Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока:
« Факторы, влияющие на степень диссоциации. Среда водных растворов электролитов.
Составление уравнений диссоциации оснований, кислот.»
2 слайд
Цели урока:
Познакомить с факторами, влияющими на степень диссоциации;
Видами сред водных растворов, соответствующей окраской индикаторов;
Научиться составлять уравнения диссоциации оснований, кислот.
3 слайд
ПЛАН УРОКА:
Закончи предложение:
Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называют………..?
Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, называют…?
Распад электролита на перемещающиеся ионы при растворении его в воде или расплавлении называется…………?
4 слайд
Процесс, протекающий одновременно при
данных условиях в двух взаимно
противоположных направлениях
называется………?
Отрицательно заряженные ионы
называются….......?
Положительно заряженные ионы
называются……….?
Основная причина распада электролита
на ионы ……….?
Ион, окруженный гидратной оболочкой
называется……….?
5 слайд
Отношение числа продиссоциированных
на ионы молекул к общему числу
растворенных молекул называется………?
Вещества, которые при растворении в
воде практически полностью диссоциируют
на ионы независимо от их концентрации
называются…..?
Вещества, которые в водных растворах
лишь частично ( обратимо) диссоциируют
на ионы называются ……..?
6 слайд
3. Изучение нового материала:
- Степень диссоциации зависит:
1. Концентрации раствора ( разбавление – увеличивает),
2. Повышении температуры( увеличивает),
3. Природы растворителя ( полярный – увеличивает, неполярный – уменьшает),
4. Природы электролита (сильные, слабые)
2. Самостоятельная работа по теме: « Электролиты, неэлектролиты. Гидратация ионов».
7 слайд
Работа с упражнением в учебнике на странице 153.
Алгоритм составления уравнений диссоциации веществ:
записать формулу электролита,
поставить знак обратимости,
в правой части записать количество образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов,
указать величину и знак заряда ионов,
проверить сумму положительных и отрицательных зарядов ( она должна быть равна нулю).
8 слайд
Примеры:
Основания диссоциируют:
Слабые – ступенчато:
Кислоты диссоциируют:
Многоосновные кислоты – ступенчато:
Число ступеней определяется
числом ионов водорода H+
Число ступеней определяется
числом гидроксид-ионов OH¯
9 слайд
Суммарное уравнение диссоциации многоосновных кислот и
многокислотных оснований.
( щелочная среда – при помощи индикатора)
( кислая среда - при помощи индикатора)
Ионы водорода
обеспечивают
кислую реакцию среды
Гидроксид - ионы обеспечивают
щелочную реакцию среды.
10 слайд
Даны три пробирки
с растворами,
где побывал лакмус.
Определите,
где была кислота?
Даны три пробирки
с растворами, где
побывал фенолфталеин.
Определите, где
был гидроксид калия?
Подумай!
11 слайд
Практическое задание
1 вариант:
Определите,
в пробирке
под каким номером
находится кислота?
Используйте индикатор
метилоранж.
Ответ обоснуйте.
2 вариант:
Определите,
в пробирке
под каким номером
находится основание?
Используйте индикатор
фенолфталеин.
Ответ обоснуйте.
12 слайд
Написать уравнения диссоциации веществ:
Самостоятельная работа.
1 вариант 2 вариант
Составьте уравнения диссоциации веществ:
Выполняете на листочках по вариантам.
После выполнения – взаимопроверка.
13 слайд
Ответы к 1 варианту.
Ответы ко 2 варианту.
14 слайд
Домашнее задание:
§§40-43, упр. 1, стр. 161.
Спасибо за урок!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация по теме: «Факторы, влияющие на степень диссоциации. Среда водных растворов электролитов. Составление уравнений диссоциации оснований, кислот.»
К уроку по химии для 8 класса.
Цели урока: познакомить учащихся с факторами, влияющими на степень диссоциации, видами сред водных растворов и соответствующей окраской индикаторов, научить составлять уравнения диссоциации оснований и кислот.
Включены задания: закончи предложения по основным понятиям темы: электролиты и не электролиты, катион, анион, гидрат-ион , диссоциация.
Изучение нового материала начинается с объяснения: » От чего зависит степень диссоциации электролита».
На следующем этапе урока ученики по алгоритму составления уравнений диссоциации и примерам учатся составлять уравнения диссоциации веществ ( фронтальная работа ). Знакомство с окраской индикаторов в разных средах происходит при выполнении общего практического проблемного задания ( В какой из пробирок находился раствор кислоты, раствор гидроксида натрия), закрепление происходит при выполнении проблемного практического задания по группам.
В завершении урока проводится закрепляющая самостоятельная работа по составлению уравнений диссоциации кислот и оснований с обязательной взаимопроверкой.
"Домашнее задание дается по учебнику химии 8 класса авторов: Новошинского И.И. , Новошинской Н.С.
6 653 536 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Терещенко Ирина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.