Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Химич равновесие.pptx

библиотека
материалов
«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА...
- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообр...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»;...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотерм...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это ре...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор»...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная ки...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы с...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакци...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещ...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в ст...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реа...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции с...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS +...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%),...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содерж...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 +...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуют...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо со...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны при...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых...
25 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА
Описание слайда:

«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА 9 класс Учитель химии МБОУ СОШ № 134 Лущай О.И.

№ слайда 2 - природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообр
Описание слайда:

- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

№ слайда 3 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»;
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое равновесие»? «прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции; «обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ; «химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

№ слайда 4 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотерм
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими? «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.

№ слайда 5 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это ре
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

№ слайда 6 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор»
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия; «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.

№ слайда 7 ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная ки
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота? по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота; - качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+: H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl SO42- + Ва2+ = Ba SO4

№ слайда 8 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы с
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q (вправо)

№ слайда 9 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакци
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: SO3 + H2O H2SO4 + Q (повысить температуру, понизить давление).

№ слайда 10 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещ
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q влево

№ слайда 11 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в ст
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г (повысить давление, понизить температуру)

№ слайда 12 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реа
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q (вправо)

№ слайда 13 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции с
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции сместится 2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q (влево)

№ слайда 14 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 ) Ответ: 25%

№ слайда 15 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS +
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа. Ответ: 143,1 кДж

№ слайда 16 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%),
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4) Ответ: 612,5 г

№ слайда 17 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содерж
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ). Ответ:179,2 л.

№ слайда 18 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты. Ответ: 200г.

№ слайда 19 РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 +
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы. Ответ: 594 кДж.

№ слайда 20 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуют
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

№ слайда 21 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо со
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?

№ слайда 22 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?

№ слайда 23 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны при
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

№ слайда 24 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

№ слайда 25 ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Выбранный для просмотра документ Химическое равновесие.docx

библиотека
материалов

hello_html_30000d6d.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m352b8008.gifhello_html_m352b8008.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_205e932.gifhello_html_205e932.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_m7f427596.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m2f0a46dd.gifhello_html_27629781.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_27629781.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_m2f0a46dd.gifУРОК-ИГРА «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» 9 класс

Цель обучения: углубление и закрепление знаний по теме, решение практических технологических задач.

Цель воспитания: формирование коммуникативных навыков.

Цель развития: развитие познавательной активности; смекалки, способность обобщать и четко формулировать свои мысли.

Методическое обеспечение: карточки-задания, электронное сопровождение в виде презентации, таблица подведения итогов (приложение 1) и развернутое решение задач расчетного этапа (приложение 2) .

Ход урока.

Учитель: Сегодня мы проводим урок в виде игры.

Перед началом игры класс разбивается на бригады из 4 человек. Каждой бригаде выдается карточка-задание, на выполнение которого отводится несколько минут. Затем - проверка готовых ответов с демонстрацией на экране.

Всего вам необходимо пройти 4 этапа:

Теоретический Технологический Расчетный Экологический

На каждом этапе каждой бригаде необходимо ответить на один вопрос.

ОЦЕНКИ ВОПРОСОВ:

1 – 2 балла; №2 – 3 балла; №3 – 4 балла; №4 – 1 балл


Задание для бригады №1.

  1. Скорость химической реакции зависит от …

Ответ:

- природы реагирующих веществ;

- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;

- площади поверхности реагирующих твердых веществ;

- температуры;

- катализаторов и ингибиторов.

  1. При повышении температуры равновесие системы смещается

2SO3 2SO2 + O2 - Q

Ответ: вправо

  1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите?

Ответ: 25%

  1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №2.

  1. Что означает понятие:

- «прямая реакция»
Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;

- «обратная реакция»
Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;

- «химическое равновесие»
Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

  1. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:

SO3 + H2O H2SO4 + Q

Ответ: повысить температуру, понизить давление.

  1. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж

Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж.

  1. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
    Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №3.

  1. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
    Ответ:

- «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;

- «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.

  1. При повышении давления равновесие реакции

2SO3 2SO2 + O2 - Q

Ответ: влево

  1. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)

Ответ: 612,5 г.

  1. Почему нельзя лить воду в кислоту?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №4.

  1. Что такое необратимые химические реакции?

Ответ:

это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:

- осадок;

- выделяется газ;

- образуется вода.

  1. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции

SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q

г г т г

Ответ: повысить давление, понизить температуру

  1. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).

Ответ: 179,2 л.

  1. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ в виде свободного сообщения


Задание для бригады №5.

  1. Что такое «катализатор» и «ингибитор»?

Ответ:

катализатор - это - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия,

ингибитор – это - вещество, замедляющее реакцию.

  1. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается

H2SO3 SO2 + H2O - Q

Ответ: вправо

  1. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.

Ответ: 200г.

  1. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №6.

  1. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?

Ответ:

- по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;

- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:

H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl

SO42- + Ва2+ = Ba SO4

  1. При повышении температуры равновесие реакции сместится

2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q

Ответ: влево

  1. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.

Ответ: 594 кДж.

  1. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Ответ в виде свободного сообщения


Результаты ответов фиксируются в общей таблице. Если бригада дает неправильный или неполный ответ, вопрос переходит к другим бригадам.

После проверки всех ответов на экране, подводятся итоги игры (Приложение 1).

Приложение 1



РЕЗУЛЬТАТЫ ИГРЫ «ОСННОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

бригады/этап

Теорети
ческий

Технологи
ческий

Расчетный

Экологи
ческий

Итог

1









2









3









4









5









6













Приложение 2

Задача № 1. Решение

Дано: FeS2 2 SO2

m(FeS2)=360г nтеор. = 360г/120г/моль = 3 моль;

V(SO2) - ? n(SO2) = 100л /22,4 л/моль = 4,5 моль;

nпр(FeS2) = n (SO2)/2 = 2,25моль;

wчист.( FeS2) = 2,25 моль/3 моль = 0,75;

wчист = 100% - 75% = 25%

Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 25%.



Задача № 2. Решение

Дано: Fe + S FeS + 95.4 кДж

n(FeS)=1.5 моль 1 моль FeS 95.4 кДж

Q - ? 1.5 моль FeS2 Х

Q = 1.5 1,5 моль * 95,4 кДж = 143,1 кДж

Ответ: Q = 143,1 кДж.



Задача № 3. Решение

Дано: FeS2 2 H2SO4

w(H2SO4) = 96%

m(FeS2)=240г n(FeS2) = 240г/120г/моль = 2 моль;

mp(H2SO4) - ? n(H2SO4) =2 n(FeS2) = 2моль * 2 = 4 моль;

m (H2SO4) = 98г/моль * 4моль = 392г;

mp (H2SO4) = 392г *0,96 = 376г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача 4.

Дано: FeS2 2 SO2

m(FeS2)=600г mчист. (FeS2)=600г * 0,80 = 480г

wпр.= 20% n(FeS2) = 480г/120г/моль = 4 моль;

V (SO2) - ? n(FeS2) = 2n(SO2) = 8 моль.

V (SO2) = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л

Ответ: V (SO2) = 179,2 л.

Задача № 5. Решение

Дано: ВаС12 + H2SO4 = ВаSО4 + 2НС1

w(H2SO4) = 0,098% n (ВаSО4) = 46.6г/233г/моль = 0,2 моль;

m(ВаSО4)=46,6г n(ВаSО4) = n(H2SO4) = 0.2 моль;

mp(H2SO4) - ? m(H2SO4) =98г/моль * 0,2моль = 19,6 г;

mp (H2SO4) = 19,6г /0,098 = 200г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача № 6. Решение

Дано: S + О2 SО2 + 297 кДж

m(S)=64г n(S) = 64 г/32 г/моль = 2 моль;

1 моль S 297 кДж

Q - ? 2 моль S Q

Q = 297 кДж * 2 моль = 594 кДж

Ответ: Q = 594 кДж.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Авторская разработка для проведения Урока по химии для 9 класса по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Материал может быть использован для итогового контроля по теме или для декады наук естественного цикла. Урок проводится в увлекательной игровой форме. Класс делится на команды по 4 человека. Каждая команда должна пройти 4 этапа: теоретический, технологический, расчетный и экологический. В приложении № 2 приводится развернутое решение задач расчетного этапа. Архив содержит сценарий урока и презентацию.
Автор
Дата добавления 09.11.2012
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров5117
Номер материала 1307110930
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх