Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольные работы по химии для 8-11 классов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольные работы по химии для 8-11 классов

Выбранный для просмотра документ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.doc

библиотека
материалов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.

ВАРИАНТ – 1

  1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

CuO, H3PO4, Cr(OH)3, CaCO3, AgNO3, Fe(NO3)3, Cr2O3, H2SiO3, Mg(OH)2, K2SO3, CO, H2S

  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) MgO + H3PO4 В) Al(OH)3

Б) Cr2O3 + HNO3 Г) Fe + AgNO3

3. Задача.

Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

  1. Задача.

В 1 мл 20%-ного раствора содержится 0,244 г растворенного вещества. Какова плотность данного раствора?

5. Задача.

Вычислите масса гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.


ВАРИАНТ – 2

  1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

H2CO3, Na2SiO3, CaO, Cu(NO3)2, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, K2O, NaOH, NO2,H2SO3, AlCl3

  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO3 + Na3PO4 В) CuSO4 + Mg

Б) H2SO4 + BaCl2 Г) Cr(OH)3

3. Задача.

Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

4. Задача.

В 130 мл воды (ρ=1 г/см3) растворено 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Задача.

В реакцию вступили 85 г нитрата меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образовался при этой реакции.


ВАРИАНТ – 3

  1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

H2SO4, PbI2, MnO2, KNO2, Fe(OH)3, K3PO4, SO3,HBr, Al2(SO4)3, CaCO3, CuS, Zn(OH)2

  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO3 + Cu В) CO2 + NaOH

Б) H2O + SO2 Г) Cr(OH)3 + HCl

3. Задача.

Вычислите объем хлороводорода, масса которого равна 83,5 г.

4. Задача.

Для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 35 г закваски. Определите массовую долю закваски.

5. Задача.

Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.


ВАРИАНТ – 4


  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) CH4 + O2 В) Na3PO4 + Ca(OH)2

Б) FeCl3 + KOH Г) Al2O3 + HNO3

  1. Задача.

Рассчитайте объем, который займет хлор массой 42,6 г (при н.у.).

3. Задача.

При производстве поваренной соли морскую воду вначале очищают, затем выпаривают. Сколько нужно выпарит морской воды с массовой долей 3%, чтобы получить 100 кг соли?

4. Задача.

В реакции взаимодействия воды с натрием выделилось 4 г водорода. Рассчитайте массу вступившей в реакцию воды.

5. Задача.

Медная проволока сгорела в избытке кислорода. Рассчитайте массу образовавшегося оксида, если масса медной проволоки составляла 28,8 г.



ВАРИАНТ – 5

  1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

K2O, Na2SiO3, CaO, H2S, H2SiO3,Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CO, NaOH, NO2,H2SO3, Cr(OH)3, CaCO3, AgNO3, Cr2O3, , Mg(OH)2, K2SO3

  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) PbCl2 + H2SO4 В) Li + H2O

Б) AgNO3 + CaCl2 Г) Al(OH)3 + H2SO4

3. Задача.

В растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%. Вычислите количество вещества хлорида натрия, который содержится в 400 г этого раствора.

4. Задача.

Рассчитайте массу сульфата магния, который получен в результате реакции 10 г оксида магния с серной кислотой.

5. Задача.

Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу и количество вещества оксида серы (IV), который будет получен.





Выбранный для просмотра документ Контрольная работа за I полугодие.doc

библиотека
материалов



8 класс


Контрольная работа за I полугодие


Вариант – 1.


  1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых:

CaO, CuCl2, 2Na2SO3 , Fe2(SO4)3


  1. Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их:

меди (II), калия, азота (III), цинка, алюминия.

  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:


А) MgO + H3PO4 → В) Al(OH)3

Б) Cr2O3 + HNO3 Г) Fe + AgNO3


  1. Вычислите массу гидроксида меди (II) Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии 13,6 г сульфата меди (II) CuSO4c гидроксидом натрия NaOH.


  1. Определите, какую массу занимает оксид серы (VI) объемом 16 л при нормальных условиях.



Вариант – 2.


  1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых:

3H2CO3, Na2SiO3, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3


  1. Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их:

железа (III), магния, азота (III), марганца (VII), калия.

  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:


А) AgNO3 + Na3PO4 → В) CuSO4 + Mg

Б) H2SO4 + BaCl2 Г) Al (OH)3


  1. Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.


  1. Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.







10 класс


Контрольная работа за I полугодие


Вариант – 1.


  1. Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а) Ca; б) Zn

  1. Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

хлорида магния MgCl2, фтора F2, сероводорода H2S.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

hello_html_m719e2140.gif

BaCl2


  1. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.



Вариант – 2.


  1. Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а) Zn; б) Fe

  1. Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

бромида калия KBr, брома Br2, бромоводорода HBr.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

hello_html_m719e2140.gif

BaCl2


  1. Задача:

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.




9 класс


Контрольная работа за I полугодие


Вариант – 1.


  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO3+ H3PO4

Б) HNO3 + NaOН→


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3


  1. Задача:

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.


  1. Задача:

При термическом разложении 10 г известняка CaCO3 было получено 1,68 л углекислого газа (при н.у.). вычислите объемную долю выхода продукта реакции.


Вариант – 2.


  1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO3+ H3PO4

Б) HNO3 + NaOН


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N2 → NH3 → NO → NO2 НNO3 → NaNO3


  1. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.


4. Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.








11 класс


Контрольная работа за I полугодие


Вариант – 1.


  1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия


  1. Напишите структурные формулы следующих соединений:


бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол


  1. Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.



Вариант – 2.


  1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия


  1. Напишите структурные формулы следующих соединений:


бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол


  1. Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л.


Выбранный для просмотра документ контрольные работы за год.doc

библиотека
материалов

8 кл. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА


ВАРИАНТ – 1


1. Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах Al и Zn

2. Осуществите превращения:

BaBaOBa(OH)2BaCO3Ba(NO3)2

3. Решите ОВР:

Fe2O3 + H2Fe + H2O

4. Задача.

Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

5. Задача.

Вычислите массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.



ВАРИАНТ – 2


1. Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах Cu и P

2. Осуществите превращения:

CCO2CaCO3CO2Na2CO3

3. Решите ОВР:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

4. Задача.

Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

5. Задача.

В реакцию вступили 85 г хлорида меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу полученного гидроксида меди (II).










9 кл. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА


ВАРИАНТ – 1


  1. Осуществите превращения:

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2ZnSO4

  1. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием массой 18,3 г выделился хром. Вычислите массу хрома.

  1. Задача:

В реакции взаимодействия метана с 4,75 л хлора вычислите массу полученного хлорметана CH3Cl при н.у.

  1. Задача:

Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.


ВАРИАНТ – 2


  1. Осуществите превращения:

S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

  1. Задача:

При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием массой 6,7 г получено железо. Вычислите массу железа.

3. Задача:

Чему равен объём бензола, полученного из 1,6 л ацетилена при н.у.?

4. Задача:

Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.









10 кл. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА


ВАРИАНТ – 1


  1. Осуществите превращения:

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2ZnSO4

  1. Решите ОВР:

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P + CaSiO3 + CO

  1. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием выделилось 8 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

  1. Задача:

Какое количество осадка образуется при взаимодействии 10 г Na2S с 10 г Pb(NO3)2 ?


ВАРИАНТ – 2


  1. Осуществите превращения:

S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

  1. Решите ОВР:

C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O

  1. Задача:

При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием получено 2,6 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

  1. Задача:

Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 10 г Na2CO3 и 10 г HCl ?









11 кл. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА


ВАРИАНТ – 1


1. Осуществите превращения:

C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) метаналь б) метилпропановая кислота в) этиловый эфир уксусной кислоты

3. Задача:

Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

4. Задача:

Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты, который будет получен в реакции между 42 г уксусной

кислоты и 36,3 г этанола, если выход продукта эфира составляет 90% ?


ВАРИАНТ – 2


  1. Осуществите превращения:

C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2-метилпентановая кислота б) 3-метилгексаналь в) диметиловый эфир

3. Задача:

Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

4. Задача:

Вычислите массу серебра, который будет получен в реакции «серебряного зеркала» между 5,4 г уксусного

альдегида и 6,3 г оксида серебра (I) Ag2O, если выход продукта серебра составляет 89,4% ?


Краткое описание документа:

Контрольная работа — промежуточный метод проверки знаний учащегося. Данный материал содержит разработки контрольных срезов по химии для 8, 9, 10 и 11 классов. В контрольной работе для 11 класса предлагаются задания по органической химии (в школах Казахстана органическая химия изучается в 11 классе).

Контроль знаний учащихся необходимо проводить систематически. Но особенно важны работы за полугодовые и годовые, отражающие навыки и умения учащихся в решении задач и применении теоретических знаний на практике.

himiya_kontr.jpg

8 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах Al и Zn

2. Осуществите превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

3. Решите ОВР: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

4. Задача. Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

5. Задача. Вычислите массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.

ВАРИАНТ – 2

1. Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах Cu и P

2. Осуществите превращения: C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3

3. Решите ОВР: Fe2O3 + CO → Fe + CO2

4. Задача. Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

5. Задача. В реакцию вступили 85 г хлорида меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу полученного гидроксида меди (II).

9 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2. Задача: При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием массой 18,3 г выделился хром. Вычислите массу хрома.

3. Задача: В реакции взаимодействия метана с 4,75 л хлора вычислите массу полученного хлорметана CH3Cl при н.у.

4. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

2. Задача: При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием массой 6,7 г получено железо. Вычислите массу железа.

3. Задача: Чему равен объём бензола, полученного из 1,6 л ацетилена при н.у.?

4. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

10 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2. Решите ОВР: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P + CaSiO3 + CO

3. Задача: При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием выделилось 8 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

4. Задача: Какое количество осадка образуется при взаимодействии 10 г Na2S с 10 г Pb(NO3)2 ?

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

2. Решите ОВР: C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

3. Задача: При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием получено 2,6 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

4. Задача: Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 10 г Na2CO3 и 10 г HCl ?

11 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) метаналь

б) метилпропановая кислота

в) этиловый эфир уксусной кислоты

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

4. Задача: Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты, который будет получен в реакции между 42 г уксусной кислоты и 36,3 г этанола, если выход продукта эфира составляет 90% ?

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2-метилпентановая кислота

б) 3-метилгексаналь

в) диметиловый эфир

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

4. Задача: Вычислите массу серебра, который будет получен в реакции «серебряного зеркала» между 5,4 г уксусного альдегида и 6,3 г оксида серебра (I) Ag2O, если выход продукта серебра составляет 89,4% ?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.

ВАРИАНТ – 1

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: CuO, H3PO4, Cr(OH)3, CaCO3, AgNO3, Fe(NO3)3, Cr2O3, H2SiO3, Mg(OH)2, K2SO3, CO, H2S

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) MgO + H3PO4 В) Al(OH)3 Б) Cr2O3 + HNO3 Г) Fe + AgNO3

3. Задача. Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

4. Задача. В 1 мл 20%-ного раствора содержится 0,244 г растворенного вещества. Какова плотность данного раствора?

5. Задача. Вычислите масса гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.

ВАРИАНТ – 2

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: H2CO3, Na2SiO3, CaO, Cu(NO3)2, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, K2O, NaOH, NO2, H2SO3, AlCl3

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) AgNO3 + Na3PO4 В) CuSO4 + Mg Б) H2SO4 + BaCl2 Г) Cr(OH)3

3. Задача. Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

4. Задача. В 130 мл воды (ρ=1 г/см3) растворено 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Задача. В реакцию вступили 85 г нитрата меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образовался при этой реакции.

ВАРИАНТ – 3

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: H2SO4, PbI2, MnO2, KNO2, Fe(OH)3, K3PO4, SO3, HBr, Al2(SO4)3, CaCO3, CuS, Zn(OH)2

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) AgNO3 + Cu В) CO2 + NaOH Б) H2O + SO2 Г) Cr(OH)3 + HCl

3. Задача. Вычислите объем хлороводорода, масса которого равна 83,5 г.

4. Задача. Для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 35 г закваски. Определите массовую долю закваски.

5. Задача. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.

ВАРИАНТ – 4

1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) CH4 + O2 В) Na3PO4 + Ca(OH)2 Б) FeCl3 + KOH Г) Al2O3 + HNO3

2. Задача. Рассчитайте объем, который займет хлор массой 42,6 г (при н.у.).

3. Задача. При производстве поваренной соли морскую воду вначале очищают, затем выпаривают. Сколько нужно выпарит морской воды с массовой долей 3%, чтобы получить 100 кг соли?

4. Задача. В реакции взаимодействия воды с натрием выделилось 4 г водорода. Рассчитайте массу вступившей в реакцию воды.

5. Задача. Медная проволока сгорела в избытке кислорода. Рассчитайте массу образовавшегося оксида, если масса медной проволоки составляла 28,8 г.

ВАРИАНТ – 5

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: K2O, Na2SiO3, CaO, H2S, H2SiO3, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CO, NaOH, NO2, H2SO3, Cr(OH)3, CaCO3, AgNO3, Cr2O3, , Mg(OH)2, K2SO3

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) PbCl2 + H2SO4 В) Li + H2O Б) AgNO3 + CaCl2 Г) Al(OH)3 + H2SO4

3. Задача. В растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%. Вычислите количество вещества хлорида натрия, который содержится в 400 г этого раствора.

4. Задача. Рассчитайте массу сульфата магния, который получен в результате реакции 10 г оксида магния с серной кислотой.

5. Задача. Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу и количество вещества оксида серы (IV), который будет получен.

Автор
Дата добавления 26.08.2013
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров26053
Номер материала 11540082654
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх