Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Сборник контрольных и самостоятельных уроков по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Сборник контрольных и самостоятельных уроков по химии

библиотека
материалов

Автор: Хамзина Гульжан Минуллаевна

Учитель химии и биологии

Маржанбулакская средняя школа


Самостоятельная результатирующая работа №1

«Первоначальные химические понятия»

1-уровень


1. Что изучает предмет Химия?

2. Что такое атомы и молекулы?

3. Что означают следующие знаки 7Н, 3СаО,5Н2.

4. Уравняйте ниже следующие реакции и определите типы химических реакции:

Mg +O2 → MgO

Al + HClAlCl3 +H2

5. Составьте формулы соединений с кислородом следующих элементов, расположенных по возрастанию валентности от 1 –до VІІ: Na, Al, Si, P, S,Cl.


2-уровень

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства: а)H2OH2+O2

б) Mg+O2 → MgO

в) Ag2OAg +O2

г) Al + Cl2 →AlCl2

д) N2O5 +H2 → HNO3

е) Al + SAl2S3


2. Определите валентность элементов в приведенных ниже соединениях: PH3, P2O5, CrO3, H2S, SO3.

3. Рассчитайте массовую долю меди (%) в оксиде меди (1) и оксиде меди (2)

3-уровень



1. Рассчитайте, сколько граммов оксида магния образуется при сгорании магния массой 6 г.






















Контрольная работа №1

«Первоначальные химические понятия»

1-уровень


1. Каким образом можно доказать, что оксид ртути (2) сложное вещество?

2. Что имеет большую массу:

а) атом углерода или молекула воды?

б) молекула воды или атом магния?

3. Какова валентность азота, кремния, фосфора, хлора и серы в соединениях, формулы которых :NH3, PH3, HCl, SiH4, H2S?

4. Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов:

а) азота (ІІІ) в) серы (ІІ)

б) кремния (ІV), г) Брома(І).

ІІІ ІІІ І ІV ІІ

5. Составьте формулы по валентностям: NH, PH, HCl, SiH, HS?


2-уровень

1. Составьте молекулярные формулы следующих соединений с известной валентностью: а) кальция с хлором (1), б) азота (5) с кислородом, в) натрия с серой (2).

2. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

а) Al + Cl3 → AlCl3 б) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2

в) CaO + HCl → CaCl2 + H2O г) Na2CO3 + HCl →NaCl + H2CO3

3. Вычислите содержание каждого элемента в сульфате аммония ((NH4)2SО4)(%)

4. Приведите примеры образования оксида меди (2) в результате реакции:

а) разложения; б) соединения.

3-уровень



1. Дан оксид азота (1) массой 4 ,4 г. Вычислите:

а) какое количество вещества оксида азота содержится в 4,4 г оксида азота;

б) количество молекул этого вещества.






















Самостоятельная результатирующая работа №2


«Кислород. Оксиды Горение»


1-уровень


1. Назовите все вещества, из которых в лаборатории получают кислород, запишите все соответствующие уравнения реакций.

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. S +O2 = P +O2 = K +O2 =

3. Оксидом называется….

4. Из следующих веществ выберете только оксиды: HNO3, Al2O3, CrO3, H2SO4, ÑаОН, CaO, CaCO3, NO, KOH.

5. Составьте задачу по следующему уравнению: х. г 4,4 г

C + O2= CO2 и решите её.


2-уровень

1. Сколько граммов кислорода выделится при разложении 5 г хлората калия KClO3.

2 В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства: a) …+ О2 =CuO

б) Al + …. =Al2O3

c) SiH4 + … SiO2 + ….

3. Напишите все возможные реакции получения следующих веществ: CuS, HgO, KCl.


3-уровень



  1. Осуществите следующие превращения: SiO2

KMnO4 → O2 → P2O5

ZnO




















Контрольная работа №2

«Кислород. Оксиды Горение.»

1-уровень


1. Что такое оксиды….

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. С +O2 = Н +O2 = К +O2 =


3. Что такое горение…

4. Перечислите, с какими веществами реагирует кислород?

5. Перечислите, свойства озона.


2-уровень

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства: a) …+ О2 =CаO

б) Fe + …. =Fe2O3

c) S + … = SO2


2. В ниже приведенных уравнениях покажите реакции обмена: 2 H2O + O2= 2H2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

C + O2 = CO2

3. Уравняйте следующую реакцию: Na + H2O = NaOH + H2

4. Какие из указанных оксидов взаимодействуют с водой: NiO, ZnO, BaO.

3-уровень



1. Осуществите следующие превращения: CO2

H2OO2 → P2O5

ZnO


2. Какую массу будет иметь метан СН4 объемом 5,6 л?




















Контрольная работа №3

«Водород. Кислоты. Соли.»


1-уровень


1. Почему работая с водородом необходимо проверять его на чистоту?

2. Как называется смесь, состоящая их двух объемов водорода и одного объема кислорода?

3. Какими способами можно собрать водород?

4. Кислоты это …

5. Соли это …


2-уровень

1. Составьте три уравнения реакции получения кислот.

2 . Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, на двух примерах взаимодействия серной кислоты.

3. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а)Al + O2 =

б) Al + HCl =

в) SO2 + H2O=

г) Na2O + HCl =


3-уровень



1. Приведите примеры реакций, которые выражаются схемами :

а) кислота + металл = соль + водород б) кислота + оксид металла = соль + вода


4. Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалась 0,5 г водорода.
























Самостоятельная результатирующая работа №3

«Водород . Кислоты. Соли.»




1-уровень


1. Дайте общую характеристику простого вещества водорода.

2. Cоли это …..

3. Подчеркните формулы тех газообразных веществ, которые тяжелее водорода.

4. Кислоты это…

5. Кислотами являются: NiO, ZnO, BaO, HNO3,Fe3O4, HBr, H2S, CaCl2.


2-уровень

1. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: Na + H2O=

Fe+ HCl =

Al + H2SO4=

Zn + H2SO4=


3. Осуществите следующие превращения: CuOCuCuOCuCl2

3-уровень



1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить следующие соли:

а) сульфат алюминия б) хлорид магния.

4. Определите объем при (н.у.) 0,2 моль кислорода.


























Самостоятельная результатирующая работа № 4

«Вода. Растворы. Основания.»

1- уровень

1. Найдите « лишнее» слово в следующем ряду: А) дистиллированная вода

Б) арычная вода

В) дождевая вода

Г) океаническая вода

2. Рассчитайте массовую долю воды в дигидрате хлорида бария ВаСl2*2H2O.

3. Запишите уравнение возможных реакций:

Cu+H2O= SO3+H2O=

Ca+H2O= Li2O+H2O=

4. Укажите в следующем ряду нерастворимые основания: Cu(OH)2 Zn(OH)2

Fe(OH)3 Fe(OH)2 LiOH

5. Каким способом можно различить раствор щелочи от раствора кислоты?

2 – уровень

1. Всеми свойствами воды как индивидуального вещества обладает:

а) морская вода б) водопроводная вода

в) дистиллированная вода г) дождевая вода

2. Взаимодействие, каких веществ является реакцией нейтрализаций, запишите уравнение соответствующей реакций:

a) Mg(OH)2 --- НВr b) KOH _ CO2

с) CuCl _ KOH d) HСl - Na2CO3

3. Определите формулу вещества, обозначенного буквой «Х», в схеме превращений:

FeOFeXFе (OH) 2

4. Решите задачу: Массы воды иссоли, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 5%, составляют?


3- уровень

1. Решите задачу: Для приготовления айрана на 3 кг молока добавляют 30 г закваски. Определите массовую долю закваски.

2. Решите задачу: Найдите массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды образовался бы раствор с массовой долей соли 5%.

3. Даны вещества: HСl, СаО, Ва(ОН)2, Fe2О3, H2O, CO2, Ag. Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение соответствующих реакций.


















Контрольная работа №4

«Вода. Растворы. Основания»

1 Уровень

1. Какова о краска метиловогоранжевого в растворах щелочей?

2. Какие химические реакции характерны для оснований? Приведите примеры хим. реакций.

3. С какими из приведенных ниже веществ вода может вступать в реакцию замещения:MgO, CO2, Ca, NaCl.

4. Оставьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2SO4 следующих оснований:

Cu(OH)2 KOH Ca(OH)2 Al(OH)3.

5. Реакцией нейтрализации называется реакция:

А) Кислоты с оксидом металла

Б) Кислоты с металлом

В) Кислоты с основанием

С) Кислоты с солью.

Приведите пример химической реакции.


2 Уровень


1. Решите задачу: Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300 г 15% -ного раствора.

2. Решите задачу: К 40 г раствора, содержащего 5% соли, добавили 5г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

3. Допишите уравнения возможных реакций:

…… + Na2O →NaOH NaOH + CO2 → …..+ H2

HCl + ….. →KCI+ ….. Cu(OH)2 → ….+…..

4. С какими из приведенных веществ реагируют с гидроксидом бария

HCl, CO2, SO3, H2O, P2O5, CaO, MgCl2



3 Уровень


1. Напишите уравнения хим. реакций и определите типы хим. реакций для следующих превращений: NaNa2ONaOHNa2CO3

2. Решите задачу: Рассчитайте сколько граммов, гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидроксида натрия газ, выделенный в результате взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой.

3. Решите задачу: Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 12,6 г с соляной кислотой.













Самостоятельная работа №5


«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

1 уровень


1. Разделите по классам следующие соединенья;

HCI, CaO, NaCI, Cu (OH)2, H2SO4, CaCO, CO2, NaHCO3, LiOH, HNO3, P2O5,KNO3,

Na3PO4, Fe(OH)3.

1.оксиды…

2.основание…

3.кислота….

4.соль…

2. Приведите 3 примера получения солей из металла. Напишите Ур-е реакций.

3. Составьте формулы солей по их названию;

а) сульфат калия б) гидрокорбанат кальция

в) нитрат алюминия г) нитрат натрия.

4. Напишите формулы оксидов соответствующих следующим гидроксидом:

Cu (OH)2, H2SO4, HNO3, Fe(OH)3.

5. Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах.

а)?+?=K2CO3

б)?+?= H2SO4+?

2 Уровень


1. Составьте уравнение реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить следующие соли:

BaSO4, CuSO4, Na3 PO4.


2. С какими из следующих веществ может реагировать гидрооксид натрия:

HCI, NaCI,CO2, LiOH, Н2PO4, ВаО.

3. В 200 граммах раствора содержится 10 грамм соли. Какова массовая доля соли в растворе?


4. Приведите 5 способов получения сульфата кальция. Напишите уравнение реакций.

3 Уровень

1. Выясните формулы неизвестных веществ. Составьте уравнения реакций, схемы которых приведены ниже: NaxNa2SO4→BaSO4

H2SxSO2→yH2SO4

2. Какие из данных веществ: оксид калия, серная кислота, СО», Ва (ОН)2, Мg, будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение реакций и назовите образовавшееся вещество.

3. Составьте возможные уравнения реакций:

ZnSO4+Pb= BaCl+Na2SO4=

CaSO4+ ВаО= H2SO4 + LiOH=





Контрольная работа №5


по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


1 уровень


1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам: HCl,NaOH,Ca(OH)2,K2CO3,HNO,Fe(OH)3,SO3,Fe,O3,CO,CaCO3.

2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:

Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.

3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: CuO,Cu,Mg,MgO,Cu(OH)2,HCl,SO2?

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.

Mg+H3PO4= HNO3+Fe2O3= HCl+Cu=

H2SO4+Cu2O= H3PO4+SO2= HCl+Zn=


2 уровень


1. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.

2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu(OH)2=CuO=CuSO4=Cu

3. Составьте два уравнения реакций, в результате которых получается соль сульфат меди(2).

4. Сколько граммов сухого остатка получится при выпаривании 250 грамм раствора с массовой долей растворенного вещества 10%


3 уровень


1. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 гр. раствора

с массовой долей соли 6%?

2. Найдите массовую долю растворенного вещества (в %), если в 45 г воды растворили гр. сахара?

3. Вычислите массовую долю (в %) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 30 грамм этой соли в 270 мл воды.





















Самостоятельная работа №6


Тема урока: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Цель урока: Повторить и закрепить пройденный материал.

Класс – 8

Оборудование: карточки с уровневыми заданиями, ПСХЭ.

1-уровень


1. Формулировка периодического закона Д. И Менделеева и в каком году он был открыт?

2. Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах?

3. Что такое период?

4. Что такое группы?


2-уровень

1. Назовите элементы, атомы которых имеют электронную конфигурацию: 1s²,2s²2p63s2

1s²,2s²2p63s23p6

2. Расположите в ряд по возрастанию неметаллических свойств элементы: Cl, Mg, S, F, C, I, Na.

3. Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими порядковыми номерами(Z) : C- 6, Ne- 10 , Si-14, P-15.


3-уровень



1. В атоме неизвестного элемента имеется 15 электронов. Расположите эти электроны по энергетическим уровням.

2. Вычислите массу гидроксида алюминия, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.



















Контрольная работа №6


Тема урока :«Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Цель урока: Повторить и закрепить пройденный материал.

Класс – 8

Оборудование: карточки с уровневыми заданиями, ПСХЭ.


1-уровень


1. Запишите современную формулировку периодического закона.

2. Перечислите инертные элементы.

3. Из каких частиц состоит атом?

4. Определите заряд ядра следующих элементов: азот, неон, магний, сера.


2-уровень

1. Вычислите массу гидроксида цинка, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.

2. Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими порядковыми номерами(Z): Z = 10, Z = 21, Z= 16, Z = 8, Z =11.


3. Определите ряд, группу, период и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 7, 12, 17, 23, 30,35,41.

4. Высший оксид химического элемента, расположенного в 3- м периоде, имеет состав R2O7. Определите группу и подгруппу, в которых находится этот элемент. Какими свойствами обладает его оксид? Напишите формулу его летучего водородного соединения, который образует этот элемент.

3-уровень



1. Определите в ядрах, каких элементов содержится больше нейтронов: а)№ 9 и №10;

б)№ 17 и №18; в) №22 и №23






















Самостоятельная работа №7

«Химическая связь. Строение вещества»



1-уровень


1. Что такое Электроотрицательность?

2. Перечислите типы химических связей.

3. Найдите число протонов и нейтронов у следующих элементов: Ba, CuSO4, Na3 PO4.


2-уровень

1. Напишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) С ковалентной – неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

2 Атомы, каких элементов имеют во внешнем слое 6s² электроны?

3-уровень



1. Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH3, CO2, H2O, LiH, SO3, FeO, O3, CO, CaCO3.






Контрольная работа №7

«Химическая связь. Строение вещества»


1-уровень


1. Назовите металл второго периода, имеющий один неспаренный электрон.

2. Химическая связь это …

3. Приведите примеры ионной, ковалентной - полярной, ковалентной - неполярной связей.

4. Найдите число протонов и нейтронов у атома йода.


2-уровень

1. У атомов, каких элементов внешний электронный слой характеризуется символом:

а) 2s²; б) 3s²; в) 4s² .

2. Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH3, CO2, H2O,

3. Назовите элементы атомы, которых имеют следующие электронные конфигурации:

а) 1s,2s, 2p, б) 1s,2s, 2p, 3s

3-уровень



1. Соединения HCl, HBr, HJ имеют одинаковую кристаллическую решетку. У какого из них более прочная кристаллическая решетка? Объясните причины.





Самостоятельная работа №8

«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»

1-уровень

1. Напишите уравнения реакций натрия с галогенами: хлором, бромом, иодом.

2. Какой тип решетки характерен для хлора? Почему хлор газообразен при обычных условиях.

3. Напишите уравнения реакции соединения хлора: с калием, кальцием, алюминием.

4. Во сколько раз хлор тяжелее воздуха?

2-уровень

1. Осуществите следующие превращения: NaClCl2 → NaCl

2. Составьте уравнения реакций между следующими веществами: хлоридом железа и серной кислотой, хлоридом аммония (NH4Cl) с серной кислотой.

3. Напишите уравнения реакции горения в хлоре лития и магния.

3-уровень

1. Сколько хлористого водорода и воды необходимо для получения 10 кг 20% - ой соляной кислоты.



Контрольная работа №8

«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»


1-уровень


1. Можно ли собрать хлор над водой?

2. Напишите формулы фторида серебра, фторида алюминия, фторидов железа, фторида кальция.

3. Обнаружен ли хлор в природе в свободном виде?

4. Перечислите характерные свойства для галогенов.


2-уровень

1. Какие из веществ, взаимодействуя попарно, дадут хлороводород: NaCl, KCl, NaHSO4, H2SO4.

2. Вычислите массовую долю хлора в соединении: KClO3

3. Напишите и уравнения реакций, где нужно получить бромид цинка четырьмя разными способами.

3-уровень


1. Как осуществить следующее превращения: KClO

KClO3 ← Cl2 →KClO3


KCl



Экзаменационная работа по химии в 8 «б» классе

Контрольная работа

1 Уровень


1. Составьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2SO4 следующих оснований:

Cu(OH)2 KOH Ca(OH)2 Al(OH)3.

2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:

Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.

3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: CuO, Cu, Mg, MgO, Cu(OH)2, HCl, SO2?

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.

Mg+H3PO4= HNO3+Fe2O3= HCl+Cu=

H2SO4+Cu2O= H3PO4+SO2= HCl+Zn=

5. Расположите химические элементы в порядке убывания их электороотрицательности:

Br, O, I, S, N, C, Mg.




2 Уровень


1. Решите задачу: Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300 г 15% - ного раствора.

2. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.

3 .Определите вид химической связи в соединениях: Cl2, FeCl3, CH4,I2,NaCl,H2,Cu.

4. Запишите уравнения реакций, которые возможный

Na+H2O= KOH+(CuOH)2= Ва(ОН)2+ HNO3=

CuCl2+Al= CaO+CO2= CuCl2+Fe=

3 Уровень


1. Хлороводород который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе? NaCl+H2SO4=HCl=NaHSO4

2. Какая масса меди сгорела в хлоре, если образовалось 40,5 г хлорида меди(2)?

3. Вычислите массу хлорида серебра, который выпадает в осадок при взаимодействии 200 г 15%- ного раствора хлорида натрия с нитратом серебра














Итоговая Контрольная работа по химии в 8 «б» классе

1-уровень



1. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам: CuSO4 , Fe2O3.

2. Определите валентность по формулам: HgO,K2S,HCl,B2O3,Cu2O,SO3,As2O5,Cl2O7.

3. Поясните, что означают записи: 5Н, 2Н2, 6Н, 3Н2.

4. Что такое растворимость?

5. При открытии бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?

2-уровень

1. Приведите по три уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакций они относятся?

2. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли, формулы которых следующие: AlCl3, BaSO4, Na3PO4.

3. Определите степень окисления марганца в следующих соединениях: K2MnO4, KMnO4.

4. Определите плотность и относительную плотность оксида азота(2) по воздуху.

3-уровень


1. Вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 м ³ этана С2Н6 (н.у).

2. Составьте уравнение реакций к следующей схеме:

Хлориды

↑↓

Хлор→Хлороводород →Соляная кислота

↑ ↓

----------------------------------------

3. Какой из газов тяжелее - фтор или хлор - и во сколько раз?










Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

"1 уровень

1. Что изучает предмет Химия?

2. Что такое атомы и молекулы?

3. Что означают следующие знаки 7Н, 3СаО,5Н2.

4. Уравняйте ниже следующие реакции и определите типы химических реакции: Mg +O2 → MgO Al + HCl → AlCl3 +H2.

5. Составьте формулы соединений с кислородом следующих элементов, расположенных по возрастанию валентности от 1 –до VІІ: Na, Al, Si, P, S,Cl.

" 2-уровень

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

а)H2O → H2+O2

б) Mg+O2 → MgO

в) Ag2O → Ag +O2

г) Al + Cl2 →AlCl2

д) N2O5 +H2 → HNO3

е) Al + S → Al2S3

2. Определите валентность элементов в приведенных ниже соединениях: PH3, P2O5, CrO3, H2S, SO3.

3. Рассчитайте массовую долю меди (%) в оксиде меди (1) и оксиде меди (2)

"3-уровень

1. Рассчитайте, сколько граммов оксида магния образуется при сгорании магния массой 6 г.

" Самостоятельная результатирующая работа №2

" «Кислород. Оксиды Горение»

"1-уровень

1. Назовите все вещества, из которых в лаборатории получают кислород, запишите все соответствующие уравнения реакций.

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. S +O2 = P +O2 = K +O2 =

3. Оксидом называется….

4. Из следующих веществ выберете только оксиды: HNO3, Al2O3, CrO3, H2SO4, ÑаОН, CaO, CaCO3, NO, KOH.

5. Составьте задачу по следующему уравнению: х. г 4,4 г C + O2= CO2 и решите её.

" 2-уровень

1. Сколько граммов кислорода выделится при разложении 5 г хлората калия KClO3.

2 В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

a) …+ О2 =CuO

б) Al + …. =Al2O3

c) SiH4 + … SiO2 + ….

3. Напишите все возможные реакции получения следующих веществ: CuS, HgO, KCl.

"3-уровень

"1. Осуществите следующие превращения: SiO2 ↑ KMnO4 → O2 → P2O5 ↓ ZnO

" Контрольная работа №2

"«Кислород. Оксиды Горение»

" 1-уровень

" 1. Что такое оксиды….

" 2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. С +O2 = Н +O2 = К +O2 =

"3. Что такое горение…

"4. Перечислите, с какими веществами реагирует кислород?

"5. Перечислите, свойства озона.

"2-уровень

"1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

"a) …+ О2 =CаO

"б) Fe + …. =Fe2O3

"c) S + … = SO2

"2. В ниже приведенных уравнениях покажите реакции обмена: 2 H2O + O2= 2H2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C + O2 = CO2

" 3. Уравняйте следующую реакцию: Na + H2O = NaOH + H2

"4. Какие из указанных оксидов взаимодействуют с водой: NiO, ZnO, BaO.

"3-уровень

"1. Осуществите следующие превращения: CO2 ↑ H2O → O2 → P2O5 ↓ ZnO

"2. Какую массу будет иметь метан СН4 объемом 5,6 л?

"Самостоятельная результатирующая работа №3

"«Водород . Кислоты. Соли»

" 1-уровень

"1. Дайте общую характеристику простого вещества водорода.

" 2. Cоли это …..

"3. Подчеркните формулы тех газообразных веществ, которые тяжелее водорода.

"4. Кислоты это…

" 5. Кислотами являются: NiO, ZnO, BaO, HNO3,Fe3O4, HBr, H2S, CaCl2.

"2-уровень

" 1. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: Na + H2O= Fe+ HCl = Al + H2SO4= Zn + H2SO4=

"3. Осуществите следующие превращения: CuO →Cu→ CuO→ CuCl2

"3-уровень

"1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить следующие соли:

"а) сульфат алюминия

" б) хлорид магния.

" 4. Определите объем при (н.у.) 0,2 моль кислорода.

"Самостоятельная результатирующая работа № 4

"«Вода. Растворы. Основания»

"1- уровень

"1. Найдите « лишнее» слово в следующем ряду:

"А) дистиллированная вода

"Б) арычная вода

" В) дождевая вода

" Г) океаническая вода

"2. Рассчитайте массовую долю воды в дигидрате хлорида бария ВаСl2*2H2O.

"3. Запишите уравнение возможных реакций: Cu+H2O= SO3+H2O= Ca+H2O= Li2O+H2O=

"4. Укажите в следующем ряду нерастворимые основания: Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 LiOH

"5. Каким способом можно различить раствор щелочи от раствора кислоты?

"2 – уровень

" 1. Всеми свойствами воды как индивидуального вещества обладает:

" а) морская вода

"б) водопроводная вода

"в) дистиллированная вода

" г) дождевая вода

" 2. Взаимодействие, каких веществ является реакцией нейтрализаций, запишите уравнение соответствующей реакций:

" a) Mg(OH)2 --- НВr

"b) KOH _ CO2

" с) CuCl _ KOH

"d) HСl - Na2CO3

" 3. Определите формулу вещества, обозначенного буквой «Х», в схеме превращений: FeO → Fe→ X →Fе (OH) 2

" 4. Решите задачу: Массы воды иссоли, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 5%, составляют?

" 3 - уровень

" 1. Решите задачу: Для приготовления айрана на 3 кг молока добавляют 30 г закваски. Определите массовую долю закваски.

"2. Решите задачу: Найдите массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды образовался бы раствор с массовой долей соли 5%.

"3. Даны вещества: HСl, СаО, Ва(ОН)2, Fe2О3, H2O, CO2, Ag. Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение соответствующих реакций.

Автор
Дата добавления 09.08.2013
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров17927
Номер материала 11124080916
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх