Сборник контрольных и самостоятельных уроков по химии

Автор: Хамзина Гульжан Минуллаевна

Учитель химии и биологии

Маржанбулакская средняя школа

Самостоятельная результатирующая работа №1

«Первоначальные химические понятия»

1-уровень

1. Что изучает предмет Химия?

2.  Что такое атомы и молекулы?

3. Что означают следующие знаки 7Н, 3СаО,5Н2.

4. Уравняйте ниже следующие реакции  и определите типы химических реакции:

                                                                         Mg +O2 → MgO

                                                                       Al + HCl → AlCl3 +H2

5. Составьте  формулы соединений с кислородом  следующих элементов, расположенных по возрастанию валентности от 1 –до VІІ: Na, Al, Si, P, S,Cl.

2-уровень

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства: а)H2O → H2+O2

                                                                                    б) Mg+O2  → MgO

                                                                                     в) Ag2O  →  Ag +O2

                                                                                     г) Al + Cl2  →AlCl2

                                                                                     д) N2O5 +H2  → HNO3

                                                                                    е) Al + S  → Al2S3

2.   Определите валентность элементов  в приведенных ниже соединениях: PH3, P2O5, CrO3, H2S, SO3.

3. Рассчитайте массовую долю меди (%) в оксиде меди (1) и оксиде меди (2)

3-уровень

1. Рассчитайте, сколько  граммов оксида магния образуется  при сгорании магния массой 6 г.

Контрольная работа №1

«Первоначальные химические понятия»

1-уровень

1. Каким образом можно доказать, что оксид ртути (2) сложное вещество?

2.  Что имеет большую массу:

 а) атом углерода или молекула воды?

 б) молекула воды или атом магния?

3.    Какова валентность азота, кремния, фосфора, хлора и серы в соединениях, формулы которых :NH3, PH3, HCl, SiH4, H2S?                                                

4. Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов:

 а)  азота (ІІІ)                  в)  серы  (ІІ)          

 б)  кремния  (ІV),        г) Брома(І). 

                                                                      ІІІ     ІІІ    І        ІV     ІІ   

5. Составьте формулы по валентностям: NH,  PH, HCl, SiH, HS?                                               

2-уровень

1. Составьте молекулярные формулы следующих соединений  с известной валентностью: а) кальция с хлором (1), б) азота (5) с кислородом, в) натрия с серой (2).

2.   В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:

           а)  Al + Cl3 →   AlCl3                                         б) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2

            в)  CaO + HCl    →  CaCl2 + H2O                       г) Na2CO3 + HCl →NaCl + H2CO3

3.  Вычислите содержание каждого элемента в сульфате аммония  ((NH4)2SО4)(%)

4.   Приведите примеры образования  оксида меди (2) в результате реакции:

   а) разложения; б) соединения.

3-уровень

1. Дан оксид азота (1) массой 4 ,4 г. Вычислите:

  а) какое количество вещества оксида азота содержится в 4,4 г оксида азота;

  б) количество молекул этого вещества.

                                  Самостоятельная результатирующая работа №2

«Кислород. Оксиды Горение»

1-уровень

1. Назовите все вещества, из которых в лаборатории получают кислород, запишите все соответствующие уравнения реакций.

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. S +O2 =                    P +O2 =                    K +O2 =

3. Оксидом называется….

4.  Из следующих веществ выберете только оксиды: HNO3, Al2O3, CrO3, H2SO4, ÑаОН, CaO, CaCO3, NO, KOH.

5.  Составьте задачу по следующему уравнению:   х. г            4,4 г

                                                                                     C   +  O2= CO2        и решите её.

2-уровень

1. Сколько граммов кислорода выделится при разложении 5 г хлората калия KClO3.

2   В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:   a)  …+ О2 =CuO

                                                                                      б) Al + …. =Al2O3

                                                                                      c) SiH4 + … SiO2 + ….

3. Напишите все возможные реакции получения следующих веществ: CuS, HgO, KCl.

