КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА                                   8 кл.

ВАРИАНТ – 1

1.     Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

CuO, H₃PO₄, Cr(OH)₃, CaCO₃, AgNO₃, Fe(NO₃)₃, Cr₂O₃, H₂SiO₃, Mg(OH)₂, K₂SO₃, CO, H₂S

2.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) MgO + H₃PO₄                                   В) Al(OH)₃

Б) Cr₂O₃ + HNO₃                                                          Г) Fe + AgNO₃

3. Задача.

Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

4.     Задача.

В 1 мл 20%-ного раствора содержится 0,244 г растворенного вещества. Какова плотность данного раствора?

5. Задача.

Вычислите масса гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.

ВАРИАНТ – 2

1.     Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

H₂CO₃, Na₂SiO₃, CaO, Cu(NO₃)₂, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, K₂O, NaOH, NO₂, H₂SO₃, AlCl₃

2.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO₃ + Na₃PO₄                              В) CuSO₄ + Mg

Б)  H₂SO₄  + BaCl₂                                                     Г) Cr(OH)₃

3. Задача.

Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

4. Задача.

В 130 мл воды (ρ=1 г/см³) растворено 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Задача.

     В реакцию вступили 85 г нитрата меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образовался при этой реакции.

ВАРИАНТ – 3

1.     Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

H₂SO₄, PbI₂, MnO₂, KNO₂, Fe(OH)₃, K₃PO₄, SO₃, HBr, Al₂(SO₄)₃, CaCO₃, CuS, Zn(OH)₂

2.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO₃ + Cu                           В) CO₂ + NaOH

Б)  H₂O + SO₂                                                  Г) Cr(OH)₃ + HCl

3. Задача.

Вычислите объем хлороводорода, масса которого равна 83,5 г.

4. Задача.

     Для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 35 г закваски. Определите массовую долю закваски.

5. Задача.

Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА                                   8 кл.

ВАРИАНТ – 4

1.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) CH₄ + O₂                                          В) Na₃PO₄ + Ca(OH)₂

Б)  FeCl₃ +  KOH                                                           Г) Al₂O₃ + HNO₃

2.     Задача.

     Рассчитайте объем, который займет хлор массой 42,6 г (при н.у.).

3. Задача.

     При производстве поваренной соли морскую воду вначале очищают, затем выпаривают. Сколько нужно выпарит морской воды с массовой долей 3%, чтобы получить 100 кг соли?

4. Задача.

     В реакции взаимодействия воды с натрием выделилось 4 г водорода. Рассчитайте массу вступившей в реакцию воды.

5. Задача.

Медная проволока сгорела в избытке кислорода. Рассчитайте массу образовавшегося оксида, если масса медной проволоки составляла 28,8 г.

ВАРИАНТ – 5

1.     Дайте названия соединениям и разбейте их на группы:

K₂O, Na₂SiO₃, CaO, H₂S, H₂SiO₃, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CO, NaOH, NO₂, H₂SO₃, Cr(OH)₃, CaCO₃, AgNO₃, Cr₂O₃, , Mg(OH)₂, K₂SO₃

2.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) PbCl₂ + H₂SO₄                       В) Li + H₂O

Б)  AgNO₃ + CaCl₂                                Г) Al(OH)₃ + H₂SO₄

3. Задача.

     В растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%. Вычислите количество вещества хлорида натрия, который содержится в 400 г этого раствора.

4. Задача.

     Рассчитайте массу сульфата магния, который получен в результате реакции 10 г оксида магния с серной кислотой.

5. Задача.

Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу и количество вещества оксида серы (IV), который будет получен.

8 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

CaO, CuCl₂, 2Na₂SO₃ , Fe₂(SO₄)₃

2.     Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их: 

меди (II), калия, азота (III), цинка, алюминия.

3.      Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) MgO + H₃PO₄ →                              В) Al(OH)₃→

Б) Cr₂O₃ + HNO₃ →                                                   Г) Fe + AgNO₃→

4.     Вычислите массу гидроксида меди (II) Cu(OH)₂, который образуется при взаимодействии 13,6 г сульфата меди (II) CuSO₄ c гидроксидом натрия NaOH.

5.     Определите, какую массу занимает оксид серы (VI) объемом 16 л при нормальных условиях.

Вариант – 2.

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

3H₂CO₃, Na₂SiO₃, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃

2.     Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их: 

железа (III), магния, азота (III), марганца (VII), калия.

3.      Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO₃ + Na₃PO₄ →                        В) CuSO₄ + Mg→

Б)  H₂SO₄  + BaCl₂  →                                        Г) Al (OH)₃→

4.      Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.

5.     Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.

10 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.         Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а)  Ca;          б)  Zn       

2.         Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

хлорида магния MgCl₂, фтора F₂, сероводорода H₂S.

3.         Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓     

           BaCl₂

4.         Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

Вариант – 2.

1.     Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а)  Zn;          б)  Fe       

2.     Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

бромида калия KBr, брома Br₂, бромоводорода HBr.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓     

           BaCl₂

4.      Задача: 

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

9 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →        

Б) HNO₃ + NaOН→                                                 

2.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃

3.     Задача:  

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.   

4.     Задача:  

При термическом разложении 10 г известняка CaCO₃ было получено 1,68 л углекислого газа (при н.у.). вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Вариант – 2.

1.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →        

   Б) HNO₃ + NaOН→  

2.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N₂ → NH₃  → NO → NO₂  → НNO₃ →  NaNO₃

3.               Задача: 

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

4. Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.

11 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

1.       Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.       Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.       Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

Вариант – 2.

1.       Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения. 

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3.       Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1,  3-метилбутен-2,  1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4.       Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л.

8 кл.                                                          КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах   Al  и  Zn

      2. Осуществите превращения: 

                    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

3. Решите ОВР:

              Fe₂O₃  +  H₂ → Fe + H₂O       

4. Задача.

Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

      5. Задача.

Вычислите массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.

ВАРИАНТ – 2

1.  Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах   Cu   и   P

2. Осуществите превращения: 

        C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃

3. Решите ОВР:

                   Fe₂O₃  +  CO  →   Fe + CO₂

4. Задача.

Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

5. Задача.

В реакцию вступили 85 г хлорида меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу полученного гидроксида меди (II).

9 кл.                                                          КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1.   Осуществите превращения:

        Zn  →   ZnO  →   ZnCl₂  →  Zn(OH)₂ →  ZnSO₄        

2.   Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием массой 18,3 г выделился хром. Вычислите массу хрома.

3.   Задача:  

     В реакции взаимодействия метана с 4,75 л хлора вычислите массу полученного хлорметана CH₃Cl при н.у.

4.   Задача:  

     Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

ВАРИАНТ – 2

1.     Осуществите превращения:

S  →  H₂S  →  SO₂  →  SO₃  → H₂SO₃  →  Na₂SO₃ 

2.     Задача: 

При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием массой 6,7 г получено  железо. Вычислите массу железа.

      3. Задача:  

    Чему равен объём бензола, полученного из 1,6 л ацетилена при н.у.?

4. Задача:  

     Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

10 кл.                                                          КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1.     Осуществите превращения:

         Zn  →   ZnO  →   ZnCl₂  →  Zn(OH)₂ →  ZnSO₄        

2.     Решите ОВР:

Ca₃(PO₄)₂  +  SiO₂  +  C  →  P  +  CaSiO₃  +  CO

3.     Задача:  

  При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием выделилось 8 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного. 

4.     Задача:   

Какое количество осадка образуется при взаимодействии 10 г  Na₂S  с 10 г  Pb(NO₃)₂ ?

ВАРИАНТ – 2

1.     Осуществите превращения:

     S  →  H₂S  →  SO₂  →  SO₃  → H₂SO₃  →  Na₂SO₃ 

2.     Решите ОВР:

C + HNO₃ →  CO₂ +  NO₂  + H₂O

3.     Задача:  

    При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием получено 2,6 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

4.     Задача:  

Сколько литров CO₂  выделится при взаимодействии  10 г  Na₂CO₃  и  10 г  HCl ?           

11 кл.                                                          КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения:

  C₂H₆ →  C₂H₅Cl  →  C₂H₅OH  →  CH₃COOH  →  CH3COOC₅H₁₁ →  C₅H₁₁OH  →  CO₂

2. Напишите структурные формулы  следующих соединений:

     а) метаналь                      б) метилпропановая кислота                        в) этиловый эфир уксусной кислоты

3. Задача:  

       Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

      4. Задача:  

          Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты, который будет получен в реакции между 42 г уксусной  

       кислоты и 36,3 г этанола, если выход продукта эфира составляет 90% ?

ВАРИАНТ – 2

1.     Осуществите превращения:

  C₂H₆ →  C₂H₅Cl  →  C₂H₅OH  →  CH₃COOH  →  CH3COOC₅H₁₁ →  C₅H₁₁OH  →  CO₂

2. Напишите структурные формулы  следующих соединений:

а) 2-метилпентановая кислота                        б) 3-метилгексаналь                         в) диметиловый эфир

      3. Задача:  

     Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

4. Задача:  

          Вычислите массу серебра, который будет получен в реакции «серебряного зеркала» между 5,4 г уксусного  

      альдегида и 6,3 г оксида серебра (I) Ag₂O, если выход продукта серебра составляет 89,4% ?