1062713
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии для 8 класса «ОВР»

Урок по химии для 8 класса «ОВР»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Презентация1.ppt

библиотека
материалов
Окислительно – восстановительные реакции
Cl Na Cl- Na+
CaO Al2O3 H2SO4 K2Cr2O7 Mg3(PO4)2
- е- + е- СО↑ СО↓
 Cl20 → 2Cl- Cl0 → Cl-4 Cl0 → Cl+4 N-3 → N+5 Mn+7 → Mn+4 N+4 → N+2
 CaO + HCl →CaCl2 + H2O Al + S →Al2S3
CaCO3 → CaO + CO2 2. CH4 + O2 → CO2 + H2O 3. H2O2 → H2O + O2 4. NaOH + HCl →...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд
Описание слайда:

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Окислительно – восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд Cl Na Cl- Na+
Описание слайда:

Cl Na Cl- Na+

9 слайд CaO Al2O3 H2SO4 K2Cr2O7 Mg3(PO4)2
Описание слайда:

CaO Al2O3 H2SO4 K2Cr2O7 Mg3(PO4)2

10 слайд - е- + е- СО↑ СО↓
Описание слайда:

- е- + е- СО↑ СО↓

11 слайд  Cl20 → 2Cl- Cl0 → Cl-4 Cl0 → Cl+4 N-3 → N+5 Mn+7 → Mn+4 N+4 → N+2
Описание слайда:

Cl20 → 2Cl- Cl0 → Cl-4 Cl0 → Cl+4 N-3 → N+5 Mn+7 → Mn+4 N+4 → N+2

12 слайд  CaO + HCl →CaCl2 + H2O Al + S →Al2S3
Описание слайда:

CaO + HCl →CaCl2 + H2O Al + S →Al2S3

13 слайд CaCO3 → CaO + CO2 2. CH4 + O2 → CO2 + H2O 3. H2O2 → H2O + O2 4. NaOH + HCl →
Описание слайда:

CaCO3 → CaO + CO2 2. CH4 + O2 → CO2 + H2O 3. H2O2 → H2O + O2 4. NaOH + HCl → NaCl + H2O 5. CO2 + H2O → C06H12O6 + O2

Выбранный для просмотра документ Урок химии в 8.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Урок по химии в 8-м классе по теме: "Мир Чудес»

Цели урока:

  • познакомить учащихся с окислительно-восстановительными реакциями

Задачи урока:

1) Учебная – расширить и закрепить:

знания учащихся о свойствах металлов и неметаллов, типах химических реакций;
– умения показывать электронные переходы в ОВР, определять значение степени окисления химических элементов;
– навыки составления электронного баланса и расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях.

2) Воспитательная – воспитывать чувство патриотизма.

3) Развивающая – расширение кругозора у учащихся, развитие умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Введение в тему

  1. ( слайд2)Храм Артемиды в Эфесе, Александрийский маяк, Статуя Зевса в Олимпе, Колосс Родосский, Висячие сады Семирамиды, Мавзолей в Галикарнасе, Пирамида Хеопса

- Что объединяет все эти названия? (Правильно это 7 чудес света)

- Из за различных природных катаклизмов (таких как: землетрясения, пожары, наводнения) все они разрушены КРОМЕ???? ( пирамиды Хеопса)

Так вот в 2006 году, некоммерческой организацией New Open World Corporation (NOWC), был организован проект, целью которого стал поиск современных семи чудес света. Летом 2007 года в Европе были подведены итоги конкурса "Семь новых чудес света". Голосование проходило по Интернету, и отдать свой голос "за чудо" мог каждый желающий.

(слайд3) Статуя Христа-Искупителя (Рио-де-Жанейро, Бразилия), Политический и культурный центр майа на севере Мексики -Чичен-Ица (Юкатан, Мексика ), Древний город Петра (Иордания), Колизей (Рим), Мавзолей – мечеть Тадж-Махал (Индия), Великая китайская стена (Китай) , Мачу-Пикчу - город древней Америки (Южная Америка, Перу)

Можно только догадываться, почему в список победителей не вошел ни один российский памятник, даже московский собор Василия Блаженного. Тогда газета "Известия", телеканал "Россия" и радиостанция "Маяк" выдвинули инициативу дать свой ответ "Семи новым чудесам света". Цель проекта “Семь чудес России” – возрождение чувства патриотизма и любви к своему Отечеству, а также привлечение внимания к восстановлению и сохранению исторических, культурных и природных объектов на территории нашей Родины. Итоги были объявлены во время праздничного концерта на Красной площади по случаю Дня России. К “Чудесам” России относятся:

(слайд4) Озеро Байкал, Мамаев курган и статуя Родины-матери в Волгограде, Столбы выветривания в Коми, гора Эльбрус, дворцовый комплекс Петергоф под Санкт-Петербургом, Долина гейзеров на Камчатке, собор Василия Блаженного в Москве.

Результатом проекта стало составление нового “Золотого маршрута по России”, по которому, при желании, вы можете отправиться в путешествие.

А если бы объявили конкурс “Семь чудес науки химии”? Какое, всем вам известное вещество возглавило бы список претендентов?

Конечно же, вода. (СЛАЙД5)Я нисколько не сомневаюсь, что вы приведете массу доказательств того, что это удивительное вещество достойно первого места в списке. А вот на второе место я бы поставила окислительно-восстановительные процессы. Почему? На этот вопрос мы и постараемся ответить с вами в процессе урока.

Тема урока: “Окислительно-восстановительные реакции”(СЛАЙД 6)

III. Основная часть урока. Формирование новых знаний

Итак мы снова перед нашим домом,(СЛАЙД7) где живут удивительные существа (Ме, НеМе). Каждый житель имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Самые крутые живут в 8 группе (Почему?). Все остальные хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Проверка (СЛАЙД8) Д.з. Напишите электронную конфигурацию для атомов Сl и Na, для иона Cl- и Na+

Все окислительно - восстановительные реакции находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому как внутри молекулы, так и между ними. Перемещение электронов сопровождается изменением степени окисления атомов, участвующих в этих процессах.

Что такое степень окисления?

Определите степени окисления в следующих соединениях?

Проверка (слайд9)Д.З. проверим д.з. CaO , Al2O3, H2SO4, K2Cr2O7, Mg3(PO4)2

Во время переход электроны или отдаются или принимаются. Эти процессы называются:

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.

Восстановитель, он «ДРУГ» он все тебе ВОЗВРАЩАЕТ (слайд10)

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

Окислитель, он грабитель, забирает электрон”. Он ОТБИРАЕТ

Р.Т. стр 133 вопр 4(СЛАЙД11)


Cl20 →2Cl- N-3N+5

Cl0Cl-4 Mn+7Mn+4

Cl0Cl+4 N+4N+2


ОВР – это такие реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления у элементов, которое связано с переходом электронов от одних атомов, ионов или молекул к другим.

Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением.

ОВР – это единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

(СЛАЙД12) Перед вами два уравнения определите какое из них является ОВР?

  1. CaO + HCl →CaCl2 + H2O 2) Al + S →Al2S3


А теперь научимся расставлять коэффициенты в ОВР. Существует несколько методов расстановки коэффициентов в таких уравнениях. Сегодня мы с вами познакомимся с методом электронного баланса. (Алгоритм в тетради на стр 134)


Fe2O3 + AlAl2O3 + Fe

IV. Закрепление полученных знаний

Из приведенных схем выпишите уравнения реакций, которые можно отнести к ОВР (СЛАЙД13)

1. CaCO3 → CaO + CO2

2. CH4 + O2 →CO2 + H2O

3. H2O2 →H2O + O2

4. NaOH + HCl → NaCl + H2O

5. CO2 + H2OC06H12O6 + O2

Определите окислитель и восстановитель.

V. Значение и применение ОВР

Вопросы к учащимся:

Какой процесс отражает первая ОВР?

Что такое горение? (Горе́ние — сложный физико-химический процесс превращения исходных веществ в продукты сгорания в ходе экзотермических реакций, сопровождающийся интенсивным выделением тепла)

Какой процесс отражает вторую ОВР? (Лабораторный способ получения кислорода. Главная функция кислорода? Конечно же дыхание. Дыхание — это физиологический процесс, обеспечивающий нормальное течение обмена веществ и энергии живых организмов и способствующий поддержанию постоянства внутренней среды (гомеостаза), получая из окружающей среды кислород (О2) и отводя в окружающую среду в газообразном состоянии некоторую часть продуктов метаболизма организма (СО2, H2O и другие)

Какой процесс отражает третье уравнение реакции? (Фотосинтез. Что это за процесс? Фотосинтез – процесс образования органических веществ из углекислого газа и воды на свету в зеленых листьях.)

- Как вы считаете, возможно, ли было возникновение жизни на нашей планете без участия ОВ процессов?

VI.Поведение итогов

Итак, приступаем к голосованию. Кто считает окислительно-восстановительные процессы, в основе которых лежат электронные переходы, “чудом” науки? Кто не согласен? Кто сомневается? Обсудить.

VII. Домашнее задание

  1. Записи в тетради

  2. Р.Т. стр 134 вопр 4 ( первый столбик) + вопр 6 ( первые 3 реакции)



Краткое описание документа:
Урок по химии в восьмом классе по теме: «Мир Чудес».     Данный урок предлагается провести в начале  изучения темы: « Окислительно - Восстановительные реакции».    Урок построен на межпредметных  связях химии - биологии - истории - физики - биологии.  В данном уроке учащимся предлагается вспомнить «Семь чудеса света», и узнать о «Новых семи чудес света» и «Семи чудесах России». А так же познакомиться с новым химическим чудом: «Окислительно – Восстановительными Реакциями». В данном уроке, учащиеся знакомяться с процессами окисления и восстановления, с методом составления электронного баланса. Для работы с учащимися на этом уроке я использовала рабочую тетрадь по химии автора Т.А.Боровских.
Общая информация

Номер материала: 120843060405

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.