|
II. Мотивационно-целевой.
|
- Сегодня нам нужно изучить одно очень
важное вещество, которое используется для производства комплексных удобрений,
лекарств и красителей, но пока я не буду говорить его название, через
несколько секунд, мы узнаем, что это за соединение. На повестке урока…(Слайд 1, слайд
2)
- Как вы уже догадались, сегодня мы будем
изучать азотную кислоту, способы ее получения, свойства, области применения.
- Как вы думаете, какова цель нашего урока?
1.
узнать (Что?)
2.
понять (Что?)
3.
научиться (Чему?)
4.
закрепить (Что?)
5.
зачем это надо?
- Определяем план работы по изучению кислоты.
|
Прочитывают, отвечают на поставленный вопрос, записывают тему урока в
тетрадь.
Ответы учащихся.
·
|
|
III. Организационно-деятельный этап.
|
1. Строение (слайд 3, 4)
2. Физические свойства (слайд 5)
3. Химические свойства (слайд 6)
Сегодня на уроке вам предстоит многое
выяснить о химических свойствах этого интересного вещества. На пути познания
вы столкнетесь с противоречиями, обнаружите удивительные факты. Но, для
начала нам необходимо повторить некоторые моменты:
1) Перечислите общие свойства кислот? (называются
общие свойства кислот – реакция на индикатор, взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, основаниями, растворами некоторых солей).
2) Почему всем кислотам характерны общие
химические свойства? (объясняют, что общие свойства кислот объясняются наличием
в молекулах кислот протонов водорода, способных диссоциировать в раствор и
замещаться на катионы металлов).
? возникает
вопрос: характерны ли азотной кислоте общие свойства? Чтобы это выяснить, я
предлагаю провести химический эксперимент.
- Работа в парах по выполнению химического
эксперимента «Изучение химических свойств азотной кислоты общих с другими
кислотами» (приложение 2)
- Напоминаю технику безопасности при выполнении химического
эксперимента
- Выполнение химического эксперимента
(приложение 2).
- Взаимопроверка написания уравнений реакций по эталону (слайд 7-11)
Вывод: Азотной кислоте характерны общие свойства кислот:
реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами,
солями более слабых кислот, обусловленные наличием в молекулах иона Н+;
·
Ребята, вы наверно
заметили, что вы при выполнении химического эксперимента вы не провели
реакцию взаимодействия азотной кислоты с металлами. Конечно, азотная кислота
реагирует с металлами, но не так как другие кислоты.
·
Учитель демонстрирует в
вытяжном шкафу взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медными
опилками и взаимодействие соляной кислоты с цинком. У учащихся возникает
противоречие: вместо водорода, как при взаимодействии металлов с кислотами,
выделяется бурый газ!
? У
учащихся должен возникнуть вопрос: почему азотная кислота необычна во
взаимодействии с металлами? Разобраться в этом поможет ПАМЯТКА «Окисление
металлов азотной кислотой разной концентрации» (приложение 3, слайд 12)
·
Задание №1: Составить уравнения реакций
(используя слайд 12 и памятку).
1 вариант: Реакция разбавленной азотной кислоты с
цинком.
2 вариант: Реакция концентрированной азотной кислоты с
серебром.
·
Взаимопроверка (слайд 14)
? Какие
особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами вы выяснили? Учащиеся
отмечают, что в
разной концентрации азотная кислота реагирует не только с металлами до
водорода в ряду активности металлов, но и с металлами после водорода – медь,
серебро и даже золото; никогда не образуется водород, продуктами реакций
являются нитраты, оксиды азота и вода.
? В
чем же причина такого необычного «поведения» азотной кислоты?
Учитель: Чтобы
ответить на этот вопрос нам поможет уравнение реакции взаимодействия
раствора соляной и цинка.
Задания №2: выполнить электронный баланс к уравнениям реакций
взаимодействия раствора соляной кислоты с цинком и раствора азотной кислоты
с медью;
Вывод: в случае с
раствором соляной кислоты окислителем является протон водорода, а в случаях
с азотной кислотой окислитель - атом азота нитрат-аниона. Вероятно, в этом
причина сильных окислительных способностей азотной кислоты?
Учитель: Вы совершенно правы,
молодцы! Вот она – причина необычных свойств азотной кислоты. Действительно,
атом азота в нитрат-анионе имеет степень окисления +5 (высшую), внешние
электроны атома азота оттянуты к другим атомам:
N0 …2s22p3 à N+5 …2s02p0.
Поэтому азот стремится восполнить недостаток
электронов, взаимодействуя с восстановителями (например, металлами –
типичными восстановителями). А вторая причина сильных окислительных
способностей азотной кислоты – это ее неустойчивость. При нагревании или даже
небольшом освещении концентрированная азотная кислота разлагается:
4 HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2. (слайд15)
Образующиеся оксид азота (IV) и кислород тоже очень химически активны.
Хранят ее в склянках темного стекла.
Концентрированная азотная кислота и ее растворы требуют большой осторожности
в обращении. Она может воспламенять многие органические вещества, на коже
может оставить болезненные язвы, а на одежде дыры.
4. Получение (слайд 16, 17)
Задание№3: Осуществите схему получения азотной кислоты в
промышленности.
·
Взаимопроверка (слайд 17)
5. Применение (слайд 18)
·
Вот мы и нашли ответы на
многие вопросы о свойствах азотной кислоты. Большую часть урока вы сами
искали истину, думали и рассуждали. Нам осталось подвести итог нашего урока.
|
Объяснение учителя. Учащиеся делают записи в тетрадь.
Ответы учащихся.
Читают инструкцию.
Слушают.
Выполняют работу и делают записи в тетрадь
Обмениваются тетрадями, проверяют работы,
ставят баллы в оценочный лист
Записывают вывод в тетрадь.
Выполняют задание по эталону.
Обмениваются тетрадями и проверяют, выставляют баллы в оценочный
лист.
Ответы учащихся, запись в тетрадь
В тетрадях записывается уравнение реакции взаимодействия раствора
соляной кислоты и цинка.
Выполняют задание.
По окончании работы учащиеся записывают результаты на доске, результаты
коллективно проверяются и пытаются сделать вывод, оценивают, результат
вносят в оценочный лист.
Сообщение «История открытия азотной кислоты» (приложение 5)
Выполняют задание.
Обмениваются тетрадями, проверяют и оценивают работу, заполняют
оценочный лист.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.