3-уровень

1.      Осуществите следующие превращения:     SiO2

                                                                                ↑ 

                                                          KMnO4 →  O2  → P2O5

                                                                                      ↓

             ZnO

Контрольная работа №2

«Кислород. Оксиды Горение.»

1-уровень

1.  Что такое оксиды….

2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и уравняйте их. Определите типы реакций. С  +O2 =            Н +O2 =      К +O2 =

3. Что такое горение…

4. Перечислите, с какими веществами реагирует кислород?

5.   Перечислите,  свойства озона.

2-уровень

1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо направляющего знака, поставьте знак равенства:   a)  …+ О2 =CаO

                                                                                      б) Fe + …. =Fe2O3

                                                                                      c)  S  + …  =  SO2

2.  В ниже приведенных уравнениях покажите реакции обмена: 2 H2O + O2= 2H2O

                                                                                                             2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

                                                                                                              C + O2 = CO2  

3. Уравняйте следующую реакцию: Na + H2O = NaOH + H2

4.   Какие из указанных оксидов взаимодействуют с водой: NiO, ZnO, BaO.

3-уровень

1.    Осуществите следующие превращения:        CO2

                                                                                ↑ 

                                                                H2O →  O2  → P2O5

                                                                                      ↓

             ZnO

2.  Какую массу будет иметь метан СН4 объемом 5,6 л?

Контрольная работа №3

«Водород. Кислоты. Соли.»

1-уровень

1.    Почему  работая  с водородом  необходимо проверять его на чистоту?

2.    Как называется смесь, состоящая их двух объемов водорода и одного объема кислорода?    

3.     Какими способами можно собрать водород?

4.     Кислоты это …

5.      Соли это …

2-уровень

1.    Составьте три  уравнения реакции получения кислот.

2 .  Напишите уравнения реакций, характеризующих  химические свойства кислот, на двух примерах взаимодействия серной кислоты.

3.   Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

                                                                                                                       а)Al + O2 =

                                                                                                                       б) Al + HCl =

                                                                                                                        в) SO2 + H2O=

                                                                                                                        г)  Na2O + HCl =

3-уровень

1. Приведите примеры реакций, которые выражаются схемами :

 а)  кислота + металл = соль + водород            б) кислота + оксид металла = соль + вода

4. Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалась 0,5 г водорода.

Самостоятельная результатирующая работа №3

«Водород . Кислоты. Соли.»

1-уровень

1. Дайте общую характеристику  простого вещества водорода.

2.   Cоли это …..

3.  Подчеркните формулы тех газообразных веществ, которые тяжелее водорода.

4.   Кислоты это…

5.   Кислотами являются: NiO,  ZnO,  BaO, HNO3,Fe3O4, HBr, H2S, CaCl2.

2-уровень

1. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: Na + H2O=

                                                                                                          Fe+ HCl =

                                                                                                          Al + H2SO4=

                                                                                                           Zn + H2SO4=

3. Осуществите следующие превращения:  CuO →Cu→ CuO→ CuCl2    

3-уровень

1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить следующие соли:

                        а)  сульфат алюминия  б) хлорид магния.

4.  Определите объем при (н.у.) 0,2 моль кислорода.

Самостоятельная результатирующая работа № 4

«Вода. Растворы. Основания.» 

1- уровень

1. Найдите « лишнее» слово в следующем ряду: А) дистиллированная вода

                                                                                   Б) арычная вода

                                                                                   В) дождевая вода

                                                                                     Г) океаническая вода

2. Рассчитайте массовую долю воды в дигидрате  хлорида бария ВаСl2*2H2O.

3. Запишите уравнение возможных реакций:

Cu+H2O=                                              SO3+H2O= 

Ca+H2O=                                               Li2O+H2O= 

4. Укажите в следующем ряду нерастворимые основания: Cu(OH)2  Zn(OH)2 

Fe(OH)3   Fe(OH)2  LiOH

5. Каким способом можно различить раствор щелочи от раствора кислоты?

                                                                 2 – уровень

1. Всеми свойствами воды как индивидуального вещества  обладает:

       а)      морская вода                               б) водопроводная вода

       в)    дистиллированная вода                  г) дождевая вода

2. Взаимодействие, каких веществ является реакцией нейтрализаций, запишите уравнение соответствующей реакций:

                  a) Mg(OH)2  ---  НВr                            b) KOH _ CO2

      с) CuCl _  KOH                                    d) HСl -   Na2CO3  

3. Определите формулу вещества, обозначенного буквой «Х», в схеме превращений:

                                            FeO → Fe→ X →Fе (OH) 2

4. Решите задачу:     Массы воды иссоли, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 5%, составляют?

                                                              3- уровень

1.   Решите задачу:  Для приготовления айрана на 3 кг молока добавляют 30 г закваски. Определите массовую долю закваски.

 2. Решите задачу:  Найдите  массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды  образовался бы раствор с массовой долей соли 5%.

3. Даны вещества: HСl, СаО, Ва(ОН)2, Fe2О3, H2O, CO2,  Ag. Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение соответствующих реакций.

Контрольная работа №4

«Вода. Растворы. Основания» 

                                                                           1 Уровень

1. Какова о краска метиловогоранжевого в растворах щелочей?

2. Какие  химические реакции характерны для оснований? Приведите примеры хим. реакций.

3. С какими из приведенных ниже  веществ   вода может вступать в реакцию замещения:MgO, CO2, Ca, NaCl.

4. Оставьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2SO4  следующих оснований:

Cu(OH)2  KOH  Ca(OH)2   Al(OH)3.

5. Реакцией нейтрализации называется реакция:

А)  Кислоты с оксидом металла

Б) Кислоты с металлом

В) Кислоты с основанием

С)  Кислоты с солью.  

 Приведите пример химической реакции.

                                                                           2 Уровень

1. Решите задачу:   Сколько соли и воды  необходимо для приготовления 300 г 15% -ного раствора.

2. Решите задачу:  К 40 г раствора, содержащего 5% соли, добавили 5г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

3. Допишите  уравнения возможных реакций:

    …… + Na2O →NaOH                                  NaOH + CO2 →  …..+  H2

       HCl + ….. →KCI+ …..                               Cu(OH)2  →  ….+…..

4.  С какими из приведенных веществ реагируют с гидроксидом бария                                                                                                                                 

HCl, CO2, SO3, H2O, P2O5, CaO, MgCl2

                             3 Уровень

1. Напишите уравнения хим. реакций и определите типы хим. реакций для следующих превращений: Na → Na2O →NaOH  →Na2CO3

2. Решите задачу:  Рассчитайте сколько граммов, гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидроксида натрия газ, выделенный в результате  взаимодействия 10 г  карбоната кальция массой 10 г  с соляной кислотой.

3. Решите задачу: Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 12,6 г с соляной кислотой.

                                                Контрольная работа №5

по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

1 уровень

1. Выпишите отдельно формулы  оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам: HCl,NaOH,Ca(OH)2,K2CO3,HNO,Fe(OH)3,SO3,Fe,O3,CO,CaCO3.

2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:

Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.

3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: CuO,Cu,Mg,MgO,Cu(OH)2,HCl,SO2?

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.

Mg+H3PO4=                             HNO3+Fe2O3=                       HCl+Cu=

H2SO4+Cu2O=                         H3PO4+SO2=                        HCl+Zn=

2  уровень

1. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.

2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu(OH)2=CuO=CuSO4=Cu

3.   Составьте два уравнения реакций, в результате которых получается соль сульфат меди(2).

4. Сколько граммов сухого остатка получится при выпаривании 250 грамм  раствора с массовой долей растворенного вещества 10%

3 уровень

1. Какие массы соли  и воды необходимо взять для приготовления 500 гр. раствора

с массовой долей соли 6%?

2. Найдите  массовую долю растворенного вещества (в %), если  в 45 г воды растворили гр. сахара?

3. Вычислите массовую долю (в %)  растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 30 грамм  этой соли в 270 мл воды.

Самостоятельная работа №6

Тема урока: «Периодический закон  и  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»   

 Цель урока:  Повторить и  закрепить  пройденный материал.

 Класс – 8

Оборудование:   карточки  с уровневыми заданиями, ПСХЭ.

1-уровень

1.   Формулировка периодического закона Д. И Менделеева и в каком году он  был открыт?

2.  Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах?

3.  Что такое период?

4.   Что такое группы?

2-уровень

1.  Назовите элементы, атомы которых имеют электронную конфигурацию: 1s²,2s²2p63s2

 1s²,2s²2p63s23p6

2. Расположите в ряд по возрастанию неметаллических свойств элементы: Cl, Mg, S, F, C, I, Na.

3. Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими порядковыми номерами(Z) :   C- 6,   Ne- 10 ,          Si-14,            P-15.

3-уровень

1.  В атоме неизвестного  элемента имеется 15 электронов. Расположите эти электроны по энергетическим уровням.

2. Вычислите массу гидроксида алюминия, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.

Контрольная работа №6

Тема урока :«Периодический закон  и  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»  

Цель урока:  Повторить и  закрепить  пройденный материал.

 Класс – 8

Оборудование:   карточки  с уровневыми заданиями, ПСХЭ.

1-уровень

1.  Запишите современную формулировку периодического закона.  

2.    Перечислите инертные элементы.

3.    Из каких частиц состоит атом?

4.    Определите заряд ядра  следующих элементов: азот, неон, магний, сера.

2-уровень

1. Вычислите массу гидроксида цинка, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.

2.  Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими порядковыми номерами(Z):  Z = 10, Z = 21, Z= 16,  Z = 8,  Z =11.

3.  Определите ряд, группу, период и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 7, 12, 17, 23, 30,35,41.

4. Высший оксид химического элемента, расположенного в 3- м  периоде, имеет состав R2O7. Определите группу  и подгруппу,  в которых находится этот элемент. Какими свойствами обладает его оксид? Напишите формулу его летучего водородного соединения, который образует этот элемент.

3-уровень

1. Определите в ядрах, каких элементов содержится больше нейтронов: а)№ 9 и №10;  

             б)№ 17 и №18;   в) №22 и №23

Самостоятельная работа №7

«Химическая связь. Строение вещества»

1-уровень

1. Что такое Электроотрицательность?

2.   Перечислите типы химических связей.

3.   Найдите число протонов и нейтронов  у следующих элементов: Ba,  CuSO4, Na3 PO4.

2-уровень

1. Напишите по три формулы соединений:     а) с ионной связью;   б) С ковалентной –              неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

2  Атомы, каких элементов имеют во внешнем слое 6s² электроны?

3-уровень

1. Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH3, CO2, H2O, LiH,               SO3, FeO, O3, CO, CaCO3.

Контрольная работа №7

«Химическая связь. Строение вещества»

1-уровень

1. Назовите металл второго периода, имеющий один неспаренный электрон.

2. Химическая связь это …

3.  Приведите примеры ионной, ковалентной - полярной, ковалентной - неполярной связей.

4.  Найдите число протонов и нейтронов у атома йода.

2-уровень

1. У атомов, каких элементов внешний электронный слой характеризуется символом:

                      а) 2s²;         б) 3s²;             в) 4s² .

2.   Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH3, CO2, H2O,

3.   Назовите элементы атомы, которых имеют следующие электронные конфигурации:    

                             а)  1s,2s, 2p,    б) 1s,2s, 2p, 3s

3-уровень

1. Соединения HCl, HBr,  HJ  имеют одинаковую кристаллическую решетку. У какого из них  более прочная кристаллическая решетка? Объясните причины.

Самостоятельная работа №8

«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»

1-уровень

1. Напишите уравнения реакций натрия с галогенами: хлором, бромом, иодом.

2. Какой тип решетки характерен для хлора? Почему хлор газообразен при обычных условиях.

3. Напишите уравнения реакции соединения хлора:  с калием, кальцием, алюминием.

