Контрольная работа по разделу   «Неметаллы»

1 вариант

Часть А

А1.   В ряду химических элементов F – Cl – Br – I  неметаллические свойства

А2. Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

А3.  Раствор серной кислоты не взаимодействует с металлом

А4.  Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая степень окисления азота +5.

Б.  При взаимодействии азота с кислородом образуется оксид азота (I) .

А5. Аммиак можно получить при взаимодействии:

1) NH₄Cl и Са(ОН)₂

2) N₂ и О₂

3) NH₄Cl и AgNО₃

4) (NH₄)₂SO₄ и BаCl₂

А6. Для белого фосфора характерна  кристаллическая решетка:

А7.  Какое из уравнений реакций отражает окислительные свойства углерода
1) 2С + О₂ →2СО

2) С + О₂ → СО₂

3) 3С + 4Al → Al₄C₃

4) СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃

А8. Высшую степень окисления кремний проявляет в соединении

1) SiО                   2) SiО₂                          3) SiН₄               4) Mg₂Si

А9. Качественной реакцией на углекислый газ является взаимодействие с:

1) сильной кислотой           

2) известковой водой

3) щелочью

4) нитратом серебра

Часть В

В1.  Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.

1) Р + 3К = К₃Р

2) 4Р + 5O₂ = 2Р₂O₅

3) 2P + 3Mg = Mg₃P₂

4) P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

5) РН₃ + 2О₂ = Н₃РО₄

Запишите цифры в порядке возрастания.

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Часть С

С1. Дана схема превращений:

NH₄Cl    X → N₂ → NO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное  уравнение реакции.

С2.  Определите объем  углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 106 г карбоната натрия, содержащего  25% примесей  с соляной кислотой.

С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с раствором  некоторой кислоты. Эту кислоту осторожно нейтрализовали раствором  гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с нитратом серебра желтый осадок. Запишите химическую формулу и название кислоты. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания кислоты.

Контрольная работа по разделу   «Неметаллы»

2 вариант

Часть А

А1.  В ряду химических элементов N – P – As уменьшается

А2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

А3. Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из веществ

А4.  Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Молекулярный азот – химически активен.

Б.  На внешнем энергетическом уровне азота находится 5 электронов.

А5. С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) H₂О                      2) SO₂                3) HCl                    4) KOH

А6. Количество энергетических уровней и внешних электронов в атоме фосфора равно соответственно

А7.  Кристаллическая решетка графита и алмаза:

А8. Окислительные свойства кремний проявляет при взаимодействии с:

А9. Реактивом на сульфат-ион  может служить раствор

Часть В

В1.   Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем

1) 2СО + О₂ = 2СO₂

2) СО₂ + 4Н₂ = СН₄+2Н₂О

3) СО₂ + 2Мg = 2МgO + С

4) 5С + 4КNО₃ = 2К₂СO₃ + 3СО₂ + 2N₂

5) 3ВаСО₃ + 4Аl = 3ВаО + 3С + 2Аl₂О₃

Запишите цифры в порядке возрастания.

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Часть С

С1. Дана схема превращений:

H₂S  Х → Na₂SO₃ → BaSO₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное  уравнение реакции.

С2.  Рассчитайте  объём углекислого газа (н.у.), образующегося при обжиге 500 г  известняка, содержащего 10% примесей.

С3*. В школьной лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии на него гидроксида натрия выделяется легкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение влажной лакмусовой бумаги. При приливании к раствору этого вещества раствора гидроксида кальция выделяется нерастворимый в воде осадок. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

Пояснительная записка

Контрольная работа составлена по программе Н.Е. Кузнецовой на основании  стандарта основного общего образования по химии. Работа составлена в формате ГИА  и состоит из трех частей (А, В, С).

 Программа: Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) // Программы по химии для         8-11 классов общеобразовательных учреждений / [Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара и др.]; под ред. Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вентана – Граф, 2010

Учебник:  Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой.  Химия. -  М.: Вентана - Граф, 2011

 Дополнительные материалы и оборудование.

В аудитории во время контрольной работы  у каждого учащегося  должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор.

Структура работы и типы заданий.

Каждый вариант работы состоит из трех частей и включает 13 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенных частях работы.

Часть А содержит 9 заданий "закрытого" типа предполагающих,  выбор одного верного ответа из четырех предложенных (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3;…; А9.

Часть В содержит 2 задания "открытого" типа, из которых 1 задание – на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор) и 1 задание на установление соответствия (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2.

Часть С содержит 2 задания "открытого" типа со свободным развернутым ответом (высокого уровня сложности).  Их обозначение в работе: С1, С2.

Характеристика учебных заданий КИМ для учащихся 9 класса

по химии по элементам содержания, типам заданий, уровням сложности.

Используемые обозначения:

Тип задания:                                                                                   

ВО – «закрытое» задание с выбором ответа                                        

МВ – задание на   выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор)                                                                                                               

УС – задание на установление верного соответствия

Р – «открытое» задание со свободным развернутым ответом          

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.

Часть А: верное выполнение каждого задания оценивается одним баллом.

Часть В: задания В1, В2 оцениваются от 0 до 2 баллов: полностью правильный ответ – 2 балла, из двух ответов (В1)правильный только один, из трех ответов (В2) правильных только 2 – 1 балл.

Часть С: С1  оценивается от 0 до 4 баллов, С2  оценивается от 0 до 3 баллов,

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 20 баллов: 9 (часть А) +  4 (часть В) +  7 (часть С)

Для получения отметки «3» необходимо набрать не менее 8 баллов (40% от максимального количества); для получения отметки «4» необходимо набрать не менее 12 баллов (60% от максимального количества). Для получения отметки «5» необходимо набрать не менее 17 баллов (85% от максимального количества).

 Общее время выполнения работы – 45 минут.

Подготовка к контрольной работе  по разделу «Неметаллы» (тестирование)

А1.1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1)  Si →S →Cl           3) N→ P→ As

2) О → S → Se          4) S → P → Si

А1.2 В ряду химических элементов F – Cl – Br – I не изменяется

А2.1 Низшую валентность сера проявляет в соединении

А2.2 Восстановительные свойства сера проявляет при взаимодействии с

А3.1 Соли, какой кислоты называются сульфидами

А3.2 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлом

А4. Какие из приведенных утверждений об азоте и его свойствах верны?

А. Высшая валентность азота равна V.   

Б. Азот образует очень прочную  двухатомную молекулу.

А5.1 Аммиак горит в кислороде в в отсутствии катализатора с образованием:

1) азота            2) оксида азота (II)           3) оксида азота (III)            4) азотной кислоты

А5.2С разбавленной азотной кислотой взаимодействуют:

1) ΝaOH            2) CO₂               3) O₂            4) золото

А6.1 Для красного фосфора характерна  кристаллическая решетка:

А6.2 Раствор фосфорной кислоты взаимодействует с

А7.1 Какое из уравнений реакций отражает восстановительные свойства  углерода?
1) С + 2H₂ → CH₄

2) С + О₂ → СО₂

3) 3С + 4Al → Al₄C₃

4) СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃

А7.2 Углерод  проявляет степень окисления +2 в соединении, формула которого:

1)  СО₂                                         2)  СН₄                                 3)  СО                                    4) Al₄C₃

А8.1 Какой из данных природных материалов не имеет в своем составе оксид кремния (IV):

1) опал                      2) агат                  3) яшма              4) жемчуг

А8.2 В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел

1) 2e, 2e                    2) 2e, 4e                3) 2e, 8e, 4e                    4) 2e, 8e, 3e

А9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

1) сильной кислотой         2) известковой водой         3) щелочью         4) нитратом серебра

В1.  Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.

1) N₂ + О₂ = 2NО

2) 2NO + 2Н₂ = N₂ + 2Н₂О

3) NO₂ + SО₂ = SО₃ + NO

4) 4NН₃ + 5О₂ = 4NO + 6Н₂О

5) 8НNO₃ + 3Сu = 3Сu(NO₃)₂ + 2NО + 4Н₂O     

Запишите цифры в порядке возрастания.

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

С1. Дана схема превращений:

SO₂ → SO₃  X → BaSO₄

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное  уравнение реакции.

С2. Найти объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5г известняка, содержащего 15% примесей.                                                          

С3*. На занятиях химического кружка ребята исследовали некоторое простое вещество. Это простое вещество – неметалл,  представляющий  собой  мелкие кристаллики желтого цвета. Его удалось растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Полученный при этом раствор дал с раствором нитрат бария белый осадок.

Определите, что это за простое вещество, указав формулу и название. Составьте два уравнения реакции, которые были проведены учащимися в процессе распознавания простого вещества.