Выбранный для просмотра документ Химическое равновесие.docx
УРОК-ИГРА «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» 9 класс
Цель обучения: углубление и закрепление знаний по теме, решение практических технологических задач.
Цель воспитания: формирование коммуникативных навыков.
Цель развития: развитие познавательной активности; смекалки, способность обобщать и четко формулировать свои мысли.
Методическое обеспечение: карточки-задания, электронное сопровождение в виде презентации, таблица подведения итогов (приложение 1) и развернутое решение задач расчетного этапа (приложение 2) .
Ход урока.
Учитель: Сегодня мы проводим урок в виде игры.
Перед началом игры класс разбивается на бригады из 4 человек. Каждой бригаде выдается карточка-задание, на выполнение которого отводится несколько минут. Затем - проверка готовых ответов с демонстрацией на экране.
Всего вам необходимо пройти 4 этапа:
Теоретический Технологический Расчетный Экологический
На каждом этапе каждой бригаде необходимо ответить на один вопрос.
ОЦЕНКИ ВОПРОСОВ:
№1 – 2 балла; №2 – 3 балла; №3 – 4 балла; №4 – 1 балл
Задание для бригады №1.
1. Скорость химической реакции зависит от …
Ответ:
- природы реагирующих веществ;
- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;
- площади поверхности реагирующих твердых веществ;
- температуры;
- катализаторов и ингибиторов.
2. При повышении температуры равновесие системы смещается
2SO3
2SO2 + O2 - Q
Ответ: вправо
3. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите?
Ответ: 25%
4. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?
Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №2.
1. Что означает понятие:
- «прямая реакция»
Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону
образования продуктов реакции;
- «обратная реакция»
Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону
образования исходных веществ;
- «химическое равновесие»
Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и
обратной реакций равны.
2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:
SO3
+ H2O
H2SO4
+ Q
Ответ: повысить температуру, понизить давление.
3. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж
Вычислите количество
тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж.
4. Какие
правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной
кислоты?
Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №3.
1. Какие
реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
Ответ:
- «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
- «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.
2. При повышении давления равновесие реакции
2SO3 2SO2
+ O2 - Q
Ответ: влево
3. 
Чему равна масса раствора
серной кислоты (W = 96%),
полученной из 360 г пирита? (FeS2
2
H2SO4)
Ответ: 612,5 г.
4. Почему нельзя лить воду в кислоту?
Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №4.
1. Что такое необратимые химические реакции?
Ответ:
это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
- осадок;
- выделяется газ;
- образуется вода.
2. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q
г г т г
Ответ: повысить давление, понизить температуру
3. 
Какой объем SO2
можно получить из 600 г FeS2,
содержащего 20% примесей? (FeS2
2 SO2
).
Ответ: 179,2 л.
4. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?
Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №5.
1. Что такое «катализатор» и «ингибитор»?
Ответ:
катализатор - это - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия,
ингибитор – это - вещество, замедляющее реакцию.
2. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается
H2SO3 SO2 + H2O - Q
Ответ: вправо
3. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.
Ответ: 200г.
4. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?
Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №6.
1. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?
Ответ:
- по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;
- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:
H2SO4
+ BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl
SO42-
+ Ва2+
= Ba SO4
2. При повышении температуры равновесие реакции сместится
2ZnS
+ O2
2ZnO + H2O
+ Q
Ответ: влево
3. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.
Ответ: 594 кДж.
4. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?
Ответ в виде свободного сообщения
Результаты ответов фиксируются в общей таблице. Если бригада дает неправильный или неполный ответ, вопрос переходит к другим бригадам.
После проверки всех ответов на экране, подводятся итоги игры (Приложение 1).
Приложение 1
РЕЗУЛЬТАТЫ ИГРЫ «ОСННОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
|
№ бригады/этап |
Теорети |
Технологи |
Расчетный |
Экологи |
Итог |
|
1
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
|
|
5
|
|
|
|
|
|
|
6
|
|
|
|
|
|
Приложение 2
Задача № 1. Решение
Дано:
FeS2
2 SO2
m(FeS2)=360г
nтеор.
= 360г/120г/моль = 3 моль;
V(SO2) - ? n(SO2) = 100л /22,4 л/моль = 4,5 моль;
nпр(FeS2) = n (SO2)/2 = 2,25моль;
wчист.( FeS2) = 2,25 моль/3 моль = 0,75;
wчист = 100% - 75% = 25%
Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 25%.
Задача № 2. Решение
Дано:
Fe
+ S
FeS
+ 95.4 кДж
n(FeS)=1.5
моль 1 моль FeS 95.4 кДж
Q
- ? 1.5 моль FeS2
Х
Q = 1.5 1,5 моль * 95,4 кДж = 143,1 кДж
Ответ: Q = 143,1 кДж.
Задача № 3. Решение
Дано:
FeS2 2 H2SO4
w(H2SO4) = 96%
m(FeS2)=240г
n(FeS2)
= 240г/120г/моль = 2 моль;
mp(H2SO4) - ? n(H2SO4) =2 n(FeS2) = 2моль * 2 = 4 моль;
m (H2SO4) = 98г/моль * 4моль = 392г;
mp (H2SO4) = 392г *0,96 = 376г.
Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.
Задача 4.
Дано:
FeS2
2 SO2
m(FeS2)=600г mчист. (FeS2)=600г * 0,80 = 480г
wпр.=
20% n(FeS2)
= 480г/120г/моль = 4 моль;
V (SO2) - ? n(FeS2) = 2n(SO2) = 8 моль.
V (SO2) = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Ответ: V (SO2) = 179,2 л.
Задача № 5. Решение
Дано:
ВаС12 + H2SO4
= ВаSО4
+ 2НС1
w(H2SO4) = 0,098% n (ВаSО4) = 46.6г/233г/моль = 0,2 моль;
m(ВаSО4)=46,6г
n(ВаSО4)
= n(H2SO4)
= 0.2 моль;
mp(H2SO4) - ? m(H2SO4) =98г/моль * 0,2моль = 19,6 г;
mp (H2SO4) = 19,6г /0,098 = 200г.
Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.
Задача № 6. Решение
Дано:
S
+ О2 SО2
+ 297 кДж
m(S)=64г
n(S)
= 64 г/32 г/моль = 2 моль;
1 моль
S 297 кДж
Q - ? 2 моль
S
Q
Q = 297 кДж * 2 моль = 594 кДж
Ответ: Q = 594 кДж.
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Химич равновесие.pptx
Скачать материал "Урок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
УРОК-ИГРА
9 класс
Учитель химии МБОУ СОШ № 134 Лущай О.И.
2 слайд
- природы реагирующих веществ;
- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;
- площади поверхности реагирующих твердых веществ;
- температуры;
- катализаторов и ингибиторов.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …
3 слайд
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое равновесие»?
«прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;
«обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;
«химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
4 слайд
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
«эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
«экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.
5 слайд
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции?
это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
- осадок;
- выделяется газ;
- образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.
6 слайд
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор?
«катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия;
«ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.
7 слайд
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?
по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;
- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:
H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl
SO42- + Ва2+ = Ba SO4
8 слайд
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 1.
При повышении температуры равновесие системы смещается
2SO3 2SO2 + O2 - Q
(вправо)
9 слайд
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 2.
Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:
SO3 + H2O H2SO4 + Q
(повысить температуру, понизить давление).
10 слайд
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 3.
При повышении давления равновесие реакции смещается
2SO3 2SO2 + O2 - Q
влево
11 слайд
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 4.
. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г
(повысить давление, понизить температуру)
12 слайд
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 5.
При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q
(вправо)
13 слайд
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 6.
При повышении температуры равновесие реакции сместится
2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q
(влево)
14 слайд
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 )
Ответ: 25%
15 слайд
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции
Fe + S = FeS + 95,4 кДж
Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж
16 слайд
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)
Ответ: 612,5 г
17 слайд
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).
Ответ:179,2 л.
18 слайд
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.
Ответ: 200г.
19 слайд
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП
ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.
Ответ: 594 кДж.
20 слайд
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
В ОПАРОС 1.
Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?
21 слайд
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 2.
Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
22 слайд
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 3.
Почему нельзя лить воду в кислоту?
23 слайд
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 4.
Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?
24 слайд
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 5.
. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?
25 слайд
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП
ВОПРОС 6.
Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Авторская разработка для проведения Урока по химии для 9 класса по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Материал может быть использован для итогового контроля по теме или для декады наук естественного цикла. Урок проводится в увлекательной игровой форме. Класс делится на команды по 4 человека. Каждая команда должна пройти 4 этапа: теоретический, технологический, расчетный и экологический. В приложении № 2 приводится развернутое решение задач расчетного этапа. Архив содержит сценарий урока и презентацию.
6 779 036 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лущай Оксана Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Вы сможете бесплатно проходить любые из 4630 курсов в нашем каталоге.
Перейти в каталог курсов
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.