844983
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияТестыКонтрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»

Контрольная работа (тестирование) в 9 классе по разделу «Неметаллы»

Выбранный для просмотра документ 1 вариант.doc

библиотека
материалов

Химия-9

Контрольная работа по разделу «Неметаллы» (тестирование) 1 вариант


Контрольная работа по разделу «Неметаллы»

1 вариант

Часть А

При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А11) выберите один правильный ответ


А1. В ряду химических элементов FClBrI неметаллические свойства

1)

уменьшаются

3)

не изменяются

2)

увеличиваются

4)

изменяются периодически


А2. Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

1)

цинком

2)

кислородом

3)

бромом

4)

хлором



А3. Раствор серной кислоты не взаимодействует с металлом

1)

Mg

2)

Cu

3)

Zn

4)

Ca


А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая степень окисления азота +5.

Б. При взаимодействии азота с кислородом образуется оксид азота (I) .

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


А5. Аммиак можно получить при взаимодействии:

1) NH4Cl и Са(ОН)2

2) N2 и О2

3) NH4Cl и AgNО3

4) (NH4)2SO4 и BаCl2


А6. Для белого фосфора характерна кристаллическая решетка:

1)

атомная

3)

ионная

2)

молекулярная

4)

металлическая


А7. Какое из уравнений реакций отражает окислительные свойства углерода
1) 2С + О2 →2СО

2) С + О2 → СО2

3) 3С + 4Al → Al4C3

4) СО2 + Н2О → Н2СО3


А8. Высшую степень окисления кремний проявляет в соединении

1) SiО 2) SiО2 3) SiН4 4) Mg2Si


А9. Качественной реакцией на углекислый газ является взаимодействие с:

1) сильной кислотой

2) известковой водой

3) щелочью

4) нитратом серебра










Часть В

В1. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.

1) Р + 3К = К3Р

2) 4Р + 5O2 = 2Р2O5

3) 2P + 3Mg = Mg3P2

4) P2O3 + O2 = P2O5

5) РН3 + 2О2 = Н3РО4

Запишите цифры в порядке возрастания.


В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

H2SO4(разб.) + Cu(OH)2

1)

СuSO4 + H2O

Б)

H2SO4(конц.) + Cu hello_html_7f8b3f8a.gif

2)

СuSO4 + H2

В)

H2SO4(разб.) + CuО →

3)

CuSO4 + SO2 + H2O

Г)

SO3 + CuO

4)

CuSO4



5)

CuO + H2O


Часть С

При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ


С1. Дана схема превращений:

NH4Cl hello_html_m35f34621.gifX → N2 → NO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.


С2. Определите объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 106 г карбоната натрия, содержащего 25% примесей с соляной кислотой.


С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с раствором некоторой кислоты. Эту кислоту осторожно нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с нитратом серебра желтый осадок. Запишите химическую формулу и название кислоты. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания кислоты.





Выбранный для просмотра документ 2 вариант.doc

библиотека
материалов

Химия-9

Контрольная работа по разделу «Неметаллы» (тестирование) 2 вариант


Контрольная работа по разделу «Неметаллы»

2 вариант

Часть А

При выполнении заданий с выбором ответа этой части (А1 – А11) выберите один правильный ответ


А1. В ряду химических элементов NPAs уменьшается

1)

радиус атомов

2)

число внешних электронов

3)

число электронных энергетических уровней

4)

неметаллические свойства


А2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1)

Na2SO4

2)

K2SO3

3)

SO2

4)

Al2S3



А3. Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из веществ

1)

медью и гидроксидом калия

2)

оксидом кальция и цинком

3)

натрием и кислородом

4)

серебром и карбонатом натрия


А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Молекулярный азот – химически активен.

Б. На внешнем энергетическом уровне азота находится 5 электронов.

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


А5. С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) H2О 2) SO2 3) HCl 4) KOH


А6. Количество энергетических уровней и внешних электронов в атоме фосфора равно соответственно

1)

2, 3

2)

2, 5

3)

3, 3

4)

3, 5




А7. Кристаллическая решетка графита и алмаза:

1) атомная

3) ионная

2) металлическая

4) молекулярная


А8. Окислительные свойства кремний проявляет при взаимодействии с:


1)

магнием

2)

кислородом

3)

фтором

4)

углеродом




А9. Реактивом на сульфат-ион может служить раствор

1)

AgNO3

2)

Ca(OH)2

3)

HCl

4)

BaCl2









Часть В

В1. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем

1) 2СО + О2 = 2СO2

2) СО2 + 4Н2 = СН4+2Н2О

3) СО2 + 2Мg = 2МgO + С

4) 5С + 4КNО3 = 2К2СO3 + 3СО2 + 2N2

5) 3ВаСО3 + 4Аl = 3ВаО + 3С + 2Аl2О3

Запишите цифры в порядке возрастания.


В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

N2 + O2

1)

N2O

Б)

NO2 + H2O

2)

NO

В)

NO2 + O2 + H2O →

3)

HNO3

Г)

NO + O2

4)

NO2



5)

N2O5



6)

HNO2 + HNO3


Часть С

При выполнении заданий этой части дайте развернутый ответ


С1. Дана схема превращений:

H2S hello_html_m127aa505.gif Х Na2SO3 BaSO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.


С2. Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), образующегося при обжиге 500 г известняка, содержащего 10% примесей.


С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии на него гидроксида натрия выделяется легкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение влажной лакмусовой бумаги. При приливании к раствору этого вещества раствора гидроксида кальция выделяется нерастворимый в воде осадок. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.





Выбранный для просмотра документ Подготовка к контрольной работе.doc

библиотека
материалов

Подготовка к контрольной работе по разделу «Неметаллы» 9 класс


Подготовка к контрольной работе по разделу «Неметаллы» (тестирование)

А1.1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Si →S →Cl 3) N→ P→ As

2) О → S → Se 4) S → P → Si


А1.2 В ряду химических элементов FClBrI не изменяется

1)

электроотрицательность

2)

число электронных энергетических уровней

3)

число внешних электронов

4)

окислительная способность


А2.1 Низшую валентность сера проявляет в соединении

1)

SO2

2)

H2S

3)

H2SO4

4)

SO3


А2.2 Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

1)

водородом

2)

натрием

3)

кислородом

4)

алюминием


А3.1 Соли, какой кислоты называются сульфидами

1)

cероводородной 2) сернистой 3) серной 4) соляной

А3.2 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлом

1)

Hg

2)

Cu

3)

Fe

4)

Ag



А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая валентность азота равна V.

Б. Азот образует очень прочную двухатомную молекулу.

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


А5.1 Аммиак горит в кислороде в в отсутствии катализатора с образованием:

1) азота 2) оксида азота (II) 3) оксида азота (III) 4) азотной кислоты


А5.2С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) ΝaOH 2) CO2 3) O2 4) золото


А6.1 Для красного фосфора характерна кристаллическая решетка:

1)

атомная

3)

ионная

2)

молекулярная

4)

бром


А6.2 Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с

1)

N2O5

2)

Ca(OH)2

3)

K2SO4

4)

Cu


А7.1 Какое из уравнений реакций отражает восстановительные свойства углерода?
1) С + 2H2 CH4

2) С + О2 → СО2

3) 3С + 4Al → Al4C3

4) СО2 + Н2О → Н2СО3


А7.2 Углерод проявляет степень окисления +2 в соединении, формула которого:

1) СО2 2) СН4 3) СО4) Al4C3


А8.1 Какой из данных природных материалов не имеет в своем составе оксид кремния (IV):

1) опал 2) агат 3) яшма 4) жемчуг


А8.2 В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел

1) 2e, 2e 2) 2e, 4e 3) 2e, 8e, 4e 4) 2e, 8e, 3e


А9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

1) сильной кислотой 2) известковой водой 3) щелочью 4) нитратом серебра


В1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.

1) N2 + О2 = 2NО

2) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О

3) NO2 + SО2 = SО3 + NO

4) 4NН3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О

5) 8НNO3 + 3Сu = 3Сu(NO3)2 + 2NО + 4Н2O

Запишите цифры в порядке возрастания.



В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

SO3 + Na2O

1)

Nа2SО3

Б)

H2SO4(избыт.) + NaOH

2)

Nа2SО4+ SO2 + H2O

В)

H2SO4 + NaOH

3)

Nа2SО4 + H2O

Г)

H2SO4 + Na2SO3

4)

NаНSО4 + H2O



5)

Nа2SО4

С1. Дана схема превращений:

SO2 SO3hello_html_43b4e26e.gifX BaSO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.



С2. Найти объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5г известняка, содержащего 15% примесей.


С3*. На занятиях химического кружка ребята исследовали некоторое простое вещество. Это простое вещество – неметалл, представляющий собой мелкие кристаллики желтого цвета. Его удалось растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный при этом раствор дал с раствором нитрат бария белый осадок.

Определите, что это за простое вещество, указав формулу и название. Составьте два уравнения реакции, которые были проведены учащимися в процессе распознавания простого вещества.


Выбранный для просмотра документ Пояснительная записка.doc

библиотека
материалов

Пояснительная записка


Контрольная работа составлена по программе Н.Е. Кузнецовой на основании стандарта основного общего образования по химии. Работа составлена в формате ГИА и состоит из трех частей (А, В, С).


Программа: Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) // Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / [Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара и др.]; под ред. Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вентана – Граф, 2010


Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2011


Дополнительные материалы и оборудование.

В аудитории во время контрольной работы у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор.


Структура работы и типы заданий.

Каждый вариант работы состоит из трех частей и включает 13 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенных частях работы.

Часть А содержит 9 заданий "закрытого" типа предполагающих, выбор одного верного ответа из четырех предложенных (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3;…; А9.

Часть В содержит 2 задания "открытого" типа, из которых 1 задание – на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор) и 1 задание на установление соответствия (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2.

Часть С содержит 2 задания "открытого" типа со свободным развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначение в работе: С1, С2.


Характеристика учебных заданий КИМ для учащихся 9 класса

по химии по элементам содержания, типам заданий, уровням сложности.


задания

Тип

задания

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМа

Макси­маль­ный балл

А1

ВО

Общая характеристика неметаллов.

1

А2, 3

ВО

Сера и ее соединения.

2

А4, 5

ВО

Азот и его соединения.

2

А6

ВО

Фосфор и его соединения.

1

А7

ВО

Углерод и его соединения.

1

А8

ВО

Кремний и его соединения.

1

А9

ВО

Качественные реакции.

1

В1

МВ

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов и их соединений.

2

В2

УС

Химические свойства неметаллов и их соединений.

2

С1

РО

Реакции, подтверждающие взаимосвязь веществ.

4

С2

РО

Расчетная задача на примеси.

3





Используемые обозначения:

Тип задания:

ВО – «закрытое» задание с выбором ответа

МВ – задание на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор)

УС – задание на установление верного соответствия

Р – «открытое» задание со свободным развернутым ответом


Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.


Часть А: верное выполнение каждого задания оценивается одним баллом.

Часть В: задания В1, В2 оцениваются от 0 до 2 баллов: полностью правильный ответ – 2 балла, из двух ответов (В1)правильный только один, из трех ответов (В2) правильных только 2 – 1 балл.

Часть С: С1 оценивается от 0 до 4 баллов, С2 оценивается от 0 до 3 баллов,


Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 20 баллов: 9 (часть А) + 4 (часть В) + 7 (часть С)


Для получения отметки «3» необходимо набрать не менее 8 баллов (40% от максимального количества); для получения отметки «4» необходимо набрать не менее 12 баллов (60% от максимального количества). Для получения отметки «5» необходимо набрать не менее 17 баллов (85% от максимального количества).


Общее время выполнения работы – 45 минут.

2


Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Подготовка к контрольной работе по разделу «Неметаллы» (тестирование)

А1.1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Si →S →Cl

3) N→ P→ As

2) О → S → Se

4) S → P → Si А1.

2 В ряду химических элементов F – Cl – Br – I не изменяется

1) электроотрицательность

2) число электронных энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) окислительная способность

А2.1 Низшую валентность сера проявляет в соединении

1) SO2

2) H2S

3) H2SO4

4) SO3

А2.2 Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

1) водородом

2) натрием

3) кислородом

4) алюминием

А3.1 Соли, какой кислоты называются сульфидами

1) cероводородной

2) сернистой

3) серной

4) соляной

А3.2 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлом

1) Hg

2) Cu

3) Fe

4) Ag

А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая валентность азота равна V.

Б. Азот образует очень прочную двухатомную молекулу.

1) верно только А

2) верно только

Б 3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

А5.1 Аммиак горит в кислороде в в отсутствии катализатора с образованием:

1) азота

2) оксида азота (II)

3) оксида азота (III)

4) азотной кислоты

А5.2.С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) ΝaOH

2) CO2

3) O2

4) золото

А6.1 Для красного фосфора характерна кристаллическая решетка:

1) атомная

3) ионная

2) молекулярная

4) бром

А6.2 Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с

1) N2O5

2) Ca(OH)2

3) K2SO4

4) Cu А7.

1 Какое из уравнений реакций отражает восстановительные свойства углерода?

1) С + 2H2 → CH4

2) С + О2 → СО2

3) 3С + 4Al → Al4C3

4) СО2 + Н2О → Н2СО3

А7.2 Углерод проявляет степень окисления +2 в соединении, формула которого:

1) СО2

2) СН4

3) СО

4) Al4C3

А8.1 Какой из данных природных материалов не имеет в своем составе оксид кремния (IV):

1) опал

2) агат

3) яшма

4) жемчуг

А8.2 В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел

1) 2e, 2e

2) 2e, 4e

3) 2e, 8e, 4e

4) 2e, 8e, 3e

А9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

1) сильной кислотой

2) известковой водой

3) щелочью

4) нитратом серебра

В1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.

1) N2 + О2 = 2NО

2) 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О

3) NO2 + SО2 = SО3 + NO

4) 4NН3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О

5) 8НNO3 + 3Сu = 3Сu(NO3)2 + 2NО + 4Н2O Запишите цифры в порядке возрастания.

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) SO3 + Na2O → 1) Nа2SО3

Б) H2SO4(избыт.) + NaOH→ 2) Nа2SО4 + SO2 + H2O

В) H2SO4 + NaOH→ 3) Nа2SО4 + H2O

Г) H2SO4 + Na2SO3→ 4) NаНSО4 + H2O 5) Nа2SО4

С1. Дана схема превращений: SO2 → SO3 X → BaSO4 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. Найти объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5г известняка, содержащего 15% примесей. С3*. На занятиях химического кружка ребята исследовали некоторое простое вещество. Это простое вещество – неметалл, представляющий собой мелкие кристаллики желтого цвета. Его удалось растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный при этом раствор дал с раствором нитрат бария белый осадок. Определите, что это за простое вещество, указав формулу и название. Составьте два уравнения реакции, которые были проведены учащимися в процессе распознавания простого вещества.

Общая информация

Номер материала: 10976080527

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.