Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме «Марганец»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по теме «Марганец»




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
марганец
I. Исторические сведения II. Марганец – химический элемент: 1.Положение марга...
Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности ка...
Положение марганца в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа поря...
Марганец — 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — втор...
пиролюзит MnО2xH2O, самый распространённый минерал (содержит 63,2 % марганца...
пиролюзит манганит браунит гаусманит родохрозит псиломелан пурпурит
Марганец твёрдый, хрупкий металл светло-серого цвета tплавления = 1247°С tки...
1. Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при...
Химические свойства Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al, Zn,Cr Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au M...
Взаимодействие марганца с неметаллами Марганец при взаимодействии с неметалла...
При нагревании марганец взаимодействует с водой Составьте уравнение реакции м...
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al, Zn,Cr Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au Mn В электрохимическо...
С концентрированной серной кислотой марганец реагирует при нагревании: С кон...
Mn0 + H2S+6O4(конц.) → Mn+2SO4 + S+4O2 + H2O Mn0 – 2e → Mn+2 1 S+6 + 2e → S+4...
Взаимодействие марганца с оксидами металлов Марганец восстанавливает металлы...
Mарганец — микроэлемент, постоянно присутствующий в живых организмах и необхо...
Применение марганца 1 черная металлургия легирование сталей производство ферр...
1 Более 90% производимого марганца идет в черную металлургию. Марганец исполь...
Марганец используют для легирования сталей, т. е. улучшения их механических и...
Марганец применяется также в медных, алюминиевых и магниевых сплавах. Феррома...
Покрытия из марганца на металлических поверхностях обеспечивают их антикорро...
Соединения марганца (карбонат, оксиды и другие) используют при производстве...
Соединения марганца Соединения марганца (II) Соединения марганца (IV) Соедине...
Соединения марганца (II) MnO Оксид марганца (II) – кристаллы зеленовато- серо...
Химические свойства Оксид марганца – основный оксид Перечислите свойства хара...
Mn(OH)2 Гидроксид марганца (II) Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светл...
Химические свойства Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Пе...
Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида...
Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутстви...
Сульфат марганца (II) — белый, при прокаливании плавится и разлагается. Крис...
Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. MnSO4 + 2(NH3·H2O) = Mn(OH)2↓ + (NH...
Mn+2SO4 +H2O + KMn+7O4 →Mn+4O2 + Na2SO4 + H2SO4 Mn+2 – 2e → Mn+4 3 Mn+7 + 3e...
Mn+2SO4 + HNO3 + Pb+4O2 → HMn+7O4 + Pb+2(NO3)2 + + Pb(HSO4)2 + H2O Mn+2 – 5e...
Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) 	MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвет...
В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия...
Химические свойства диоксида марганца Диоксид марганца проявляет амфотерные с...
При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисл...
Существенно ускорять химические реакции могут некоторые вещества ‑ катализат...
Наиболее характерными соединениями Mn(VI) являются манганаты – соли марганцо...
Манганат калия — соль темно-зеленого цвета. Плавится под избыточным давление...
Химические свойства манганата калия Поскольку атом марганца (VI) в манганатах...
K2Mn+6O4 + KI–1 + H2O → Mn+4O2 + I20 + KOH Mn+6 + 2e → Mn+4 1 2I–1 – 2e → I2...
K2Mn+6O4 + HСl → KMn+7O4 + Mn+4O2 + KCl + H2O Mn+6 – 1e → Mn+7 2 Mn+6 + 2e →...
Оксид марганца (VII) Mn2O7 Оксид марганца – тяжелое буро-зеленое маслянистое...
2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2 + Q Оксид марганца () настолько неустойчив, что взрывает...
При попадании кристаллов перманганата калия в серную кислоту образуется марг...
Марганцовая кислота HMnO4 Марганцо́вая кислота́ — сильная кислота. В чистом в...
Химические свойства HMnO4 Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается...
Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным оки...
Соли. KMnO4 Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый к...
В жидкостях, как и в газах, частицы вещества (молекулы и ионы) находятся в по...
Получение KMnO4 Химическое или электрохимическое окисление соединений марганц...
Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различны...
Соединения марганца (VII) – сильные окислители MnO4– Mn2+ MnO2 MnO42– H+ H2O...
В кислой среде перманганат восстанавливается до солей Mn2+ KMnO4 + H2S + H2SO...
KMn+7O4 + HCl–1→ Mn+2Cl2 + KCl + Cl20 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 2Сl–1 – 2e → C...
KMn+7O4 + H2O2–1 + H2SO4 → Mn+7SO4 + O2–0 + K2SO4 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 S–...
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 				 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Mn+7 +...
В нейтральной среде восстановление идет до MnO2 KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 +...
KMn+7O4 + Na2S+4O3 + H2O → Mn +4O2 + Na2S+6O4 + KOH Mn+7 + 3e → Mn+4 2 S+4 –...
KMn+7O4 + Mn+2SO4 + H2O → Mn+4O2 + K2SO4 + H2SO4 Mn+7 + 3e → Mn+4 2 Mn+2 – 2e...
В щелочной среде образуются соли маргонцоватой кислоты KMn+7O4+Na2S+4O3 +KOH...
KMn+7O4–2 + KOH → K2Mn+7O4 + O20 + H2O Mn+7 + 1e → Mn+6 4 2O–2 – 4e → O20 1...
К растертому в тонкий порошок перманганату калия добавляют глицерин. Через не...
Спирты легко окисляются раствором перманганата калия. В пробирку с этиловым...
При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия набл...
При пропускании этилена через раствор перманганата калия. Раствор быстро обе...
При нагревании перманганат калия разлагается 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t° опыт
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности п...
Фармакологическое действие Антисептическое средство. При соприкосновении с ор...
Другие сферы применения перманганата калия 1) Применяется для определения пер...
Влияние изменения степени окисления марганца на свойства его соединений. Кисл...
степень окисления соединения цвет ионов оксиды гидроксиды соли +6 +4 +2 +7 Mn...
89 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 марганец
Описание слайда:

марганец

№ слайда 2 I. Исторические сведения II. Марганец – химический элемент: 1.Положение марга
Описание слайда:

I. Исторические сведения II. Марганец – химический элемент: 1.Положение марганца в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева 2. Строение атома. III. Марганец – простое вещество 3. Нахождение в природе 1. Состав. Физические свойства. 2. Получение. 3. Химические свойства 4. Биологическая роль 5. Применение IV. Соединения марганца

№ слайда 3 Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности ка
Описание слайда:

Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом черной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К.Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда). Карл Вильгельм Шееле 09.12. 1742 г. – – 21.05 1786 г. 19.08.1745 — – 08.12 1818 Юхан Готлиб Ган

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Положение марганца в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа поря
Описание слайда:

Положение марганца в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер Mn металл 25 4 VIIB +25 4 2 2 8 валентные электроны 13 1s2 2s22p6 4s2 3s23p6 3d 5 Mn0 ─ 2e → Mn+2 Mn0 ─ 3e → Mn+3 Mn0 ─ 7e → Mn+7 Mn0 ─ 4e → Mn+4

№ слайда 7 Марганец — 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — втор
Описание слайда:

Марганец — 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре (0,03 % от общего числа атомов земной коры). Марганец, рассеянный в горных породах вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно (10−7—10−6%), а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3 % вследствие окисления растворённым в воде кислородом с образованием нерастворимого в воде оксида марганца, который в гидратированной форме (MnO2·xH2O) и опускается в нижние слои океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45 % (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности. Распространение в природе

№ слайда 8 пиролюзит MnО2xH2O, самый распространённый минерал (содержит 63,2 % марганца
Описание слайда:

пиролюзит MnО2xH2O, самый распространённый минерал (содержит 63,2 % марганца); манганит (бурая манганцевая руда) MnO(OH) (62,5 % марганца); браунит 3Mn2O3·MnSiO3 (69,5 % марганца); гаусманит (MnIIMn2III)O4 родохрозит (марганцевый шпат, малиновый шпат) MnCO3 (47,8 % марганца); псиломелан mMnO • MnO2 • nH2O (45-60 % марганца); пурпурит (Mn3+[PO4]), 36,65 % марганца. Минералы марганца 1 2 4 5 6 7 3

№ слайда 9 пиролюзит манганит браунит гаусманит родохрозит псиломелан пурпурит
Описание слайда:

пиролюзит манганит браунит гаусманит родохрозит псиломелан пурпурит

№ слайда 10 Марганец твёрдый, хрупкий металл светло-серого цвета tплавления = 1247°С tки
Описание слайда:

Марганец твёрдый, хрупкий металл светло-серого цвета tплавления = 1247°С tкипения = 2080°С плотность = 7,2 г/см3 На воздухе марганец окисляется, в результате чего его поверхность покрывается плотной оксидной пленкой, которая предохраняет металл от дальнейшего окисления. При прокаливании на воздухе выше 800°C марганец покрывается окалиной, состоящей из внешнего слоя Mn3O4 и внутреннего слоя состава MnO.   Физические свойства

№ слайда 11 1. Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при
Описание слайда:

1. Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при прокаливании пиролюзита: 4MnO2 → 2Mn2O3 + О2 Mn2O3+ 2Al → 2Mn + Al2O3 2. Восстановлением железосодержащих оксидных руд марганца коксом. Этим способом в металлургии обычно получают ферромарганец (80 % Mn). 3. Чистый металлический марганец получают электролизом. MnSO4 + 2H2O Mn + H2 + O2 + H2SO4 Получение марганца. электролиз MnO2 + 2C = Mn + 2CO

№ слайда 12 Химические свойства Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al, Zn,Cr Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au M
Описание слайда:

Химические свойства Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al, Zn,Cr Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au Mn Mn + + + H2SO4 (конц.); HNO3 + О2 ; неметаллы растворы HCl, H2SO4 H2O + оксиды металлов

№ слайда 13 Взаимодействие марганца с неметаллами Марганец при взаимодействии с неметалла
Описание слайда:

