Инфоурок Химия ТестыКонтрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»

Контрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@1 вариант.doc

 

Контрольная работа по разделу   «Неметаллы»

1 вариант

  

Часть А

При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А11) выберите один правильный ответ

 

А1.   В ряду химических элементов FClBrI  неметаллические свойства

1)

уменьшаются

3)

не изменяются

2)

увеличиваются

4)

изменяются периодически

 

А2. Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

1)

цинком

2)

кислородом

3)

бромом

4)

хлором

 

 

А3.  Раствор серной кислоты не взаимодействует с металлом

1)

Mg

2)

Cu

3)

Zn

4)

Ca

 

А4.  Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая степень окисления азота +5.

Б.  При взаимодействии азота с кислородом образуется оксид азота (I) .

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны

 

А5. Аммиак можно получить при взаимодействии:

1) NH4Cl и Са(ОН)2

2) N2 и О2

3) NH4Cl и AgNО3

4) (NH4)2SO4 и BаCl2

 

А6. Для белого фосфора характерна  кристаллическая решетка:

1)

атомная

3)

ионная

2)

молекулярная

4)

металлическая

 

А7.  Какое из уравнений реакций отражает окислительные свойства углерода
1) 2С + О2 →2СО

2) С + О2 → СО2

3) 3С + 4Al → Al4C3

4) СО2 + Н2О → Н2СО3

 

А8. Высшую степень окисления кремний проявляет в соединении

1) SiО                   2) SiО2                          3) SiН4               4) Mg2Si

 

А9. Качественной реакцией на углекислый газ является взаимодействие с:

1) сильной кислотой           

2) известковой водой

3) щелочью

4) нитратом серебра

 

 

 

 

 

Часть В

В1.  Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.

1) Р + 3К = К3Р

2) 4Р + 5O2 = 2Р2O5

3) 2P + 3Mg = Mg3P2

4) P2O3 + O2 = P2O5

5) РН3 + 2О2 = Н3РО4

Запишите цифры в порядке возрастания.

 

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

H2SO4(разб.)Cu(OH)2

1)

СuSO4 + H2O

Б)

H2SO4(конц.) + Cu

2)

СuSO4 + H2

В)

H2SO4(разб.) + CuО →

3)

CuSO4 + SO2 + H2O

Г)

SO3 + CuO

4)

CuSO4

 

 

5)

CuO + H2O

 

Часть С

При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ

 

С1. Дана схема превращений:

NH4Cl    X → N2 → NO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное  уравнение реакции.

 

С2.  Определите объем  углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 106 г карбоната натрия, содержащего  25% примесей  с соляной кислотой.

 

С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с раствором  некоторой кислоты. Эту кислоту осторожно нейтрализовали раствором  гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с нитратом серебра желтый осадок. Запишите химическую формулу и название кислоты. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания кислоты.

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Хранитель музейных предметов

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@2 вариант.doc

 

Контрольная работа по разделу   «Неметаллы»

2 вариант

  

Часть А

При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А11) выберите один правильный ответ

 

А1.  В ряду химических элементов NPAs уменьшается

1)

радиус атомов

2)

число внешних электронов

3)

число электронных энергетических уровней

4)

неметаллические свойства

 

А2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1)

Na2SO4

2)

K2SO3

3)

SO2

4)

Al2S3

 

 

А3. Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из веществ

1)

медью и гидроксидом калия

2)

оксидом кальция и цинком

3)

натрием и кислородом

4)

серебром и карбонатом натрия

 

А4.  Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Молекулярный азот – химически активен.

Б.  На внешнем энергетическом уровне азота находится 5 электронов.

