Муниципальное образовательное учреждение
« Сланцовская основная общеобразовательная школа
Ртищевского района Саратовской области»
Сёмкиной Елены Николаевны
Тема. Кислоты.
Цели:
Образовательная. Начать формирование понятия - кислоты.
Развивающая. Показать особенности строения кислот.
Воспитательные. Выявить значение кислот в жизни человека.
Задачи:
Образовательная. Познакомить учащихся с составом, названиями и
классификацией кислот.
Развивающая. Продолжить знакомство со сложными ионами на
примере ионов кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование
знания о различиях между зарядами ионов и степенью окисления, об индикаторах.
Воспитательная. Закрепить знания о кислотах.
Методы и
методические приемы:
практический (опыты), наглядный (демонстрации и наблюдения уч-ся), словесный
(объяснение, беседа).
Тип урока. Урок усвоения нового материала.
Вид урока. Урок практикум.
Оборудование и
реактивы для учителя.
Растворы кислот: соляной, азотной, серной, фосфорной. Концентрированная серная
кислота. Спиртовый градусник. Индикаторы. Пробирки. Стаканчик.
Оборудование и
реактивы для учащихся. Аскорбиновая
кислота в таблетках, кристаллическая лимонная кислота. Индикаторы. Пробирки.
Литература для
учителя. 1.Учебник. Химия 8
класс. Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Москва 2009г. 2. Настольная книга учителя
химии 8 класс. Автор: О.С.Габриелян. 3. Журнал химия в школе. №4 1990г.
Литература для
учащихся. 1.Учебник. Химия 8
класс. Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Москва 2009г.
Модель урока.
|
Этап урока
|
Деятельность учителя
|
Деятельность уч-ся
|
|
Организационный этап
|
Приветствие,
проверка класса к уроку.
|
Приветствие
учителя, готовность к уроку.
|
|
Актуализация знаний
|
Организация
фронтальной беседы по вопросам. Решение задачи у доски. (Приложение №1).
|
Формирование ответа
на вопросы учителя в беседе. Решение задачи.
|
|
Изучение новой темы
|
1.Сообщить тему,
цели и задачи урока.
2.1Знакомство с
кислотами, демонстрация кислот. (Приложение №2.1).
2.2 Получение
органических кислот из продуктов питания
(Приложение №2.2»
3.1. Работа на
доске. (Приложение №3.1).
3.2 Состав кислот
(Приложение №3.2).
3.3 Классификация
кислот
(Приложение №3.3).
4. Степень
окисления и заряды ионов кислот.
(Приложение №4).
5. Соответствие
«оксид-гидроксид» и расчетные задачи. (Приложение №5)
6. Представители
кислот. Демонстрация эксперимента
(Приложение №6).
|
1. Записать в
тетрадь тему урока.
2. 1Наблюдение за
изменением окраски кислот с помощью индикаторов. Формулируют вывод.
2.2 Проводят опыты.
На основании
наблюдений делают выводы и записывают в тетрадь.
3.1 Работа в
тетрадях.
3.2 Записывают в
тетрадь.
3.3 Формулируют
вывод. Записывают в тетрадь.
4. Формулируют
вывод. Записывают в тетрадь.
5. Работа у доски
и в тетрадях.
6. Наблюдения за
экспериментом. Формулируют выводы. Записывают в тетрадь.
|
|
Обобщение и закрепление материала
|
1.Проведение игры.
(Приложение №7).
2.Фронтальный опрос
(Приложение №8).
|
Участие в игре.
Формирование ответа
на вопросы учителя в беседе.
|
|
Подведение итогов
|
Оценка работы уч-ся
на уроке, оценка выполнения цели и задачи урока.
|
Оценка цели и
задачи урока.
|
|
Домашнее задание
|
Комментирует
домашнее задание.
|
Записывают в дневник
|
Приложение №1
Фронтальная беседа
по вопросам:
1.
Какие вещества называются
основаниями?
2.
Как делятся основания по
отношению к воде?
3.
Почему гидроксиды натрия и
калия называют едкими щелочами?
4.
Какие реакции являются
качественными?
5.
При помощи чего можно
обнаружить растворы оснований?
Задача.
Определить
количество гидроксида кальция для 6,6г. его. Сколько
Приложение №2.1
Знакомство с кислотами.
-Учащимся
предлагается попробовать на вкус таблетки аскорбиновой кислоты и кристаллики
лимонной кислоты.
Вопрос : какие они на вкус?
Учитель:
- Но ни один химик и
не подумает распознавать таким образом кислоты – это может быть смертельно
опасно, ведь к кислотам относят и знаменитую цианистоводородную, и серную
кислоты. Поэтому безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью
индикаторов.
Демонстрация
опыта.
Учитель демонстрирует
изменение окраски индикаторов в кислой среде:
1.
оранжевый метиловый – на
красный,
2.
фиолетовый лакмус – на
красный.
Приложение №2.2
1. Исследования яблочной и лимонной кислот.
Выдавить в фарфоровую
чашечку немного сока лимона или сочного яблока (5мл) и подействовать на него
индикатором.
2. Исследования
молочной кислоты.
В фарфоровую чашку
налить кефир и исследовать его индикатором.
Приложение №3.1
Учитель записывает на
доске формулы и названия кислот:
-соляная кислота HCI
-азотная HNO3
-азотистая HNO2
-сероводородная H2S
-сернистая H2SO3
-серная кислота H2SO4
-угольная кислота H2CO3
-кремневая H2SiO3
-фосфорная H3PO4
Приложение №3.2.
Учитель просит
обратить внимание на состав кислот: в них обязательно входит водород – он
определяет особый признак кислот – основность. Вся остальная часть
молекул называется кислотным остатком. Состав кислотных остатков
различен: в одни остатки входит кислород, в другие – нет.
Наши кислоты образованы
только неметаллами, значит, за счет ковалентных или атомных связей,
следовательно, мы можем дать определение кислот, как сложных веществ,
состоящих из атомов водорода и кислотного остатка.
Приложение №3.3.
Кислоты можно
поделить на группы – классифицировать по двум признакам:
1.
по числу атомов водорода:
а) одноосновные – HCI, HNO3, HNO2
б) двухосновные – H2S, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3.
в) трехосновные - H3PO4.
2. по наличию кислорода в кислотном остатке:
а) бескислородные – HCI
б) кислородные – все
остальные.
Кислоты
классифицируются по признаку растворимости, определить можно по таблице
растворимости.
Приложение №4
Степень окисления и заряды ионов кислот
Кислоты являются
своеобразным мостиком, который связывает ковалентную полярную связь с ионной.
Оказывается, в растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь
переходит в ионную, и кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы
водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка
SO42- ,NO3- ,PO43-.
Вот и еще одно отличие между степенью окисления и
зарядом иона: число видов с.о. окисления в соединении равно числу элементов в
составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для Н2SO4:
а) заряды ионов - Н+SO42-
б) с.о. – H2+1
S+6 O-24.
Кислородные кислоты
и основания вместе называют гидроксидами.
Приложение №5
1.
Определите заряды ионов,
с.о. элементов в фосфорной кислоте и соответствующий ей оксид:
а) H3+ PO43- б) H3+ P+5 O4-2 в) P2+5 O5-2
2. Определить
количество азотной кислоты для 167мг ее. Сколько ионов каждого вида будет
содержать это количество?
Приложение №6
Серная кислота – очень важна, но и очень опасна.
Демонстрация опыта
учителем.
Правило
разбавления: в стаканчик
наливают воду, а затем тоненькой струйкой льют в нее концентрированную серную
кислоту и перемешивают ее спиртовым градусником с резиновым наконечником –
видно как быстро поднимается вверх окрашенный столбик спирта.
Соляная кислота. Эта кислота содержится в желудке и выполняет
две функции: дезинфицирует большую часть микробов, которые попадают в желудок
вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи
заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, в
состав которого входит и соляная кислота. Вот почему так вредно жевать
жевательную резинку на голодный желудок (на 4-ом – 6-ом уроках), особенно если
ученик не завтракает. Желудочный сок начнет переваривать стенки самого желудка.
Приложение №7
Игра «Третий лишний»
BaO NaOH
H2SO4
HNO3
K2O
H3PO4
P2O5
Ca(OH)2 KOH
Игра «Крестики нолики»
|
HCI
|
P2O5
|
H3PO4
|
|
H2CO3
|
HNO2
|
BaO
|
|
KOH
|
СaCI2
|
H2SiO3.
|
Приложение №8
1.
Какие вещества называются
кислотами?
2.
Дайте характеристику фосфорной
кислоты по плану:
а) формула;
б) наличие кислорода;
в) основность;
г) растворимость;
д) степени окисления элементов, образующих кислоту;
е) заряд иона, образуемого кислотным остатком;
ж)
соответствующий оксид.
3. Почему нельзя
приливать воду в концентрированную серную кислоту для ее разбавления?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.