344823
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыУчебное пособие по химии для ликвидации пробелов в знаниях

Учебное пособие по химии для ликвидации пробелов в знаниях

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

11

ГБОУ СПО «Савеловский колледж»




















УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ



ДЛЯ ВЫРАВНИВАНИЯ ЗНАНИЙ ПЕРВОКУРСНИКОВ ПО ХИМИИ



Преподаватель ХОРЬКОВА Г.В.






















2012 год


Учебное пособие предназначено для студентов средних специальных учебных заведений, имеющих пробелы в знаниях за курс 8-9 класса средней школы. Однако оно может быть использовано любым учеником, для подготовки к урокам. В пособии дан обзор основных тем, показан алгоритм составления формул, схем строения атома, расчета молярной массы. Даны задания для закрепления.


ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.


Все вещества делятся на 2 группы:

  1. состоящие из одного вида атомов, называются простыми,

  2. состоящие из атомов разных видов, называются сложными.

Если простое вещество твердое – то обозначается просто знаком, например, Zn – цинк, С – углерод, если неметалл (газы) , то приписывается индекс H2 – водород.


ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.


Название элемента

Знак

Относительная атомная масса

Азот

N

14

Алюминий

Al

27

Барий

Ba

137

Бром

Br

80

Водород

H

1

Железо

Fe

56

Йод

I

127

Калий

K

39

Кальций

Ca

40

Кислород

O

16

Кремний

Si

28

Магний

Mg

24

Медь

Cu

64

Натрий

Na

23

Свинец

Pb

207

Сера

S

32

Серебро

Ag

108

Углерод

C

12

Фосфор

P

31

Фтор

F

19

Хлор

Cl

35,5

Хром

Cr

52

Цинк

Zn

65


СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ПО СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ


Чтобы составить химическую формулу вещества надо:

  1. написать химические знаки элементов и отметить степень окисления каждого элемента или кислотного остатка;

  2. найти наименьшее общее кратное чисел, выражающих степень окисления;

  3. разделить наименьшее общее кратное на степень окислениия каждого элемента и полученное число (индекс) приписать снизу справа к знаку элемента (кислотного остатка);


КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.


I. Кислоты.


Название кислоты

Формула

Кислотный остаток

Соляная кислота

HCl

Cl

Азотная кислота

HNO3

NO3

Серная кислота

H2SO4

SO4

Фосфорная кислота

H3PO4

PO4


В состав молекул всех кислот входят атомы водорода. Кроме атомов водорода, в молекулах кислот содержатся атомы или группы атомов, называемые кислотными остатками.

Кислота – это сложное вещество, в каждой молекуле которого имеются один или несколько атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, и кислотный остаток.

Степень окисления проявляют не только атомы, но и группы атомов, например кислотные остатки. Если кислотный остаток в молекуле кислоты соединен с одним атомом водорода, то степень окисления (-1), если с двумя- (-2), с тремя – (-3) и т.д. Валентность кислотных остатков обозначена в таблице римскими цифрами.

При замещении водорода в кислотах металлами кислотные остатки переходят в неизменном виде в состав образующихся новых веществ – солей.

Свойства кислот:

  1. растворы кислот кислые на вкус.

  2. изменяют окраску индикаторов: лакмус – в красный, метиловый оранжевый – в розовую.

  3. выделяют водород при действии на них металлов (соляная, серная-разбавленая кислоты).



ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

Взаимодействие кислот с основаниями. Кислоты вступают в реакции с основаниями с образованием соли и воды:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

хлорид натрия

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 +6H2O

сульфат железа (III)

Эта реакция кислот с основаниями, как вам известно, называется реакцией нейтрализации.

Взаимодействие кислот с основными оксидами. Кислоты вступают в реакции с основными оксидами с образованием соли и воды:

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

хлорид меди (II)

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

сульфат магния

Реакция кислот с основными оксидами используется в производстве некоторых солей, а также для очистки металлов, не растворяющихся в кислотах, от оксидов.

Взаимодействие кислот с металлами.

Растворы некоторых кислот (серной, соляной, фосфорной и др.) вступают в реакции с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, с образованием соли и водорода:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

хлорид цинка

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

сульфат железа (II)

При реакциях азотной кислоты с металлами также образуются соли, но водород не выделяется.

Из известных вам химических свойств кислот не все свойства являются общими для всех веществ этого класса. Кислоты нерастворимые в воде, не взаимодействуют с металлами и не действуют на индикаторы.


II. Оксиды.


Сложные вещества состоящие из 2-х элементов, один из которых кислород.

Классификация оксидов:

Известные вам химические свойства оксидов могут быть положены в основу их классификации.

1) Оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, называются основными. Это название им дано потому, что каждому основному оксиду соответствует основание: СuO – Сu(OH)2 MgMg(OH)2 Fe2O3Fe(OH)3

Основные оксиды образуются только металлами, например: оксид магния MgO, оксид кальция CaO, оксид бария BaO.

  1. Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются кислотными.

Это название им дано потому, что каждому кислотному оксиду соответствует кислота: СO2H2SO3 SO2H2SO3 SiO2H2SiO3 P2O5H3PO4

Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами, например: СO2 - оксид серы (IY), SO3 – оксид серы (YI), P2O5 – оксид фосфора (Y), CrO3 – оксид хрома (YI), Mn2O7 – оксид марганца (YII).

Некоторые металлы образуют как основные, так и кислотные оксиды. Такими металлами являются, например, хром и марганец. Они обладают переменной степенью окисления. Оксиды, в которых хром и марганец имеют низшую валентность, равную двум, являются основными: CrO – оксид хрома (II), MnO – оксид марганца(II). Им соответствуют основания: Cr(OH)2гидроксид хрома (II) и Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II). Оксиды, в которых хром и марганец имеют высшую валентность, являются кислотными: CrO3 – оксид хрома (YI), Mn2O7 – оксид марганца (YII). Им соответствуют кислоты: H2CrO4 – хромовая, HMnO4 – марганцевая.


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.


Взаимодействие основных оксидов с водой. Некоторые основные оксиды, например образованные металлами калием, натрием, барием, кальцием, взаимодействуют с водой и образуют основания (щелочи), например:

CaO + H2O = Ca(OH)2

гидроксид кальция

Многие основные оксиды, например оксид меди (II), оксид железа (II) и др., с водой не взаимодействуют, но им также соответствуют основания.

Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Все основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

сульфат магния

Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Кислотные оксиды, взаимодействуя с водой, образуют кислоты, например:

SO3 + H2O = H2SO4

серная кислота

Некоторые кислотные оксиды, например оксид кремния (XY) с водой не взаимодействуют, но им также соответствуют кислоты.

Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями. Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, например:

Ва(ОН) 2 + CO2 = ВаCO3 + H2O

карбонат бария

III. Основания


Сложные вещества, в которых один атом металла связан с одной или несколькими гидрооксогруппами.

I I II III

KOH; Ca(OH)2; Al(OH) 3

Число гидрооксогрупп равно степени окисления металла.

Все основания делятся на две группы:

  1. Растворимые в воде-щелочи

KOH; Ca(OH)2; NaOH; LiOH

  1. Нерастворимые в воде

Cu(OH)2; Fe(OH)3; Zn(OH)2



Основания изменяют окраску индикаторов:

лакмус → синий

фенофталеин → малиновый


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.

  1. Взаимодействие оснований с кислотами. Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

хлорид кальция

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

хлорид меди (II)

  1. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Растворимые основания взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

карбонат натрия

  1. Разложение оснований при нагревании. Нерастворимые в воде основания при нагревании легко разлагаются на оксид и воду, например:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Щелочи разлагаются только при очень высоких температурах.

IY. Соли.

Сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Формулы солей составляют так же как формулы соединений из 2-х элементов, если нам известна степень окисления металла и кислотного остатка. Составим, например, формулу сульфата алюминия, зная, что степень окисления алюминий +3..

  1. Запишем знаки, проставим степени окисления

+3 -2

Al SO4

  1. Найдем наименьшее общее кратное чисел, выражающих степени окисления алюминия и кислотного остатка. Наименьшее общее кратное этих чисел равно 6.

  2. Найдем число атомов алюминия и число кислотных остатков в формуле соли. Для этого разделим найденное наименьшее общее кратное (6) на валентность алюминия: 6:3=2. Значит в молекуле соли содержится два атома алюминия. Разделим наименьшее общее кратное на валентность кислотного остатка серной кислоты: 6:2=3.

Значит, в молекуле соли содержится три кислотных остатка.

Формула соли Al2(SO4)3

Названия солей по международной номенклатуре образуются от латинских названий кислотных остатков. Так, например, кислотный остаток соляной кислоты – Cl - называется хлоридом, серной - SO4 - сульфатом, азотной – NO3 - нитратом, фосфорной - PO4 - фосфатом.

В связи с этим и соли называются: NaCl - хлорид натрия, Na2SO4 - нитрат натрия, Na3PO4 - фосфат натрия (табл.4).


Таблица 4

Кислоты

Название солей

Название

Химическая формула

Фтороводородная (плавиковая)

HF

Фториды

Хлороводородная (соляная)

HCl

Хлориды

Бромоводородная

HBr

Бромиды

Йодоводородная

HI

Йодиды

Серная

H2SO4

Сульфаты

Сероводородная

H2S

Сульфиды

Азотная

HNO3

Нитраты

Фосфорная

H3PO4

Фосфаты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты


К названием солей металлов, имеющих переменную степень окисления , добавляется число, обозначающее валентность металла, например: FeCl3 - хлорид железа (III), FeCl2 - хлорид железа (II), Fe2 (SO4)3 - сульфат железа (III), FeSO4 - сульфат железа (II).


Потренируйся:


1) Из следующего перечня выпиши отдельно формулы: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей

CaO; H2SO4; Fe(OH)3; FeSO4; CaSO4; HCl; LiOH; MgO; CuCl2; Mg(OH) 2; SO2; CaCl2; HNO3; CO3; BaCl2; Cu(NO3)2; NaOH; Fe2O3; Cu3(PO4)2


2) Составьте формулы следующих солей:

а) хлорида железа (III)

б) сульфат железа (II)

в) нитрата кальция

г) сульфата алюминия

д) фосфат натрия

е) хлорида цинка

ж) нитрата бария

з) сульфата железа (II)

и) нитрата меди


3) Какие из веществ, формулы которых перечислены ниже, взаимодействуют с гидроксидом натрия, а какие с соляной кислотой. Напиши уравнения возможных реакций.

H2SO3; CuO; H2S; Mg(OH)2; KOH; SO2; H3PO4; Cu(OH)2; CO2.


4) Осуществи превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4

Ca → CaO → Ca(OH)2 CaSO4

S → SO2 → SO3 H2SO4 → Na2SO4

Na →NaOH → NaSO3

K → K2O → KOH → KCl


МОЛЯРНАЯ МАССА.


При решении задач нужно уметь производить расчеты, в первую очередь рассчитывать молярную массу (М).

Молярная масса – М – вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества. Молярную массу выражают в граммах на моль (г/моль)

М = м / n , где

м – масса в граммах

n– количество вещества в молях

Молярная масса – постоянная величина для каждого данного вещества.

M H2O = 18г / 1 моль = 18 г/моль

M H2SO4 = 1*2+32+16*4 / 1 моль = 98г / 1 моль = 98 г/моль

У сложных веществ молярная масса определяется путем суммирования атомных масс. Например:

M СаСO3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

Са С О

Атомные массы: Са – 40; С – 12; О – 16.

Если у какого либо элемента стоит индекс, значит атомная масса умножается на него.

Задание: определи молярные массы для следующих веществ:

NaNO3; CuSO4; BaCl2; Al2(SO4)3; Na3PO4; CaO; Ba(OH)2; KOH.


ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕВА.


Д.И.Менделеев распределил известные при его жизни 63 химических элемента в периодическую систему в порядке возрастания атомных масс. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Сходные по свойствам элементы образуют группы. В каждом периоде прослеживаются одинаковые закономерности:

1) ослабляются металлические свойства;

2) усиливаются неметаллические свойства;

3) возрастает высшая валентность в оксидах;

4) убывает валентность в водородных соединениях (у неметаллов);

5) изменяются свойства соединений элементов: от основных через амфотерные к кислотным.

Таким образом, с возрастанием относительной атомной массы химические свойства элементов изменяются периодически. Это значит, что через определенное число элементов свойства у последующих элементов в основном повторяются.

Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.

По периодической системе можно дать характеристику любому атому например Са – находится в 4-ом периоде, 2-ой группе, порядковый номер 20.

Порядковый номер показывает заряд ядра атома и числа электронов на всех оболочках.

+20 электроны вокруг ядра

-20

Номер периода показывает число электронных оболочек – 4.

+20 ) ) ) )

-20

На 1 оболочке не может быть больше 2 электронов, на 2 и 3-ей не больше 8, на 4-ой и последующих не более 18. Номер группы показывает число электронов на последней оболочке, у кальция на последней оболочке 2 электрона.


+20 ) ) ) )

2 8 8 2

-20

Составь схемы строения атомов следующих элементов:

P; Cl; K; Na; Ne; O; N; S; B; F; Ar.


ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.


Какими силами удерживаются в молекулах атомы?

Как возникают химические связи между ними?

Существует несколько разновидностей химических связей. Мы познакомимся с двумя.


1) Ковалентная связь.

Возникает между атомами неметаллов за счет общих электронных пар.

H2 H : H

.. ..

Cl2 : Cl : Cl :

. . . .

Если вещество простое, состоит из одинаковых атомов, электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, такая разновидность ковалентной связи называется неполярной.

Если же электронная пара связывает два разных атома, она всегда оказывается оттянутой от одного атома к другому с большей электроотрицательностью. Такая разновидность ковалентной связи называется полярной.

. .

H | : Cl :

. .

II. Ионная связь.


Возникает между металлом и неметаллом.

Металлы отдают электроны, превращаются в положительно заряженные ионы.

-11 -10

+11 ) ) ) отдает электрон +11 ) )

2 8 1-1-e 2 8

Na0 – 1eNa+

Неметаллы принимают электроны, превращаются в отрицательно заряженные ионы.

-17 -18

+17 ) ) ) принимает электрон +17 ) ) )

2 8 7-1-e 2 8 8

Сl0 + 1e → Сl-

Два разноименно заряженных иона Na+ и Сl- притягиваются, образуя соединение NaCl с ионным типом связи.

Определи тип химической связи в следующих соединениях:

HBr; H2O; O2; Na2O; KCl; LiBr; CuCl2; F2; N2;NH3;CO2; BaCl2; H2S


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА.


Анализ базовых знаний учащихся по химии для 1 курса.


1) Запиши известные тебе знаки химических элементов (не менее20). Подчерки неметаллы одной чертой, металлы двумя.

2) Какие элементы смогут образовывать простые вещества - приведи примеры. Приведи примеры сложных веществ.


3) Обозначь 5 атомов водорода, 5 молекул водорода, 5 атомов магния, 5 молекул азотной кислоты.


4) Какие вещества называются оксидами. Приведи примеры оксидов. На какие 3 группы делятся все оксиды – приведи примеры.


5) Какие вещества называются кислотами. Приведи примеры односотавных, 2-х основных, 3-х основных кислот, подчеркни его кислотный остаток определи его степень окисления.


6) Какие вещества называются гидрооксидами? Что такое щелочи? Приведи примеры щелочей.


7) Что такое соли? Напиши формулы следующих солей: нитрат бария, фосфат кальция, хлорид железа (II), нитрат серебра, сульфат алюминия, сульфат натрия, хлорид калия, фосфат магния, хлорид меди (II), нитрат свинца, сульфат лития, нитрат ртути (II).


8) Какие ты знаешь типы химической связи? Приведи примеры соединений с различными типами связей.


9) Дай характеристику любому элементу периодической системы по следующему плану: порядковый номер; заряд ядра атома; номер периода; номер группы. Составь схему строения атома этого элемента.


10) Какие ты знаешь типы химических реакций? Приведи примеры реакций: замещения, соединения, разложения, обмена.


11) Закончи следующие реакции, напиши их в молекулярной и ионной форме: H2SO4 + BaCl2 →; Na2CO3 + HCl→; Fe(OH)3 + HNO3 →.


12) Пользуясь периодической системой посчитай молярную массу следующих соединений: CuSO4; BaCl2; Na2SO4; Al (NO3)3.


13) Проставьте пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях:


2Zn + O2 = ?ZnO

?Fe + 3Cl2 = ?FeCl3

2Ag + S = Ag2S

?Na + Cl2 = 2NaCl

?Al + ?O2 = 2Al2O3



Литература

  1. Ерохин Ю.М., Химия М.: Изд.центр «Академия» 2007г.

2. Габриелян О.С. Химия М.: Дрофа 2010

Краткое описание документа:
Учебное пособие является кратким электронным учебником.В нем освещаются основные темы школьной  программы 8-9 класса, приводятся образцы составления формул, рассчетов, схем, приводятся  задания для самостоятельной работы - «Потренируйся»,  контрольная работа.  Пособие предназначено для студентов 1 курса средних специальных учебных заведений, имеющих пробелы в знания по химии и  используется в моей работе более 20 лет, т.к.  им легко обеспечить каждого студента и  организовать повторение школьной программы. 
Общая информация

Номер материала: 110402052234

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.