1188120
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииУрок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 60% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 646 курсов

Урок на тему «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», 9 класс

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Химич равновесие.pptx

библиотека
материалов
«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА...
- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообр...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»;...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотерм...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это ре...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор»...
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная ки...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы с...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакци...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещ...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в ст...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реа...
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции с...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS +...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%),...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содерж...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной...
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 +...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуют...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо со...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны при...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться...
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА
Описание слайда:

«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА 9 класс Учитель химии МБОУ СОШ № 134 Лущай О.И.

2 слайд - природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообр
Описание слайда:

- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …

3 слайд ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»;
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое равновесие»? «прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции; «обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ; «химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

4 слайд ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотерм
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими? «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; «экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.

5 слайд ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это ре
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции? это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

6 слайд ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор»
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия; «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.

7 слайд ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная ки
Описание слайда:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота? по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота; - качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+: H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl SO42- + Ва2+ = Ba SO4

8 слайд ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы с
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q (вправо)

9 слайд ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакци
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: SO3 + H2O H2SO4 + Q (повысить температуру, понизить давление).

10 слайд ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещ
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q влево

11 слайд ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в ст
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г (повысить давление, понизить температуру)

12 слайд ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реа
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q (вправо)

13 слайд ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции с
Описание слайда:

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции сместится 2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q (влево)

14 слайд РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 ) Ответ: 25%

15 слайд РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS +
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа. Ответ: 143,1 кДж

16 слайд РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%),
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4) Ответ: 612,5 г

17 слайд РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содерж
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ). Ответ:179,2 л.

18 слайд РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты. Ответ: 200г.

19 слайд РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 +
Описание слайда:

РАСЧЕТНЫЙ ЭТАП ЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы. Ответ: 594 кДж.

20 слайд ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуют
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП В ОПАРОС 1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

21 слайд ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо со
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?

22 слайд ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Почему нельзя лить воду в кислоту?

23 слайд ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны при
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

24 слайд ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. . Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

25 слайд ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых
Описание слайда:

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Выбранный для просмотра документ Химическое равновесие.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_30000d6d.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m352b8008.gifhello_html_m352b8008.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_205e932.gifhello_html_205e932.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_m7f427596.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m2f0a46dd.gifhello_html_27629781.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_27629781.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_m2f0a46dd.gifУРОК-ИГРА «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» 9 класс

Цель обучения: углубление и закрепление знаний по теме, решение практических технологических задач.

Цель воспитания: формирование коммуникативных навыков.

Цель развития: развитие познавательной активности; смекалки, способность обобщать и четко формулировать свои мысли.

Методическое обеспечение: карточки-задания, электронное сопровождение в виде презентации, таблица подведения итогов (приложение 1) и развернутое решение задач расчетного этапа (приложение 2) .

Ход урока.

Учитель: Сегодня мы проводим урок в виде игры.

Перед началом игры класс разбивается на бригады из 4 человек. Каждой бригаде выдается карточка-задание, на выполнение которого отводится несколько минут. Затем - проверка готовых ответов с демонстрацией на экране.

Всего вам необходимо пройти 4 этапа:

Теоретический Технологический Расчетный Экологический

На каждом этапе каждой бригаде необходимо ответить на один вопрос.

ОЦЕНКИ ВОПРОСОВ:

1 – 2 балла; №2 – 3 балла; №3 – 4 балла; №4 – 1 балл


Задание для бригады №1.

  1. Скорость химической реакции зависит от …

Ответ:

- природы реагирующих веществ;

- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;

- площади поверхности реагирующих твердых веществ;

- температуры;

- катализаторов и ингибиторов.

  1. При повышении температуры равновесие системы смещается

2SO3 2SO2 + O2 - Q

Ответ: вправо

  1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите?

Ответ: 25%

  1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №2.

  1. Что означает понятие:

- «прямая реакция»
Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;

- «обратная реакция»
Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;

- «химическое равновесие»
Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

  1. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:

SO3 + H2O H2SO4 + Q

Ответ: повысить температуру, понизить давление.

  1. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж

Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж.

  1. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
    Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №3.

  1. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
    Ответ:

- «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;

- «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.

  1. При повышении давления равновесие реакции

2SO3 2SO2 + O2 - Q

Ответ: влево

  1. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)

Ответ: 612,5 г.

  1. Почему нельзя лить воду в кислоту?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №4.

  1. Что такое необратимые химические реакции?

Ответ:

это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:

- осадок;

- выделяется газ;

- образуется вода.

  1. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции

SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q

г г т г

Ответ: повысить давление, понизить температуру

  1. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).

Ответ: 179,2 л.

  1. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ в виде свободного сообщения


Задание для бригады №5.

  1. Что такое «катализатор» и «ингибитор»?

Ответ:

катализатор - это - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия,

ингибитор – это - вещество, замедляющее реакцию.

  1. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается

H2SO3 SO2 + H2O - Q

Ответ: вправо

  1. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.

Ответ: 200г.

  1. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №6.

  1. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?

Ответ:

- по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;

- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:

H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl

SO42- + Ва2+ = Ba SO4

  1. При повышении температуры равновесие реакции сместится

2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q

Ответ: влево

  1. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.

Ответ: 594 кДж.

  1. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Ответ в виде свободного сообщения


Результаты ответов фиксируются в общей таблице. Если бригада дает неправильный или неполный ответ, вопрос переходит к другим бригадам.

После проверки всех ответов на экране, подводятся итоги игры (Приложение 1).

Приложение 1



РЕЗУЛЬТАТЫ ИГРЫ «ОСННОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

бригады/этап

Теорети
ческий

Технологи
ческий

Расчетный

Экологи
ческий

Итог

1









2









3









4









5









6













Приложение 2

Задача № 1. Решение

Дано: FeS2 2 SO2

m(FeS2)=360г nтеор. = 360г/120г/моль = 3 моль;

V(SO2) - ? n(SO2) = 100л /22,4 л/моль = 4,5 моль;

nпр(FeS2) = n (SO2)/2 = 2,25моль;

wчист.( FeS2) = 2,25 моль/3 моль = 0,75;

wчист = 100% - 75% = 25%

Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 25%.



Задача № 2. Решение

Дано: Fe + S FeS + 95.4 кДж

n(FeS)=1.5 моль 1 моль FeS 95.4 кДж

Q - ? 1.5 моль FeS2 Х

Q = 1.5 1,5 моль * 95,4 кДж = 143,1 кДж

Ответ: Q = 143,1 кДж.



Задача № 3. Решение

Дано: FeS2 2 H2SO4

w(H2SO4) = 96%

m(FeS2)=240г n(FeS2) = 240г/120г/моль = 2 моль;

mp(H2SO4) - ? n(H2SO4) =2 n(FeS2) = 2моль * 2 = 4 моль;

m (H2SO4) = 98г/моль * 4моль = 392г;

mp (H2SO4) = 392г *0,96 = 376г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача 4.

Дано: FeS2 2 SO2

m(FeS2)=600г mчист. (FeS2)=600г * 0,80 = 480г

wпр.= 20% n(FeS2) = 480г/120г/моль = 4 моль;

V (SO2) - ? n(FeS2) = 2n(SO2) = 8 моль.

V (SO2) = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л

Ответ: V (SO2) = 179,2 л.

Задача № 5. Решение

Дано: ВаС12 + H2SO4 = ВаSО4 + 2НС1

w(H2SO4) = 0,098% n (ВаSО4) = 46.6г/233г/моль = 0,2 моль;

m(ВаSО4)=46,6г n(ВаSО4) = n(H2SO4) = 0.2 моль;

mp(H2SO4) - ? m(H2SO4) =98г/моль * 0,2моль = 19,6 г;

mp (H2SO4) = 19,6г /0,098 = 200г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача № 6. Решение

Дано: S + О2 SО2 + 297 кДж

m(S)=64г n(S) = 64 г/32 г/моль = 2 моль;

1 моль S 297 кДж

Q - ? 2 моль S Q

Q = 297 кДж * 2 моль = 594 кДж

Ответ: Q = 594 кДж.

Ого! На "Инфоуроке" олимпиады стали бесплатными    успеть подать заявку
Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3112542 материалов.
Искать
Рейтинг материала: 5
Проголосовало пользователей: 1
Краткое описание документа:
Авторская разработка для проведения Урока по химии для 9 класса по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Материал может быть использован для итогового контроля по теме или для декады наук естественного цикла. Урок проводится в увлекательной игровой форме. Класс делится на команды по 4 человека. Каждая команда должна пройти 4 этапа: теоретический, технологический, расчетный и экологический. В приложении № 2 приводится развернутое решение задач расчетного этапа. Архив содержит сценарий урока и презентацию.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.