• 

  1 слайд

  Тема урока:
  « Факторы, влияющие на степень диссоциации. Среда водных растворов электролитов.
  Составление уравнений диссоциации оснований, кислот.»
  

• 

  2 слайд

  Цели урока:
  Познакомить с факторами, влияющими на степень диссоциации;
  Видами сред водных растворов, соответствующей окраской индикаторов;
  Научиться составлять уравнения диссоциации оснований, кислот.
  
  

• 

  3 слайд

  ПЛАН УРОКА:
  Закончи предложение:
  Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называют………..?
  Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, называют…?
  Распад электролита на перемещающиеся ионы при растворении его в воде или расплавлении называется…………?
  

• 

  4 слайд

  Процесс, протекающий одновременно при
  данных условиях в двух взаимно
  противоположных направлениях
  называется………?
  Отрицательно заряженные ионы
  называются….......?
  Положительно заряженные ионы
  называются……….?
  Основная причина распада электролита
  на ионы ……….?
  Ион, окруженный гидратной оболочкой
  называется……….?
  

• 

  5 слайд

  Отношение числа продиссоциированных
  на ионы молекул к общему числу
  растворенных молекул называется………?
  Вещества, которые при растворении в
  воде практически полностью диссоциируют
  на ионы независимо от их концентрации
  называются…..?
  Вещества, которые в водных растворах
  лишь частично ( обратимо) диссоциируют
  на ионы называются ……..?
  

• 

  6 слайд

  3. Изучение нового материала:
  - Степень диссоциации зависит:
  1. Концентрации раствора ( разбавление – увеличивает),
  2. Повышении температуры( увеличивает),
  3. Природы растворителя ( полярный – увеличивает, неполярный – уменьшает),
  4. Природы электролита (сильные, слабые)
  2. Самостоятельная работа по теме: « Электролиты, неэлектролиты. Гидратация ионов».
  

• 

  7 слайд

  Работа с упражнением в учебнике на странице 153.
  Алгоритм составления уравнений диссоциации веществ:
  записать формулу электролита,
  поставить знак обратимости,
  в правой части записать количество образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов,
  указать величину и знак заряда ионов,
  проверить сумму положительных и отрицательных зарядов ( она должна быть равна нулю).
  
  

• 

  8 слайд

  Примеры:
  Основания диссоциируют:
  
  
  
  Слабые – ступенчато:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Кислоты диссоциируют:
  
  
  
  Многоосновные кислоты – ступенчато:
  
  
  
  
  
  Число ступеней определяется
  числом ионов водорода H+
  Число ступеней определяется
  числом гидроксид-ионов OH¯
  

• 

  9 слайд

  Суммарное уравнение диссоциации многоосновных кислот и
  многокислотных оснований.
  
  
  ( щелочная среда – при помощи индикатора)
  
  ( кислая среда - при помощи индикатора)
  Ионы водорода
  обеспечивают
  кислую реакцию среды
  Гидроксид - ионы обеспечивают
  щелочную реакцию среды.
  

• 

  10 слайд

  Даны три пробирки
  с растворами,
  где побывал лакмус.
  Определите,
  где была кислота?
  Даны три пробирки
  с растворами, где
  побывал фенолфталеин.
  Определите, где
  был гидроксид калия?
  Подумай!
  

• 

  11 слайд

  Практическое задание
  1 вариант:
  Определите,
  в пробирке
  под каким номером
  находится кислота?
  
  Используйте индикатор
  метилоранж.
  
  Ответ обоснуйте.
  
  2 вариант:
  Определите,
  в пробирке
  под каким номером
  находится основание?
  
  Используйте индикатор
  фенолфталеин.
  
  Ответ обоснуйте.
  

• 

  12 слайд

  Написать уравнения диссоциации веществ:
  Самостоятельная работа.
  1 вариант 2 вариант
  Составьте уравнения диссоциации веществ:
  Выполняете на листочках по вариантам.
  После выполнения – взаимопроверка.
  

• 

  13 слайд

  Ответы к 1 варианту.
  Ответы ко 2 варианту.
  

• 

  14 слайд

  
  Домашнее задание:
  §§40-43, упр. 1, стр. 161.
  
  
  
  
  
  Спасибо за урок!
  

Краткое описание материала