- 20.05.2014
- 1150
- 1
ТЕМА: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.
Цель урока: Дать первые представления о химических формулах и об относительной атомной и молекулярной массах
Задачи:
Образовательные:
Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.
Развивающие: Развить у учащихся умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением
Воспитательные: Воспитать чувство коллективизма, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника; воспитать чувство ответственности перед собой и товарищами.
Коррекционно-развивающие: Развивать речь, различные виды памяти, через выполнение заданий на правильное называние веществ. Корригировать и развивать логическое мышление обучающихся при расчете относительной атомной и молекулярной массы различных веществ.
Тип урока: комбинированный.
Методы: Рассказ, объяснение, беседа, упражнения.
I. Организационный момент.
II. Проверка домашнего задания.
Вопросы:
1. Как называются явления, при которых их одних веществ образуются другие.(химические явления)
2. Перечислите признаки химических реакций.(изменение цвета, выделение или поглощение тепла, выделение газа, выпадение осадка)
3.
III. Анализ химического диктанта и теста.(при необходимости повторить химический диктант)
IV. Объяснение нового материала.
1. Химические формулы
Напомнить аналогию:
|
Русский язык ↓ |
Химический язык ↓ |
|
Буквы (33) ↓ Слова ↓ Предложения |
Знаки химических элементов ↓ Химические формулы ↓ Уравнения химических реакций |
Химическая формула отражает состав вещества. Например:
Н2О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 тома кислорода.
Н2О (аш
два о)
индекс
Химическая формула - это условная запись состава вещества, а индексы – количественный состав.
Прочитайте (произнесите) формулы:
SiO2 (силициум о два)
CO2 (це о два)
HCl (аш хлор)
4Н2О
– четыре молекулы воды
коэффициент
Пример: 3H2SO4 3 молекулы серной кислоты или три молекулы аш два эс о четыре.
V Первичная проверка знаний:
Прочитайте (произнесите) формулы: 2 HNO3 , 5 NaOH, 9 Ca(OH)2, Cu(OH)2.
Таким образом, индексы показывают, сколько атомов элемента содержит вещество, коэффициенты, сколько молекул вещества взято.
2. Относительная атомная масса
Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул кислорода и взвесить их на школьных весах. Масса атома кислорода в кг равна 26,667 · 10-27кг, т. е. 25 нулей после запятой. m(H) = 0,1674 · 10-26кг. Поэтому для микромира используют особую единицу измерения.
Определим отношение атомных масс водорода и углерода:
Масса углерода в 12 раз больше массы водорода. Масса водорода
составляет 
массы углерода. И
наоборот масса углерода составляет 12 относительно атомной массы
водорода:
Относительная атомная масса элемента – это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Массу водорода и все известные массы элементов в кг раздели на массу водорода, также взятую в кг. Получились безразмерные величины, которые называются относительными атомными массами элементов, они и приведены в табл. Д. И.Менделеева.
Относительная атомная масса обозначается: Ar
r – означает «относительная»
3. Относительная молекулярная масса вещества Mr –
это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих вещество.
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44
Массовая доля элемента в веществе
Определяется по формуле:
ω(Э)=
, где
ω(Э) –
массовая доля элемента Э в веществе
n – число атомов элемента Э в веществе
Ar - относительная атомная масса элемента Э
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
VI. Закрепление знаний:
Определим массовые доли элементов в оксиде натрия Na2O
Ar(Na) =23, Ar(O) = 16,
Mr(Na2O) = 2 · 23 + 16 = 62
ω(Na) = 2 · Ar(Na) : Mr(Na2O) = 2 · 23 : 62 = 0,74 или 74%
ω(Na) = Ar(O) : Mr(Na2O) = 16 : 62 = 0,26 или 26%
Проверка: 74% + 26% = 100
VII. Контроль и проверка знаний
1. Назовите новые понятия, с которыми вы познакомились на уроке.
2. Что означают записи: 3F2, F2, 10F
VIII. Домашнее задание:
§5, Упр.6, 8.
IХ. Итоги урока. Оценки.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок позволяет изучить химические формулы веществ и пользуясь периодической таблицей Д.И Менделеева научиться определять атомные и молекулярые массы веществ.В данном уроке предусмотрены задания по закреплению данной темы и решение задач на нахождение атомной и молекулярной массы веществ , а также формируются умения пользоваться периодической таблицей. уметь находить атомные массы , округлять их до целого числа и использовать при нахождении молекулярных масс.При решении задач закрепляются данные умения.
6 663 247 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Степина Тамара Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.