствора нитрата калия с массовой долей 12% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 7%. Вычислите массовую долю нитрата калия в полученном растворе.

3 способ по диагональной схеме «правило смешения» («конверт Пирсона»)


0,12 W3-0,07 150

hello_html_4fded9d.gif

0,07 0,12-W3 300


hello_html_m4741b7d0.gif


(W3-0,07)·300=(0,12-W3)·150

300W3 – 21=18 – 150W3

300W3+150W3=18+21

W3=39\450

W3=0,09 или 9%

Ответ: W3=0,09 или 9%


Задача № 3 Смешали 10 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 10%(ρ=1,056г/мл) и 100 мл раствора с массовой долей 30% (ρ = 1,184 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

1 способ проведение последовательных расчетов по формуле:


Р-р1 +

р-р2 =

р-р3

mр-ра, г

10*1,056=10,56

100*1,184=118,4

=128,96

W= mсоли\ mр-ра

0,1

0,3

0,28

mсоли= mр-ра, г

0,1*10,56=1,06

0,3*118,4=35,52

=36,58

Ответ: 0,28 или 28%

Задача №4  Определите массы 10%-ного и 50%-ного (по массе) растворов, необходимые для получения 200 г 20%-ного раствора.

3 способ. Алгебраический метод.

0,1 mр-ра1 +0,5(200- mр-ра1 )=40

0,1 mр-ра1 -0,5 mр-ра1 =40-100

0,4 mр-ра1 =60

mр-ра1 =150

mр-ра2= 200-150=50г.

Ответ: mр-ра1=150г., mр-ра2=50г.

Задача № 5 Смешали 250 г гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300мл раствора (ρ=1,2г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массу гидроксида натрия в полученном растворе. (5 баллов)

2 способ . Алгебраический метод

0,16·250+0,2*360=610W3

610 W3=40+72

W3=112/610

W3=0,18

mв-ва3=610* W3=610*0,18=109,8г

Ответ: mв-ва3=109,8г

Задача № 6 В аптеке требовалось приготовить 1 кг нашатырного спирта (10% раствор аммиака) путем разбавления 25% раствора аммиака дистиллированной водой. В каком массовом отношении следует смешать 25% раствор и воду? (6 баллов)

3 способ по диагональной схеме «правило смешения» («конверт Пирсона»)

0,25 0,1 m1

0,1

0 0,15 m2

m1: m2=0,1:0,15=2:3

Ответ: m1: m2=2:3

V. Выставление оценок

VI. Домашнее задание

Раздаются карточки с заданиями для самостоятельного решения на дом: (задание дифференцированное, учащиеся сами выбирают, первые 3 задачи легкие, последние 3 – посложнее).

  1. В воде растворили 15 г хлорида натрия. Вычислите массу полученного раствора, если массовая доля соли в нем равна 5% (2 балла);

  2. К 180 г 15%-ного раствора гидроксида натрия добавили 11г NaOH. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (3 балла);

  3. К 405,4 мл раствора нитрата калия (ρ=1,036г/мл) с массовой долей соли 20% добавили 80мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (3 балла);

  4. Смешали 100 грамм 20%-ного раствора и 50 грамм 32%-ного раствора

некоторого вещества. Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе? (4 балла);

  1. К 80 г 15%-ного раствора хлорида железа(II) добавили 70г 10%-ного раствора того же вещества. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (4 балла);

  2. В каком массовом соотношении нужно смешивать 5% и 60% растворы, чтобы приготовить 200 г. 20% раствора (5 баллов).

  1. Подведение итогов урока. Рефлексия

Обсуждаются сложности, встретившиеся при решении задач. Учащиеся проводят самоанализ (успехи и неудачи).







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Цель урока: вычисление  массовой доли растворенного вещества в растворе при смешивании растворов различных концентраций.Задачи:обучающие: формирование умения готовить растворы. Совершенствовать умения учащихся рассчитывать массовую долю растворенного вещества в растворе. Показать и раскрыть суть нестандартных способов решения задач на смешивание растворов  с помощью таблицы и методом: «Конверт Пирсона»;развивающие: развивать умения учащихся анализировать, сравнивать, синтезировать, обобщать; развивать качества ума - критичность, глубину, быстроту; способность преодолевать трудности, реализуя межпредметные связи курсов математики и химии;воспитательные: воспитывать личности с высоким уровнем культуры, формировать потребность в познавательной деятельности.Тип урока: комбинированныйФормы работы: фронтальная, групповая, индивидуальнаяОборудование урока: компьютер, интерактивная доска; карточки  с заданиями для самостоятельной работы, карточки с дифференцированными домашними заданиями                                                                               Лабораторное оборудование: мерный цилиндр на 25 мл, стакан или колба на 50мл, стеклянная палочка, пробирки (3 шт), сульфат меди (II) безводный, раствор сульфата меди (II) 12%,  дистиллированная вода.Химический эксперимент «Приготовление раствора смешиванием растворов разных концентраций».

Общая информация

Номер материала: 109049052056
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>