Взаимодействие марганца с неметаллами Марганец при взаимодействии с неметаллами, дает продукты со степенью окисления +2. Составьте уравнения реакций марганца с кислородом, серой, фосфором, азотом, хлором, кремнием: 2Mn + O2 = 2MnO 3Mn + 2P = Mn3P2 Mn + S = MnS также образуются Mn2O3 и Mn3O4 3Mn + N2 = Mn3N2 Mn + Cl2 = MnCl2 2Mn + Si = Mn2Si

№ слайда 14 При нагревании марганец взаимодействует с водой Составьте уравнение реакции м
Описание слайда:

При нагревании марганец взаимодействует с водой Составьте уравнение реакции марганца с водой. Рассмотрите данную реакцию как окислительно-восстановительную: Mn0 + H2+1O → Mn+2(OH)2 + H20 t Mn0 – 2e → Mn+2 1 восстановитель, окисление 2H+1 + 2e → H20 1 окислитель, восстановление Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2 t

№ слайда 15 Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al, Zn,Cr Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au Mn В электрохимическо
Описание слайда:

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al, Zn,Cr Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au Mn В электрохимическом ряду напряжений металлов марганец находится между алюминием и цинком, поэтому растворяется в кислотах, у которых окислителем является ион водорода, образуя соли марганца (II): Составьте уравнение реакции марганца с растворами кислот: серной и соляной. Рассмотрите данные реакции с точки зрения ТЭД: Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 Mn + 2H+ = Mn2+ + H2

№ слайда 16 С концентрированной серной кислотой марганец реагирует при нагревании: С кон
Описание слайда:

С концентрированной серной кислотой марганец реагирует при нагревании: С концентрированной азотной кислотой марганец реагирует при обычных условиях: Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные. Расставьте коэффициенты. Mn + H2SO4(конц.) → MnSO4 + SO2 + H2O Mn + HNO3 (конц.) → Mn(NO3)2 + NO2 + H2O t Марганец может восстанавливать оксиды многих металлов. Это его свойство используется в металлургии при выплавке сталей. Mn + Fe2O3 → MnO + Fe t

№ слайда 17 Mn0 + H2S+6O4(конц.) → Mn+2SO4 + S+4O2 + H2O Mn0 – 2e → Mn+2 1 S+6 + 2e → S+4
Описание слайда:

Mn0 + H2S+6O4(конц.) → Mn+2SO4 + S+4O2 + H2O Mn0 – 2e → Mn+2 1 S+6 + 2e → S+4 1 Mn + 2H2SO4(конц.) = MnSO4 + SO2 + 2H2O Mn0 + HN+5O3 (конц.)→ Mn+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O Mn0 – 2e → Mn+2 1 N+5 + 1e → N+4 2 Mn + 4HNO3 (конц.) = Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Mn0 + Fe2+3O3 = 3Mn+2O + 2Fe0 Mn0 – 2e → Mn+2 3 Fe+3 + 3e → Fe0 2

№ слайда 18 Взаимодействие марганца с оксидами металлов Марганец восстанавливает металлы
Описание слайда:

Взаимодействие марганца с оксидами металлов Марганец восстанавливает металлы из их оксидов: 5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb

№ слайда 19 Mарганец — микроэлемент, постоянно присутствующий в живых организмах и необхо
Описание слайда:

Mарганец — микроэлемент, постоянно присутствующий в живых организмах и необходимый для их нормальной жизнедеятельности. Некоторые растения (водяной орех, ряска, диатомовые водоросли) и животные (муравьи, устрицы, ряд ракообразных) способны концентрировать марганец. Марганец необходим животным и растениям для нормального роста и размножения. Он активирует ряд ферментов, участвует в процессах дыхания, фотосинтеза. Недостаток марганца в организме может привести к заболеванию человека. Для обеспечения нормального развития растений в почву вносят марганцевые микроудобрения (обычно в форме разбавленного раствора перманганата калия). Однако избыток марганца для человеческого организма вреден. При отравлении соединениями марганца происходит поражение нервной системы, развивается так называемый марганцевый паркинсонизм. Биологическая роль

№ слайда 20 Применение марганца 1 черная металлургия легирование сталей производство ферр
Описание слайда:

Применение марганца 1 черная металлургия легирование сталей производство ферритных материалов Покрытия из марганца на металлических поверхностях использование в сплавах 2 3 4 5

№ слайда 21 1 Более 90% производимого марганца идет в черную металлургию. Марганец исполь
Описание слайда:

1 Более 90% производимого марганца идет в черную металлургию. Марганец используют как добавку к сталям для их раскисления, десульфурации (при этом происходит удаление из стали нежелательных примесей — кислорода, серы и других).

№ слайда 22 Марганец используют для легирования сталей, т. е. улучшения их механических и
Описание слайда:

Марганец используют для легирования сталей, т. е. улучшения их механических и коррозионных свойств. 2

№ слайда 23 Марганец применяется также в медных, алюминиевых и магниевых сплавах. Феррома
Описание слайда:

Марганец применяется также в медных, алюминиевых и магниевых сплавах. Ферромарганец является сплавом железа и марганца 3

№ слайда 24 Покрытия из марганца на металлических поверхностях обеспечивают их антикорро
Описание слайда:

Покрытия из марганца на металлических поверхностях обеспечивают их антикоррозионную защиту. Для нанесения тонких покрытий из марганца используют легко летучий и термически нестабильный биядерный декакарбонил Mn2(CO)10. 4

№ слайда 25 Соединения марганца (карбонат, оксиды и другие) используют при производстве
Описание слайда:

Соединения марганца (карбонат, оксиды и другие) используют при производстве ферритных материалов, они служат катализаторами многих химических реакций, входят в состав микроудобрений. 5

№ слайда 26 Соединения марганца Соединения марганца (II) Соединения марганца (IV) Соедине
Описание слайда:

Соединения марганца Соединения марганца (II) Соединения марганца (IV) Соединения марганца (VII) оксид гидроксид соли оксид соли гидроксид оксид Соединения марганца (VI)

№ слайда 27 Соединения марганца (II) MnO Оксид марганца (II) – кристаллы зеленовато- серо
Описание слайда:

Соединения марганца (II) MnO Оксид марганца (II) – кристаллы зеленовато- серого цвета. В воде не растворим. Температура плавления 1569 °C. Температура кипения 3127 °C. Получают оксид марганца (II) восстановлением других оксидов марганца водородом, алюминием или оксидом углерода (II): Mn2O3 + 3H2 = 2Mn + 3H2O Mn2O3 + 2Al = 2Mn + Al2O3 MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2O MnO2 + 2CO = Mn + 2CO2 Mn2O3 + 3CO = 2Mn + 3CO2

№ слайда 28 Химические свойства Оксид марганца – основный оксид Перечислите свойства хара
Описание слайда:

Химические свойства Оксид марганца – основный оксид Перечислите свойства характерные для основных оксидов Составьте уравнения реакций оксида марганца (II) с оксидом кремния (IV),оксидом азота (V), соляной кислотой: MnO + SiO2 = MnSiO3 MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O MnO + 2H+ = Mn2+ + H2O MnO + N2O5 = Mn(NO3)2

№ слайда 29 Mn(OH)2 Гидроксид марганца (II) Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светл
Описание слайда:

Mn(OH)2 Гидроксид марганца (II) Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Получение. Гидроксид марганца (II) получают при действии раствора щелочи на растворы солей Mn2+ MnSO4 + 2NaOH = ↓Mn(OH)2 + Na2SO4 Mn2+ + 2OH– = ↓Mn(OH)2

№ слайда 30 Химические свойства Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Пе
Описание слайда:

Химические свойства Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Перечислите свойства характерные для оснований Составьте уравнения реакций гидрооксида марганца (II) с оксидом серы (VI), соляной кислотой: Mn(OH)2 + SO3 = MnSO4 Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O Mn(OH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O

№ слайда 31 Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида
Описание слайда:

Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида марганца, который далее разлагается на оксид марганца (IV) Mn(OH)2 + 1/2O2 + H2O → MnO(OH)2 → MnO2

№ слайда 32 Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутстви
Описание слайда:

Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата: Mn(OH)2 + KBrO + KOH → KMnO4 + KBr + H2O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Расставьте коэффициенты. Mn+2(OH)2 + KBr+1O + KOH → KMn+7O4 + KBr–1 + H2O Mn+2 – 5e → Mn+7 2 Br+1 + 2e → Br–1 5 2Mn(OH)2 + 5KBrO + 2KOH = 2KMnO4 + 5KBr + 3H2O окисление, восстановитель восстановление , окислитель

№ слайда 33 Сульфат марганца (II) — белый, при прокаливании плавится и разлагается. Крис
Описание слайда:

Сульфат марганца (II) — белый, при прокаливании плавится и разлагается. Кристаллогидрат MnSO4 · 5H2O — красно-розовый, техническое название марганцевый купорос. Хорошо растворим в воде, Применяется для получения Mn, MnO2 и других соединений марганца, как микроудобре- ние и аналитический реагент. Соли марганца (II)

№ слайда 34 Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. MnSO4 + 2(NH3·H2O) = Mn(OH)2↓ + (NH
Описание слайда:

Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. MnSO4 + 2(NH3·H2O) = Mn(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Слабый восстановитель, реагирует с типичными окислителями. MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4 MnSO4 + H2O + KMnO4 → MnO2 + K2SO4 + H2SO4 MnSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Mn(SO4)2 + K2SO4 + H2O MnSO4 + HNO3(конц.)+ PbO2 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + Pb(HSO4)2 + + H2O Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные. Расставьте коэффициенты.