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны

 

А5. С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) H2О                      2) SO              3) HCl                    4) KOH

 

А6. Количество энергетических уровней и внешних электронов в атоме фосфора равно соответственно

1)

2, 3

2)

2, 5

3)

3, 3

4)

3, 5

 

 

 

А7.  Кристаллическая решетка графита и алмаза:

1) атомная

3) ионная

2) металлическая

4) молекулярная

 

А8. Окислительные свойства кремний проявляет при взаимодействии с:

 

1)

магнием

2)

кислородом

3)

фтором

4)

углеродом

 

 

А9. Реактивом на сульфат-ион  может служить раствор

1)

AgNO3

2)

Ca(OH)2

3)

HCl

4)

BaCl2

 

 

 

 

Часть В

В1.   Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем

1) 2СО + О2 = 2СO2

2) СО2 + 4Н2 = СН4+2Н2О

3) СО2 + 2Мg = 2МgO + С

4) 5С + 4КNО3 = 2К2СO3 + 3СО2 + 2N2

5) 3ВаСО3 + 4Аl = 3ВаО + 3С + 2Аl2О3

Запишите цифры в порядке возрастания.

 

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

N2 + O2

1)

N2O

Б)

NO2 + H2O

2)

NO

В)

NO2 + O2 + H2O →

3)

HNO3

Г)

NO + O2

4)

NO2

 

 

5)

N2O5

 

 

6)

HNO2 + HNO3

 

Часть С

При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ

 

С1. Дана схема превращений:

H2S  Х Na2SO3 BaSO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное  уравнение реакции.

 

С2.  Рассчитайте  объём углекислого газа (н.у.), образующегося при обжиге 500 г  известняка, содержащего 10% примесей.

 

С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии на него гидроксида натрия выделяется легкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение влажной лакмусовой бумаги. При приливании к раствору этого вещества раствора гидроксида кальция выделяется нерастворимый в воде осадок. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»"

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@Пояснительная записка.doc

Пояснительная записка

 

Контрольная работа составлена по программе Н.Е. Кузнецовой на основании  стандарта основного общего образования по химии. Работа составлена в формате ГИА  и состоит из трех частей (А, В, С).

 

 Программа: Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) // Программы по химии для         8-11 классов общеобразовательных учреждений / [Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара и др.]; под ред. Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вентана – Граф, 2010

 

Учебник:  Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой.  Химия. -  М.: Вентана - Граф, 2011

 

 Дополнительные материалы и оборудование.

В аудитории во время контрольной работы  у каждого учащегося  должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор.

 

Структура работы и типы заданий.

Каждый вариант работы состоит из трех частей и включает 13 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенных частях работы.

Часть А содержит 9 заданий "закрытого" типа предполагающих,  выбор одного верного ответа из четырех предложенных (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3;…; А9.

Часть В содержит 2 задания "открытого" типа, из которых 1 задание – на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор) и 1 задание на установление соответствия (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2.

Часть С содержит 2 задания "открытого" типа со свободным развернутым ответом (высокого уровня сложности).  Их обозначение в работе: С1, С2.

 

Характеристика учебных заданий КИМ для учащихся 9 класса

по химии по элементам содержания, типам заданий, уровням сложности.

 

         №

задания

Тип

задания

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМа

Макси­маль­ный балл

А1

ВО

Общая характеристика неметаллов.

1

А2, 3

ВО

Сера и ее соединения.

2

А4, 5

ВО

Азот и его соединения.

2

А6

ВО

Фосфор и его соединения.

1

А7

ВО

Углерод и его соединения.

1

А8

ВО

Кремний и его соединения.

1

А9

ВО

Качественные реакции.

1

В1

МВ

Окислительно-восстановительные свойства  неметаллов и их соединений.

2

В2

УС

Химические свойства неметаллов и их соединений.

2

С1

РО

Реакции, подтверждающие взаимосвязь  веществ.

4

С2

РО

Расчетная задача на примеси.

3

 

 

 

 

Используемые обозначения:

Тип задания:                                                                                   

ВО – «закрытое» задание с выбором ответа                                        

МВ – задание на   выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор)                                                                                                               

УС – задание на установление верного соответствия

Р – «открытое» задание со свободным развернутым ответом          

 

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.

 

Часть А: верное выполнение каждого задания оценивается одним баллом.

Часть В: задания В1, В2 оцениваются от 0 до 2 баллов: полностью правильный ответ – 2 балла, из двух ответов (В1)правильный только один, из трех ответов (В2) правильных только 2 – 1 балл.

Часть С: С1  оценивается от 0 до 4 баллов, С2  оценивается от 0 до 3 баллов,

 

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 20 баллов: 9 (часть А) +  4 (часть В) +  7 (часть С)

 

Для получения отметки «3» необходимо набрать не менее 8 баллов (40% от максимального количества); для получения отметки «4» необходимо набрать не менее 12 баллов (60% от максимального количества). Для получения отметки «5» необходимо набрать не менее 17 баллов (85% от максимального количества).

 

 Общее время выполнения работы – 45 минут.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@Подготовка к контрольной работе.doc

 

Подготовка к контрольной работе  по разделу «Неметаллы» (тестирование)

А1.1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1)  Si →S →Cl           3) N→ P→ As

2) О → S → Se          4) S → P → Si

 

А1.2 В ряду химических элементов F ClBrI не изменяется

1)

электроотрицательность

2)

число электронных энергетических уровней

3)

число внешних электронов

4)

окислительная способность

 

А2.1 Низшую валентность сера проявляет в соединении

1)

SO2

2)

H2S

3)

H2SO4

4)

SO3

 

А2.2 Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

1)

водородом

2)

натрием

3)

кислородом

4)

алюминием

 

А3.1 Соли, какой кислоты называются сульфидами

1)

cероводородной         2) сернистой                         3) серной                   4) соляной

А3.2 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлом

1)

Hg

2)

Cu

3)

Fe

4)

Ag

 

 

А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая валентность азота равна V.   

Б. Азот образует очень прочную  двухатомную молекулу.

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны

 

А5.1 Аммиак горит в кислороде в в отсутствии катализатора с образованием:

1) азота            2) оксида азота (II)           3) оксида азота (III)            4) азотной кислоты

 

А5.2С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) ΝaOH            2) CO             3) O2            4) золото

 

А6.1 Для красного фосфора характерна  кристаллическая решетка:

1)

атомная

3)

ионная

2)

молекулярная

4)

бром

 

А6.2 Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с

1)

N2O5

2)

Ca(OH)2

3)

K2SO4

4)

Cu

 

А7.1 Какое из уравнений реакций отражает восстановительные свойства  углерода?
1) С + 2
H2 CH4

2) С + О2 → СО2

3) 3С + 4Al → Al4C3

4) СО2 + Н2О → Н2СО3

 

А7.2 Углерод  проявляет степень окисления +2 в соединении, формула которого:

1)  СО2                                         2)  СН4                                 3)  СО                                    4) Al4C3

 

А8.1 Какой из данных природных материалов не имеет в своем составе оксид кремния (IV):

1) опал                      2) агат                  3) яшма              4) жемчуг

 

А8.2 В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел

1) 2e, 2e                    2) 2e, 4e                3) 2e, 8e, 4e                    4) 2e, 8e, 3e

 

А9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

1) сильной кислотой         2) известковой водой         3) щелочью         4) нитратом серебра

 

В1.  Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.

1) N2 + О2 = 2NО

2) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О

3) NO2 + SО2 = SО3 + NO

4) 4NН3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О

5) 8НNO3 + 3Сu = 3Сu(NO3)2 + 2NО + 4Н2O     

Запишите цифры в порядке возрастания.

 

 

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

SO3 + Na2O

1)

Nа2SО3

Б)

H2SO4(избыт.) + NaOH

2)

Nа2SО4 + SO2 + H2O

В)

H2SO4 + NaOH

3)

Nа2SО4 + H2O

Г)

H2SO4 + Na2SO3

4)

NаНSО4 + H2O

 

 

5)

Nа2SО4

С1. Дана схема превращений:

SO2 SO3  X BaSO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное  уравнение реакции.

 

 

С2. Найти объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5г известняка, содержащего 15% примесей.                                                          

 

С3*. На занятиях химического кружка ребята исследовали некоторое простое вещество. Это простое вещество – неметалл,  представляющий  собой  мелкие кристаллики желтого цвета. Его удалось растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный при этом раствор дал с раствором нитрат бария белый осадок.

Определите, что это за простое вещество, указав формулу и название. Составьте два уравнения реакции, которые были проведены учащимися в процессе распознавания простого вещества.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»"

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Подготовка к контрольной работе по разделу «Неметаллы» (тестирование)

А1.1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Si →S →Cl

3) N→ P→ As

2) О → S → Se

4) S → P → Si А1.

2 В ряду химических элементов F – Cl – Br – I не изменяется

1) электроотрицательность

2) число электронных энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) окислительная способность

А2.1 Низшую валентность сера проявляет в соединении

1) SO2

2) H2S

3) H2SO4

4) SO3

А2.2 Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

1) водородом

2) натрием

3) кислородом

4) алюминием

А3.1 Соли, какой кислоты называются сульфидами

1) cероводородной

2) сернистой

3) серной

4) соляной

А3.2 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлом

1) Hg

2) Cu

3) Fe

4) Ag

А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая валентность азота равна V.

Б. Азот образует очень прочную двухатомную молекулу.

1) верно только А

2) верно только

Б 3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

А5.1 Аммиак горит в кислороде в в отсутствии катализатора с образованием:

1) азота

2) оксида азота (II)

3) оксида азота (III)

4) азотной кислоты

А5.2.С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) ΝaOH

2) CO2

3) O2

4) золото

А6.1 Для красного фосфора характерна кристаллическая решетка:

1) атомная

3) ионная

2) молекулярная

4) бром

А6.2 Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с

1) N2O5

2) Ca(OH)2

3) K2SO4

4) Cu А7.

1 Какое из уравнений реакций отражает восстановительные свойства углерода?

1) С + 2H2 → CH4

2) С + О2 → СО2

3) 3С + 4Al → Al4C3

4) СО2 + Н2О → Н2СО3

А7.2 Углерод проявляет степень окисления +2 в соединении, формула которого:

1) СО2

2) СН4

3) СО

4) Al4C3

А8.1 Какой из данных природных материалов не имеет в своем составе оксид кремния (IV):

1) опал

2) агат

3) яшма

4) жемчуг

А8.2 В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел

1) 2e, 2e

2) 2e, 4e

3) 2e, 8e, 4e

4) 2e, 8e, 3e

А9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

1) сильной кислотой

2) известковой водой

3) щелочью

4) нитратом серебра

В1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.

1) N2 + О2 = 2NО

2) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О

3) NO2 + SО2 = SО3 + NO

4) 4NН3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О

5) 8НNO3 + 3Сu = 3Сu(NO3)2 + 2NО + 4Н2O Запишите цифры в порядке возрастания.

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) SO3 + Na2O → 1) Nа2SО3

Б) H2SO4(избыт.) + NaOH→ 2) Nа2SО4 + SO2 + H2O

В) H2SO4 + NaOH→ 3) Nа2SО4 + H2O

Г) H2SO4 + Na2SO3→ 4) NаНSО4 + H2O 5) Nа2SО4

С1. Дана схема превращений: SO2 → SO3 X → BaSO4 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. Найти объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5г известняка, содержащего 15% примесей. С3*. На занятиях химического кружка ребята исследовали некоторое простое вещество. Это простое вещество – неметалл, представляющий собой мелкие кристаллики желтого цвета. Его удалось растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный при этом раствор дал с раствором нитрат бария белый осадок. Определите, что это за простое вещество, указав формулу и название. Составьте два уравнения реакции, которые были проведены учащимися в процессе распознавания простого вещества.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 746 455 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 05.08.2013 35782
    • RAR 61 кбайт
    • 209 скачиваний
    • Рейтинг: 2 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Давыдова Наталья Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Давыдова Наталья Борисовна
    Давыдова Наталья Борисовна
    • На сайте: 9 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 38150
    • Всего материалов: 4

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Современное инвестирование: углубленное изучение инвестиций и финансовых рынков

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 27 человек из 15 регионов

Мини-курс

Разделение имущества при банкротстве: правовые аспекты и мировое соглашение

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Договорные отношения в сфере шоу-бизнеса

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе