Инфоурок Химия КонспектыУрок по химии в 9 классе по теме «Железо и его соединения»

Урок по химии в 9 классе по теме «Железо и его соединения»

Скачать материал

Тема урока:

“Железо: химический элемент и простое веществ” (9класс)

Учитель химии МБОУ

 “Яшкульская многопрофильная гимназия”

 Гапотченко Ирина Викторовна

Цели урока: создать условия для иссле­дования учащимися физических и химиче­ских свойств железа на основе строе­ния его атома, дальнейшего развития об­щеучебных и предметных умений (анали­зировать, сравнивать, делать выводы, экс­периментально решать задачи, составлять молекулярные и ионные уравнения хими­ческих реакций), развития логико-смысло­вого мышления учащихся, памяти, химиче­ского языка; развивать их умение осущест­влять самостоятельную деятельность на уроке; воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качест­ва личности.

Метод обучения: проблемный.

Организационные формы: беседа, само­стоятельная работа, практическая работа.

Средства обучения:  инструкция, химическое оборудование, таб­лицы.

Демонстрационное оборудование: табли­цы, демонстрационный штатив, стеклянная трубочка, воронка бумажная, железо восстановленное, спиртовка, спички.

Оборудование на столах учащихся: железный гвоздь,  раствор сульфата меди, соляная кислота, штатив для пробирок,  спиртов­ка, спички, держатель для пробирок.

I. Мотивация. Актуализация знаний

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.                

  С. Щипачев

У каждого из нас есть свой адрес: это ули­ца, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой “дом”. Как он называется? Какие “адреса” имеют химические элементы? Сегодня мы познакомимся с одним из “жиль­цов” этого “дома”. Вни­мательно послушайте загадку и вы должны будете угадать о каком металле идет речь.

 

Среди металлов самый славный,

 Важнейший древний элемент.

В тяжелой индустрии - главный,

Знаком с ним школьник и студент.

Родился в огненной стихии,

Расплав его течет рекой.

Важнее нет в металлургии,

Он нужен всей стране родной”.         ( Железо)

Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным хими­ческим элементом  железом —   и обра­зованным им простым веществом.  Тема нашего с вами урока:

“ Железо: химический элемент и простое вещество”.

  II Изучение нового материала

Характеристика химического элемента

Учитель: Работая в паре, определите местоположение элемента в Пе­риодической системе, составьте электрон­ную формулу атома. Сделайте записи в тет­ради.

Порядковый номер:

Период:

Группа:

Подгруппа:

Электронная формула атома:

 

Учитель: Каково распространение железа в природе?

Содержание в земной коре. Важнейшие природные соединения

Ученик (сообщение): Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре содержится 4,65% (по массе) железа. По распространенности железо занимает 4-е место после кис­лорода, кремния, алюминия. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.

Важнейшие минералы (руды):

Fe3O4 — магнетит (магнитный железняк) Южный Урал, Курская магнитная аномалия

Fe2O3 — гематит (красный железняк)65% Fe , Криворожский район

 Fe2O3 nH2O — лимонит  60% Fe, в Крыму

FeCO3 — сидерит (шпатовый железняк)

FeS2 — пирит 47% Fe, на Урале

Редко встречается самородное железо (метеоритного или земного происхождения).

 

Содержание и формы существования в живых организмах. Биологическая роль

Железо — наиболее распространенный в организме d-элемент. В организме человека его содержится около 5 г. Суточная потребность в железе составляет 0,02 г.

Большая часть железа (около 70%) сосредоточена в ге­моглобине крови.

Гемоглобин — красный пигмент эритроцитов.

В 100 мл крови в норме содержится около 15 г гемо­глобина. Гемоглобин представляет собой сложный белок, молекула которого содержит 4 полипептидных цепи (гло­бин), каждая из которых связана с небелковой группой (гемом). Гем — это комплекс железа (II) с полициклическим органическим веществом — порфирином. Гем име­ет структуру, показанную на рис. 7.



сн =сн2

 


ноос—сн2—сн2


ноос—сн2—сн2


 

Рис. 7. Структура небелковой части гемоглобина — гема

Как видно из этой формулы, в геме атом железа обра­зует 4 связи с атомами азота пиррольных колец.

Железо содержится в составе сложных белков — ферритина и трансферрина. Трансферрин содержит два иона железа Fe3+, его молекулярная масса 90.000. Трансферрин является биологическим переносчиком железа по всему организму. Так, трансферрин переносит железо от ферритина в костный мозг, где образуется гемоглобин в но­вых эритроцитах. Железо участвует в процессах кроветво­рения и. его недостаток в организме приводит к болезни крови — железодефицитной анемии (малокровие). Избы­ток железа тоже вреден, так как железо, которое не свя­зывается в биокомплексы, может вызвать нарушение деятельности сердечно-сосудистой системы, печени, легких.

Применение железа и его соединений в медицине

Искусственные изотопы железа 55Fe и 59Fe применяют в качестве изотопных индикаторов.

В медицинской практике применяются различные со­единения железа.

Железный купорос FeSO4 • 7Н2О используют при лече­нии анемии, связанной с недостатком железа в организме.

Карбонат железа (II) FeCO3 применяют при слабости и истощении.

Восстановленное железо (Fe2+) назначают при слабости и истощении: оно входит в состав более 20 лекарствен­ных средств, применяемых при лечении различных ви­дов анемий.

Гексагидрат хлорида железа (III) FeCl3 • 6Н2О приме­няется наружно как дезинфицирующее и кровоостанав­ливающее средство.

Таблетки «Бло» (содержат FeSO4) используют при ле­чении железодефицитной анемии.

 Физические свойства про­стого вещества                                  

 Работаем в парах

Запишите в тетради физические свойства вещества:

Цвет:                                                                       Теплопроводность:

Запах:                                                                       Электропроводность:

Металлический блеск:                                                   Плотность: 7,87 г/см. куб
Твердость:                                                                Температура плавления:

Пластичность:

 

Учитель: Каковы же химические свойства железа? ( таблица)

Проведем химический эксперимент.

Демонстрационный опыт: “Горение железа”

В штативе закрепим вертикально стеклянную трубку диаметром 1 см.Нижний конец трубки поместим над пламенем спиртовки, а верхний вставим воронку. Несколько минут нижний конец трубки прогреваем. Затем небольшими порциями в воронку насыпаем порошок металлического восстановленного железа.

Исследуем взаимодействие железа с соляной кислотой и раствором  сульфата меди(II).

Не забывайте о правилах безопасности.

Учащиеся работают по инструкции

ИНСТРУКЦИЯ

Взаимодействие железа  со сложными веществами.

Правила безопасности.

 Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот. При нагревании прогревайте сна­чала всю пробирку. Направляйте ее отвер­стие в сторону от себя и соседей.

Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором кислоты

В пробирку поместите железный гвоздь. Добавьте 1 мл соляной кислоты. Если реакция не происходит, содержимое пробир­ки слегка нагрейте.

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди.

В пробирку поместите железный гвоздь. Добавьте 1 мл раствора сульфата меди.

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Учитель проверяет результаты практи­ческой работы: учащиеся кратко описыва­ют свои наблюдения и читают уравнения реакций. Учитель дополняет заготовленные на доске схемы реакций.

Учащиеся делают вывод об активности железа.

III. Первичная проверка усвоения знаний

Вопрос: Постарайтесь узнать героев рассказа, под име­нами которых зашифрованы вещества.

Расскажите, о каких химических превращениях идет речь? Напишите соответствующие химические реакции.

  Приключение с господином Ферром

Уставший господин Ферр пришел домой. Не успел он стряхнуть с себя металлическую пыль, как неожиданно к нему влетел Кисли и предложил создать совместное предприятие. Зная его ковар­ный нрав, Ферр категорически отказался вступать с ним в контакт, но тут явилась очаровательная Аква и настолько легко вошла в доверие к Ферру, притупив его бдительность и осторожность, что Ферр не заметил, как Кисли вместе с Аквой овла­дели ситуацией. Ферр стал покрываться бурым налетом и выпадать в осадок. Так бы и пропал наивный Ферр, если бы на помощь не пришел Верный Газ, который заставил Ферра как следует прогреться, а затем постепенно восстановил его до прежнего состояния.

 

Ответ: Ферр – железо   Fe,Кисли – кислород, Аква – вода, Газ – Угарный газ

IV Закрепление знаний

Викторина

1.                  Какие металлы наиболее распространены в земной коре? (Al, Fe)

2.                  Какие руды богаты железом? (Магнитный железняк, бурый, красный )

3.                  Железо в поэмах Гомера названо “многотрудным металлом”. Почему его так называли? (В древние времена добывание железа требовало больших затрат труда. Кроме того, железо труднее поддается плавке, чем медь.)

4.                  Где железо будет быстрее ржаветь: в Яшкуле, в Элисте или в Москве? (в Москве, т.к. в этом городе много заводов , которые выделяют газы, способствующие тому , что на железе очень скоро появляется ржавчина.)

5.                  Измените последнюю букву в названии органа, вырабатывающего и выделяющего гормоны, и получите название серебристо-белого металла, который является главной составляющей частью чугуна и стали. (Железа – железо.)

V Итоги урока

Вернемся к теме нашего сегодняшнего урока.

Какую проблему мы поставили вначале его?

Удалось ли нам ее решить?

К какому выводу мы пришли?

Домашнее задание: на основе материала учебника   и опорного конспекта  составьте рассказ по данной теме. Составьте химическую сказку о железе.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по химии в 9 классе по теме «Железо и его соединения»" Смотреть ещё 4 800 курсов

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Урок по химии в 9 классе «Железо: химический элемент и простое вещество» входит в один из уроков по разделу: «Металлы».

При закреплении материала учащимся был дан рассказ в результате которого учащиеся должны были определить вещества о которых шла речь в рассказе и проведена небольшая викторина.

Выдержка из текста:

Учитель: Каковы же химические свойства железа? ( таблица)

Проведем химический эксперимент. Демонстрационный опыт: “Горение железа”

4. Где железо будет быстрее ржаветь: в Яшкуле, в Элисте или в Москве? (в Москве, т.к. в этом городе много заводов , которые выделяют газы, способствующие тому , что на железе очень скоро появляется ржавчина.)

5. Измените последнюю букву в названии органа, вырабатывающего и выделяющего гормоны, и получите название серебристо-белого металла, который является главной составляющей частью чугуна и стали.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 811 419 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 16.09.2013 2841
    • DOCX 71.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Гапотченко Ирина Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гапотченко Ирина Викторовна
    Гапотченко Ирина Викторовна
    • На сайте: 9 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 7196
    • Всего материалов: 6

Оформите подписку «Инфоурок премиум»

Вы сможете бесплатно проходить любые из 4800 курсов в нашем каталоге.

Перейти в каталог курсов

Мини-курс

Манипуляция в современном обществе: признаки и механизмы защиты

2 ч.

699 руб. 399 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Развитие туризма в российских регионах: вызовы и перспективы

3 ч.

699 руб. 399 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Педагогические идеи выдающихся педагогов и критиков

8 ч.

699 руб. 399 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 4 800 курсов