№ слайда 35 Mn+2SO4 +H2O + KMn+7O4 →Mn+4O2 + Na2SO4 + H2SO4 Mn+2 – 2e → Mn+4 3 Mn+7 + 3e
Описание слайда:

Mn+2SO4 +H2O + KMn+7O4 →Mn+4O2 + Na2SO4 + H2SO4 Mn+2 – 2e → Mn+4 3 Mn+7 + 3e → Mn+4 2 3MnSO4 + 2H2O + 2KMnO4 = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 окисление, восстановитель восстановление , окислитель Mn+2SO4 + H2SO4 + KMn+7O4 → Mn+4(SO4)2 + K2SO4 + H2O Mn+2 – 2e → Mn+4 3 Mn+7 + 3e → Mn+4 2 3Mn SO4+8H2SO4 +2KMnO4 = 5Mn(SO4)2 +K2SO4 +8H2O окисление, восстановитель восстановление , окислитель

№ слайда 36 Mn+2SO4 + HNO3 + Pb+4O2 → HMn+7O4 + Pb+2(NO3)2 + + Pb(HSO4)2 + H2O Mn+2 – 5e
Описание слайда:

Mn+2SO4 + HNO3 + Pb+4O2 → HMn+7O4 + Pb+2(NO3)2 + + Pb(HSO4)2 + H2O Mn+2 – 5e → Mn+7 2 Pb+4 + 2e → Pb+2 5 2Mn SO4 + 8HNO3 + 5PbO2 = = 2HMnO4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4)2 + 2H2O окисление, восстановитель восстановление , окислитель

№ слайда 37 Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) 	MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвет
Описание слайда:

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

№ слайда 38 В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия
Описание слайда:

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия 2KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2↑ Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода. 2KMnO4 + H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2O2 При температуре выше 100 °C перманганат калия восстанавливается водородом: 2KMnO4 + 2H2 = K2MnO4 + MnO2 + 2H2O Получение диоксида марганца t° опыт

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40 Химические свойства диоксида марганца Диоксид марганца проявляет амфотерные с
Описание слайда:

Химические свойства диоксида марганца Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства и поэтому сплавляется с щелочами, образуя манганиты, если реакция проводится без доступа воздуха: MnO2 + 2KOH = K2MnO3 + H2O Если реакция проводится в присутствии кисло- рода воздуха, который играет роль окислителя, то образуется манганат: 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O Полученный манганат самопроизвольно разлагается и образу- ет перманганат калия и оксид марганца(IV): 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

№ слайда 41 При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисл
Описание слайда:

При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора: 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода: 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O Окислительные свойства усиливаются в кислотной cреде 2MnO2 + 2FeSO4 +2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2 При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+: 3MnO2 + KClO3 +6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O. опыт

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43 Существенно ускорять химические реакции могут некоторые вещества ‑ катализат
Описание слайда:

Существенно ускорять химические реакции могут некоторые вещества ‑ катализаторы. Пероксид водорода медленно разлагается на кислород и воду. Диоксид марганца значительно ускоряет реакцию, кислорода выделяется значительно больше. Значит диоксид марганца – катализатор реакции разложения пероксида водорода. катализатор (MnO2) Н2О2 2Н2О + О2 опыт

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45 Наиболее характерными соединениями Mn(VI) являются манганаты – соли марганцо
Описание слайда:

Наиболее характерными соединениями Mn(VI) являются манганаты – соли марганцоватой кислоты Н2MnО4. Кислота и ее соли неустойчивы. В 19 веке раствор манганата калия называли «минеральным хамелеоном»: при стоянии он менял цвет с ярко-зеленого, соответствующего иону MnО42–,на фиолетовую (цвет иона MnО4– ) 3K2MnO4 + 3H2O = 2KMnO4 + MnO2 · H2O↓ + 4KOH зеленый фиолетовый MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2↑ MnO2 + 2KOH + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + H2O 3MnO2 + 3K2CO3 + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3CO2↑ Соединения марганца (VI) или восстановлением перманганата калия в щелочной среде 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = K2MnO4 + Na2SO4 Манганаты получают окислением оксида марганца (VII)

№ слайда 46 Манганат калия — соль темно-зеленого цвета. Плавится под избыточным давление
Описание слайда:

Манганат калия — соль темно-зеленого цвета. Плавится под избыточным давлением кислорода. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону MnO42−. Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро — при подкислении. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. K2MnO4

№ слайда 47 Химические свойства манганата калия Поскольку атом марганца (VI) в манганатах
Описание слайда:

Химические свойства манганата калия Поскольку атом марганца (VI) в манганатах находится в промежуточной степени окисления, то он может как повышать, так и понижать ее. K2MnO4 + KI + H2O → MnO2 + I2 + KOH K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные. Определите окислитель и восстановитель K2MnO4 + HСl → KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O

№ слайда 48 K2Mn+6O4 + KI–1 + H2O → Mn+4O2 + I20 + KOH Mn+6 + 2e → Mn+4 1 2I–1 – 2e → I2
Описание слайда:

K2Mn+6O4 + KI–1 + H2O → Mn+4O2 + I20 + KOH Mn+6 + 2e → Mn+4 1 2I–1 – 2e → I20 1 K2MnO4 + 2KI + H2O = MnO2 + I2 + 4KOH K2MnO4 (за счет Mn+6) – окислитель, процесс восстановления KI (за счет I–1) – восстановитель, процесс окисления K2Mn+6O4 + Cl20 → KMn+7O4 + KCl–1 Mn+6 – 1e → Mn+7 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 1 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl K2MnO4 (за счет Mn+6) – восстановитель, процесс окисления Cl20 – окислитель, процесс восстановления

№ слайда 49 K2Mn+6O4 + HСl → KMn+7O4 + Mn+4O2 + KCl + H2O Mn+6 – 1e → Mn+7 2 Mn+6 + 2e →
Описание слайда:

K2Mn+6O4 + HСl → KMn+7O4 + Mn+4O2 + KCl + H2O Mn+6 – 1e → Mn+7 2 Mn+6 + 2e → Mn+4 1 3K2MnO4 + 4HСl = 2KMnO4 + MnO2 + 4KCl + 2H2O K2MnO4 (за счет Mn+6) – восстановитель, процесс окисления K2MnO4 (за счет Mn+6) – окислитель, процесс восстановления

№ слайда 50 Оксид марганца (VII) Mn2O7 Оксид марганца – тяжелое буро-зеленое маслянистое
Описание слайда:

Оксид марганца (VII) Mn2O7 Оксид марганца – тяжелое буро-зеленое маслянистое вещество, очень гигроскопичное и неустойчивое при нагрева- нии. Получают обрабатывая порошкообразный перманганат калия концентрированной серной кислотой 2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + Mn2O7

№ слайда 51 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2 + Q Оксид марганца () настолько неустойчив, что взрывает
Описание слайда:

2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2 + Q Оксид марганца () настолько неустойчив, что взрывается при простом встряхивании или при нагревании выше 55°С. В неподвижном состоянии при комнатной температуре сравни- тельно устойчив. Оксид марганца (VII) сильнейший окислитель, он поджигает любые вещества – при контакте с ним они воспламеняются

№ слайда 52 При попадании кристаллов перманганата калия в серную кислоту образуется марг
Описание слайда:

При попадании кристаллов перманганата калия в серную кислоту образуется марганцевый ангидрид (оксид марганца (VII) - очень сильный окислитель. Он взаимодействует с этиловым спиртом. При этом образуется уксусный альдегид. опыт Окисление оксидом марганца (VII) этилового спирта

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54 Марганцовая кислота HMnO4 Марганцо́вая кислота́ — сильная кислота. В чистом в
Описание слайда:

Марганцовая кислота HMnO4 Марганцо́вая кислота́ — сильная кислота. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат HMnO4 · 2H2O Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде: Mn2O7 + H2O = 2HMnO4 Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).

№ слайда 55 Химические свойства HMnO4 Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается
Описание слайда:

Химические свойства HMnO4 Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца. Составьте уравнение реакции. 4HMnO4 = 4MnO2 + 3O2 + 2H2O Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми oснованиями. Составьте уравнение реакции марганцовой кислоты с гидроксидом натрия и гидрксидом аммония HMnO4 + NaOH = KMnO4 + H2O HMnO4 +(NH3 · H2O) NH4MnO4 + H2O < 20°C 2HMnO4 +2(NH3 · H2O) 2MnO2 + N2 + 6H2O >20°C

№ слайда 56 Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным оки
Описание слайда:

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным окислителем HMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Расставьте коэффициенты. HMn+7O4 + HCl–1 → Mn+2Cl2 + Cl20 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 2Сl–1 – 2e → Cl20 5 восстановление, окислитель окисление , восстановитель 2HMnO4 + 14HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

№ слайда 57 Соли. KMnO4 Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый к
Описание слайда:

Соли. KMnO4 Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты. Представляет собой темно-фиолетовые, почти черные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор малинового цвета.

№ слайда 58 В жидкостях, как и в газах, частицы вещества (молекулы и ионы) находятся в по
Описание слайда:

В жидкостях, как и в газах, частицы вещества (молекулы и ионы) находятся в постоянном движении. Это можно увидеть с помощью ярко окрашенных веществ. Бросим в колбу с водой кристаллики перманганата калия. Фиолетовая окраска, появившаяся вокруг кристаллов, постепенно распространяется по всему сосуду. Распространение вещества — диффузия происходит из-за постоянного беспорядочного  движения частиц. опыт

№ слайда 59
Описание слайда:

№ слайда 60 Получение KMnO4 Химическое или электрохимическое окисление соединений марганц
Описание слайда:

Получение KMnO4 Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия 2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl 3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

№ слайда 61 Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различны
Описание слайда:

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI) Химические свойства перманганата калия

№ слайда 62 Соединения марганца (VII) – сильные окислители MnO4– Mn2+ MnO2 MnO42– H+ H2O
Описание слайда:

Соединения марганца (VII) – сильные окислители MnO4– Mn2+ MnO2 MnO42– H+ H2O OH– MnO4– + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O MnO4– + 1e → MnO42– MnO4– + 2H2O +3e → MnO2 + 4OH –

№ слайда 63 В кислой среде перманганат восстанавливается до солей Mn2+ KMnO4 + H2S + H2SO
Описание слайда:

В кислой среде перманганат восстанавливается до солей Mn2+ KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные. Расставьте коэффициенты. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O KMnO4+ KNO2+ H2SO4 → MnSO4 +KNO3 +K2SO4 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O опыт

№ слайда 64
Описание слайда:

№ слайда 65 KMn+7O4 + HCl–1→ Mn+2Cl2 + KCl + Cl20 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 2Сl–1 – 2e → C
Описание слайда:

KMn+7O4 + HCl–1→ Mn+2Cl2 + KCl + Cl20 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 2Сl–1 – 2e → Cl20 5 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O окисление, восстановитель восстановление , окислитель KMn+7O4 +H2S–2 + H2SO4 →Mn+2SO4 + S0 + K2SO4 +H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 S–2 – 2e → S0 5 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O восстановление , окислитель окисление, восстановитель

№ слайда 66 KMn+7O4 + H2O2–1 + H2SO4 → Mn+7SO4 + O2–0 + K2SO4 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 S–
Описание слайда:

KMn+7O4 + H2O2–1 + H2SO4 → Mn+7SO4 + O2–0 + K2SO4 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 S–2 – 2e → S0 5 восстановление , окислитель окисление, восстановитель 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O KMn+7O4 + KN+3O2 +H2SO4 → Mn+2SO4 + KN+5O3 +K2SO4 + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 N+3 – 2e → N+5 5 восстановление , окислитель окисление, восстановитель 2KMnO4 + 5KNO2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 +K2SO4 + 3H2O

№ слайда 67 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 				 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Mn+7 +
Описание слайда:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 2Fe+2 – 2e → 2Fe+3 5 восстановление , окислитель окисление, восстановитель KMn+7O4 + Fe+2SO4 + H2SO4 → Mn+2SO4 + Fe2+3(SO4)3 + + K2SO4 + H2O KMn+7O4 + Na2S+4O3 + H2SO4 → Mn+2SO4 + Na2S+6O4 + K2SO4+ + H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 2 S+4 – 2e → S+6 5 восстановление , окислитель окисление, восстановитель 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + + K2SO4 + 3H2O

№ слайда 68 В нейтральной среде восстановление идет до MnO2 KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 +
Описание слайда:

В нейтральной среде восстановление идет до MnO2 KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH KMnO4 + H2S → MnO2 + S + KOH + H2O KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4 В щелочной среде образуются соли маргонцоватой кислоты KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + KI + KOH → K2MnO4 + KIO4 + H2O KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные. Расставьте коэффициенты.

№ слайда 69 KMn+7O4 + Na2S+4O3 + H2O → Mn +4O2 + Na2S+6O4 + KOH Mn+7 + 3e → Mn+4 2 S+4 –
Описание слайда:

KMn+7O4 + Na2S+4O3 + H2O → Mn +4O2 + Na2S+6O4 + KOH Mn+7 + 3e → Mn+4 2 S+4 – 2e → S+6 3 2KMn O4 +3Na2S O3 + H2O = 2Mn O2 + 3Na2S O4 +2KOH восстановление , окислитель окисление, восстановитель KMn+7O4 + H2S–2 → Mn+4O2 + S0 + KOH + H2O Mn+7 + 3e → Mn+4 2 S–2 – 2e → S0 3 восстановление , окислитель окисление, восстановитель 2KMnO4 + 3H2S = 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O В нейтральной среде восстановление идет до MnO2

№ слайда 70 KMn+7O4 + Mn+2SO4 + H2O → Mn+4O2 + K2SO4 + H2SO4 Mn+7 + 3e → Mn+4 2 Mn+2 – 2e
Описание слайда:

KMn+7O4 + Mn+2SO4 + H2O → Mn+4O2 + K2SO4 + H2SO4 Mn+7 + 3e → Mn+4 2 Mn+2 – 2e → Mn+4 3 восстановление , окислитель окисление, восстановитель 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

№ слайда 71 В щелочной среде образуются соли маргонцоватой кислоты KMn+7O4+Na2S+4O3 +KOH
Описание слайда:

В щелочной среде образуются соли маргонцоватой кислоты KMn+7O4+Na2S+4O3 +KOH →K2Mn+6O4 +Na2S+6O4 + H2O Mn+7 + 1e → Mn+6 2 S+4 – 2e → S+6 1 восстановление , окислитель окисление, восстановитель 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O KMn+7O4 + KI–1 + KOH → K2Mn+6O4 + KI+7O4 + H2O Mn+7 + 1e → Mn+6 8 I–1 – 8e → I+7 1 восстановление , окислитель окисление, восстановитель 8KMnO4 + KI + 8KOH = 8K2MnO4 + KIO4 + 4H2O

№ слайда 72 KMn+7O4–2 + KOH → K2Mn+7O4 + O20 + H2O Mn+7 + 1e → Mn+6 4 2O–2 – 4e → O20 1
Описание слайда:

KMn+7O4–2 + KOH → K2Mn+7O4 + O20 + H2O Mn+7 + 1e → Mn+6 4 2O–2 – 4e → O20 1 восстановление , окислитель oкисление, восстановитель 4KMnO4 + 4KOH = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O

№ слайда 73 К растертому в тонкий порошок перманганату калия добавляют глицерин. Через не
Описание слайда:

К растертому в тонкий порошок перманганату калия добавляют глицерин. Через некоторое время над смесью появляется дымок, а затем происходит загорание глицерина. Под действием сильных окислителей глицерин сгорает с образованием углекислого газа и воды. 2 С3Н8О3 + 7 О2 = 6 СО2 + 8Н2О Взаимодействие кристаллического перманганата калия с глицерином oпыт

№ слайда 74
Описание слайда:

№ слайда 75
Описание слайда:

№ слайда 76 Спирты легко окисляются раствором перманганата калия. В пробирку с этиловым
Описание слайда:

Спирты легко окисляются раствором перманганата калия. В пробирку с этиловым спиртом прильем немного подкисленного раствора перманганата калия. Осторожно подогреем пробирку. Раствор постепенно обесцвечивается. В данных условиях этиловый спирт окисляется, превращаясь в уксусный альдегид. Окисление этилового спирта раствором перманганата калия опыт C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 → CH3COH + MnSO4 + K2SO4 + H2O C2H6O – 2e → C2H4O + 2H+ 5 MnO4– + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 2 5C2H6O + 2MnO4– + 16H+ → 5C2H4O + 10H+ +2Mn2+ + 8H2O 5C2H5OH +2KMnO4 +3H2SO4→5CH3COH +2MnSO4+K2SO4+8H2O

№ слайда 77
Описание слайда:

№ слайда 78
Описание слайда:

№ слайда 79 При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия набл
Описание слайда:

При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия наблюдается быстрое обесцвечивание раствора. Происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием продукта окисления – щавелевой кислоты. В избытке перманганата калия щавелевая кислота окисляется до углекислого газа и воды. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия опыт C2H2 +KMnO4 +H2SO4 →HOOC–COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O C2H2 + 4H2O – 8e → C2H2O4 + 8H+ 5 MnO4– + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 8 5C2H2 + 20H2O + 8MnO4– + 64H+ → 5C2H4O + 40H+ + 8Mn2+ + 32H2O 5C2H2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5HOOC–COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

№ слайда 80
Описание слайда:

№ слайда 81 При пропускании этилена через раствор перманганата калия. Раствор быстро обе
Описание слайда:

При пропускании этилена через раствор перманганата калия. Раствор быстро обесцвечивается. При этом этилен окисляется в двухатомный спирт этиленгликоль. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия опыт C2H4 + KMnO4 + H2O → CH2OH–CH2OH + MnO2 + KOH C2H4 + 2OH– – 2e → C2H6O2 3 MnO4– + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH– 2 3C2H4 + 6OH– + 2MnO4– + 4H2O → 3C2H6O2 + 2MnO2 + 8OH– 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

№ слайда 82
Описание слайда:

№ слайда 83 При нагревании перманганат калия разлагается 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t° опыт
Описание слайда:

При нагревании перманганат калия разлагается 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t° опыт

№ слайда 84
Описание слайда:

№ слайда 85 Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности п
Описание слайда:

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие. Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор. Медицинское применение перманганата калия

№ слайда 86 Фармакологическое действие Антисептическое средство. При соприкосновении с ор
Описание слайда:

Фармакологическое действие Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется также в гомеопатии.

№ слайда 87 Другие сферы применения перманганата калия 1) Применяется для определения пер
Описание слайда:

Другие сферы применения перманганата калия 1) Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды 2) Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ. 3) Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий. 4) В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя. 5) Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях. 6) Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки. 7) Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. 8) Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевые кислот из мета- и параксилолов соответственно.

№ слайда 88 Влияние изменения степени окисления марганца на свойства его соединений. Кисл
Описание слайда:

Влияние изменения степени окисления марганца на свойства его соединений. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца зависят от степени окисления марганца. MnO Mn2O3 MnO2 (MnO3) Mn2O7 Mn(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 (H2MnO4) HMnO4 основные кислотные амфотерные Ослабление основных и усиление кислотных свойств

№ слайда 89 степень окисления соединения цвет ионов оксиды гидроксиды соли +6 +4 +2 +7 Mn
Описание слайда:

степень окисления соединения цвет ионов оксиды гидроксиды соли +6 +4 +2 +7 Mn2O7 MnO2 Mn(OH)2 MnO MnCl2 MnSO4 слабо- розовый основный Mn(OH)4 MnCl4 черный амфотерный MnO3 H2MnO4 К2MnO4 кислотный зеленый HMnO4 КMnO4 фиолетовый кислотный

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Работа по разделу «Металлы», тема «Марганец».Мультимедийная презентация содержит как информационный материал, так и проблемные вопросы, видеофрагменты с показом химических опытов, схемы, таблицы. а также разноуровневые задания с ответами и последующим разбором для лучшего усвоения обучающимися материала и проверки знаний по теме «Марганец». Презентация предназначена для обучающихся 11 класса (профильный уровень) по программе О.С.Габриеляна, для подготовке к ЕГЭ, а также для учителей- предметников.

Общая информация

Номер материала: 129709062037
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>