4. Во сколько раз хлор тяжелее воздуха?

2-уровень

1. Осуществите следующие превращения:  NaCl → Cl2 → NaCl

2.   Составьте уравнения реакций между следующими веществами: хлоридом железа и серной кислотой, хлоридом аммония (NH4Cl) с серной кислотой.

3.  Напишите уравнения реакции горения  в хлоре лития и магния.

3-уровень

1. Сколько хлористого водорода и воды  необходимо для  получения 10 кг 20% - ой соляной кислоты.

Контрольная работа №8

«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»

1-уровень

1. Можно ли собрать хлор над водой?

2. Напишите формулы фторида серебра, фторида алюминия, фторидов железа, фторида кальция.

3.  Обнаружен ли хлор в природе в свободном  виде?

4.  Перечислите  характерные свойства для галогенов.

2-уровень

1. Какие из веществ, взаимодействуя попарно, дадут хлороводород:  NaCl, KCl, NaHSO4, H2SO4.

2. Вычислите массовую долю хлора в соединении:  KClO3

3. Напишите и уравнения реакций,  где нужно получить бромид цинка четырьмя разными способами.

3-уровень

1. Как осуществить следующее превращения:                   KClO        

                                                                                                     ↑

                                                                                  KClO3 ← Cl2 →KClO3

                                                                                                     ↓

                                                                                                  KCl

Экзаменационная работа по химии в 8 «б» классе

Контрольная работа

 1 Уровень

1. Составьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2SO4  следующих оснований:

Cu(OH)2  KOH  Ca(OH)2   Al(OH)3.

2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:

Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.

3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: CuO, Cu, Mg, MgO, Cu(OH)2, HCl, SO2?

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.

Mg+H3PO4=                             HNO3+Fe2O3=                       HCl+Cu=

H2SO4+Cu2O=                         H3PO4+SO2=                        HCl+Zn=

5. Расположите химические элементы в порядке убывания их электороотрицательности:

Br, O, I, S, N, C, Mg.

                                                                        2 Уровень

1. Решите задачу:   Сколько соли и воды  необходимо для приготовления 300 г 15% - ного раствора.

2. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.

3 .Определите вид химической связи в соединениях:   Cl2, FeCl3, CH4,I2,NaCl,H2,Cu.

4. Запишите уравнения реакций, которые возможный

Na+H2O=                                     KOH+(CuOH)2=               Ва(ОН)2+ HNO3=

 CuCl2+Al=                                  CaO+CO2=                        CuCl2+Fe=                                 

                                                                         3 Уровень

1. Хлороводород который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе? NaCl+H2SO4=HCl=NaHSO4 

 2. Какая масса меди сгорела в хлоре, если образовалось 40,5 г хлорида меди(2)?

3. Вычислите массу хлорида серебра, который выпадает в осадок при взаимодействии 200 г 15%- ного раствора хлорида натрия с нитратом серебра

Итоговая Контрольная работа по химии в 8 «б» классе

1-уровень

1. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам: CuSO4 , Fe2O3.

2. Определите валентность по формулам: HgO,K2S,HCl,B2O3,Cu2O,SO3,As2O5,Cl2O7.

3. Поясните, что означают записи: 5Н, 2Н2, 6Н, 3Н2.

4. Что такое растворимость?

5. При открытии бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?

 2-уровень

1. Приведите по три уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакций они относятся?

2. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли, формулы которых следующие: AlCl3,  BaSO4,  Na3PO4.

3. Определите степень окисления марганца в следующих соединениях: K2MnO4, KMnO4.

4. Определите плотность и относительную плотность  оксида азота(2) по воздуху.

3-уровень

1. Вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 м ³  этана  С2Н6   (н.у).

2. Составьте уравнение реакций к следующей схеме:

            Хлориды

                 ↑↓

              Хлор→Хлороводород  →Соляная кислота

                  ↑                                                    ↓

                   ----------------------------------------

3. Какой из газов тяжелее - фтор или хлор - и во сколько раз?