Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе по теме:«Азотная кислота»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе по теме:«Азотная кислота»

Выбранный для просмотра документ Нижельская Г.В Урок Азотная кислота.doc

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Тема урока: «Азотная кислота».

Место урока - Урок 5-6, по теме «Подгруппа азота»

Тип урока: комбинированный.

Цель: создать условия для формирования учебной, коммуникативной компетенции через освоение знаний по составлению уравнений реакций, химических свойств и способов получения азотной кислоты, развитие умений работать самостоятельно, логически мыслить, что будет способствовать воспитанию моральных качеств личности.

Задачи:

  • Организовать деятельность учащихся для получения знаний о строении, физических и химических свойствах, о способах получения азотной кислоты и ее применения;

  • Повторить материал о реакциях ионного обмена и условиях их протекания до конца, опираясь на теорию электролитической диссоциации

  • Формировать умения исследовательской работы, через химический эксперимент;

  • Развивать навыки самостоятельной работы с текстом, познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, логическое мышление;

  • Воспитывать уважительное отношение учащихся к мнению других, чувство товарищества, сопереживания

Средства обучения и материалы:

Химические реактивы:

Для учащихся: Азотная кислота, оксид меди (II), гидроксид натрия, гидроксид меди (II), карбонат натрия.

Для учителя: Азотная кислота (разбавленная, концентрированная), цинк, медь

Учебно – методический комплекс под редакцией Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, примерная программа основного общего образования по химии. На уроке реализуется личностно ориентированный подход в обучении и элементы ИКТ на всех этапах урока.

Проект урока рассчитан на 2 урока.

















Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

I. Организационный этап

  • Приветствую учащихся.


  • Отмечаю отсутствующих.

  • Организую внимание, объясняю, как работать с оценочным листом (приложение 1).

  • Отвечают на приветствие.

II. Мотивационно-целевой.

- Сегодня нам нужно изучить одно очень важное вещество, которое используется для производства комплексных удобрений, лекарств и красителей, но пока я не буду говорить его название, через несколько секунд, мы узнаем, что это за соединение. На повестке урока…(Слайд 1, слайд 2)

- Как вы уже догадались, сегодня мы будем изучать азотную кислоту, способы ее получения, свойства, области применения.

- Как вы думаете, какова цель нашего урока?

  1. узнать (Что?)

  2. понять (Что?)

  3. научиться (Чему?)

  4. закрепить (Что?)

  5. зачем это надо?

- Определяем план работы по изучению кислоты.

Прочитывают, отвечают на поставленный вопрос, записывают тему урока в тетрадь.









Ответы учащихся.






III. Организационно-деятельный этап.

  1. Строение (слайд 3, 4)

  2. Физические свойства (слайд 5)

  3. Химические свойства (слайд 6)

Сегодня на уроке вам предстоит многое выяснить о химических свойствах этого интересного вещества. На пути познания вы столкнетесь с противоречиями, обнаружите удивительные факты. Но, для начала нам необходимо повторить некоторые моменты:

1) Перечислите общие свойства кислот? (называются общие свойства кислот – реакция на индикатор, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, растворами некоторых солей).

2) Почему всем кислотам характерны общие химические свойства? (объясняют, что общие свойства кислот объясняются наличием в молекулах кислот протонов водорода, способных диссоциировать в раствор и замещаться на катионы металлов).

? возникает вопрос: характерны ли азотной кислоте общие свойства? Чтобы это выяснить, я предлагаю провести химический эксперимент.

- Работа в парах по выполнению химического эксперимента «Изучение химических свойств азотной кислоты общих с другими кислотами» (приложение 2)

- Напоминаю технику безопасности при выполнении химического эксперимента

- Выполнение химического эксперимента

(приложение 2).

- Взаимопроверка написания уравнений реакций по эталону (слайд 7-11)

Вывод: Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот, обусловленные наличием в молекулах иона Н+;

  • Ребята, вы наверно заметили, что вы при выполнении химического эксперимента вы не провели реакцию взаимодействия азотной кислоты с металлами. Конечно, азотная кислота реагирует с металлами, но не так как другие кислоты.

  • Учитель демонстрирует в вытяжном шкафу взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медными опилками и взаимодействие соляной кислоты с цинком. У учащихся возникает противоречие: вместо водорода, как при взаимодействии металлов с кислотами, выделяется бурый газ!

? У учащихся должен возникнуть вопрос: почему азотная кислота необычна во взаимодействии с металлами? Разобраться в этом поможет ПАМЯТКА «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации» (приложение 3, слайд 12)

  • Задание №1: Составить уравнения реакций

(используя слайд 12 и памятку).

1 вариант: Реакция разбавленной азотной кислоты с цинком.

2 вариант: Реакция концентрированной азотной кислоты с серебром.

? Какие особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами вы выяснили? Учащиеся отмечают, что в разной концентрации азотная кислота реагирует не только с металлами до водорода в ряду активности металлов, но и с металлами после водорода – медь, серебро и даже золото; никогда не образуется водород, продуктами реакций являются нитраты, оксиды азота и вода.

? В чем же причина такого необычного «поведения» азотной кислоты?

Учитель: Чтобы ответить на этот вопрос нам поможет уравнение реакции взаимодействия раствора соляной и цинка.

Задания №2: выполнить электронный баланс к уравнениям реакций взаимодействия раствора соляной кислоты с цинком и раствора азотной кислоты с медью;

Вывод: в случае с раствором соляной кислоты окислителем является протон водорода, а в случаях с азотной кислотой окислитель - атом азота нитрат-аниона. Вероятно, в этом причина сильных окислительных способностей азотной кислоты?

Учитель: Вы совершенно правы, молодцы! Вот она – причина необычных свойств азотной кислоты. Действительно, атом азота в нитрат-анионе имеет степень окисления +5 (высшую), внешние электроны атома азота оттянуты к другим атомам:

N0 …2s22p3 N+5 …2s02p0.

Поэтому азот стремится восполнить недостаток электронов, взаимодействуя с восстановителями (например, металлами – типичными восстановителями). А вторая причина сильных окислительных способностей азотной кислоты – это ее неустойчивость. При нагревании или даже небольшом освещении концентрированная азотная кислота разлагается:

4 HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2. (слайд15) Образующиеся оксид азота (IV) и кислород тоже очень химически активны.

Хранят ее в склянках темного стекла. Концентрированная азотная кислота и ее растворы требуют большой осторожности в обращении. Она может воспламенять многие органические вещества, на коже может оставить болезненные язвы, а на одежде дыры.


  1. Получение (слайд 16, 17)

Задание№3: Осуществите схему получения азотной кислоты в промышленности.


  1. Применение (слайд 18)



  • Вот мы и нашли ответы на многие вопросы о свойствах азотной кислоты. Большую часть урока вы сами искали истину, думали и рассуждали. Нам осталось подвести итог нашего урока.


Объяснение учителя. Учащиеся делают записи в тетрадь.








Ответы учащихся.














Читают инструкцию.




Слушают.


Выполняют работу и делают записи в тетрадь

Обмениваются тетрадями, проверяют работы, ставят баллы в оценочный лист


Записывают вывод в тетрадь.























Выполняют задание по эталону.





Обмениваются тетрадями и проверяют, выставляют баллы в оценочный лист.

Ответы учащихся, запись в тетрадь













В тетрадях записывается уравнение реакции взаимодействия раствора соляной кислоты и цинка.


Выполняют задание.



По окончании работы учащиеся записывают результаты на доске, результаты коллективно проверяются и пытаются сделать вывод, оценивают, результат вносят в оценочный лист.


























Сообщение «История открытия азотной кислоты» (приложение 5)

Выполняют задание.

Обмениваются тетрадями, проверяют и оценивают работу, заполняют оценочный лист.

IV. Рефлексивно-оценочный.

  • Тест: «Согласны ли вы со следующими утверждениями?».

(слайд 19).

  • Оценивают себя самостоятельно и вносят итоги в оценочный лист.

  • Для проверки демонстрирую слайд 20

Выполняют самостоятельную работу.



Оценивают себя самостоятельно, подводят итоги.


V.Домашнее задание

  • §21

  • Выполнить задание № 5, №7 стр. 63

  • Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет (слайд 21)

Записывают домашнее задание

VI. Подведение итогов урока.

  • А сейчас давайте подведем итог вашей деятельности на уроке – оцените свою деятельность на уроке по 4 бальной системе:

Если активно участвовали – 4 балла.

Если ответили 2 вопроса – 3 балла.

Если ответили на 1 вопрос – 2 балла.

  • Подсчитайте общее количество баллов

Если вы набрали 20 -23 балла – оценка «5»

Если вы набрали 16 – 19 баллов – оценка «4»

Если вы набрали 13-15 баллов - оценка «3»

Если вы набрали менее 13 – вам надо подтянуться.

  • Карточки, приложения и оценочные листы сдайте.

  • Я благодарю вас за активную работу, за азартный поиск ответов на поставленные вопросы. Желаю творческих успехов.



Оценивают и заполняют оценочные листы











Литература

  1. Зайцев О.С. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты: Учебник для студентов. Высших учебных заведений. – М.: Гуманитарный изд. центр ВЛАДОС, 1999

  2. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения химии в 9 классе: Методическое пособие. – Обнинск: Титул, 2000

  3. Тамаров М.А. Неорганическая химия. – М.: Медицина, 1994

  4. Учебник: Химия 9, Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Просвещение, Москва, 2009


Выбранный для просмотра документ приложение №1.doc

библиотека
материалов

Приложение 1


Оценочный лист




Количество баллов полученных на каждом этапе урока

Химический эксперимент

Если все уравнения составлены, верно – 5б.

Если есть одна ошибка – 4б

Если две ошибки – 3б.

Более трех ошибок -1б


Задание №1

За правильно составленное уравнение 1б


Задание №2

За каждое правильно составленное уравнение 1б


Задание №3

За каждое правильно составленное уравнение 1б


Тест

За каждый правильный ответ – 1б


Активность на уроке

Если активно участвовали – 4 балла.

Если ответили 2 вопроса – 3 балла.

Если ответили на 1 вопрос – 2 балла.



Выбранный для просмотра документ приложение №2.doc

библиотека
материалов

Приложение 2


  1. Испытайте раствор азотной кислоты индикаторами, напишите уравнение диссоциации кислоты.

  2. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди (II).

Налейте в пробирку немного азотной кислоты, затем добавьте оксида меди (II), нагрейте, но не доводите до кипения.

Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

  1. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом меди (II).

Получите нерастворимое основание Cu(OH)2. Налейте в пробирку немного сульфата меди (II), затем добавьте гидроксид натрия. Добавьте в полученный осадок немного азотной кислоты, встряхните.

Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2.

  1. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом натрия

Налейте в пробирку гидроксида натрия и добавьте фенолфталеина, до появления малиновой окраски. Затем добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.

  1. .Проведите реакцию раствора азотной кислоты и карбоната натрия

Налейте в пробирку немного карбоната натрия, а затем по капле добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Признак реакции – характерное «вскипание».

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.


Выбранный для просмотра документ приложение №3.doc

библиотека
материалов



Концентрированная кислота

HNO3 > 60%

Разбавленная кислота

HNO3  от 30 % до 60%

Очень разбавленная кислота

HNO3 < 30%

Активные

Li - Zn

NO, NO2

NO2, N2

N2 O

NН3

Соли аммония

Средней активности

Cr - Sn

Не реагируют (пассивируют)

NO, NO2

N2 O, NН3

NO, NO2

N2 O, NН3

Малоактивные

Pb - Ag

NO2

NO

-

Благородные

Au, Pt

-

-

-

Приложение №3

Выбранный для просмотра документ приложение №4.doc

библиотека
материалов

Приложение 4.

Задание: Составить уравнения реакции (используя слайд 13 и памятку)

1 вариант: Реакция разбавленной азотной кислоты с цинком.

2 вариант: Реакция концентрированной азотной кислоты с серебром.


Выбранный для просмотра документ приложение №5.doc

библиотека
материалов



Приложение 5

История открытия азотной кислоты.


Азотная кислота имеет длинную историю, восходящую к IX веку. Пepвым, кто пoлyчил aзoтнyю киcлoтy, был apaбcкий aлxимик, имевший пceвдoним Гeбep. Bпepвыe кoнцeнтpиpoвaннaя дымящaяcя aзoтнaя киcлoтa была пoлyчeнa в 1648 гoдy нeмeцким aптeкapeм-aлxимикoм Иoгaннoм Pyдoльфoм Глayбepoм пyтeм пepeгoнки aзoтнoй киcлoты, пoлyчeннoй взaимoдeйcтвиeм cepнoй киcлoты и кaлиeвoй ceлитpы KNO3 .

B 1763 гoдy M. B. Лoмoнocoв иccлeдoвaл и oпиcaл этoт мeтoд. Texнoлoгия пoлyчeния aзoтнoй киcлoты не мeнялacь дo кoнцa XVIII cтoлeтия. B Poccии в 1910 гoдy былo пoлyчeнo 8100 тонн aзoтнoй киcлoты, a в 1914-м - 18 000 тонн..

B 1776 гoдy Aнтyaн-Лopaн Лaвyaзьe пpивeл дoкaзaтeльcтвa наличия в aзoтнoй киcлoтe киcлopoдa, a в 1826 гoдy Джoзeф Льюиc Гeй-Люccaк, пpoфeccop физики и химии в пapижcкoи Copбoннe и выcшeй Пoлитexничecкoй шкoлe, oпpeдeлил фopмyлy aзoтнoй киcлoты. Гeй-Люccaк тaкжe paзpaбoтaл нeкoтopыe ycoвepшeнcтвoвaния в мeтoдe пoлyчeния aзoтнoй киcлoты.


Краткое описание документа:

Урок 5-6, по теме «Подгруппа азота». на уроке реализуются элементы личностно орентированного подхода в обучении и элементы  ИКТ на всех этапах урока. материал состоит их трех основных этапов урока: активизации знаний (мотивационно-целевого этапа урока), изучение нового материала (организационно-деятельный этап урока, закрепление материала виде тестовой работы. В ходе урока предусмотрена самостоятельная работа по выполнению химического эксперимента, просмотр мульмедийной презентации, тестирование. Материал подготовлен к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
Автор
Дата добавления 23.06.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров928
Номер материала 130932062315
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх