Инфоурок Химия КонспектыУрок + презентация по химии для 8 класса «Кислоты в свете теории ЭЛД»

Урок + презентация по химии для 8 класса «Кислоты, их классификация и свойства»

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Кислоты, их классификация и свойства.doc

МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 4

г. Железногорска Курской области

 

 

 

 

УРОК В 8 КЛАССЕ  ПО ТЕМЕ

 

«Кислоты, их классификация и свойства»

 

 

 

                                                                             Составила: Бирюкова С. Е.

                                                                        учитель химии

 

 

 

 

 

2012 г

 

 

Тип урока: урок усвоения новых знаний

Цель урока: обобщить и углубить знания о составе и классификации кислот, изучить их химические свойства в свете ионных представлений.

Задачи урока:

·            Образовательные: обобщить и углубить знания обучающихся о свойствах кислот, продолжить совершенствовать умения учащихся составлять ионные уравнения реакций;

·            Развивающие: способствовать развитию умения обучающихся проводить эксперимент для получения новых знаний; речевых навыков обучающихся. Вести работу над общеучебными  умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы.

·            Воспитательные: воспитывать в детях чувства товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у обучающихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

В результате изучения данного материала обучающиеся должны:

Знать: 
а) определение кислот как электролитов

б) классификацию кислот по различным признакам
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации (изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и основаниями)

 

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):
а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,

б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости и электрохимическим рядом напряжений металлов.

Оборудование: пробирки, штатив с пробирками,  таблица растворимости кислот, оснований и солей, электрохимический ряд напряжений металлов

Медиасоставляющая: презентация, сделанная в Microsoft Power Point, компьютер. 

 

 

Реактивы: растворы HCl, H2SO4, лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, магний (порошок), цинк (гранулы), медные опилки, свинец (гранулы),  растворы NaOH и KOH, сульфат меди (II),

Методы: словесные (эвристическая беседа, наглядные (презентация), практические (эксперимент)

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, работа в парах,  работа с учебником.

Хронокарта урока

I Организационный момент- 1  мин.

II Мотивация занятия – 3 мин.

III Актуализация опорных знаний 7 мин.

IV  Изучение нового материала 22 мин.

V Закрепление нового материала – 7 мин.

VI Домашнее задание - 2 мин

VII Рефлексия  - 3 мин

1.       Организационный момент

Проверка готовности класса к занятию.

 

Мотивация урока

Учитель знакомит со структурой изучаемого раздела

Постановка цели и задачи при изучении данной темы

Сообщает, какие знания и умения должны быть сформированы у обучающихся

Этапами сегодняшнего урока являются: 
1. Целеполагание. 
2. Химическая разминка. 
3. Изучение нового материала

4. Закрепление

5. Рефлексия



 

2.       Актуализация знаний

Фронтальный опрос

Задание № 1 Выберите из перечисленных слов ключевые слова, которые, по вашему мнению, характеризуют кислоты. На основании ключевых слов сформулируйте определение кислот. Запишите его.

Простые вещества, сложные вещества, несколько гидроксогрупп, бинарные соединения, содержат кислород, состоят из атомов водорода, металлы.

Ответ: с позиции водородной теории (1838г. Ю. Либих)  кислоты  - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

 Учитель. По каким признакам можно классифицировать кислоты?

 

Ответ:

·          по основности;

·          по наличию кислорода в кислотном остатке;

·          по растворимости;

·          по степени ЭЛД.

 

Задание № 2

Из предложенного списка найдите «третий-лишний». Выпишите из каждой строчки формулу этого вещества и укажите признак, на основании которого он оказался лишним среди остальных веществ.

H2S, KOH, H2SO4

H2SO4, H2SiO3, HNO3

HCl, H3PO4, H2SO4

3.     Изучение нового материала

Учитель. Ребята, существуют ли другие  признаки классификации у кислот? (работа с учебником стр. 210 таблица              № 10)

Какие ещё признаки классификации для вас оказались новыми

(летучесть, стабильность)

 

Запомните!  

Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:  

     

                  H2CO↔ H2O + CO2

                  H2SO3 ↔ H2O + SO2

 

Учитель. Почему кислоты получили такое название?

Ответ: Большинство кислот кислые на вкус.

Учитель. Как можно не пробуя вещество на вкус, доказать что пробирке находится кислота?

Учитель. Как нужно обращаться с кислотами?

Ответ:

      Наливать кислоту осторожно, держа пробирку над ящиком;

      В случае попадания кислоты на кожу или слизистые оболочки, тщательно промыть под краном пораженное место;

      Обработать 5% раствором  питьевой соды и снова промыть водой.

Лабораторная работа

Опыт № 1

Инструкция “Меры безопасности при работе с кислотами” (на каждом столе обучающихся)

Задание

В чистую пробирку налейте 1 мл раствора:

1 ряд  серной кислоты;

2 ряд соляной кислоты;

Добавьте к растворам кислот индикатор лакмус. Что вы наблюдаете?

Учитель. Напишите электролитическую диссоциацию следующих веществ соляной и серной кислот (по одному обучающемуся от каждого ряда выполняют это задание на  доске).

Учитель. Дайте определение кислот с точки зрения ЭЛД.

1 ряд серной кислоты;    2 ряд соляной кислоты

Ответ: Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют в растворах на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Учитель. Почему  разные кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?

Ответ: При диссоциации кислоты образуют одинаковые ионы (катионы водорода), этим и объясняются их свойство одинаково изменять окраску индикаторов в растворах

Учитель. Все ли кислоты изменяют окраску индикаторов? Почему?

Ответ: Нерастворимые кислоты окраску индикаторов не изменяют, так как они не диссоциируют на катионы водорода.

Задание: Дайте характеристику кислоты по всем известным вам признакам классификации:

Вариант 1  серная кислота

Вариант 2 хлороводородная кислота

Ответ: Вариант 1:

 По основности - двухосновная

По наличию кислорода в кислотном остатке – кислородсодержащая

По растворимости - растворимая

По летучести – нелетучая

По степени ЭЛД – сильная

По стабильности – стабильная

Вариант 2

По основности - одноосновная

По наличию кислорода в кислотном остатке – бескислородная

По растворимости - растворимая

По летучести – летучая

По степени ЭЛД – сильная

По стабильности – стабильная

 

Постановка проблемы: Кислоты в растворах образуют кислотную среду, а щёлочи - щелочную.

Вопрос: Какой будет окраска индикатора, если слить кислоту и щёлочь?

Опыт№2 (проводит учитель) обучающиеся наблюдают, анализируют и делают выводы.

В пробирку наливаем раствор щёлочи (NaOH) и добавляем несколько капель фенолфталеина, фенолфталеин становится малиновым.

Вывод: в растворе среда щелочная.

К раствору щёлочи приливаем раствор серной кислоты, фенолфталеин становится бесцветным.

2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

H+ + OH- = H2O

 

Вывод: раствор становится нейтральным, так как в нём нет ни кислоты, ни щёлочи.

 

Вопрос: Будут ли нерастворимые основания взаимодействовать с кислотами?

Учитель проводит демонстрационный опыт взаимодействия гидроксида; железа (III) с раствором серной кислоты. Обучающиеся наблюдают, анализируют и делают выводы.

Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах составить самостоятельно дома.

Эта реакция универсальна и протекает между любой кислотой и между любым основанием (растворимыми и нерастворимыми).

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. Называется реакцией нейтрализации.

Реакция нейтрализации – частный случай реакции обмена.

 

Вредные вещества табачного дыма

Опыт «Изменение окраски фенолфталеина в растворе соды под действием веществ табачного дыма»

   Вопрос: Почему обесцветился малиновый  раствор фенолфталеина после внесения в  содовый раствор фильтра от выкуренной сигареты?

   Ответ: В выкуренных сигаретах на фильтрах осели вредные кислоты: уксусная, муравьиная и синильная. Они нейтрализовали щелочной раствор соды. При курении эти кислоты раздражают слизистую оболочку дыхательных путей. Что приводит к различным заболеваниям органов дыхания. 

Всего в табачном дыме 6000 ядовитых веществ. Курить - здоровью вредить!!!

 

4.       Физминутка

 

Лабораторная работа

Самостоятельный поиск информации с помощью исследовательского эксперимента (работа по парам)

На столе у обучающихся лежат карточки: инструкция проведения опыта.

Инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами и щелочами (см. приложение № 1)

Цели:  

1) экспериментально определить, с какими из предложенных металлов будет реагировать  растворы кислот (серной или соляной);   

2) сделать вывод о химических свойствах кислот;

3) закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

 

Учитель: Перед вами стоит задача экспериментально определить, с какими из предложенных металлов будет реагировать кислота. (Проблемная ситуация)

 

Обучающиеся выполняют лабораторную работу по инструктивным карточкам (см. приложение № 2)

 

5.       Первичная проверка понимания

Выводы:

Кислоты проявляют общие химические свойства:

1.       Изменяют окраску индикаторов в растворах

2.       Все растворимые кислоты взаимодействуют с основаниями (растворимыми и нерастворимыми (реакция нейтрализации)).

3.       Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (в результате реакции должна получиться растворимая соль).

4.       Особо взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислота (об этом вы узнаете в               9 классе).

Учитель. Чем объяснить, что растворы кислот обладают общими химическими свойствами?

Выводы:

Ответ: Общность химических свойств кислот можно объяснить

 наличием одинаковых ионов – катионов водорода +),

которые образуются при диссоциации кислот в растворах.

 

6.     Закрепление изученного материала (тестирование) (Приложение № 3)

 

7.     Домашнее задание  § 38

«3» -упр. 1, 2  стр. 214

«4» - упр. 1,2, 4 б), д) стр. 214

«5» - упр. 1,2, 4 б), д) стр. 214  и Задача

Задача. В школьном кабинете химии пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Много ли молекул хлороводорода (НСl) оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г?

*Домашний эксперимент.  

·        Налей в стакан немного воды, половину чайной ложки соды  высыпь в стакан воды, добавь туда же столовую ложку уксуса. Что наблюдаете? Вместо уксуса можно использовать для опыта лимонную кислоту предварительно растворив её в воде.

·        Возьмите немного яичной скорлупы и поместите в чашку, добавьте сюда же  столового уксуса или раствор лимонной кислоты. Что наблюдаете?

 

8.     Рефлексия (подведение итогов занятия)

 

Выставление отметок за работу на уроке

Учитель. Теперь я бы хотела узнать ваше отношение к сегодняшнему уроку. У вас на столах находятся жетоны красного, жёлтого и синего цвета. Вы уже знаете, что означают эти цвета. Выберите и поднимите жетон того цвета, который бы означал ваше отношение к уроку

    Красный - я узнал много интересной и полезной информации;

    Жёлтый - было интересно, но трудно;

    Синий - данный урок меня не заинтересовал;

1.Что не понравилось на уроке?

2.Что понравилось?

3.Какие вопросы остались для тебя неясными?

4.Оценка работы преподавателя и своей. Обоснуй ответ.

 

Учитель. Ребята я благодарю вас за работу на уроке и хочу привести слова Д.И. Менделеева: «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».

                 

 

 

 

Используемая литература:

 

1.     Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп.-М.: Дрофа, 2008

2.     Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна – М.: Дрофа 2008

  5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8  класс: В 2 ч. Ч.2:  Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003.-320с.

3.     О,С.Габриелян  Н.Н. Рунов Химический эксперимент в школе 8-11 кл. - - М.: Дрофа 2005

4.     Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.-78с.

5.     Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8  класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учрежден.- М.: Дрофа, 2003.- 304с

 

                                     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение № 1

Инструкция

Меры безопасности при работе с кислотами  Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

1.     Самовольно сливать и смешивать реактивы.

2.     Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.

3.     Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.

4.     При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.

5.     При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.

6.     После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.

7.     При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.

   9. При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты   необходимо приливать тонкой    струйкой в воду, а не наоборот.

 10. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды и обработать 2% раствором питьевой соды, а затем снова промыть водой.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение № 2

Инструктивная карточка.

Взаимодействие кислот с металлами.

Вариант 1

Цель работы:

1) экспериментально определить, с какими из предложенных металлов будет реагировать  раствор серной кислоты;   

2) сделать вывод о химических свойствах кислот;

3) закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

                            
Взаимодействие кислот с металлами 
В трёх пронумерованных пробирках находятся металлы: № 1- магний,           № 2- железо, № 3 - медь. Добавьте в эти пробирки  не более 1 мл. раствора серной кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.

*Уровень 1. 

Вопрос: Какие металлы, стоящие в ряду активности взаимодействуют с растворами кислот?

 Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Определите тип химических реакций. Назовите полученные вещества. Сделайте вывод.

а) магний + серная кислота →

б) железо + серная кислота →
в) медь + серная кислота →

 

Уровень 2

Во всех ли пробирках происходят химические реакции? Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Назовите полученные вещества. Определите тип химических реакций.

 

а) Мg + H2SO4 → …+ Н2

б) Fe + H2SO4 → …+ Н2
в) Cu + H2SO4

Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до …..

Ответьте на вопросы (устно):
1. Каковы общие свойства кислот?
2. Как объяснить тот факт, что кислоты имеют общие свойства? 

Инструктивная карточка.

Взаимодействие кислот с металлами.

Вариант 1

 

Цель работы:

1) экспериментально определить, с какими из предложенных металлов будет реагировать  раствор соляной  кислоты;    

2) сделать вывод о химических свойствах кислот;

3) закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

 

Задание. В трёх пронумерованных пробирках находятся металлы:              № 1- магний, № 2- железо, № 3 - медь. Добавьте в эти пробирки не более          1 мл. раствора соляной  кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.


*Уровень 1. 

Вопрос: Какие металлы, стоящие в ряду активности взаимодействуют с растворами кислот?

 Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Определите тип химических реакций. Назовите полученные вещества. Сделайте вывод.

а) магний + соляная  кислота →

б) железо + соляная  кислота →
в) медь + соляная  кислота →

Уровень 2. 

 Во всех ли пробирках происходят химические реакции? Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Назовите полученные вещества. Определите тип химических реакций.

а) Мg + HCl → …+ Н2

б) Fe + HCl → …+ Н2
в)
Cu + HCl
Вывод.
 Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до …..


Ответьте на вопросы (устно):
1. Каковы общие свойства кислот?
2. Как объяснить тот факт, что кислоты имеют общие свойства? 

 

 

Приложение № 3

Вариант №1

1. Верны ли следующие утверждения:

А Все кислоты изменяют окраску индикаторов

Б Все кислоты жидкие вещества

а) верно только А;       б) верно только Б;

 в) верно А и Б;            г) неверны А и Б

2. Нелетучей является кислота:

а) H3PO4;       б) H2S;       в) HCl;            г) HNO3

3. Лакмус в растворах кислот:

а) бесцветный;   б) синий;   в) фиолетовый;     г) красный

4. Хлороводородная кислота не взаимодействует с:

а) цинком;       б) магнием;       в) серебром;       г) железом

5. К  реакции нейтрализации относится:

а) CuO + HCl→;                   б) Mg+ HCl→;

в) Ca(OH)2+HCl→;              г) MgCO3+ HCl

 

 

Вариант №2

1. Верны ли следующие утверждения:

А Многие кислоты попадая на кожу вызывают ожоги

Б Все кислоты хорошо растворяются в воде

а) верно только А;       б) верно только Б;

 в) верно А и Б;            г) неверны А и Б

2. Летучей является кислота:

а) H2SiO3;       б) H3PO4;       в) H2SO4;            г) HCl

3. Фенолфталеин в растворах кислот:

а) бесцветный;   б) синий;   в) фиолетовый;     г) красный

4. Бромоводородная кислота не взаимодействует с:

а) алюминием;       б) медью;       в) цинком;       г) магнием

5.  К  реакции нейтрализации  не относится:

а) KOH + H2SO4→;                  б) Са(OH)2+ H2SO4→;

в) NaOH+ H2SO4→;                  г) BaCl2+ H2SO4

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок + презентация по химии для 8 класса «Кислоты в свете теории ЭЛД»"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Директор по управлению персоналом

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Кислоты, их классификация и свойства.pps

Скачать материал "Урок + презентация по химии для 8 класса «Кислоты в свете теории ЭЛД»"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Кислоты, их классификация и свойства

    1 слайд

    Кислоты, их классификация и свойства

  • Цель урока: обобщить и углубить знания о составе и классификации кислот, изуч...

    2 слайд

    Цель урока: обобщить и углубить знания о составе и классификации кислот, изучить их химические свойства в свете ионных представлений.


    Задачи:

    рассмотреть классификацию кислот по различным признакам;

    исследовать действия кислот на индикаторы, металлы, основания и выяснить условия протекания этих реакций;

    изучить свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

  • Простые вещества, сложные вещества, несколько гидроксогрупп, бинарные соедине...

    3 слайд

    Простые вещества, сложные вещества, несколько гидроксогрупп, бинарные соединения, содержат кислород, состоят из атомов водорода, металлы, кислотный остаток.

    Найдите «третий- лишний»

    Химическая разминка.

  • Признаки классификации кислот                         стр. 210, табл. № 10...

    4 слайд

    Признаки классификации кислот
    стр. 210, табл. № 10
    По летучести
    Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются.
    К летучим (↑) кислотам относятся: H2S; HCl; HNO3

    По устойчивости
    Неустойчивые (нестабильные) кислоты: H2CO3 ;H2SO3  – разлагаются на газ и воду:  
          H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
    H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
    Кремниевая кислота разлагается только при нагревании!
    H2SiO3 → SiO2 + H2O

    По агрегатному состоянию
    Жидкие: HNO3, H2SO4, хлорная HClO4 и др.   
    Твердые вещества: H3PO4, борная H3BO3, йодная HIO4
    Растворы газов в воде: HCl, H2S, H2CO3, H2SO3 





  • Почему кислоты получили такое название?
Как можно не пробуя вещество на вкус,...

    5 слайд

    Почему кислоты получили такое название?
    Как можно не пробуя вещество на вкус, доказать что в пробирке находится кислота?
    Если неаккуратно обращаться с кислотами, можно получить ожог или отравление.

  • При работе с кислотами соблюдай правила техники безопасности!Наливать кислоту...

    6 слайд

    При работе с кислотами соблюдай правила техники безопасности!
    Наливать кислоту осторожно, держа пробирку над ящиком;
    В случае попадания кислоты на кожу или слизистые оболочки, тщательно промыть под краном пораженное место;
    Обработать 5% раствором питьевой соды и снова промыть водой.

  • Задание. 
Добавьте в пробирку с раствором кислоты индикатор лакмус. Что наблю...

    7 слайд

    Задание.
    Добавьте в пробирку с раствором кислоты индикатор лакмус. Что наблюдаете?
    Напишите ЭЛД соляной и серной кислот.
    Дайте определение кислот с точки зрения ЭЛД.
    Почему разные кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?
    Все ли кислоты будут изменять окраску индикаторов?
    Дайте характеристику соляной кислоты по всем известным вам признакам.

  • Взаимодействие кислот с  основаниямиH2SO4 +2 NaOH  =   Na2SO4 + 2H2O
 2H+ + S...

    8 слайд

    Взаимодействие кислот с основаниями
    H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
    2H+ + SO42- +2Na++2OH- = 2Na+ +SO42- + 2H2O
    2H+ + 2OH- = 2H2O
    H+ + OH- = H2O
    кислота + основание → соль и вода

    Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации.
    ( см. учебник стр. 211)
    Реакция нейтрализации - частный случай реакции обмена.

  • Вредные вещества табачного дымаОпыт «Изменение окраски фенолфталеина в раство...

    9 слайд

    Вредные вещества табачного дыма
    Опыт «Изменение окраски фенолфталеина в растворе соды под действием веществ табачного дыма»
    Вопрос: Почему обесцветился малиновый раствор фенолфталеина после внесения в содовый раствор фильтра от выкуренной сигареты?
    Ответ: В выкуренных сигаретах на фильтрах осели вредные кислоты: уксусная, муравьиная и синильная. Они нейтрализовали щелочной раствор соды. При курении эти кислоты раздражают слизистую оболочку дыхательных путей. Что приводит к различным заболеваниям органов дыхания. 
    Всего в табачном дыме 6000 ядовитых веществ. Курить - здоровью вредить!!!

  • Ф И З М И Н У Т К А

    10 слайд

    Ф И З М И Н У Т К А

  • 11 слайд

  • 12 слайд

  • 13 слайд

  • Взаимодействие кислот с металламиMg0 + H2SO4 = Mg SO4 + H20 ↑...

    14 слайд












    Взаимодействие кислот с металлами

    Mg0 + H2SO4 = Mg SO4 + H20 ↑
    Mg 0 + 2H+ + SO42- = Mg 2++SO42- +H20 ↑
    Mg 0 + 2H+ = Mg 2++ H20 ↑
    реакция замещения





    Fe 0 + 2HCl = FeCl2 + H20 ↑
    Fe 0 + 2H+ +2Cl- = Fe2++2Cl- + H20 ↑
    Fe 0 + 2H+ = Fe2+ + H20 ↑
    реакция замещения


    металл + кислота → соль + водород (↑)

  • Общие химические свойства кислотИзменяют окраску  индикаторов в растворах...

    15 слайд

    Общие химические свойства кислот
    Изменяют окраску индикаторов в растворах

    Условия: кислота должна быть растворимой

  • Общие химические свойства кислотВзаимодействуют с основаниями
кислота + осно...

    16 слайд


    Общие химические свойства кислот
    Взаимодействуют с основаниями
    кислота + основание = соль + Н2О
    реакция обмена (нейтрализация)

    Взаимодействуют с металлами
    кислота + металл = соль + Н2↑
    реакция замещения
    Условия: металл должен стоять в ряду активности до водорода, а в результате реакции должна получиться растворимая соль, если образуется нерастворимая соль, то на поверхности металла образуется плёнка из этой соли, которая прекращает доступ кислоты к металлу.

    Особо взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты, подробнее об этом вы узнаете в 9 классе).


  • Вывод
Вопрос: Чем объяснить, что растворы кислот обладают общими химическими...

    17 слайд

    Вывод

    Вопрос: Чем объяснить, что растворы кислот обладают общими химическими свойствами?

    Ответ: Общность химических свойств кислот объясняется наличием одинаковых ионов – катионов водорода (Н+), которые образуются при диссоциации кислот в растворах.
    HCl → H+ +Cl- H2SO4 →2H+ + SO42-

  • Тестирование
Вариант 1 
1.   Г    
2.   А
3.   Г
4.   В
5.   В


Вариант 2 
1...

    18 слайд

    Тестирование

    Вариант 1
    1. Г
    2. А
    3. Г
    4. В
    5. В



    Вариант 2
    1. А
    2. Г
    3. А
    4. Б
    5. Г

  • Домашнее задание§ 38
«3» -упр. 1, 2  стр. 214
«4» - упр. 1,2, 4 б), д) стр. 2...

    19 слайд

    Домашнее задание
    § 38
    «3» -упр. 1, 2 стр. 214
    «4» - упр. 1,2, 4 б), д) стр. 214
    «5» - упр. 1,2, 4 б), д) стр. 214 и Задача
    Задача. В школьном кабинете химии пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Много ли молекул хлороводорода (НСl) оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г?
    *Домашний эксперимент.
    Налей в стакан немного воды, половину чайной ложки соды  высыпь в стакан воды, добавь туда же столовую ложку уксуса. Что наблюдаете? Вместо уксуса можно использовать для опыта лимонную кислоту предварительно растворив её в воде.
    Возьмите немного яичной скорлупы и поместите в чашку, добавьте сюда же столового уксуса или раствор лимонной кислоты. Что наблюдаете?

  • РефлексияКрасный – я узнал много интересной и полезной информации


Жёлтый –...

    20 слайд

    Рефлексия
    Красный – я узнал много интересной и полезной информации


    Жёлтый – было интересно, но трудно.


    Синий – урок меня не заинтересовал

  • «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успе...

    21 слайд

    «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».

    Д.И. Менделеев
     

  • 22 слайд

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Урок «Классификация кислот и их свойства» соответствует требованиям программы курса химии для 8 класса и стандартам химического образования. На этапе актуализации знаний с целью повышения мотивации к восприятию нового материала использовались игровые задания (игра «третий-лишний»). Считаю, что лучшим способом познания нового материала является исследовательский ученический эксперимент.Поэтому на этапе восприятия нового материала ребята самостоятельно исследовали свойства кислот при взаимодействии их с металлами. Экспериментальная работа, на мой взгляд, способствует повышению мотивационной деятельности учащихся на уроке. Перед каждым химическим опытом ученикам задавался проблемный вопрос, ответ на который они искали с помощью эксперимента (демонстрационный, ученический). После каждого химического эксперимента ученики делали выводы, что способствовало развитию их мыслительной деятельности.На уроке использовались разнообразие форм деятельности:решение проблемных вопросов; проведение лабораторных опытов в виде исследовательской работы; работа с учебником. Одной из задач на уроке являлась способствовать развитию: умения анализировать, выдвигать гипотезы, предположения, строить прогнозы, наблюдать и экспериментировать, логически мыслить. На этапе закрепления была проведена проверочная работа (тестирование) и самопроверка учащихся. Ребята сами могли проверить свои знания, проанализировать, чтобы доработать пробелы дома.Выдержка из текста:Развивающие: способствовать развитию умения обучающихся проводить эксперимент для получения новых знаний; речевых навыков обучающихся. Вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы. Воспитательные: воспитывать в детях чувства товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у обучающихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами. Медиасоставляющая: презентация, сделанная в Microsoft Power Point, компьютер. Реактивы: растворы HCl, H2SO4, индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, магний (порошок), цинк (гранулы), медные опилки, свинец (гранулы), растворы NaOH и KOH, сульфат меди (II).Методы: словесные (эвристическая беседа, наглядные (презентация), практические (эксперимент) Формы работы: фронтальная, индивидуальная, работа в парах.Хронокарта урокаI Организационный момент- 1 мин. II Мотивация занятия – 3 мин. III Актуализация опорных знаний 7 мин. IV Изучение нового материала 22 мин. V Закрепление нового материала – 7 мин. VI Домашнее задание - 2 мин VII Рефлексия - 3 мин Этапами сегодняшнего урока являются: Целеполагание. Химическая разминка. Изучение нового материала Закрепление Рефлексия

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 746 879 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 06.09.2013 4692
    • RAR 709.6 кбайт
    • 13 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Бирюкова Светлана Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Бирюкова Светлана Евгеньевна
    Бирюкова Светлана Евгеньевна
    • На сайте: 10 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 22650
    • Всего материалов: 14

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Эффективная работа с Wildberries: от создания личного кабинета до выбора продукта

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 21 региона

Мини-курс

Интерактивные методы обучения русскому языку

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 28 человек

Мини-курс

Правовые аспекты цифровых технологий

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе