Инфоурок Химия ПрезентацииУрок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс

Урок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Химическое равновесие.docx

УРОК-ИГРА «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» 9 класс

Цель обучения:  углубление и закрепление знаний по теме, решение практических технологических задач.

Цель воспитания: формирование коммуникативных навыков.

Цель развития: развитие познавательной активности; смекалки, способность обобщать и четко формулировать свои мысли.

Методическое обеспечение: карточки-задания, электронное сопровождение в виде презентации, таблица подведения итогов (приложение 1) и развернутое решение задач расчетного этапа (приложение 2) .

Ход урока.

Учитель: Сегодня мы проводим урок в виде игры.

Перед началом игры класс разбивается на бригады из 4 человек. Каждой бригаде выдается карточка-задание, на выполнение которого отводится несколько минут. Затем - проверка готовых ответов с демонстрацией на экране.

Всего вам необходимо пройти 4 этапа:

Теоретический       Технологический      Расчетный            Экологический

На каждом этапе каждой бригаде необходимо ответить на один вопрос.

ОЦЕНКИ ВОПРОСОВ:

№1 – 2 балла;     №2 – 3 балла;    №3 – 4 балла;    №4 – 1 балл

 

Задание для бригады №1.

1.     Скорость химической реакции зависит от …

Ответ:

- природы реагирующих веществ;

- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;

- площади поверхности реагирующих твердых веществ;

- температуры;

- катализаторов и ингибиторов.

2.     При повышении температуры равновесие системы смещается

    2SO3             2SO2  +  O2   -   Q  

Ответ:      вправо

3.     При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? 

Ответ:      25%

4.     Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

Ответ       в виде свободного сообщения

 

Задание для бригады №2.

1.     Что означает понятие:

- «прямая реакция»
Ответ:      протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;

- «обратная реакция»
Ответ:      протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;

- «химическое равновесие»
Ответ:      состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

2.     Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:

 SO3   +   H2O           H2SO4   +   Q

Ответ:      повысить температуру, понизить давление.

3.     По термохимическому уравнению реакции Fe  +  S  =  FeS  + 95,4 кДж

Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ:      143,1 кДж.

4.     Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
Ответ       в виде свободного сообщения

 

Задание для бригады №3.

1.     Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
Ответ:

- «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;

- «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.

2.     При повышении давления равновесие реакции

2SO3            2SO2  +  O2   -   Q  

Ответ:      влево

3.     Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2          2 H2SO4)

Ответ:     612,5 г.

4.     Почему нельзя лить воду в кислоту?

Ответ       в виде свободного сообщения

 

Задание для бригады №4.

1.     Что такое необратимые химические реакции?

Ответ:

это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:

- осадок;

- выделяется газ;

- образуется вода.

2.     Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов  реакции

               SO2   +  2H2S            3S   +   2H2O   +   Q

                г                      г                            т                    г

Ответ:     повысить давление, понизить температуру

3.     Какой объем  SO2   можно получить из 600 г  FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2           2 SO2 ).   

Ответ:         179,2 л. 

4.     Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ       в виде свободного сообщения

 

Задание для бригады №5.

1.     Что такое  «катализатор» и «ингибитор»?

Ответ:

катализатор  - это - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия,

ингибитор – это - вещество, замедляющее реакцию.

2.     При уменьшении концентрации  SO2   равновесие реакции смещается

                            H2SO3              SO2   +   H2O  - Q  

Ответ:      вправо

3.     При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.

Ответ:      200г.

4.     Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ       в виде свободного сообщения

 

Задание для бригады №6.

1.     Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?

Ответ:

- по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;

- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:

H2SO4    +    BaCl2  =   Ba SO4      +  2HCl

SO42-   +  Ва2+  =  Ba SO4     

2.     При повышении температуры равновесие реакции сместится

2ZnS   +   O2           2ZnO   +   H2O    +  Q  

Ответ:        влево

3.     По термохимическому уравнению реакции  S   +   O2   =  SO2   + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.

Ответ:         594 кДж.

4.     Как будет со временем изменяться масса открытых  сосудов  с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Ответ       в виде свободного сообщения

 

Результаты ответов фиксируются в общей таблице. Если бригада дает неправильный или неполный ответ, вопрос переходит к другим бригадам.

После проверки всех ответов на экране, подводятся итоги игры (Приложение 1).

Приложение 1

 

РЕЗУЛЬТАТЫ ИГРЫ «ОСННОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

№ бригады/этап

Теорети
ческий

Технологи
ческий

Расчетный

Экологи
ческий

Итог

1

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

 

 

 


 

Приложение 2

Задача № 1.                       Решение          

Дано:                       FeS2          2 SO2

m(FeS2)=360г         nтеор. = 360г/120г/моль = 3 моль;

V(SO2) - ?                n(SO2) = 100л /22,4 л/моль = 4,5 моль;

                                 nпр(FeS2) = n (SO2)/2  = 2,25моль;

                                  wчист.( FeS2) = 2,25 моль/3 моль = 0,75;

                                  wчист = 100% - 75% = 25%

Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 25%.

 

Задача № 2.                       Решение          

Дано:                       Fe   +   S          FeS   +   95.4 кДж

n(FeS)=1.5 моль       1 моль   FeS          95.4 кДж

Q - ?                           1.5 моль FeS2          Х

                                    Q = 1.5 1,5 моль * 95,4 кДж = 143,1 кДж

Ответ: Q = 143,1 кДж.

 

Задача № 3.                       Решение          

Дано:                       FeS2          2 H2SO4

w(H2SO4) = 96%

m(FeS2)=240г         n(FeS2) = 240г/120г/моль = 2 моль;

mp(H2SO4) - ?                n(H2SO4) =2 n(FeS2) = 2моль * 2 = 4 моль;

                                       m (H2SO4) = 98г/моль * 4моль = 392г;

                                  mp (H2SO4) =  392г *0,96 = 376г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача 4.

Дано:                       FeS2          2 SO2

m(FeS2)=600г          mчист. (FeS2)=600г * 0,80  =  480г

wпр.= 20%                 n(FeS2) = 480г/120г/моль = 4 моль;

 V (SO2) - ?                n(FeS2) = 2n(SO2) = 8 моль.

                                    V (SO2) = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л

Ответ: V (SO2) = 179,2 л.

   

Задача № 5.                       Решение          

Дано:                           ВаС12     +      H2SO4   =   ВаSО4   + 2НС1

w(H2SO4) = 0,098%     n (ВаSО4) = 46.6г/233г/моль = 0,2 моль;

m(ВаSО4)=46,6г              n(ВаSО4) = n(H2SO4) = 0.2 моль;

mp(H2SO4) - ?                m(H2SO4) =98г/моль * 0,2моль  = 19,6 г;

                                       mp (H2SO4) =  19,6г /0,098 = 200г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

 

Задача № 6.                       Решение          

Дано:                          S  + О2               SО2   +   297 кДж

m(S)=64г                   n(S) = 64 г/32 г/моль = 2 моль;

                                   1 моль   S               297 кДж

Q - ?                           2 моль S                  Q

                                    Q = 297 кДж * 2 моль = 594 кДж

Ответ: Q = 594  кДж.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Руководитель образовательного подразделения

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Химич равновесие.pptx

Скачать материал "Урок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс"

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГ...

    1 слайд

    «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
    ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

    УРОК-ИГРА
    9 класс
    Учитель химии МБОУ СОШ № 134 Лущай О.И.

  • - природы реагирующих веществ;- концентрации реагирующих жидких или газообр...

    2 слайд


    - природы реагирующих веществ;
    - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;
    - площади поверхности реагирующих твердых веществ;
    - температуры;
    - катализаторов и ингибиторов.

    ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

  • ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»;...

    3 слайд

    ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое равновесие»?
    «прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;
    «обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;
    «химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

  • ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотер...

    4 слайд

    ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?

    «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
    «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.

  • ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции?это р...

    5 слайд

    ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции?

    это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
    - осадок;
    - выделяется газ;
    - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

  • ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализато...

    6 слайд

    ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор?

    «катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия;
    «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.


  • ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная к...

    7 слайд

    ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?


    по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;
    - качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:
    H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl
    SO42- + Ва2+ = Ba SO4

  • ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы с...

    8 слайд

    ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 1.
    При повышении температуры равновесие системы смещается
    2SO3 2SO2 + O2 - Q

    (вправо)

  • ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакци...

    9 слайд

    ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 2.
    Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:
    SO3 + H2O H2SO4 + Q
    (повысить температуру, понизить давление).

  • ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещ...

    10 слайд

    ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 3.
    При повышении давления равновесие реакции смещается
    2SO3 2SO2 + O2 - Q
    влево

  • ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 4. .  Каким образом можно сместить равновесие в с...

    11 слайд

    ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 4.
    . Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г
    (повысить давление, понизить температуру)

  • ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 5. При уменьшении концентрации  SO2   равновесие...

    12 слайд

    ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 5.
    При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q
    (вправо)

  • ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции с...

    13 слайд

    ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 6.
    При повышении температуры равновесие реакции сместится
    2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q
    (влево)

  • РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова м...

    14 слайд

    РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
    ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 )

    Ответ: 25%

  • РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции...

    15 слайд

    РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
    ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции
    Fe + S = FeS + 95,4 кДж
    Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
    Ответ: 143,1 кДж

  • РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), п...

    16 слайд

    РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
    ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)

    Ответ: 612,5 г

  • РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 4. Какой объем  SO2   можно получить из 600 г  FeS2, сод...

    17 слайд

    РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
    ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).

    Ответ:179,2 л.


  • РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной к...

    18 слайд

    РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
    ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.

    Ответ: 200г.

  • РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции  S   +   O2   =...

    19 слайд

    РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
    ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.

    Ответ: 594 кДж.

  • ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
В ОПАРОС 1.
Что такое «кислотные дожди» и как они образуют...

    20 слайд

    ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП

    В ОПАРОС 1.
    Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

  • ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП    ВОПРОС 2.
Какие правила техники безопасности необходимо...

    21 слайд

    ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 2.
    Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?

  • ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3.
Почему нельзя лить воду в кислоту?

    22 слайд

    ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 3.
    Почему нельзя лить воду в кислоту?

  • ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4.
Какие меры по охране окружающей среды должны при...

    23 слайд

    ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 4.
    Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

  • ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5.
. Какие меры по охране труда должны применяться...

    24 слайд

    ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 5.
    . Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

  • ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП    ВОПРОС 6.
Как будет со временем изменяться масса открыт...

    25 слайд

    ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
    ВОПРОС 6.
    Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Авторская разработка для проведения Урока по химии для 9 класса по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Материал может быть использован для итогового контроля по теме или для декады наук естественного цикла. Урок проводится в увлекательной игровой форме. Класс делится на команды по 4 человека. Каждая команда должна пройти 4 этапа: теоретический, технологический, расчетный и экологический. В приложении № 2 приводится развернутое решение задач расчетного этапа. Архив содержит сценарий урока и презентацию.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 653 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.11.2012 8616
    • RAR 128.1 кбайт
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Лущай Оксана Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Лущай Оксана Ивановна
    Лущай Оксана Ивановна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 7852
    • Всего материалов: 1

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Экскурсовод

Экскурсовод (гид)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Мини-курс

Методы и подходы проведения трекинга и менторства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Сенсорная интеграция: типовые и инновационные методы

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 64 человека из 30 регионов

Мини-курс

Интегративные технологии в коррекции учебно-поведенческих нарушений

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе