Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@1 вариант.doc
Контрольная работа по разделу «Неметаллы»
1 вариант
Часть А
При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А11) выберите один правильный ответ
А1. В ряду химических элементов F – Cl – Br – I неметаллические свойства
|
1) |
уменьшаются |
3) |
не изменяются |
|
2) |
увеличиваются |
4) |
изменяются периодически |
А2. Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с
|
1) |
цинком |
2) |
кислородом |
3) |
бромом |
4) |
хлором |
А3. Раствор серной кислоты не взаимодействует с металлом
|
1) |
Mg |
2) |
Cu |
3) |
Zn |
4) |
Ca |
А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?
А. Высшая степень окисления азота +5.
Б. При взаимодействии азота с кислородом образуется оксид азота (I) .
|
1) |
верно только А |
|
2) |
верно только Б |
|
3) |
верны оба утверждения |
|
4) |
оба утверждения неверны |
А5. Аммиак можно получить при взаимодействии:
1) NH4Cl и Са(ОН)2
2) N2 и О2
3) NH4Cl и AgNО3
4) (NH4)2SO4 и BаCl2
А6. Для белого фосфора характерна кристаллическая решетка:
|
1) |
атомная |
3) |
ионная |
|
2) |
молекулярная |
4) |
металлическая |
А7. Какое из
уравнений реакций отражает окислительные свойства углерода
1) 2С + О2 →2СО
2) С + О2 → СО2
3) 3С + 4Al → Al4C3
4) СО2 + Н2О → Н2СО3
А8. Высшую степень окисления кремний проявляет в соединении
1) SiО 2) SiО2 3) SiН4 4) Mg2Si
А9. Качественной реакцией на углекислый газ является взаимодействие с:
1) сильной кислотой
2) известковой водой
3) щелочью
4) нитратом серебра
Часть В
В1. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.
1) Р + 3К = К3Р
2) 4Р + 5O2 = 2Р2O5
3) 2P + 3Mg = Mg3P2
4) P2O3 + O2 = P2O5
5) РН3 + 2О2 = Н3РО4
Запишите цифры в порядке возрастания.
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
|
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
||
|
А) |
H2SO4(разб.) + Cu(OH)2 → |
1) |
СuSO4 + H2O |
|
Б) |
H2SO4(конц.) + Cu |
2) |
СuSO4 + H2 |
|
В) |
H2SO4(разб.) + CuО → |
3) |
CuSO4 + SO2 + H2O |
|
Г) |
SO3 + CuO→ |
4) |
CuSO4 |
|
|
|
5) |
CuO + H2O |
Часть С
При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ
С1. Дана схема превращений:
NH4Cl
X
→ N2 → NO
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
С2. Определите объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 106 г карбоната натрия, содержащего 25% примесей с соляной кислотой.
С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с раствором некоторой кислоты. Эту кислоту осторожно нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с нитратом серебра желтый осадок. Запишите химическую формулу и название кислоты. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания кислоты.
Настоящий материал опубликован пользователем Давыдова Наталья Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс профессиональной переподготовки
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@2 вариант.doc
Контрольная работа по разделу «Неметаллы»
2 вариант
Часть А
При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А11) выберите один правильный ответ
А1. В ряду химических элементов N – P – As уменьшается
|
1) |
радиус атомов |
|
2) |
число внешних электронов |
|
3) |
число электронных энергетических уровней |
|
4) |
неметаллические свойства |
А2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении
|
1) |
Na2SO4 |
2) |
K2SO3 |
3) |
SO2 |
4) |
Al2S3 |
А3. Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из веществ
|
1) |
медью и гидроксидом калия |
|
2) |
оксидом кальция и цинком |
|
3) |
натрием и кислородом |
|
4) |
серебром и карбонатом натрия |
А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?
А. Молекулярный азот – химически активен.
Б. На внешнем энергетическом уровне азота находится 5 электронов.
|
1) |
верно только А |
|
2) |
верно только Б |
|
3) |
верны оба утверждения |
|
4) |
оба утверждения неверны |
А5. С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:
1) H2О 2) SO2 3) HCl 4) KOH
А6. Количество энергетических уровней и внешних электронов в атоме фосфора равно соответственно
|
1) |
2, 3 |
2) |
2, 5 |
3) |
3, 3 |
4) |
3, 5 |
А7. Кристаллическая решетка графита и алмаза:
|
1) атомная |
3) ионная |
|
2) металлическая |
4) молекулярная |
А8. Окислительные свойства кремний проявляет при взаимодействии с:
|
1) |
магнием |
2) |
кислородом |
3) |
фтором |
4) |
углеродом |
А9. Реактивом на сульфат-ион может служить раствор
|
1) |
AgNO3 |
2) |
Ca(OH)2 |
3) |
HCl |
4) |
BaCl2 |
Часть В
В1. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем
1) 2СО + О2 = 2СO2
2) СО2 + 4Н2 = СН4+2Н2О
3) СО2 + 2Мg = 2МgO + С
4) 5С + 4КNО3 = 2К2СO3 + 3СО2 + 2N2
5) 3ВаСО3 + 4Аl = 3ВаО + 3С + 2Аl2О3
Запишите цифры в порядке возрастания.
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
|
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
||
|
А) |
N2 + O2 → |
1) |
N2O |
|
Б) |
NO2 + H2O → |
2) |
NO |
|
В) |
NO2 + O2 + H2O → |
3) |
HNO3 |
|
Г) |
NO + O2 → |
4) |
NO2 |
|
|
|
5) |
N2O5 |
|
|
|
6) |
HNO2 + HNO3 |
Часть С
При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ
С1. Дана схема превращений:
H2S 
Х → Na2SO3 → BaSO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
С2. Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), образующегося при обжиге 500 г известняка, содержащего 10% примесей.
С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии на него гидроксида натрия выделяется легкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение влажной лакмусовой бумаги. При приливании к раствору этого вещества раствора гидроксида кальция выделяется нерастворимый в воде осадок. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.
Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@Пояснительная записка.doc
Скачать материал "Контрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»"Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по разделу неметаллы@SEP@Подготовка к контрольной работе.doc
Подготовка к контрольной работе по разделу «Неметаллы» (тестирование)
А1.1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) Si →S →Cl 3) N→ P→ As
2) О → S → Se 4) S → P → Si
А1.2 В ряду химических элементов F – Cl – Br – I не изменяется
|
1) |
электроотрицательность |
|
2) |
число электронных энергетических уровней |
|
3) |
число внешних электронов |
|
4) |
окислительная способность |
А2.1 Низшую валентность сера проявляет в соединении
|
1) |
SO2 |
2) |
H2S |
3) |
H2SO4 |
4) |
SO3 |
А2.2 Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с
|
1) |
водородом |
2) |
натрием |
3) |
кислородом |
4) |
алюминием |
А3.1 Соли, какой кислоты называются сульфидами
|
1) |
cероводородной 2) сернистой 3) серной 4) соляной |
А3.2 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлом
|
1) |
Hg |
2) |
Cu |
3) |
Fe |
4) |
Ag |
А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?
А. Высшая валентность азота равна V.
Б. Азот образует очень прочную двухатомную молекулу.
|
1) |
верно только А |
|
2) |
верно только Б |
|
3) |
верны оба утверждения |
|
4) |
оба утверждения неверны |
А5.1 Аммиак горит в кислороде в в отсутствии катализатора с образованием:
1) азота 2) оксида азота (II) 3) оксида азота (III) 4) азотной кислоты
А5.2С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:
1) ΝaOH 2) CO2 3) O2 4) золото
А6.1 Для красного фосфора характерна кристаллическая решетка:
|
1) |
атомная |
3) |
ионная |
|
2) |
молекулярная |
4) |
бром |
А6.2 Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с
|
1) |
N2O5 |
2) |
Ca(OH)2 |
3) |
K2SO4 |
4) |
Cu |
А7.1 Какое из
уравнений реакций отражает восстановительные свойства углерода?
1) С + 2H2 → CH4
2) С + О2 → СО2
3) 3С + 4Al → Al4C3
4) СО2 + Н2О → Н2СО3
А7.2 Углерод проявляет степень окисления +2 в соединении, формула которого:
1) СО2 2) СН4 3) СО 4) Al4C3
А8.1 Какой из данных природных материалов не имеет в своем составе оксид кремния (IV):
1) опал 2) агат 3) яшма 4) жемчуг
А8.2 В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел
1) 2e, 2e 2) 2e, 4e 3) 2e, 8e, 4e 4) 2e, 8e, 3e
А9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:
1) сильной кислотой 2) известковой водой 3) щелочью 4) нитратом серебра
В1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.
1) N2 + О2 = 2NО
2) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О
3) NO2 + SО2 = SО3 + NO
4) 4NН3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
5) 8НNO3 + 3Сu = 3Сu(NO3)2 + 2NО + 4Н2O
Запишите цифры в порядке возрастания.
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
|
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
||
|
А) |
SO3 + Na2O → |
1) |
Nа2SО3 |
|
Б) |
H2SO4(избыт.) + NaOH→ |
2) |
Nа2SО4 + SO2 + H2O |
|
В) |
H2SO4 + NaOH→ |
3) |
Nа2SО4 + H2O |
|
Г) |
H2SO4 + Na2SO3→ |
4) |
NаНSО4 + H2O |
|
|
|
5) |
Nа2SО4 |
С1. Дана схема превращений:
SO2 → SO3 
X → BaSO4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
С2. Найти объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5г известняка, содержащего 15% примесей.
С3*. На занятиях химического кружка ребята исследовали некоторое простое вещество. Это простое вещество – неметалл, представляющий собой мелкие кристаллики желтого цвета. Его удалось растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный при этом раствор дал с раствором нитрат бария белый осадок.
Определите, что это за простое вещество, указав формулу и название. Составьте два уравнения реакции, которые были проведены учащимися в процессе распознавания простого вещества.
Подготовка к контрольной работе по разделу «Неметаллы» (тестирование)
А1.1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) Si →S →Cl
3) N→ P→ As
2) О → S → Se
4) S → P → Si А1.
2 В ряду химических элементов F – Cl – Br – I не изменяется
1) электроотрицательность
2) число электронных энергетических уровней
3) число внешних электронов
4) окислительная способность
А2.1 Низшую валентность сера проявляет в соединении
1) SO2
2) H2S
3) H2SO4
4) SO3
А2.2 Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с
1) водородом
2) натрием
3) кислородом
4) алюминием
А3.1 Соли, какой кислоты называются сульфидами
1) cероводородной
2) сернистой
3) серной
4) соляной
А3.2 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлом
1) Hg
2) Cu
3) Fe
4) Ag
А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?
А. Высшая валентность азота равна V.
Б. Азот образует очень прочную двухатомную молекулу.
1) верно только А
2) верно только
Б 3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
А5.1 Аммиак горит в кислороде в в отсутствии катализатора с образованием:
1) азота
2) оксида азота (II)
3) оксида азота (III)
4) азотной кислоты
А5.2.С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:
1) ΝaOH
2) CO2
3) O2
4) золото
А6.1 Для красного фосфора характерна кристаллическая решетка:
1) атомная
3) ионная
2) молекулярная
4) бром
А6.2 Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с
1) N2O5
2) Ca(OH)2
3) K2SO4
4) Cu А7.
1 Какое из уравнений реакций отражает восстановительные свойства углерода?
1) С + 2H2 → CH4
2) С + О2 → СО2
3) 3С + 4Al → Al4C3
4) СО2 + Н2О → Н2СО3
А7.2 Углерод проявляет степень окисления +2 в соединении, формула которого:
1) СО2
2) СН4
3) СО
4) Al4C3
А8.1 Какой из данных природных материалов не имеет в своем составе оксид кремния (IV):
1) опал
2) агат
3) яшма
4) жемчуг
А8.2 В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел
1) 2e, 2e
2) 2e, 4e
3) 2e, 8e, 4e
4) 2e, 8e, 3e
А9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:
1) сильной кислотой
2) известковой водой
3) щелочью
4) нитратом серебра
В1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.
1) N2 + О2 = 2NО
2) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О
3) NO2 + SО2 = SО3 + NO
4) 4NН3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
5) 8НNO3 + 3Сu = 3Сu(NO3)2 + 2NО + 4Н2O Запишите цифры в порядке возрастания.
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) SO3 + Na2O → 1) Nа2SО3
Б) H2SO4(избыт.) + NaOH→ 2) Nа2SО4 + SO2 + H2O
В) H2SO4 + NaOH→ 3) Nа2SО4 + H2O
Г) H2SO4 + Na2SO3→ 4) NаНSО4 + H2O 5) Nа2SО4
С1. Дана схема превращений: SO2 → SO3 X → BaSO4 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
С2. Найти объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5г известняка, содержащего 15% примесей. С3*. На занятиях химического кружка ребята исследовали некоторое простое вещество. Это простое вещество – неметалл, представляющий собой мелкие кристаллики желтого цвета. Его удалось растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный при этом раствор дал с раствором нитрат бария белый осадок. Определите, что это за простое вещество, указав формулу и название. Составьте два уравнения реакции, которые были проведены учащимися в процессе распознавания простого вещества.
7 318 109 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 296 045 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.