Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты»

библиотека
материалов


Муниципальное образовательное учреждение

« Сланцовская основная общеобразовательная школа

Ртищевского района Саратовской области»





Сёмкиной Елены Николаевны
















Тема. Кислоты.

Цели:

Образовательная. Начать формирование понятия - кислоты.

Развивающая. Показать особенности строения кислот.

Воспитательные. Выявить значение кислот в жизни человека.

Задачи:

Образовательная. Познакомить учащихся с составом, названиями и классификацией кислот.

Развивающая. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знания о различиях между зарядами ионов и степенью окисления, об индикаторах.

Воспитательная. Закрепить знания о кислотах.

Методы и методические приемы: практический (опыты), наглядный (демонстрации и наблюдения уч-ся), словесный (объяснение, беседа).

Тип урока. Урок усвоения нового материала.

Вид урока. Урок практикум.

Оборудование и реактивы для учителя. Растворы кислот: соляной, азотной, серной, фосфорной. Концентрированная серная кислота. Спиртовый градусник. Индикаторы. Пробирки. Стаканчик.

Оборудование и реактивы для учащихся. Аскорбиновая кислота в таблетках, кристаллическая лимонная кислота. Индикаторы. Пробирки.

Литература для учителя. 1.Учебник. Химия 8 класс. Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Москва 2009г. 2. Настольная книга учителя химии 8 класс. Автор: О.С.Габриелян. 3. Журнал химия в школе. №4 1990г.

Литература для учащихся. 1.Учебник. Химия 8 класс. Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Москва 2009г.










Модель урока.


Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность уч-ся

Организационный этап

Приветствие, проверка класса к уроку.

Приветствие учителя, готовность к уроку.

Актуализация знаний

Организация фронтальной беседы по вопросам. Решение задачи у доски. (Приложение №1).

Формирование ответа на вопросы учителя в беседе. Решение задачи.

Изучение новой темы

1.Сообщить тему, цели и задачи урока.

2.1Знакомство с кислотами, демонстрация кислот. (Приложение №2.1).



2.2 Получение органических кислот из продуктов питания

(Приложение №2.2»

3.1. Работа на доске. (Приложение №3.1).

3.2 Состав кислот

(Приложение №3.2).

3.3 Классификация кислот

(Приложение №3.3).


4. Степень окисления и заряды ионов кислот.

(Приложение №4).

5. Соответствие «оксид-гидроксид» и расчетные задачи. (Приложение №5)

6. Представители кислот. Демонстрация эксперимента

(Приложение №6).


1. Записать в тетрадь тему урока.

2. 1Наблюдение за изменением окраски кислот с помощью индикаторов. Формулируют вывод.

2.2 Проводят опыты.

На основании наблюдений делают выводы и записывают в тетрадь.



3.1 Работа в тетрадях.


3.2 Записывают в тетрадь.

3.3 Формулируют вывод. Записывают в тетрадь.

4. Формулируют вывод. Записывают в тетрадь.

5. Работа у доски и в тетрадях.


6. Наблюдения за экспериментом. Формулируют выводы. Записывают в тетрадь.

Обобщение и закрепление материала

1.Проведение игры.

(Приложение №7).

2.Фронтальный опрос

(Приложение №8).


Участие в игре.

Формирование ответа на вопросы учителя в беседе.

Подведение итогов

Оценка работы уч-ся на уроке, оценка выполнения цели и задачи урока.

Оценка цели и задачи урока.

Домашнее задание

Комментирует домашнее задание.

Записывают в дневник



































Приложение №1


Фронтальная беседа по вопросам:

  1. Какие вещества называются основаниями?

  2. Как делятся основания по отношению к воде?

  3. Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?

  4. Какие реакции являются качественными?

  5. При помощи чего можно обнаружить растворы оснований?


Задача.

Определить количество гидроксида кальция для 6,6г. его. Сколько


Приложение №2.1


Знакомство с кислотами.

-Учащимся предлагается попробовать на вкус таблетки аскорбиновой кислоты и кристаллики лимонной кислоты.

Вопрос : какие они на вкус?

Учитель:

- Но ни один химик и не подумает распознавать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно, ведь к кислотам относят и знаменитую цианистоводородную, и серную кислоты. Поэтому безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов.

Демонстрация опыта.

Учитель демонстрирует изменение окраски индикаторов в кислой среде:

  1. оранжевый метиловый – на красный,

  2. фиолетовый лакмус – на красный.





Приложение №2.2

1. Исследования яблочной и лимонной кислот.

Выдавить в фарфоровую чашечку немного сока лимона или сочного яблока (5мл) и подействовать на него индикатором.


2. Исследования молочной кислоты.

В фарфоровую чашку налить кефир и исследовать его индикатором.


Приложение №3.1

Учитель записывает на доске формулы и названия кислот:

-соляная кислота HCI

-азотная HNO3

-азотистая HNO2

-сероводородная H2S

-сернистая H2SO3

-серная кислота H2SO4

-угольная кислота H2CO3

-кремневая H2SiO3

-фосфорная H3PO4





Приложение №3.2.

Учитель просит обратить внимание на состав кислот: в них обязательно входит водород – он определяет особый признак кислот – основность. Вся остальная часть молекул называется кислотным остатком. Состав кислотных остатков различен: в одни остатки входит кислород, в другие – нет.

Наши кислоты образованы только неметаллами, значит, за счет ковалентных или атомных связей, следовательно, мы можем дать определение кислот, как сложных веществ, состоящих из атомов водорода и кислотного остатка.



Приложение №3.3.

Кислоты можно поделить на группы – классифицировать по двум признакам:

  1. по числу атомов водорода:

а) одноосновные – HCI, HNO3, HNO2

б) двухосновные – H2S, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3.

в) трехосновные - H3PO4.

2. по наличию кислорода в кислотном остатке:

а) бескислородные – HCI

б) кислородные – все остальные.

Кислоты классифицируются по признаку растворимости, определить можно по таблице растворимости.

Приложение №4

Степень окисления и заряды ионов кислот

Кислоты являются своеобразным мостиком, который связывает ковалентную полярную связь с ионной. Оказывается, в растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную, и кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка

SO42- ,NO3- ,PO43-.

Вот и еще одно отличие между степенью окисления и зарядом иона: число видов с.о. окисления в соединении равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для Н2SO4:

а) заряды ионов - Н+SO42-

б) с.о. – H2+1 S+6 O-24.

Кислородные кислоты и основания вместе называют гидроксидами.



Приложение №5

  1. Определите заряды ионов, с.о. элементов в фосфорной кислоте и соответствующий ей оксид:

а) H3+ PO43- б) H3+ P+5 O4-2 в) P2+5 O5-2

2. Определить количество азотной кислоты для 167мг ее. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?


Приложение №6

Серная кислота – очень важна, но и очень опасна.

Демонстрация опыта учителем.

Правило разбавления: в стаканчик наливают воду, а затем тоненькой струйкой льют в нее концентрированную серную кислоту и перемешивают ее спиртовым градусником с резиновым наконечником – видно как быстро поднимается вверх окрашенный столбик спирта.



Соляная кислота. Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: дезинфицирует большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, в состав которого входит и соляная кислота. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок (на 4-ом – 6-ом уроках), особенно если ученик не завтракает. Желудочный сок начнет переваривать стенки самого желудка.



Приложение №7

Игра «Третий лишний»

BaO NaOH H2SO4

HNO3 K2O H3PO4

P2O5 Ca(OH)2 KOH





Игра «Крестики нолики»


HCI


P2O5

H3PO4


H2CO3


HNO2


BaO

KOH


СaCI2

H2SiO3.





Приложение №8

  1. Какие вещества называются кислотами?

  2. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:

а) формула;

б) наличие кислорода;

в) основность;

г) растворимость;

д) степени окисления элементов, образующих кислоту;

е) заряд иона, образуемого кислотным остатком;

ж) соответствующий оксид.

3. Почему нельзя приливать воду в концентрированную серную кислоту для ее разбавления?


Краткое описание документа:

Урок в 8 классе по теме «Кислоты» предусматривает более расширенный и заинтересованный урок выходящий за рамки учебника. Цели моего урокаОбразовательная. Начать формирование понятия - кислоты. Развивающая. Показать особенности строения кислот. Воспитательные. Выявить значение кислот в жизни человека.Задачи:Образовательная. Познакомить учащихся с составом, названиями и классификацией кислот. Развивающая. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знания о различиях между зарядами ионов и степенью окисления, об индикаторах. Воспитательная. Закрепить знания о кислотах. Методы и методические приемы: практический (опыты), наглядный (демонстрации и наблюдения уч-ся), словесный (объяснение, беседа).
Автор
Дата добавления 02.06.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров394
Номер материала 119225060210
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх